江西省贛州市全南中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

全南中學(xué)

學(xué)年第?學(xué)期?中學(xué)段期中考試每?單選題(每1.

3 )，共 分?，共 分

三年級(jí)化學(xué)

下列成果所涉及的材料為復(fù)合材料的是天宮、天和、天問(wèn)、神?體現(xiàn)了中國(guó)強(qiáng)?的航天科技實(shí)?。.“天宮?號(hào)”航天器使?的材料——鈦合?.“天和號(hào)”使柔性太陽(yáng)電池陣的材料——砷化鎵.“天間?號(hào)”?星?使?的熱控材料——納??凝膠.“神州?六號(hào)”?船返回艙使?的耐?溫材料——酚醛樹(shù)脂基低密度材料2.下列有關(guān)化學(xué)?語(yǔ)正確的是CCl4

的電?式

B.丙烷分?的球棍模型：?醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ：3.常溫下，下列溶液中可能?量共存的離?組是：12 1

SO42

Cl?電離產(chǎn)?的(

1 10－

mol ·

的溶液： 、2

K＋ Na＋

SO4含有?量、 、

、HCO3能使?蕊試紙變紅的溶液

NO3、2S2

Na＋

Cl

CO3含有?量

溶液： 、 、 、4. NA設(shè)

為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa3N、

NaN3

2NA混合物所含的陰離?數(shù)之和可能為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中含有的極性鍵數(shù)?為2NA? ClO? 2NA1molCl2

?中，所得溶液中HClO Cl、

粒?數(shù)之和為將mol·L?1

通?NaCl

、A的 溶液中含 的數(shù)?為5.下列離??程式錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：向

溶液中逐滴加?

剛好沉淀完全：與在酸性溶液中的反應(yīng)：D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)6.在室溫下，發(fā)?下列?種反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽.

， 是 的氧化產(chǎn)物是 的還原產(chǎn)物要只除去含有 、 和 混合液中的D.在溶液中可能發(fā)?反應(yīng)：

，應(yīng)加?A7. WXYZ

A Y

遇甲的濃溶液發(fā)?短周期主族元素

、、、

的原?序數(shù)依次增加。

是元素

的單質(zhì)鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的?元化合物，且丙是???體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.丁和戊中所含元素種類(lèi)相同，且化學(xué)鍵的類(lèi)型也完全相同X<ZB.簡(jiǎn)單?態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

X>ZC.簡(jiǎn)單?態(tài)氫化物的還原性：D.Y

的簡(jiǎn)單離?

與Z的簡(jiǎn)單離?在?溶液中不可能?量共存8. ( )

( ) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是可?撲熱息痛Ⅰ合成緩釋?效?分?藥物Ⅱ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。A.I B. C N O分?既能發(fā)?氧化反應(yīng)?能發(fā)??解反應(yīng)

Ⅰ分?中、、

可能全部共平?C.1mol

Ⅱ最多消耗

3molNaOH D.

I可?濃溴?檢驗(yàn)Ⅱ中是否含有的混合物平均分成五等分9. ?定質(zhì)量NaI ，分別加?配成溶液并編號(hào)為甲、?、丙、丁的混合物平均分成五等分取 、再分別向各溶液中通??定體積的氯?，將反應(yīng)后所得溶液蒸?灼燒得固體，通?氯?的體積與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號(hào)甲?丙丁戊固體組成NaCl/mL的體積V2V3V4V5V/g固體質(zhì)量下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A.甲溶液中發(fā)?的反應(yīng)是

Cl2+2Br－=2Cl－+Br2NaBr ?中固體組成為 、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V為2688mLD.原混合物中

NaBr

的物質(zhì)的量為

1mol

?種重要的化?試劑，在空?中易潮解，實(shí)驗(yàn)室制備某實(shí)驗(yàn)?組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備

)裝置可重復(fù)使?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.C.D.

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈裝置的連接順序?yàn)榧住?→丙→丁若裝置內(nèi)空?沒(méi)有排盡，則Li3N產(chǎn)品中會(huì)混有Li2O甲裝置主要發(fā)?反應(yīng)：充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)?操作。下列說(shuō)法中正確的是A.始濾液的B.試劑Ⅰ為C.

pH=7Ba(NO3)2溶液

Ba2+步驟②中加?試劑Ⅱ的?的是除去D.12.

2圖示步驟中的A

次過(guò)濾操作不可以合并下離?：、、、 、、 。某同學(xué)設(shè)溶液 中可能含有如計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是F?體A溶液A溶液A溶液

能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)??蕊試紙變紅中?定存在、 、，可能存在中?定存在、 、，可能存在中可能存在 ，且13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?的A將?醇和濃硫酸的混合液迅速加熱到170 ℃?溴?中，觀察溴?是否褪?檢驗(yàn)?醇發(fā)?消去反應(yīng)?成?烯B將灼熱的?炭投?濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)?紅棕??體檢測(cè)濃硝酸能夠氧化?炭C常溫下測(cè)得 的溶液的證明D向 溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)?的?體通?溶液中，觀察是否有??沉淀?成驗(yàn)證??屬性A.A B.B C.C D.D0 )0

0)，設(shè)阿14.

