4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測(cè)（人教版2019必修第一冊(cè)）（原卷版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用本節(jié)導(dǎo)言了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系。了解元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。知識(shí)通關(guān)一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1.元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律同周期元素從左到右金屬性逐漸，非金屬性逐漸；同主族元素從上到下金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的元素在周期表的方，最強(qiáng)的是(放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的，故元素的與之間沒有嚴(yán)格的界線。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)價(jià)電子①定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子＝，過渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。(2)化合價(jià)規(guī)律①同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同(O、F除外)。②主族元素最高正化合價(jià)＝＝(O、F除外)。③非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于(最低負(fù)價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)，H除外)。例1．（2022·廣東·揭陽華僑高中高一階段練習(xí)）下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＜ZD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)例2．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)能證明相應(yīng)結(jié)論的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可驗(yàn)證金屬性：B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可驗(yàn)證金屬性：C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ可驗(yàn)證非金屬性：D．實(shí)驗(yàn)W可驗(yàn)證非金屬性：練習(xí)1．（2022·福建·三明一中高一階段練習(xí)）下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是A．根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱C．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明金屬性：Al>MgD．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg練習(xí)2．（2022·廣東廣州·高二開學(xué)考試）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y是地殼中含量最高的金屬元素，其中W和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞XD．Z與W、X、Y均可形成含離子鍵的化合物二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測(cè)(1)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)①比較不同周期，不同主族元素的性質(zhì)如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則由堿性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2Al(OH)3。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2溶。根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為色固體，與氫化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈性，AgAt溶于水等。指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。例3．（2022·四川·成都外國(guó)語學(xué)校高一階段練習(xí)）應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤例4．（2022·云南云南·高一期末）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性地推測(cè)和判斷。下列說法不正確的是A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表的第IIA族C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的分界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．第三周期主族元素的最高正價(jià)等于其所在主族序數(shù)練習(xí)3．（2021·陜西·洋縣中學(xué)高一階段練習(xí)）2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是A．NH3的電子數(shù)為10 B．Si3N4中N為+3價(jià)C．14N與14C互為同位素 D．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)練習(xí)4．（2022·四川·遂寧中學(xué)高一期中）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B．LiOH是極易溶于水的強(qiáng)堿C．硫酸鐳是易溶于水的白色固體D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料2.尋找有特殊用途的新物質(zhì)歸納總結(jié)1.元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系2.元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例(1)絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕()無中子。(2)元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。(5)氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。例5．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸C．A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族例6．（2020·山東煙臺(tái)·高一期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．W、X、Y形成的化合物一定為共價(jià)化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WC．陰離子的還原性：Y>WD．甲中陰陽離子個(gè)數(shù)比1∶1練習(xí)5．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。說法錯(cuò)誤的是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡(jiǎn)單離子半徑：M-﹥Q+﹥R2+D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸練習(xí)6．（2022·陜西·長(zhǎng)安一中高一期中）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：X＜W B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X隨堂檢測(cè)1．（2022·四川成都·高一期末）某次地震導(dǎo)致的核泄漏產(chǎn)生的放射性污染的主要成分是和，下列有關(guān)它們的說法正確的是A．碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是53，核外電子數(shù)為78B．銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素C．碘元素在自然界有和兩種穩(wěn)定的同位素D．原子核內(nèi)含有82個(gè)中子2．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高一期末）分析與推測(cè)能力是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力之一，下列推測(cè)合理的是A．最外層電子數(shù)：Na＜Mg＜Al，可以推測(cè)失電子能力Na＜Mg＜AlB．鎵和鋁同族，可以推測(cè)堿性：C．非金屬性S＜Cl，可以推測(cè)酸性：D．根據(jù)和水的反應(yīng)，可以推測(cè)和水反應(yīng)生成HF和HFO3．（2022·廣東佛山·高一專題練習(xí)）一般情況下，元素在化合物中的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，下列物質(zhì)中，指定元素(劃?rùn)M線元素)處于最高正合價(jià)的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO4．（2022·山東·乳山市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與濃鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與鹽酸反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol的HCl，關(guān)于這種元素說法正確的是A．該元素的單質(zhì)可與某種金屬氧化物混合，制作焊接鋼軌的試劑B．該元素的一種氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料C．該元素可能位于元素周期表中第4周期第IVA族D．該元素是一種位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，是一種過渡元素5．