江蘇省鎮(zhèn)江市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

鎮(zhèn)江市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高三期中試卷化學(xué)2023.11注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2．請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32K-39Cu-64As-75I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．下列物品為江蘇各地特產(chǎn)，其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是（）A．東海水晶 B．宜興紫砂壺 C．蘇州絲綢 D．揚(yáng)中玉雕2．反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．的球棍模型為 B．分子間可形成氫鍵C．的電子式： D．分子中含有鍵3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備和性質(zhì)探究，下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備 B．探究溶解性C．探究氧化性 D．吸收尾氣4．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．第一電離能： D．堿性強(qiáng)弱：閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氧元素常見(jiàn)單質(zhì)有和，在氧氣中燃燒的燃燒熱為，可將轉(zhuǎn)化為和；硫的常見(jiàn)氧化物為和，可做漂白劑；亞硫酰氯（）為黃色液體，遇水發(fā)生水解；Se是不溶于水的半導(dǎo)體材料，可通過(guò)還原更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋源請(qǐng)家威杏MXSJ663（）制備；工業(yè)上可電解與混合溶液制備過(guò)二硫酸銨，過(guò)二硫酸銨與雙氧水中都含有過(guò)氧鍵（）。5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．的鍵角為120° B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．、、互為同位素 D．分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．的燃燒：B．亞硫酰氯水解的反應(yīng)方程式：C．還原水溶液中的：D．電解法備時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：7．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．具有還原性，用于紙張的脫色增白C．具有強(qiáng)氧化性，用于除去廢水中D．Se單質(zhì)不溶于水，用于制作半導(dǎo)體光電材料8．氮及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．人工固氮制備尿素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．用溶液吸收含有尾氣：D．向溶液中加入過(guò)量的溶液并加熱：9．化合物Z是合成抗腫瘤藥物異甘草素的重要中間體，其合成路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是（）A．X分子中的所有原子一定共平面B．Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)C．Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個(gè)手性碳原子D．Y轉(zhuǎn)化為Z的過(guò)程中，要控制氯甲基甲醚的用量10．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．已知的平衡常數(shù)為K，溫度升高，K值減少D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸只有盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%溶液溶液變?yōu)檠t色與的反應(yīng)有一定限度C乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)12．室溫下，用溶液制備的過(guò)程如下圖所示。已知：，，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液：B．溶液中：C．混合過(guò)程中，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為：D．過(guò)濾后的濾液中：13．催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：恒壓下，將起始的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性[]隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．B．曲線③表示CO的選擇性C．280℃時(shí)出口處的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比220℃時(shí)小D．為提高生產(chǎn)效率，需研發(fā)轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）回收再利用金屬冶煉廠的酸性廢水（主要含、、、、），制備亞砷酸銅的流程如下。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為_(kāi)_______。（2）砷的還原。常溫下，五價(jià)砷溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。向酸性廢水中通入，能把五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷。①的二級(jí)電離平衡常數(shù)________。②pH為1時(shí)“還原”的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（3）中和除雜。當(dāng)溶液中離子濃度小于，可認(rèn)為已經(jīng)完全除去。已知：在時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為，，，。①一級(jí)中和控制pH為2左右，濾渣X的主要成分有________。②二級(jí)中和沉淀重金屬離子應(yīng)控制pH范圍為_(kāi)_______。（4）應(yīng)用碘量法可測(cè)定亞砷酸銅中的銅含量。