TiO(2a)Nb 1氮摻雜?成 的反應(yīng)如圖。已知原?

2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

，， 和，，通過(guò) 、NA伏加德羅常數(shù)的值為 。下列敘述不正確的是)3)

(1 1

gcm3原? 的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，， 的密度為 ?

晶體中

a= D.TiO(2a)Nb

b=晶體中(? 填空題共)分15.氨在糧??產(chǎn)、國(guó)防中有著?可替代的地位

，也是重要的化?原料，可?于合成氨基酸、硝酸、TNT() ，熔點(diǎn)為182 ，沸點(diǎn)為233 。等。?氨酸1

是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸 ℃ ℃ ( )（） 分?中氮原?和氫原?的價(jià)電?排布圖分別為 填字?序號(hào)。a b c d．． ． ．．2 N （） 和 分?中均含有以 原?為中?原?的? 健 。(

“<”

“=”)分?中 分?中 填 、或 ；3 C （）?氨酸的晶體類(lèi)型為

原?的雜化?式為

，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)?于相對(duì)分的主要原因?質(zhì)量?乎相等的丙酸熔點(diǎn)為 ℃ 的主要原因( 141

) 。（）4 三價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶于?后經(jīng)?解可以?成如下圖1所示的?聚體，其中 的配位數(shù)為 ，s p d

與雜化，含s、、

軌道的雜化類(lèi)型有

、② 、③ ，該過(guò)渡元素的、、Fe

軌道可以參 ( )?聚體中

采取的雜化類(lèi)型為

填標(biāo)號(hào)。5 上圖2所示，?剛?晶胞如上圖3所示，其中碳碳（）碳有多種同素異形體如?墨和?剛?。?墨結(jié)構(gòu)如 ( “>”

“<”

“=”)

a，?剛?晶胞的邊?為b

計(jì)算表示鍵 鍵??墨

?剛?填 、或． ( π )碳原?在晶胞中的空間占有率

。答案寫(xiě)只含

的表達(dá)式16.某實(shí)驗(yàn)?組以

BaS

溶液為原料制備了如下實(shí)驗(yàn)?案：1步驟：制備按如圖所示裝置進(jìn)?實(shí)驗(yàn)，得到 溶液，經(jīng)?系列步驟獲得 產(chǎn)品。2 步驟：測(cè)定產(chǎn)品中 的含量①稱(chēng)取產(chǎn)品

，?

100mL

?溶解、酸化、加熱?近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加?熱的 溶液，③沉淀完全后，經(jīng)陳化、過(guò)濾、洗滌、烘??恒重等步驟，稱(chēng)得??固體質(zhì)量為

?；卮鹣铝袉?wèn)題：1 a b（）裝置

的名稱(chēng)是

，裝置

中發(fā)?反應(yīng)的化學(xué)?程式為 。2 c e ( )（）裝置

的作?是

，裝置

中可選?的試劑是

填字?。NaOH

B．飽和?鹽? C

D?灰乳

濃硫酸． 溶液 ． ．（）如圖過(guò)濾操作中

；過(guò)濾后，洗滌沉淀的?法是 。4 2 ，?少需要稱(chēng)量 。（）步驟 中 _ 次5 ( 三位有效數(shù)字。（）產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留 )NaClO2

在?業(yè)?產(chǎn)中常?作漂?劑、脫?劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可?H2O2和NaOH混合溶液吸收

的?法制取

NaClO2，現(xiàn)利?如下裝置及試劑制備N(xiāo)aClO2晶體：3H2O 38

NaClO2NaClO： 2已知： 2

飽和溶液在溫度低于

38℃時(shí)析出的晶體是

NaClO?

℃時(shí)析出的晶體是℃，?于60℃2 32 3和 。②ClO2?體濃度較?時(shí)易發(fā)?爆炸。②A a D NaOH （）裝置中儀器

的名稱(chēng)為

。裝置 中

溶液的作?是 。A ClO2 （）裝置

中?成

的化學(xué)?程式為 。（）關(guān)于裝置

及后續(xù)操作的 。C裝置中

作氧化劑NaClO2

，可將C試管中的溶液在55

蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過(guò)濾為獲得 晶體 ℃50? ℃左右溫?洗滌所得晶體D.?溫烘?過(guò)濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物4 A NaClO3

，原因是 （）儀器 中

_需稍微過(guò)量 。（）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 5 ，常需要打開(kāi)K1，???定量空?。該操作的?的是 。（） 和

可形成另

， ， ?鍵? ( “ ”“ ” “ ”)鍵?鍵? 填?

?或相等。”

( 與I不發(fā)?反應(yīng)( ：配制成ClO

250mL

溶液，從中取出；加??量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加?滴淀粉溶液已知+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，重復(fù)2

次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的

NaClO2

( c V

： 。樣品中

的純度為

?含、

的代數(shù)式體積平均值為 已知)表示。18.抗腫瘤藥物前體)

的?種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：H （）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。E C （）的名稱(chēng)是 ，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。F G （）→

的反應(yīng)類(lèi)型為

，所需的試劑和條件是 。I J （）→的化學(xué)?程式為 。（）→

的反應(yīng)過(guò)程有 和 ?成 。（）為

的同系物 ，

(不考6 L I)

，?I的相對(duì)分?質(zhì)量?28

滿(mǎn)?下列條件的L的同分異構(gòu)體有 種慮?體異構(gòu)。①與 溶液能發(fā)?顯?反應(yīng)②能發(fā)?銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜的峰?積?為

6 2 2 1 1：：：：全南中學(xué)

學(xué)年第?學(xué)期?中學(xué)段期中考試每?單選題(每1.

