河北省保定市六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題(滿分：100分，測(cè)試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.北京申辦2022年冬奧會(huì)時(shí)提出“綠色辦奧”，多措并舉實(shí)現(xiàn)“低碳”理念，下列做法與低碳理念不符合的是（）A.氫氣代替丙烷作為火炬燃料 B.風(fēng)力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運(yùn)場(chǎng)館提供電力供應(yīng)C.生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫氮后排放 D.二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用氫氣代替丙烷作為火炬燃料可以減少二氧化碳的排放，與低碳理念符合，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運(yùn)場(chǎng)館提供電力供應(yīng)可以減少化石能源的使用，與低碳理念符合，故B不符合題意；C．生活垃圾焚燒尾氣中含有二氧化碳，經(jīng)脫硫脫氮后排放不能減少二氧化碳的排放，與低碳理念不符合，故C符合題意；D．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰不會(huì)釋放出二氧化碳，且通過(guò)二氧化碳的應(yīng)用可以減少二氧化碳的排放，與低碳理念符合，故D不符合題意；故選C。2.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡA“蛟龍”入?！眯铍姵亟M提供能量蓄電池組工作時(shí)可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用“84”消毒液其有效成分具有強(qiáng)氧化性C鐵質(zhì)槽罐車(chē)可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)D往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蓄電池組工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，用蓄電池組能夠?yàn)椤膀札垺比牒Ｌ峁┠芰?，A錯(cuò)誤；B．“84”有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，起到消毒作用，B正確；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，強(qiáng)烈的氧化還原，濃硝酸的氧化性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，雙氧水具有還原性，使得高錳酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.12g碳納米管和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)中含有11個(gè)質(zhì)子，則1mol中含有質(zhì)子數(shù)目是11NA，A錯(cuò)誤；B．N2和H2在一定條件下合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)后反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于2mol，容器中還有未反應(yīng)的N2、H2，故反應(yīng)后氣體分子總數(shù)大于2NA，B錯(cuò)誤；C．碳納米管和金剛石均是由C原子構(gòu)成的單質(zhì)，若二者的質(zhì)量都是12g，則其中含有C原子的物質(zhì)的量是1mol，因此其中含有的C原子數(shù)目是NA個(gè)，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其中含有的化學(xué)鍵數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A澄清石灰水久置于空氣中變渾濁：B.鉛蓄電池工作時(shí)的正極反應(yīng)：C.向氨水中通入少量的：D.實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸制二氧化氮：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水久置于空氣中變渾濁發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．二氧化鉛是鉛蓄電池的正極，硫酸根離子作用下，二氧化鉛酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．氨水與少量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸制二氧化氮發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。5.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。氮元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.在自然界里，氮元素主要以化合態(tài)存在于空氣中B.與反應(yīng)時(shí)，只作還原劑C.硝酸是強(qiáng)氧化性酸，在常溫下能與金發(fā)生反應(yīng)D.具有一定的還原性，在一定條件下能與反應(yīng)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，二氧化氮即是反應(yīng)的氧化劑也是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C．金是不活潑金屬，常溫下濃硝酸不能與金發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣具有一定的還原性，催化劑作用下，氨氣能與一氧化氮發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故D正確；故選D。6.用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的體積。實(shí)驗(yàn)I用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)II用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖像能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】鹽酸的濃度和體積相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的體積相等，但是粉末狀石灰石，接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，故B正確；故選B。7.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗(yàn)證其催化作用，所選擇的儀器或裝置不正確的是（）A.裝置甲溶解固體B.裝置乙過(guò)濾溶液C.裝置丙灼燒固體D.裝置丁加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗廢干電池內(nèi)黑色粉末主要成分為、石墨粉、、。將混合物溶解、過(guò)濾得到固體、石墨粉，灼燒固體除去石墨粉，得到。除去、碳粉中、的操作是溶解、過(guò)濾，；除去(灼燒無(wú)變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；將灼燒后固體加入到中，產(chǎn)生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑?！驹斘觥緼．將混合物中、石墨粉分離出來(lái)的操作是溶解過(guò)濾，用裝置甲進(jìn)行溶解操作，故A正確；B．