初三化學(xué)酸和堿知識點(diǎn)匯總及2套試題

初三化學(xué)第十單元酸和堿知識點(diǎn)匯總及2套試題知識要點(diǎn)1.酸堿指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、堿溶液的變色情況；稀鹽酸氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液紅藍(lán)無色酚酞試液無紅2.常見的酸（1）常見酸的物理性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)用途鹽酸(HCl)濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸(H2SO4)濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶于水時放熱。重要化工原料?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作干燥劑（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道它們的用途。）①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；②酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應(yīng)，Sn和Pb反應(yīng)過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應(yīng)的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時，不能產(chǎn)生氫氣。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（FeCl2溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹氧化銅鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍(lán)色。）3.常見的堿（1）常見堿的物理性質(zhì)及用途：俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉（NaOH）苛性鈉、火堿、燒堿純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來除去油污。氫氧化鈣(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。氫氧化鈣制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反應(yīng)放出大量的熱）（2）堿的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，知道它們的用途。）①堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；②堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于區(qū)別兩種堿)注意：氫氧化鈉的保存方法�密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應(yīng)。4.酸、堿溶液的稀釋方法；濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。5.酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全；6.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)有廣泛的應(yīng)用。7.溶液的酸堿度可用pH表示。PH與溶液酸堿性的關(guān)系：pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為堿性。用pH試紙可測定溶液的酸堿度。8.鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。第十單元測試A組一、選擇題1.下列說法不正確的是（）A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)色C.純水的pH一定等于7D.酸性溶液的pH小于72.下列有關(guān)實驗操作先后順序，正確的是（）A.制O2結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面B.稀釋濃H2SO4時，先將濃H2SO4倒入燒杯中，再慢慢注入水C.先檢驗H2純度，后才能確定是否點(diǎn)然D.讓鐵絲先在盛O2的集氣瓶中燃燒，再在瓶底放少量水3.下列物質(zhì)中能除去鐵制品表面的鐵銹的是（）A.稀硫酸B.水C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液4.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.Zn(NO3)2D.MgCl25.某溶液的pH=9.6，則該溶液（）A.呈中性B.呈酸性C.呈堿性D.無法判斷6.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量無明顯變化的是（）A.氯化鈉固體B.氫氧化鈉固體C.濃硫酸D.濃鹽酸7.下列物質(zhì)中能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH8.下列物質(zhì)中常用來改良酸性土壤的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿9.當(dāng)堿液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后涂上（）A.3%~5%的NaHCO3溶液B.醋酸C.稀鹽酸D.硼酸10.實驗室干燥CO2時應(yīng)選用的干燥劑是（）A.生石灰B.NaOH固體C.濃硫酸D.稀硫酸二、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)；（3）生石灰加入水中，反應(yīng)；（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)；B組一、選擇題1.土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，該地區(qū)不宜種植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最適宜pH范圍4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草2.下列物質(zhì)投入到稀硫酸中，無氣體產(chǎn)生的是（）A.鋁B.碳酸鈉C.銀D.石灰石4.人體內(nèi)胃液的正常的pH在0.9~1.5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質(zhì)中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（）A.Al(OH)3B.CaOC.NaOHD.NaCl5.用托盤天平稱量NaOH固體時，正確的稱量方法是將NaOH（）A.放在燒杯內(nèi)再稱量B.放在稱量紙上再稱量C.直接放在左邊托盤上稱量D.直接放在右邊托盤上稱量6.等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Fe四種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A.Al、Na、Mg、FeB.Al、Mg、Na、FeC.Na、Mg、Al、FeD.Fe、Al、Na、Mg7.只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.二氧化碳8.下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是（）A.氯化鈉中混有少量的碳酸鈉B.硫酸鈉中混有少量碳酸鈉C.銅粉中混有少量鐵粉D.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀9.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變。但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.石灰水10.下列物質(zhì)長期暴露于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增大的是（）A.濃鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.酒精二、填空題11.已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是（）A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化銅上述物質(zhì)不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學(xué)方程式表示的，請寫出化學(xué)方程式：（1）；（2）；12.某?！八嵊辍保╬H＜5.6）測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：測定時刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4.954.944.944.884.864.854.85（1）“正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識，解釋引起這種pH的原因是；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否）；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是。13.稀硫酸除了跟一些酸堿指示劑反應(yīng)外，還有一些化學(xué)性質(zhì)，請通過鐵和鐵的化合物表示稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）；（2）；14.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式）。15.如圖，把盛滿氫氧化鈉溶液的小試管倒立在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用導(dǎo)管往試管里緩緩?fù)ㄈ牖煊猩倭緾O2的一氧化碳?xì)怏w。（1）試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為，收集的氣體是；（2）如果通入的氣體混有少量CO2、HCl的一氧化碳，則試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，收集的氣體是。16.在盛有少量氧化銅、鐵、銅的混合物的試管中加入足量的稀硫酸，加熱，完全反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是，在濾液里存在的物質(zhì)是。三、實踐與應(yīng)用17.醫(yī)生給患有胃潰瘍（胃壁穿孔）的病人減少胃酸的方法是給病人服用藥丸?，F(xiàn)有兩種藥丸，一種含有Al(OH)3，另一種含有小蘇打（NaHCO3），你認(rèn)為用哪一種藥丸好，說明理由。18.酒廠的生產(chǎn)過程中，在發(fā)酵時常用硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎，為什么？19.試用兩種方法區(qū)別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液：實驗方法所選用的試劑現(xiàn)象及結(jié)論方案一方案二20.如圖，先用稀硫酸在普通的紙（主要是由纖維素組成）上寫好字，然后在酒精燈火焰的上方（隔開一定距離）慢慢烘干。這時，紙上寫字的地方因碳化而變成焦黑，原來寫的字跡就清晰地顯出來。試說明其中的道理。四、探究實驗21.稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道，在稀鹽酸中存在H2O分子、Cl－離子和H＋離子。請你設(shè)計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？（寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論）五、計算題22.將29.25kg金屬鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，制得的氫氣全部用來充填氣球，在0℃和101kPa下，氫氣球在空氣中受到多大浮力？（氫氣的密度：0.09kg/m3；空氣的密度：1.29kg/m3）23.完全中和25g氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸24.5g，求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24.150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng)），生成11g二氧化碳。回答下列問題：（1）寫出稀鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留為0.1%）參考答案①A組一、選擇題1.A；2.C；3.A；4.D；5.C；6.A；7.D；8.B；9.D；10.C；二、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應(yīng)（2）↑分解反應(yīng)；（3）CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)；（4）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)；B組一、選擇題1.D；2.C；3.B；4.A；5.A；6.A；7.C；8.B；9.A；10.C；二、填空題11.C；（1）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；（2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O12.（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性；（2）是；（3）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫及煤（含硫）燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；13.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑15.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO;16.銅，CuSO4、FeSO4。三、實踐與應(yīng)用17.用Al(OH)3好，用NaHCO3會產(chǎn)生氣體：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑18.不能、鹽酸具有揮發(fā)性；19.試用兩種方法區(qū)別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液：實驗方法所