3 )，共 分?，共 分

三年級(jí)化學(xué)

下列成果所涉及的材料為復(fù)合材料的是天宮、天和、天問(wèn)、神?體現(xiàn)了中國(guó)強(qiáng)?的航天科技實(shí)?。.“天宮?號(hào)”航天器使?的材料——鈦合?.“天和號(hào)”使?的柔性太陽(yáng)電池陣的材料——砷化鎵.“天間?號(hào)”?星?使?的熱控材料——納??凝膠.“神州?六號(hào)”?船返回艙使?的耐?溫材料——酚醛樹(shù)脂基低密度材料D【答案】【解析】A

，屬于?屬材料，故A錯(cuò)誤；【詳解】B

．鈦合?是合?材料?種半導(dǎo)體材料，屬于?機(jī)??屬材料，故B錯(cuò)誤；．砷化鎵是C

，不屬于復(fù)合材料，故C錯(cuò)誤；．納??凝膠屬于膠體D

，故D正確；．酚醛樹(shù)脂基低密度材料屬于復(fù)合材料D答案選。2.下列有關(guān)化學(xué)?語(yǔ)正確的是CCl4

的電?式

B.丙烷分?的球棍模型：?醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B【答案】D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ：【解析】：A CCl4

，故A錯(cuò)誤；【詳解】．B

的電?式為

； 為丙烷分?的球棍模型，故B正．球棍模型是?球表示原?和?棍表示化學(xué)鍵的模型確；C ，?醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO

C；故 錯(cuò)誤；．?醛含有醛基 ，D 丙烯含有碳碳雙鍵，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CH2；故D錯(cuò)誤；．B故答案選。3.常溫下，下列溶液中可能?量共存的離?組是12 1

SO42

Cl?電離產(chǎn)?的(

1 10－

mol ·

的溶液： 、2

K＋ Na＋

SO4含有?量、 、

、HCO3能使?蕊試紙變紅的溶液

NO3、2S2

Na＋

Cl

CO3含有?量A【答案】、 、 、【解析】【分析】

12 1【詳解】

.?電離產(chǎn)?的(

1 10－2

mol ·

的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，酸2H+ 2

SO4

Mg＋性溶液中存在

，與Mg＋、

、 、

發(fā)?復(fù)分解反應(yīng)12 1 2 2＋、?成 ＋、

)2沉淀

1 10－

mol L－·

Mg的溶液中

O4MgOH

，不能共存，因此?電離產(chǎn)?的c(H＋)＝× S

A能?量共存，

項(xiàng)正確；B.

發(fā)?雙?解，能促進(jìn)?的電離，不能?量共存，

項(xiàng)錯(cuò)誤；CC ，存在?量的HCO3能發(fā)?復(fù)分解反應(yīng)?不能共存，項(xiàng).能使?蕊試紙變紅的溶液為酸性溶液錯(cuò)誤；D S2 D. A

具有氧化性，可發(fā)?氧化還原反應(yīng)，不能共存，

項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選。【點(diǎn)睛】判斷多種離?能否?量共存于同?溶液中，歸納起來(lái)就是：??（有?離?在??溶液中不能?H＋，量共存、?性（①在強(qiáng)酸性溶液中 H及弱酸根陰離?不能?量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，，

及弱堿H＋①陽(yáng)離?不能?量存在三特（ AlO與HCO不能?量共存②“NO＋①2

”組合具有強(qiáng)氧化性，與2I

SO3

NH4＋

CH3COO－

CO3－、

＋、－、HCO3與 、液中仍能?量共存四反（離?不能?量共存的常?類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型?解相互4促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型

種。4. NA設(shè)

為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa3N、

NaN3

2NA混合物所含的陰離?數(shù)之和可能為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中含有的極性鍵數(shù)?為2NA? ClO? 2NA1molCl2

?中，所得溶液中HClO Cl、

粒?數(shù)之和為將mol·L?1

通?NaCl

、A的B【答案】

溶液中含

的數(shù)?為【解析】3? 3?【詳解】

1molNa3N含1molNA

離?，1molNaN3含1mol 離?，故1mol?者的混合物含N、；兩種離?共1mol即NA個(gè)，

項(xiàng)錯(cuò)誤下CH3Cl為?體 LCH3Cl

的物質(zhì)的量為

mol，?1molCH3Cl中含有的極性鍵即C—Cl與標(biāo)況C—H鍵數(shù)?共為

，，，4NA，故0.5molCH3Cl中含極性鍵為2NA B，

項(xiàng)正確；?

ClO?

