蘇教版高中化學(xué)必修1學(xué)案3：1.2.2 氣體摩爾體積

PAGEPAGE1專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第2課時(shí)氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.理解影響物質(zhì)體積大小的因素。3.理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)梳理一、影響物質(zhì)體積大小的因素因素：①條件（溫度、壓強(qiáng)）；②微粒數(shù)目多少；③微粒本身大??；④微粒間的距離等。（1）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),物質(zhì)體積的大小取決于三個(gè)因素_____________、_____________和______________。（2）當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，對(duì)固、液態(tài)來(lái)說(shuō)，__________________較小,相對(duì)粒子本身來(lái)說(shuō)可以忽略不計(jì),所以,固、液態(tài)的體積主要決定于_______________和_____________。不同的粒子由于本身___________不同，所以，1mol固體和液體的體積_______________。（3）對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，比微粒本身直徑大得多,因此,氣體的體積主要決定于和。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量一定時(shí),決定氣體體積大小的主要因素是__________________。而影響氣體微粒間距離大小的因素有_________和____________,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體微粒間的距離_____________，粒子數(shù)相同的氣體有著______________的體積。(4)氣體的體積受__________________的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明________________。二、氣體摩爾體積1．定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)“”表示。2．要點(diǎn)①研究對(duì)象為____________；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。3．注意點(diǎn)①標(biāo)準(zhǔn)狀況：為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為__________________規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。②通常狀況，指_______________________的狀態(tài)。③氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)________而言。④同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的____________有關(guān)，而與氣體分子的__________無(wú)關(guān)。4.氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系：___________________。思維點(diǎn)撥例1．判斷下列說(shuō)法的正誤（1）標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（6）只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。例2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為20.4g,求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。______________________________當(dāng)堂檢測(cè)1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA5．下列物質(zhì)：①0.5molNH3，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe，③4℃時(shí)9mLH2O，④0.2molH3PO4，按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是：________(填序號(hào))6．（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出了49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收______L二氧化碳，合_________個(gè)二氧化碳分子；呼出______L的氧氣，合_________個(gè)氧分子。（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：①反應(yīng)前O2的體積是_______________。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_______（寫元素符號(hào)，下同）和________。7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？【拓展閱讀】關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算1．由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體體積（V）求氣體物質(zhì)的量（n）：n=VL/22.4L·mol-12．由氣體質(zhì)量（m）求氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V）：V=mg/Mg·mol-1×22.4L·mol-13．由氣體摩爾質(zhì)量（Mg/mol）求氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（ρ）：ρ=Mg·mol-1/22.4L·mol-14．由氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積求氣體的質(zhì)量（m）：m=VL/22.4L·mol-1×Mg/mol5．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度ρg/L，求氣體摩爾質(zhì)量（Mg/mol）：M=22.4L/mol×ρg/L6．已知?dú)怏w相對(duì)密度或相同狀況下氣體密度的倍數(shù)，求未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量：由相對(duì)密度D=ρ1/ρ2=M1/M2，知M1=ρ1/ρ2×M2=DM27．已知混合氣體中各成分的體積百分?jǐn)?shù)，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：M平均=MA×A%+MB×B%+MC×C%+…8．已知混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量，求平均分子質(zhì)量：M平均=m總/n總

參考答案知識(shí)梳理一、(1)粒子數(shù)的多少粒子本身的大小粒子之間的距離(2)微粒之間的距離微粒數(shù)目微粒本身大小體積大小不相同。(3)微粒之間的距離微粒數(shù)目微粒之間的距離微粒之間的距離溫度壓強(qiáng)近似相等近似相等(4)溫度、壓強(qiáng)外界條件二、1．單位物質(zhì)的量Vm2．①氣體②L·mol-1或m3·mol-1③22.4L·mol-13．①0°C、壓強(qiáng)為101kPa②25℃、101kPa③氣體④分子數(shù)目有關(guān)，種類。4．Vm=思維點(diǎn)撥例1．【答案】（1）×，物質(zhì)應(yīng)是氣體（2）×，未指明條件即標(biāo)準(zhǔn)狀況（3）√，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)（4）×，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定（5）×，只在標(biāo)況下（6）×，不一定【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L,由于受溫度、壓強(qiáng)影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定是“22.4L”。即在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積可能為22.4L,可能比22.4L大,也可能比22.4L小。受溫度、壓強(qiáng)影響，22.4L不一定是1mol。如果是固體或液體，由于微粒之間的距離小，微粒本身的大小影響了物質(zhì)體積的大小，而微粒本身大小不同，所以，1mol固體或液體的體積不同。[點(diǎn)撥]要比較氣體的體積大小,一定要指明條件,即溫度、壓強(qiáng)，然后，看它們的物質(zhì)的量大小。例2．【答案】見解析【解析】解法1：設(shè)原混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。x+y=11.2L/22.4L·mol-128g/molx+44g/moly=20.4g解得:x=0.1mol,y=0.4mol所以,體積比為1：4,質(zhì)量比為0.1×28/0.4×44=7：44.解法2：設(shè)原混合氣體中CO和CO2的體積分別為x、y。x+y=11.2Lx/22.4L/mol×28g/mol+y/22.4L/mol×44g/mol=20.4g解得：x=2.24L,y=8.96L所以,體積比為1：4,質(zhì)量比為0.1×28/0.4×44=7：44.解法3：設(shè)原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量分別為x、y。x+y=20.4gx/28g·mol-1+y/44g·mol-1=11.2L/22.4L·mol-1解得