金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣鐵的燃燒方程式鋁在常溫時(shí)與氧氣反應(yīng)方程式銅在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)方程式結(jié)論：金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，說(shuō)明不同金屬具有不同活動(dòng)性。注意：鋁比一般金屬更耐腐蝕，原因是。（2）金屬與酸Mg+HCl=+Mg+H2SO4=+Zn+HCl=+Zn+H2SO4=+Fe+HCl=+Fe+H2SO4=+Al+HCl=+Al+H2SO4=+銅與酸不反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生。其中鐵與酸反應(yīng)所得溶液為色。（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)方程式現(xiàn)象Fe+CuSO4=+鐵絲外面逐漸覆蓋一層色的物質(zhì)，色的溶液逐漸變成色。Cu+2AgNO3=+紅色的銅絲表面逐漸覆蓋一層色的物質(zhì)，溶液逐漸變成色。注意：實(shí)驗(yàn)前需要用砂紙打磨金屬，以除去金屬表面的氧化膜。2、置換反應(yīng)：+＝+注意：?jiǎn)钨|(zhì)Fe在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，都是生成+2價(jià)的亞鐵化合物。【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9FeC.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32、生鐵與稀鹽酸充分反應(yīng)后總會(huì)留下一些殘?jiān)?，殘?jiān)闹饕煞质?)A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳3、將5.6g鐵分別放進(jìn)足量的稀鹽酸和稀硫酸中，充分反應(yīng)后，其產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量()C．不相等，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣多D．不相等，硫酸中產(chǎn)生的氫氣多4、將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡②不會(huì)發(fā)生反應(yīng)③鋅粒的質(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕。A．①③B．①④C．②D．①③④5、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6、硫酸亞鐵溶液中存在的兩種離子是和。氯化鐵溶液中存在的兩種離子是和。7、實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示。（填寫離子符號(hào)）8、銅粉中含有少量的鐵，除去雜質(zhì)的方法是。9、為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_________；金屬B是_________。（2）操作a的名稱是___________，在該操作中需要使用玻璃棒，其作用是____________。（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的基本類型是?！窘?jīng)典題型】一、天平問(wèn)題1、在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡。現(xiàn)向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鎂。（1）若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針最終偏轉(zhuǎn)（填“不”、“向左”或“向右”）。（2）若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針最終偏轉(zhuǎn)（填“不”、“向左”或“向右”）。2、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片(65)和鐵片(56)，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是()A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏3、在托盤天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，天平平衡。再向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，天平平衡。則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是，一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是，可能有剩余的物質(zhì)是。4、在天平兩邊各放置一個(gè)燒杯，把天平調(diào)至平衡后，分別加入相同濃度、同體積的足量鹽酸，在左邊燒杯中放入3.60g鋁粉，為了使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為（）5、（多選）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在兩側(cè)的燒杯中分別加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平再次保持平衡．先向右盤中加入的鐵，至恰好完全反應(yīng)，則向左盤中加入與鐵等質(zhì)量的下列哪種金屬，天平將失去平衡（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al二、極值法（平均值法）1、某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成肯是（）A．Zn和FeB．Mg和AlC．Al和ZnD．Fe和Cu2、現(xiàn)有4g由Cu(64)和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到氫氣，則另一種金屬是()A.Ag(108)B.Zn(65)C.Fe(56)D.Mg(24)32，則鐵塊中含有的雜質(zhì)不可能是()A.Ag(108)B.Zn(65)C.Cu(64)D.Al(27)4、某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A．MgB．AlC．ZnD．Cu5、2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，放出H2的總量為0.2g。以下對(duì)該樣品組成的判斷中正確的是（）A．一定含有鋁B．一定含有鎂C．一定含有銅D．一定含有鎂和銅6、鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為()A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.7、某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況。三、計(jì)算題1、某同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅（銅、鋅合金）樣品，加人足量的稀硫酸。加入的稀硫酸與生成的H2關(guān)系如圖所示，剩余固體的質(zhì)量則為6.75g。（1）反應(yīng)中生成的H2的質(zhì)量為。（2）求樣品中鋅的質(zhì)量。（3）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）。2、將6g生鐵樣品加入到盛有100g過(guò)量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g，試行算：（1）生成H2的質(zhì)量為（列式計(jì)算）；（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）3、用含雜質(zhì)的鐵合金10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