2NA CC.Cl2與?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯?中還存在?量Cl2分?，故HClO Cl、

粒?數(shù)之和?于 ，、項(xiàng)錯(cuò)誤；? D答案選

溶液體積未知，?法計(jì)算Cl的數(shù)?，B。

項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列離??程式錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：向

溶液中逐滴加?

溶液? 剛好沉淀完全：與在酸性溶液中的反應(yīng)：D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)D【答案】【解析】【詳解】

A．碳酸氫鈣溶液

采與過(guò)量燒堿溶液混合,采

?以少定多法“ ” ?以少定多法B NaHSO4

Ba(OH)2

A正確；

，，則兩者物質(zhì)的量相等，離??程式為：，．向 溶液中逐滴加? 溶液? 剛好沉淀完全，B正確；，C ，

正確；D．硫酸銅溶液

與氫氧化鋇溶液反應(yīng)?成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離??程式為：，D，故選。6.

下，發(fā)?下列?種反應(yīng)：

D錯(cuò)誤；在室溫①②③根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽.

， 是 的氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物要只除去含有 、 和 混合液中的D.在溶液中可能發(fā)?反應(yīng)：C

，應(yīng)加?【答案】【解析】【分析】根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物進(jìn)?分析判斷。A ： 【詳解】

．①中氧化性A ；性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?，正確B ，得到電?被還原產(chǎn)?X

2+ 2+X，所以X

B是 的還原產(chǎn)物；根據(jù)③可知 作．根據(jù)①可知 作氧化劑 B還原劑，失去電?產(chǎn)?B2，所以B2是B的氧化產(chǎn)物，

正確；C．根據(jù)選項(xiàng)

A，要除去含有 、 和 混合液中的 2+ C，?不氧化Z和B，應(yīng)該加?的物質(zhì)是B2，若加?Z2，則A、

都會(huì)被氧化，

錯(cuò)誤；D ，這與微粒的氧化性能夠發(fā)?D??關(guān)系 相符合，C

正確；故合理選項(xiàng) 。7. WXYZ

A Y A

遇甲的濃溶液發(fā)?短周期主族元素

、、、

的原?序數(shù)依次增加。

是元素

的單質(zhì)，鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的?元化合物，且丙是???體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)，法正確的是（）A.丁和戊中所含元素種類(lèi)相同，且化學(xué)鍵的類(lèi)型也完全相同X<ZB.簡(jiǎn)單?態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

X>ZC.簡(jiǎn)單?態(tài)氫化物的還原性：D.Y

的簡(jiǎn)單離?D

與Z的簡(jiǎn)單離?在?溶液中不可能?量共存【答案】【解析】A【分析】

是元素

Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)?鈍化，可知A為Al單質(zhì)Y為Al

元素，丙是，H2O，

H2O2戊為、、、

，、、 S ，以此解答該題。S ；【詳解】由以上分析可知W X

Y Z H分別為

O Al、元素、、、 、、A 丁為H2O H2O2，所含元素種類(lèi)相同，但?中只含有極性鍵，?H2O2中除HO極性共價(jià)鍵外，戊為． 戊為OO

，兩者含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故A錯(cuò)誤；還含有 ?極性鍵．、 對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物為 和的沸點(diǎn)?于

B；故 錯(cuò)誤；C O S

，，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故C錯(cuò)誤；．??屬性D

＞，元素的??屬性越強(qiáng)

H2S和Al(OH)3，?不能?量共存，故D正確；．鋁離?和硫離?在溶液中發(fā)?雙?解?成D故答案為。8. ( )

( ) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是可?撲熱息痛Ⅰ合成緩釋?效?分?藥物Ⅱ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。A.I B. C N O分?既能發(fā)?氧化反應(yīng)?能發(fā)??解反應(yīng)

Ⅰ分?中、、

可能全部共平?1mol

Ⅱ最多消耗C

3molNaOH D.

I可?濃溴?檢驗(yàn)Ⅱ中是否含有【答案】【解析】A

OH

，?CONH易發(fā)??解 A

，項(xiàng)正確；，B． 如圖藍(lán)?區(qū)域

C=O

所形成的平?，紅?區(qū)域?yàn)楸江h(huán)所形成的平?兩個(gè)?通過(guò) 的旋轉(zhuǎn)

N O ，項(xiàng)正CCOOPh

1mol

NaOH

NHOC． 可以發(fā)??解消耗

但?成的苯酚呈酸性還要消耗 的 ，

可以發(fā)?1molNaOH

3nmolNaOH C ；?解消耗

，該分?為?聚物則所有總共消耗

，項(xiàng)錯(cuò)誤DD I，與溴發(fā)?取代，?Ⅱ不易于溴發(fā)?取代，濃溴?檢驗(yàn)Ⅱ中是否含有，．Ⅰ中含有酚羥基的苯環(huán)鄰位易項(xiàng)正確；C故選。9. ?定質(zhì)量的NaBr

NaI ，分別加?配成溶液并編號(hào)為甲、?、丙、丁、戊，的混合物平均分成五等分的混合物平均分成五等分再分別向各溶液中通??定體積的氯?，將反應(yīng)后所得溶液蒸?灼燒得固體，通?氯?的體積與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號(hào)甲?丙丁戊固體組成NaCl/mL的體積V2V3V4V5V/g固體質(zhì)量下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A.甲溶液中發(fā)?的反應(yīng)是