將混合物中、石墨粉分離出來(lái)的操作是溶解過(guò)濾，用裝置乙進(jìn)行過(guò)濾操作，故B正確；C．除去(灼燒無(wú)變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．將灼燒后固體加入到中，產(chǎn)生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑，故D正確；故選C。8.某科學(xué)家用含食鹽水的濕抹布夾在銀板和鋅板的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池一伏打電池(如圖)。下列敘述正確的是（）A.該電池中電子由銀極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極B.銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C.若用稀硫酸替代食鹽水，則在正極放電的物質(zhì)不變D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅比銀活潑，鋅是電池的負(fù)極，銀是電池的正極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B．銀是電池的正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．若用稀硫酸替代食鹽水，銀是電池的正極，電極方程式為：2H++2e-=2H2，故C錯(cuò)誤；D．鋅是電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。9.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖②→圖③是吸熱過(guò)程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，②→③的過(guò)程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵形成N和H原子的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過(guò)程是吸熱過(guò)程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過(guò)程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過(guò)程，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。10.選取和的醋酸溶液分別與生鐵反應(yīng)，進(jìn)行腐蝕實(shí)驗(yàn)，測(cè)量密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變化情況如圖。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蝕B.酸度不同，腐蝕的主要類(lèi)型可能不同C.兩組溶液的pH一定逐漸變大D.若改用鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，腐蝕速率一定變大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗pH=2.5的醋酸溶液與鐵反應(yīng)的壓強(qiáng)增大，則為析氫腐蝕，電極反應(yīng)式為：2CH3COOH+2e-=H2↑+2CH3COO-，pH=5.0時(shí)壓強(qiáng)減小，則是吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為：O2+4CH3COOH+4e-=2H2O+4CH3COO-；【詳析】A．pH=5.0醋酸溶液時(shí)壓強(qiáng)減小，則是吸氧腐蝕，故A正確；B．pH=2.5時(shí)，壓強(qiáng)增大，是析氫腐蝕，pH=5.0時(shí)，壓強(qiáng)減小，是吸氧腐蝕，酸度不同，腐蝕的主要類(lèi)型可能不同，故B正確；C．兩組溶液都在消耗氫離子，pH一定逐漸變大，故C正確；D．腐蝕速率與氫離子濃度有關(guān)，換成鹽酸，若pH相同，則速率相同，故D錯(cuò)誤；故選：D11.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，10min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD.平衡后增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息，列三段式如下：設(shè)X變化了xmol，反應(yīng)10min后，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，即3-3x=2.4mol，x=0.2mol，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．不能計(jì)算出第10min時(shí)的反應(yīng)速率，只能計(jì)算10min內(nèi)的平均速率，10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·min-1，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合以上分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2mo1X，生成0.4molZ，故C正確；D．平衡后增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故選C。12.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.吸收塔中通入過(guò)量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可用溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氮?dú)馀c氫氣在合成塔內(nèi)反應(yīng)生成氨氣，，經(jīng)氨分離器分離得到較純凈氨氣，通過(guò)氧化爐氧化得到NO，、，在吸收塔內(nèi)與水反應(yīng)生成硝酸，?！驹斘觥緼．吸收塔中通入過(guò)量A的目的是不斷氧化NO2與水反應(yīng)生成的NO，進(jìn)而提高硝酸的產(chǎn)率，A正確；B．氧化爐中發(fā)生反應(yīng)，其中氧化劑O2與還原劑NH3的物質(zhì)的量之比為5：4，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．硝酸生產(chǎn)中的尾氣含有酸HNO3、HNO2等，可用NaOH溶液吸收，D正確；故選B。13.在一定條件下，反應(yīng)已達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A.C和不再反應(yīng) B.C.混合物中和的濃度不變 D.混合物中的濃度一定是的兩倍〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學(xué)平衡為正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡，所以當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，碳和二氧化碳反應(yīng)的消耗量等于一氧化碳分解生成碳和二氧化碳的生成量，并不是不再反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，碳的消耗速率代表正反應(yīng)速率，與代表逆反應(yīng)速率的碳的生成速率相等，但不等于0，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的濃度不變，故C正確；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的濃度不變，但一氧化碳的濃度不一定是二氧化碳的兩倍，故D錯(cuò)誤；故選C。