新蘇教版高中化學(xué)必修1課件1：3.1.4 氧化劑和還原劑

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元氯氣及氯的化合物

第4課時氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法00+1-1失去2×e-

得到2×e-

2Na+Cl2===2NaCl點燃知識回顧1.雙線橋雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點：（1）標(biāo)化合價，找變價。（2）畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向。（3）寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數(shù)）。（4）檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等（得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)）。00+1-12×e-2Na+Cl2===2NaCl

點燃2.單線橋?qū)W習(xí)目標(biāo)會判斷氧化劑和還原劑，會比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。學(xué)會配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。反應(yīng)物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化。一、氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原。氧化劑：還原劑：新知探究說明：①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素化合價升高)生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素化合價降低)生成物。得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑：（擁有還原性）失升氧（三點含義）。氧化劑：（擁有氧化性）得降還（三點含義）。氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）

還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價升高化合價降低

氧化劑三、氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等，化合價升高與降低價數(shù)相等。反應(yīng)物本質(zhì)判斷方法反應(yīng)類型生成物四、配平碳跟硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價。2.列出元素的化合價的變化。3.求化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價的升高和降低的總數(shù)相等。4.配平其他物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+4+5+4化合價升高4化合價降低1×4442（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。五、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān)。①最高價態(tài)：只具有氧化性。如：濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4。②最低價態(tài)：只具有還原性。如：KI、H2S

、Zn、HCl。③中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性。如：FeCl2、S、SO2、Cl2、CO。

1.化合價態(tài)2.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的離子的還原性越弱。單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的離子的氧化性越弱。3.金屬活動性順序還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+……學(xué)習(xí)小結(jié)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則1.化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)。

氧化還原反應(yīng)的配平步驟⑴標(biāo)價數(shù)

方法技巧2.反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等。⑵列變化⑶求總數(shù)⑷配系數(shù)1.部份氧化（還原）反應(yīng)，從生成物開始起配。2.多變，找整體配。還原劑失電子被氧化化合價升高氧化劑得電子被還原化合價降低氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原反應(yīng)物，產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷：氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。當(dāng)堂檢測1.填空。（1）2HCl+Fe===FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑。

元素被氧化

元素被還原。

+10+20HClFeFeH（2）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑

+2H2O

氧化劑

還原劑。

被氧化

被還原。

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物。0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2△（1）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O△2.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物+4-1+20

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH-1+10

0

還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物電解（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O00+3-1還原劑氧化劑既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物0

-1

+1

既是還