Cl2+2Br－=2Cl－+Br2NaBr ?中固體組成為 、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V為2688mLD.原混合物中D

NaBr

的物質(zhì)的量為

1mol【答案】【解析】

Br

Cl

NaI

Cl2，需考慮置換反應(yīng)發(fā)?的先后，因還原性I＞

＞ ，故先【分析】向 、 的混合溶液中通?2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…NaCl質(zhì)量

根據(jù)鈉有

①NaI

NaCl

② ，，為 離?守恒可知

、 的物質(zhì)的量之和等于

的物質(zhì)的量A Na

，則其平均摩爾質(zhì)量為 ，【詳解】

元素守恒可知固體甲的物質(zhì)的量為的摩爾質(zhì)量為

NaBr

103g/mol，aI的摩爾質(zhì)量為NaI、NaBr、

NaCl，則溶液中碘離?還未被完全氧化，所以甲溶液中不可能發(fā)?Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A錯(cuò)誤；、B 丙對(duì)?，固體的質(zhì)量減少了

丙丁對(duì)?，固體的質(zhì)量減少了．? ， ，且丁到戊固體的質(zhì)量還在減少，說(shuō)明丁中NaBr還未完全反應(yīng)；若?中不含NaI，由于通?的氯?的變化量相同，則? 丙減少的和丙 丁減少都應(yīng)是VL氯?能夠反應(yīng)的與?成的NaCl的差值，但實(shí)際上并

NaCl，故B錯(cuò)誤；不相等，說(shuō)明?中含有NaI，固體組成應(yīng)為NaI、 、C NaI

NaBr

NaCl，所以甲和?對(duì)?固體減少的質(zhì)量就是VL氯?反應(yīng)的NaI和、 、NaCl

的質(zhì)量的差值，所以n(NaI)= ，則VL氯?的物質(zhì)的量為，所以體積為

C，故

錯(cuò)誤；D 與通?氯?前相?減少的質(zhì)量為VL氯?反應(yīng)的NaI和NaCl的質(zhì)量的差值，即．固體甲，所以通氯?前的總質(zhì)量為

，令原溶液中

NaI

x的物質(zhì)的量為，NaBr

的物質(zhì)的量為x=0.3mol，量于原混合物五等分，則原來(lái)混合物中溴化鈉的物質(zhì)的 D正確；，量。綜上所述答案為D?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵在于：?是根據(jù)鈉離?守恒可知蒸?灼燒得到固體的物質(zhì)的量為定值；?根據(jù)不同組別固體質(zhì)量的變化判斷剩余固體成分，然后根據(jù)固體成分變化唯?的組別計(jì)算VL氯?的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)室制備

的)

?種重要的化?試劑，在空?中易潮解，某實(shí)驗(yàn)?組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 裝置可重復(fù)使?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈B.裝置的連接順序?yàn)榧住?→丙→丁C.若裝置內(nèi)空?沒(méi)有排盡，則Li3N產(chǎn)品中會(huì)混有Li2OD.甲裝置主要發(fā)?反應(yīng)：B【答案】【解析】NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑

2H2O

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的+ ，；酒精燈，讓產(chǎn)?的氮?來(lái)排盡裝置中的空?，避免丙裝置在加熱時(shí)，發(fā)?副反應(yīng)?成Li2O；

?裝置是?燥裝置，可以除去氮?中的?蒸?；丙裝置是制備Li3N的裝置，發(fā)?反應(yīng)：；由于Li3N遇?能夠劇烈反應(yīng)，所以丙裝置后?需要再接?燥裝置?防?后續(xù)裝置中?蒸?進(jìn)?丙中與Li3N反應(yīng)，丁裝置?來(lái)收集多余的氮?。A．根據(jù)分析可知

，故應(yīng)先點(diǎn)燃甲處酒精燈，B項(xiàng)錯(cuò)誤

項(xiàng)正確；B；，裝置的連接順序應(yīng)為：甲→?→丙→?→丁，；C 產(chǎn)品中會(huì)混有C項(xiàng)正，確；D ，主要發(fā)?反應(yīng)：

H4Cl+NaNO2NaCl+N2↑

2H2O

D；項(xiàng)正確；B答案選。

不溶于?的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量?中，某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)?操作。下列說(shuō)法中正確的是A.始濾液的B.試劑Ⅰ為C.

pH=7Ba(NO3)2溶液

Ba2+步驟②中加?試劑Ⅱ的?的是除去2圖示步驟中的C

次過(guò)濾操作不可以合并【答案】【解析】【分析】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于?的雜質(zhì)，除去碳酸根離?和硫酸根離?，需要加?過(guò)量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量?中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，濾液中加試劑I為過(guò)量BaCl2溶液，然后過(guò)濾后，

X中含碳酸鋇、硫酸鋇

化鋇、，Y，中含氯氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)?碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過(guò)濾后濾渣Z中為碳酸鋇

，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加?試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀 ，，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑 揮發(fā)，最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體，以鉀 ，【詳解】有上述分析可知試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液；試劑II是過(guò)量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸。2氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和