14.無(wú)色的混合氣體甲中可能含有、、、、中的幾種，將氣體甲經(jīng)過(guò)圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而無(wú)氣體剩余，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.；B.氣體甲的組成是、、C.氣體顯紅棕色的原因：D.集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗開(kāi)始時(shí)混合氣體為無(wú)色，故混合氣體中無(wú)NO2；通過(guò)濃H2SO4后氣體體積減小，說(shuō)明含有NH3且為20mL；通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明混合氣體中含有CO2和NO，相關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o(wú)剩余氣體，說(shuō)明原混合氣體中無(wú)N2，根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO與CO2的物質(zhì)的量之比為4：6，則80mL氣體中有32mLNO和48mLCO2?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知；，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知?dú)怏w甲的組成是、、，B正確；C．根據(jù)分析可知?dú)怏w顯紅棕色的原因：，C正確；D．根據(jù)分析可知集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動(dòng)植物生命活動(dòng)的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)和生活有重要的價(jià)值。Ⅰ.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為_(kāi)______。Ⅱ.工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有，可用以下方法吸收：（3）水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)。（4）溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：，_______(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式)。（5）用不同濃度的溶液吸收含量不同的尾氣(表示尾氣中的體積百分含量)，測(cè)得氮氧化物吸收率與溶液濃度的關(guān)系如圖所示。①依據(jù)測(cè)得的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A.含量越大，氮氧化物的吸收率越大B.溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大②當(dāng)小于50%時(shí)，通入適量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。Ⅲ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能E/()946.0436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和，回答下列問(wèn)題：（6）反應(yīng)_______。（7）為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號(hào))?！即鸢浮剑?）（2）5：3（3），有轉(zhuǎn)化成沒(méi)被吸收掉（4）2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（5）①.A②.由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率（6）＋90.8（7）②④⑤〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，設(shè)備1中氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，設(shè)備2中一氧化氮與空氣、水反應(yīng)生成硝酸，設(shè)備3中硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。【小問(wèn)1詳析】由分析可知，設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)2詳析】由得失電子數(shù)目守恒可知，設(shè)備1中4mol氨氣完全被氧化生成一氧化氮消耗5mol氧氣，設(shè)備2中4mol一氧化氮完全反應(yīng)生成硝酸消耗3mol氧氣，則由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為5：3，故〖答案〗為：5：3；【小問(wèn)3詳析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中二氧化氮還有轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不可能被完全吸收，所以不能用水吸收處理工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣，故〖答案〗為：，有轉(zhuǎn)化成沒(méi)被吸收掉；【小問(wèn)4詳析】氫氧化鈉溶液吸收法發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮、二氧化氮在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，故〖答案〗為：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；【小問(wèn)5詳析】A．由圖可知，氫氧化鈉溶液濃度一定時(shí)，二氧化氮的含量越高，氮氧化物的吸收率越大，故正確；B．由圖可知，二氧化氮含量一定時(shí)，氫氧化鈉溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率先增大后減小，故錯(cuò)誤；故選A；②由圖可知，由圖可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮的含量增大而增大，當(dāng)α小于50%時(shí)，通入適量氧氣，可以將一氧化氮氧化為二氧化氮，使二氧化氮的含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率，故〖答案〗為：由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率；【小問(wèn)6詳析】由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：反應(yīng)ΔH=390.8kJ/mol×3×2—946.0kJ/mol—436.0kJ/mol×3=＋90.8kJ/mol，故〖答案〗為：＋90.8；【小問(wèn)7詳析】氨氣極易溶于水，用水吸收多余氨氣時(shí)，若將氣體直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸；裝置①只有進(jìn)氣口，沒(méi)有出氣口，通入氣體速率過(guò)快，會(huì)因壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生意外事故，不能用于吸收氨氣；裝置②中倒置漏斗和裝置④中球形干燥管的容積大，氣體產(chǎn)生倒吸，但不能持續(xù)進(jìn)行，所以能用于吸收氨氣；裝置③中氨氣直接通入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸，不能用于吸收氨氣；裝置⑤中氨氣通入四氯化碳中，沒(méi)有與水直接接觸，氨氣能緩慢溶于水中，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，能用于吸收氨氣，所以能用于吸收氨氣的裝置為②④⑤，故〖答案〗為：②④⑤。