（2022·四川綿陽·高一期末）硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、電解錳的催化劑，也是動(dòng)植物必需的營(yíng)養(yǎng)元素。下列有關(guān)硒的說法錯(cuò)誤的是A．74Se、76Se互為同位素B．H2S的穩(wěn)定性小于H2SeC．H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng)D．將O2通入H2Se的水溶液中可得Se6．（2022·江蘇揚(yáng)州·高一期中）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．堿溶①后，溶液中主要含有的陽離子為Na＋和Al3+B．酸化②通足量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C．Al(OH)3受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑D．灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性7．（2022·山東威?！じ咭黄谀┍容^鎂和鋁金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是A．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別與熱水作用，比較產(chǎn)生氣泡的快慢B．比較兩種金屬的熔點(diǎn)C．氫氧化鎂堿性比氫氧化鋁強(qiáng)D．將形狀、大小相同的兩種金屬單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣體的量8．（2021·廣東江門·高一期末）下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑦⑥A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料9．（2022·湖北·高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物。月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素。下列敘述正確的是A．原子半徑大小順序：W>X>Y>ZB．工業(yè)上電解熔融Z的氧化物冶煉金屬ZC．元素W的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此屬于兩性氧化物D．元素Y的單質(zhì)與空氣中N2、O2、CO2均可反應(yīng)，且產(chǎn)物中不可能有單質(zhì)10．（2022·四川巴中·高一期末）“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常用的方法，下列“類比”結(jié)果正確的是A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到，則加熱鋰單質(zhì)得到B．溶液中加入過量氨水生成，則溶液中加入過量氨水生成C．為兩性氫氧化物，則也為兩性氫氧化物D．與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)與水反應(yīng)生成HF和HFO11．（2022·河南南陽·高一階段練習(xí)）X和Y是同一短周期的相鄰元素。在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為。下列說法正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為B．Y可能位于第二周期ⅥA族C．X原子的最外層有5個(gè)電子D．Y元素原子的得電子能力比X的強(qiáng)12．（2022·重慶·西南大學(xué)附中高一期中）下列敘述不正確的是A．由可推知非金屬性碳強(qiáng)于硅B．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為時(shí)轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．反應(yīng)說明氨既有還原性又有堿性13．（2022·山東·日照青山學(xué)校高一期中）甲~己六種元素均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，戊的原子序數(shù)是甲的五倍。下列敘述錯(cuò)誤的是甲丁乙丙己戊A．甲與丙化學(xué)性質(zhì)相似B．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒，生成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物C．丙元素屬于堿土金屬元素D．丁、己、戊三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最低的是丁14．（2022·全國(guó)·高一專題練習(xí)）關(guān)于氯、溴、碘單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．氯、溴、碘單質(zhì)的顏色依次加深B．三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是HClC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4D．氯氣和溴單質(zhì)都能從NaI溶液中置換出碘單質(zhì)15．（2022·陜西師大附中高一期中）下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B．酸性：C．鹵族元素由上至下，陰離子的還原性減弱，單質(zhì)的顏色加深D．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物16．（2022·安徽·六安一中高一期末）2021年是門捷列夫提出元素周期表152周年。根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法正確的有幾個(gè)①ⅠA族元素又稱為堿金屬元素②ⅢB所含元素種類最多③第四周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)相差11④堿金屬單質(zhì)從上到下密度依次遞增⑤鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次遞減⑥Li2O2中陽、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1，可用Li在空氣中燃燒制備⑦HI非常穩(wěn)定，受熱不易分解A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)17．（2022·天津天津·高一期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與c屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似B．a(chǎn)的單質(zhì)可與b的單質(zhì)劇烈化合C．原子半徑c＞d＞bD．b下一周期的同主族元素的單質(zhì)分別可與a、c、d的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)18．（2022·福建龍巖·高一期中）現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高(或最低)化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、e是同主族元素 B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞dC．簡(jiǎn)單離子半徑：c＞e＞b D．c的單質(zhì)能使有色鮮花褪色19．（2022·北京·昌平一中高一期中·多選）下列說法正確的是A．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為：碳與硅最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)硅大于碳，原子半徑碳小于硅，得電子能力碳大于硅，非金屬性碳大于硅B．在元素周期表中，從第IIIB族到第IIB族的8個(gè)縱列中，所有的元素都是金屬元素C．元素周期表有18個(gè)縱列，分為16個(gè)族D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體20．（2022·廣西貴港·高一期末）元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(1)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。磷、硫、氯元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(2)可根據(jù)元素周期律推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。如已知：微溶，難溶，可推知_____(填“易”、“微”或“難”)溶。(3)堿金屬元素中，和之間的關(guān)系是互為___________。金屬鉀的氧化物有多種，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(4)中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的殼體為含鈦、鋁等元素的鈦合金材料，該合金材料的熔點(diǎn)比組成成分的金屬的_____(填“高”或“低”)；以下方法可以比較鈉和鋁金屬性強(qiáng)弱的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．比較兩種金屬單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．用鈉置換氯化鋁溶液中的鋁c．比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)d．比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度(5)某實(shí)驗(yàn)小組欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性：Br＞S。供選擇的試劑：氯水、溴水溴化鈉溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。①完成該實(shí)驗(yàn)需要的最合適的試劑為___________。②簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。21．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第___________周期___________族。(2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是___________(填序號(hào))。①它與硅位于同一主族②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近③它位于邊界線附近④它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域