CO3

?解使溶液顯堿；性，使溶液的pH>7 A錯(cuò)誤；，溶液溶液根據(jù)B ；化的?的，根據(jù)

錯(cuò)誤XC

X K2 3 ，，步驟②向 中加?試劑2 3 ，?的是除去過(guò)量的圖示步驟中

，正確；

BaSO4不溶性雜質(zhì)，②是BaCO3不溶性雜質(zhì)，也可以將兩次過(guò)濾操作合并 ，，?并過(guò)濾除去，不會(huì)影響最后得到純凈的KCl晶體并 ，C

錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)?案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，注意解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的)( 必需條件加?的試劑只的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)?。12.溶液

A中可能含有如下離?：、、、、、 。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是F?體A溶液A溶液

能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)??蕊試紙變紅中?定存在、、，可能存在中?定存在、 、，可能存在A溶液

中可能存在 ，且D【答案】【解析】

A中滴加過(guò)量

BaCl2

溶液所得沉淀

B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是，2，

，溶解的為BaSO3，質(zhì)量為

，由此推斷原溶液中含有SO4和物質(zhì)的量物質(zhì)的量為2SO3

，物質(zhì)的量均為；排除原溶液中含有Ba

；濾液C中加??量NaOH溶液，?沉淀可知溶液+ +中? NH4448mL

NH4 可知溶液中 的物質(zhì)的量為，+ ；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中?定還含有Na，其物質(zhì)的量為，可能還含有Cl?！驹斀狻?/p>

F A?體 能使?jié)駶?rùn)的紅??蕊試紙變藍(lán)，

錯(cuò)誤；+ B，溶液A中?定存在Na，

錯(cuò)誤；由分析可知

2+ CC.由分析可知，溶液A中?定不存在Mg，+

錯(cuò)誤；

Na+D.由分析可知，溶液A中不存在Cl－時(shí)Na物質(zhì)的量為，若溶液A中存在Cl－，

物質(zhì)的量+ 1 D?于，即c(Na)≥0.20mol·L，D

正確；故答案選。13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?的A將?醇和濃硫酸的混合液迅速加熱到170 ℃?溴?中，觀察溴?是否褪?檢驗(yàn)?醇發(fā)?消去反應(yīng)?成?烯B將灼熱的?炭投?濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)?紅棕??體檢測(cè)濃硝酸能夠氧化?炭C常溫下測(cè)得 的 溶液的證明D向 溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)?的?體通?溶液中，觀察是否有??沉淀?成驗(yàn)證??屬性A B.B C.C D.DC【答案】【解析】【詳解】

．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 A錯(cuò)誤；；．紅熱的?炭溫度?較? B錯(cuò)誤；．C ， 溶液顯酸性，故其．C電離常數(shù)?于正確；D

HCl，

Cl與，D從??法證明??屬性 ，C

錯(cuò)誤；答案選。

0 )

0

0)，設(shè)阿14.

TiO(2a)Nb 1氮摻雜?成 的反應(yīng)如圖。已知原?

2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

，， 和，，通過(guò) 、NA伏加德羅常數(shù)的值為 。下列敘述不正確的是A. 3

(1 1

) B.TiO2

gcm3原? 的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，， 的密度為 ?C.TiO(2a)NbD【答案】

晶體中

a= D.TiO(2a)Nb

b=晶體中【解析】【詳解】

．原?

、 坐標(biāo)分別為

，， 和

，，，由

的晶胞結(jié)構(gòu)可知 ，A；，正確；，， 8個(gè)?上，個(gè)數(shù)為原?在個(gè)數(shù)為原?在

8個(gè)頂點(diǎn)、

個(gè)??和1個(gè)在體內(nèi)，

i 4原?的

O 8個(gè)棱上、O 個(gè)數(shù)為8

1mol 4則 晶胞的質(zhì)量

?個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=， × ，2 30 3 B，體積為V=xy×10

cm，則TiO2的密度為 ，

正確；6個(gè)在后?，

個(gè)在體內(nèi)，TiO(2a)b

O 6個(gè)在棱上、 1原?O 個(gè)數(shù)為 N原?

上、個(gè)在?，

原?個(gè)數(shù)為 ，原? ( ，

1個(gè)在棱

1 N (原?原?

：=4

： =1原? 4個(gè)在??，

內(nèi)，i 個(gè)數(shù)為 +4 ，

ON ：： ： ，

N b C晶體中 確，；TiO(2a)b，；D C ，= ，

錯(cuò)誤；

a= ，= ，正．由答案選

b D選項(xiàng)可知D。(? 填空題共)分15.氨在糧??產(chǎn)、國(guó)防中有著?可替代的地位

，也是重要的化?原料，可?于合成氨基酸、硝酸、TNT() ，熔點(diǎn)為182 ，沸點(diǎn)為233 。等。?氨酸1

是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸 ℃ ℃ ( )（） 分?中氮原?和氫原?的價(jià)電?排布圖分別為 填字?序號(hào)。a b c d．． ． ．．2 N（） 和 分?中均含有以 原?為中?原?的? 健 。(

“<”

