浙江省溫州市平陽縣萬全綜合高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)word版

萬高期中試卷(高二化學(xué))相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108；卷I選擇題一、選擇題(每一小題只有一個選項符合題意)1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2.下列對能量變化認(rèn)識不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3.已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1B.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1076.7kJ·mol-14.中和反應(yīng)反應(yīng)熱，分別向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)、、的關(guān)系正確的是（已知弱酸電離時吸熱）（）A. B.C. D.5.對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH?TΔS確定，若ΔH?TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是A.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素B.溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C.在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向D.固體的溶解過程只與焓變有關(guān)6.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，其反應(yīng)機理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△H1快反應(yīng)；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)△H2慢反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A.△H=△H1+△H2B.該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)①C.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑D.恒容時，增大Br2(g)濃度能增加單位體積活化分子總數(shù)，加快反應(yīng)速率7.已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是A.2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>08.對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（）①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容器容積⑥增大容器內(nèi)的壓強A.②③ B.②③④⑥ C.②④ D.②④⑤9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)11.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖表示如下(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ是放熱過程C.該過程是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成過程D.該反應(yīng)只能以熱能的形式進行能量轉(zhuǎn)化12.恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部13.某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. B. C. D.14.在反應(yīng)A?2B中，A、B的濃度變化如圖所示，則2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A.vA=9mol·L-1·min-1 B.vA=4.5mol·L-1·s-1C.vB=18mol·L-1·min-1 D.vB=9mol·L-1·min-115.如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯誤的是A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.t1前，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)16.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲17.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（2b-a）kJ·mol-1B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=+（4a-b）kJ·mol-1C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-1D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-118.下列說法正確的是A.CO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量D.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱19.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列說法不正確的是()A.x<0a>0B.b>0c<0C.x=3a-b-cD.1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-120.下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.在中和熱的測定實驗中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.萃取分液時，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三21.將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)B.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(K+)>c(OH-)>c(AlO)>c(H+)D.c(Cl-)>c(K+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)22.關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是A.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計B.鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C.NaOH稍過量可以保證鹽酸完全被NaOH中和D.測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等23.下列離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH-=NH3·H2O＋BaSO4↓C.3mol·L-1Na2CO3溶液和1mol·L-1Al2(SO4)3溶液等體積混合：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO24.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+B向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，結(jié)果未生成磚紅色沉淀該淀粉溶液一定未水解C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)D用醋酸浸泡有水垢的水壺，能除去水垢酸性：CH3COOH＞H2CO3A.A B.B C.C D.D25.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論不正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=2c()B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)變小D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH和c(Na+)均變大A.A B.B C.C D.D卷II填空題二、填題空26.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化成：。下表為不同溫度和壓強下的轉(zhuǎn)化率(%)：450550(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。(2)在實際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。(3)在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是_____。(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是______。(5)尾氣中有必須回收是為了_______。27.現(xiàn)有反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強，混合物體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且_______(填“>”“=”或“<”)p。（2）在恒容條件下加入B，則A轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率_______。28.回答下列問題：(1)時，的鹽酸中由水電離出的為___________mol·L-1。(2)時，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的。此時水的離子積___________，溶液中為___________mol·L-1。(3)時，溶液的，用含a和b的代數(shù)式表示的電離平衡常