稱取2.000g試樣溶于稀攪拌后過(guò)濾，洗滌濾渣，將洗滌后的濾液與原濾液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入過(guò)量的碘化鉀溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗。①計(jì)算樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（寫出計(jì)算過(guò)程）②已知純亞砷酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.02%，實(shí)際測(cè)得樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有偏差（操作步驟均正確）的原因?yàn)開(kāi)_______。（已知：；，未配平）15．（15分）安立生坦（G）是一種用于治療肺動(dòng)脈高壓的藥物，其一種合成路線如下：（1）E分子中發(fā)生和雜化的碳原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。（2）已知常溫下甲醇和苯酚的電離平衡常數(shù)分別為和，則甲醇鈉的堿性比苯酚鈉________。（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）C的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)。②在堿性條件下水解，酸化后所得產(chǎn)物均含有苯環(huán)，一種產(chǎn)物只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，另一種產(chǎn)物分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為9：2：2：1（5）E到F的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（6）設(shè)計(jì)由、和為原料制備化合物的合成路線________。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16．（16分）已知：，氫氧化銅懸濁液受熱易分解生成。蝕刻含銅電路板有多種方法，用蝕刻廢液可制備。（1）酸性蝕刻液法（過(guò)氧化氫-鹽酸法）。①用過(guò)氧化氫和鹽酸蝕刻含銅電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。②反應(yīng)后有氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)一段時(shí)間后，隨著溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡的速率加快，可能的原因是________。（2）堿性蝕刻液法。堿性含銅蝕刻液主要成分為、氨水、氯化銨等。蝕刻過(guò)程中，與電路板上的銅發(fā)生反應(yīng)生成，失去蝕刻能力，通入空氣可恢復(fù)蝕刻能力。①中鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。②蝕刻能力恢復(fù)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）酸性蝕刻廢液與堿性蝕刻廢液混和可析出沉淀，pH在4~5之間易生成氫氧化銅膠體。酸性蝕刻廢液與堿性蝕刻廢液混和反應(yīng)裝置如圖-1所示。不同pH時(shí)，銅元素回收率如圖-2所示。圖-1圖-2①為減少膠體形成而影響后續(xù)操作，溶液A為_(kāi)_______（選填“酸性”或“堿性”）蝕刻廢液。②時(shí)，銅元素回收率下降的原因?yàn)開(kāi)_______。（4）設(shè)計(jì)從酸性蝕刻廢液中制備氧化銅的實(shí)驗(yàn)方案。向一定質(zhì)量的酸性蝕刻廢液中________。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：20%溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、蒸餾水）17．（14分）氨氮廢水中含有氨和銨鹽，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。可用以下方法處理：（1）沉淀法①“氧化”時(shí)在微生物的催化作用下，被氧化為。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②“沉淀”中將“氧化”步驟后剩余的轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。③若調(diào)節(jié)pH過(guò)大，會(huì)降低氨氮去除率，其原因?yàn)開(kāi)_______。（2）生物硝化反硝化法生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，其原理如圖-1所示。圖-1①硝化過(guò)程中溶液的pH________。（填“升高”或“降低”）。②每處理含的酸性廢水，理論上消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（3）電解間接氧化處理法最近我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了如圖-2所示電解裝置，可將氨氮氧化去除。處理前先調(diào)節(jié)廢水，通電后可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。圖-2請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述其去除氨氮的化學(xué)原理________。2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高三期中試卷化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．C2．B3．A4．B5．D6．D7．C8．B9．D10．D11．A12．C13．C二、非選擇題（包括4小題，共61分）14．（16分）（1）或（2分）（2）①（2分）②（3分）（3）①（2分）②9.7~10.5（2分）（4）①（本小題3分，如只列出與物質(zhì)的量比給1分。）（1分）（1分）銅元素質(zhì)量銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）②樣品中可能含有、雜質(zhì)，寫出一個(gè)即可。（2分）15．（15分）（1）13：4（2分）（2）強(qiáng)（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）取代反應(yīng)（2分）（6）（每步1分，共5分）（如第一步寫或加了催化劑、加熱條件均視而不見(jiàn)，將上述第1、2步寫成丙烯與水在催化劑、加熱條件下生成2-丙醇也給分。后面步驟條件錯(cuò)誤，熔斷得分。第三步寫催化劑或Ag也給分。）16．（16分）（1）①（2分）②對(duì)的分解有催化作用（2分）（2）①或（2分）②（2分）（3）①酸性（2分）②，，銅元素回收率下降。（2分）（4）邊攪拌邊滴加20%的溶液，調(diào)節(jié)至（或直至不再產(chǎn)生沉淀），（1分）把所得懸濁液加熱，待懸濁液全部變