“=”)分?中 分?中 填 、或 ；3 C （）?氨酸的晶體類(lèi)型為

原?的雜化?式為

，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)?于相對(duì)分的主要原因?質(zhì)量?乎相等的丙酸熔點(diǎn)為 ℃ 的主要原因( 141

) 。（）4 三價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶于?后經(jīng)?解可以?成如下圖1所示的?聚體，其中 的配位數(shù)為 ，s p d

與雜化，含s、、

軌道的雜化類(lèi)型有

、② 、③ ，該過(guò)渡元素的、、Fe

軌道可以參 ( )?聚體中

采取的雜化類(lèi)型為

填標(biāo)號(hào)。5 上圖2所示，?剛?晶胞如上圖3所示，其中碳碳（）碳有多種同素異形體如?墨和?剛?。?墨結(jié)構(gòu)如 ( “>”

“<”

“=”)

a，?剛?晶胞的邊?為b

計(jì)算表示鍵的鍵??墨

?剛?填 、或． ( π )碳原?在晶胞中的空間占有率

。答案寫(xiě)只含

的表達(dá)式1 bc （）【答案（） 2 >（①分?晶體 ② 、 ③分?數(shù)相同時(shí)）3 . ..（①分?晶體 ② 、 ③分?數(shù)相同時(shí)）( )?間形成的氫鍵數(shù)?多或?氨酸中氨基的存在也會(huì)使分?間產(chǎn)?氫鍵4 .6 .（） ① ②③5 .< .（） ① ②【解析】1【?問(wèn) 詳解】NH3中氮原?采?

雜化軌道，共有4個(gè)雜化軌道容納5個(gè)價(jià)電?，故電?排布圖為： ；H只有?個(gè)電?，價(jià)電?排布圖為 ，答案為bc；2【?問(wèn)N

詳解】

O 上的電?云密度更?，排斥?更?，故中的鍵?更?；原?的電負(fù)性?于3

， 中?原?【?問(wèn)

詳解】

182

233

與分?晶體的性質(zhì)相近，則?氨酸固體為分?晶體；?氨酸的熔點(diǎn)為

℃、沸點(diǎn)為 ℃2

C

sp3中羧基上的碳原?采?sp

雜化，

中的 采?

雜化；?氨酸與丙酸均能形成分?間氫鍵，但?氨酸中的NH也能分?間氫鍵，導(dǎo)致氫鍵數(shù)?增多，所以?氨酸熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)?于丙酸；4【?問(wèn)

詳解】3+ 32根據(jù)圖知，?聚體中Fe

6的配位數(shù)為

6所以其雜化軌道是

spd雜化類(lèi)型為5【?問(wèn)

詳解】C

sp3

； ，C sp2

，，即選③；σ?剛?中

原?為

原?為

間的共價(jià)鍵，?墨層內(nèi)的間存在

、共價(jià)鍵

> ；由均攤法計(jì)算出?個(gè)?剛?晶胞中有8個(gè)C原?，則V球= = ；?剛?晶胞內(nèi)部的4個(gè)C原?做四?體填隙，形成的是正四?體，正四?體的?h= = C原?處在四?體?的四等分點(diǎn)處，根據(jù)?體?何知識(shí)有 =2a，所以h= a= ，也就有b==b3 = =，所以V晶胞

，則空間占有率16.某實(shí)驗(yàn)?組以

BaS

溶液為原料制備了如下實(shí)驗(yàn)?案：1步驟：制備按如圖所示裝置進(jìn)?實(shí)驗(yàn)，得到 溶液，經(jīng)?系列步驟獲得 產(chǎn)品。2 步驟：測(cè)定產(chǎn)品中 的含量①稱(chēng)取產(chǎn)品

，?

100mL

?溶解、酸化、加熱?近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加?熱的 溶液，③沉淀完全后，經(jīng)陳化、過(guò)濾、洗滌、烘??恒重等步驟，稱(chēng)得??固體質(zhì)量為回答下列問(wèn)題：

。a b（）裝置

的名稱(chēng)是

，裝置

中發(fā)?反應(yīng)的化學(xué)?程式為 。2 c e ( )（）裝置

的作?是

，裝置

中可選?的試劑是

填字?。A NaOH

B．飽和?鹽? C

D?灰乳

濃硫酸． 溶液 ． ．（）如圖過(guò)濾操作中

；過(guò)濾后，洗滌沉淀的?法是 。處4 2 ，?少需要稱(chēng)量 。（）步驟 中 _ 次5 ( 三位有效數(shù)字。（）產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留 )【答案1） ①.分液漏? ②. 或. .AC（） ①防倒吸 ②3 .2 .