16.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號(hào)①和②，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②加入試劑酸性溶液溶液酸性溶液溶液一粒黃豆粒大的固體褪色時(shí)間/s1166試管①中溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）為了配制的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_______、_______、_______。（3）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。（4）實(shí)驗(yàn)②選用固體而不是固體的原因是_______。（5）該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，并預(yù)測(cè)褪色時(shí)間。實(shí)驗(yàn)序號(hào)③加入試劑酸性溶液溶液一粒黃豆粒大的_______固體褪色時(shí)間/s_______〖答案〗（1）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）①.玻璃棒②.500mL容量瓶③.膠頭滴管（3）在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l-對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（5）①.K2SO4②.116s〖解析〗〖祥解〗由表格兩組實(shí)驗(yàn)，所用試劑的濃度都相同，實(shí)驗(yàn)②添加了硫酸錳，為催化劑，反應(yīng)速率加快?！拘?wèn)1詳析】高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；【小問(wèn)2詳析】為了配制的草酸溶液，除了題中所給儀器外，還需要玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)3詳析】該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硫酸錳為催化劑，加快反應(yīng)速率，故結(jié)論為：在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；【小問(wèn)4詳析】實(shí)驗(yàn)②選用固體而不是固體的原因是：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl-對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性；【小問(wèn)5詳析】該反應(yīng)體系中鉀離子也可能為催化劑，可探究鉀離子的催化效果，故實(shí)驗(yàn)③中添加K2SO4，鉀離子對(duì)該實(shí)驗(yàn)無(wú)催化效果，褪色時(shí)間仍為116s。17.構(gòu)建元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一種方法。已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，常溫下E是一種無(wú)色液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若B是黃綠色氣體，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系常用于實(shí)驗(yàn)室B氣體的尾氣吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（2）若A是一種紫紅色金屬單質(zhì)，B是一種揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_____________，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LC氣體，則被還原的B物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_(kāi)____________。（4）若常溫下A能使鐵鈍化，B是黑色固體非金屬單質(zhì)，D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，檢驗(yàn)A的鈉鹽溶液中陰離子的方法是____________?！即鸢浮剑?）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O（2）①.2NO＋3Cu＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋②.0.05（3）①.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為NH3（4）①.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②.取少量A的鈉鹽溶液于試管中，先加入稀鹽酸，無(wú)白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，常溫下E是一種無(wú)色液體，E可能是水，根據(jù)它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系并結(jié)合題干信息和問(wèn)題分析解答?！拘?wèn)1詳析】黃綠色氣體B為Cl2，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；【小問(wèn)2詳析】紫紅色金屬單質(zhì)A為Cu，揮發(fā)性酸B為HNO3，C為NO，D為Cu(NO3)2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NO＋3Cu＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋，生成NO的物質(zhì)的量為＝0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的HNO3為0.05mol；【小問(wèn)3詳析】實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，C為NH3，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與熟石灰反應(yīng)制備N(xiāo)H3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，檢驗(yàn)NH3的方法為將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為NH3(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為NH3)；【小問(wèn)4詳析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，則A為濃硫酸或濃硝酸；D是一種能使品紅溶液退色的無(wú)色氣體，則D為SO2，A為濃硫酸；B是黑色固體非金屬單質(zhì)，則B為C，E為水，C為CO2，D為SO2，A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，A的鈉鹽溶液中陰離子為SO，檢驗(yàn)SO的方法為先加入稀鹽酸，無(wú)白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。18.中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下反應(yīng)：，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變