，待??然流下，重復(fù)操作2~3次（） ①（） 5

②97.6%

向漏?中加??沒(méi)過(guò)沉淀）【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左側(cè)裝置b中濃硫酸和氯化鈉加熱反應(yīng)制備氯化氫?體，中間裝置d中氯化氫與硫化鋇溶液反應(yīng)制得氯化鋇，氯化鋇溶液經(jīng)?系列步驟獲得??氯化鋇，右側(cè)裝置e中盛有的氫氧化鈉溶液或?灰乳?于硫化氫?體，防?污染空?。1【?問(wèn) 詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置a為分液漏?；由分析可知，裝置b發(fā)?的反應(yīng)為濃硫酸和氯化鈉微熱反應(yīng)?成硫酸氫鈉和氯化氫，強(qiáng)熱時(shí)?成硫酸鈉和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)?程式為或 液漏?； 或 ；【?問(wèn)

2詳解】氯化氫?體極易溶于?，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置c為球形?燥管，中間體積?，可以有效地防?氯化氫；?體通?硫化鋇溶液時(shí)發(fā)?倒吸；由分析可知，裝置e中盛有的氫氧化鈉溶液或?灰乳?于吸收硫化氫?體，防?污染空?，故選AC，故答案為：防倒吸 AC；；3【?問(wèn) 詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，過(guò)濾裝置中玻璃棒沒(méi)有輕靠三層濾紙，漏?的下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁，否則濾液會(huì)?濺，則過(guò)濾操作中不規(guī)范的有2處；過(guò)濾后，洗滌沉淀的?法為向漏?中加??沒(méi)過(guò)沉淀，待??然流下，2重復(fù)操作 次4

，待??然流下，重復(fù)操作2~3次；【?問(wèn)2

詳解】，需要稱(chēng)量產(chǎn)品的質(zhì)量和反應(yīng)?成硫酸鋇的質(zhì)量，為防?操作不當(dāng)可能出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，所以反應(yīng)步驟 中32得到的硫酸鋇需要稱(chēng)量5

次取平均值，則步驟2中，?少需要稱(chēng)量3次，故答案為：；【?問(wèn) 詳解】由題意可知，硫酸鋇的質(zhì)量為

則由鋇原?個(gè)數(shù)守恒可知，產(chǎn)品中??氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，97.6%×100%=97.6%，故答案為： 。NaClO2

在?業(yè)?產(chǎn)中常?作漂?劑、脫?劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可?H2O2和NaOH混合溶液吸收

的?法制 NaClO2，現(xiàn)利?如下裝置及試劑制備N(xiāo)aClO2晶體：取38 取NaClO： 2已知： 2

飽和溶液在溫度低于

38℃時(shí)析出的晶體是

NaClO?

℃時(shí)析出的晶體是℃，?于60℃時(shí) 分解成 和 。②ClO2?體濃度較?時(shí)易發(fā)?爆炸。②A a D NaOH （）裝置中儀器

的名稱(chēng)為

。裝置 中

溶液的作?是 。A ClO2 （）裝置

中?成

的化學(xué)?程式為 。（）關(guān)于裝置

及后續(xù)操作的 。C裝置中

作氧化劑NaClO2

，可將C試管中的溶液在55

蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過(guò)濾為獲得 晶體 ℃50? ℃左右溫?洗滌所得晶體D.?溫烘?過(guò)濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物4 A NaClO3

，原因是 （）儀器 中

_需稍微過(guò)量 。（）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中5 ，常需要打開(kāi)K1，???定量空?。該操作的?的是 。（） 和

可形成另

， ， ?鍵? ( “ ”“ ” “ ”)鍵?鍵? 填?

?或相等?！?/p>

( 與I不發(fā)?反應(yīng)( ：配制成ClO

250mL

溶液，從中取出；加??量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加?滴淀粉溶液已知+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?終點(diǎn)，重復(fù)2

次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的

NaClO2

( c V

： 。樣品中

的純度為

?含、

的代數(shù)式體積平均值為 已知)表示。17.【答案】

. .①恒壓滴液漏? ②

吸收廢?，防?污染空?18. 19.AD20.防?過(guò)量的

Na2SO3與硫酸發(fā)?反應(yīng)?成SO2混?到ClO2中，導(dǎo)致后續(xù)?成雜質(zhì)21.防?

ClO2?體濃度過(guò)?導(dǎo)致爆炸22. .①23.

.正四?體 ②?【解析】C

ClO2制備

NaClO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，利?裝置A制備ClO2，裝置B?于緩沖，防?，裝置C?于NaClO2的合成，裝置D吸收廢?，防?污染空?。裝置中的液體倒吸起安全瓶的作?1【?問(wèn)A

詳解】a

；尾?有毒，裝置D中NaOH溶液的作?是吸收廢?，防?污染空裝置中儀器的名稱(chēng)為恒壓滴液漏??；2【?問(wèn)

詳解】

利?濃硫酸、 和 制備亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)為 ；3【?問(wèn)

詳解】NaClO2

38 NaClO2?3H2O 38

NaClO2，

飽和溶液在溫度低于

℃時(shí)析出的晶體是

℃時(shí)析出的晶體是60?于 ℃時(shí)A C

分解成

NaClO3和

NaCl。

NaClO2，發(fā)?還原反應(yīng)，則H2O2作還原劑反應(yīng)?成氧?，．裝置 中?氧化氯中氯元素化合價(jià)降低?成錯(cuò)誤；B

，為獲得NaClO2晶體，可將C試管中?成的NaClO2溶液在55

蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁℃熱過(guò)濾，得到NaClO2晶體，正確；C ，可以?50

左右溫?洗滌