2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律

中考專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)案

課前延伸

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒有改變，沒

有增減,_________也沒有改變。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

3、下列對“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（）

A、10克冰受熱熔化成10克水

B、10克A與10克B充分反應(yīng)生成C的質(zhì)量等于20克

C、鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大

D、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積之和，一定等于生成水的體積

4、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①物質(zhì)的種類，②元素種類，③分子的種類，④原子種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量，

⑥反應(yīng)物的質(zhì)量，⑦生成物的質(zhì)量，⑧元素的質(zhì)量。

A.①④⑤⑥B.②③⑤⑧C.②④⑤⑧D.③④⑦⑧

課堂探究

【活動探究】

1、某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I:稱量鎂條，點燃后，設(shè)法收集所有生成物，再稱量.

實驗H：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，一起稱量，然后將鹽酸倒入燒杯中，過一會

兒后再連同試管一起稱量。

實驗in：將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤上，稱量，然后

將鐵釘放到硫酸銅溶液中，過一會再稱量。數(shù)據(jù)如下表：

編號實驗I實驗n實驗HI

反應(yīng)前/g

反應(yīng)后/g

（1）從表面上看，三個實驗中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和（“減小”，“增大”或“不變”）：

1,II,IIIO

（2）造成此結(jié)果的原因可能是：_______________________________________________________

（3）這三個實驗中，實驗,正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

（4）從另兩個實驗中，選1例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進思路。

_______________________________________________________C

【感悟】在驗證質(zhì)量守恒定律時

1、氣體參加或生成的實驗，可以在________容器中進行。

2、______氣體參加或生成的實驗，必須在容器中進行。

【學(xué)以致用】：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、定性判斷

例1、為探究CO2的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)課上，李芹同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，鈉在

中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

［提出問題］黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢？

［進行猜想］你認為黑色顆粒是一，小明認為白色物質(zhì)是氧化鈉，小藝認為是碳酸鈉，小亮認為是氧化鈉

和碳酸鈉的混合物，小華認為是氫氧化鈉。李芹認為—的猜想是錯誤的，其理由是。

例2、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2-?淀粉+02由此判斷：淀粉中一定含有

元素，可能含有元素。

2、定量計算

例3、2012年4月一位小伙子在家清洗抽水馬桶時，同時倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者

反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），潔廁劑中含有一定量的

鹽酸，消毒液與潔廁劑混合后，NaClO和HC1按粒子個數(shù)比1:2進行反應(yīng)，生成有毒的氯氣、氯化鈉和另

外一種物質(zhì)，則這種物質(zhì)的化學(xué)式為。

例4、下圖為處理汽車尾氣的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖：

?碳原子

0氮原子

O氧原子

反應(yīng)物分子種類生成物分子種類

圖示中屬于氧化物的有:此反應(yīng)中，生成物C和D的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

例5、某有機物32克在氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體依次通入裝有濃硫酸和澄清石灰水的裝

置（假設(shè)生成物全部被吸收），盛有濃硫酸的裝置增重36克，盛有澄清石灰水的裝置增重44克，該有機

物的化學(xué)式可能是下列中的（）

A.CH,B.C2H2C.CH3OHD.GHsOII

例6、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g82405

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823

下列說法正確的是（）

①反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g；②甲、丙所含原子種類與乙、丁相同；③參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:4

④乙丁的相對分子質(zhì)量之比一定為11:9；⑤如果反應(yīng)前丙的質(zhì)量為50g,乙的質(zhì)量仍為24g。

A、①②③B、②?④C、①④?1）、①②③⑤

3、抓守恒、巧解題

1、有一份已變質(zhì)的氫氧化鈉樣品100g,測得其中含Na元素46%,現(xiàn)向該樣品中加入100g稀鹽酸，恰好

完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到的固體質(zhì)量為（）

A、117gB、46gC、80gD、106g

2、13.5g鐵、鋅、鎂組成的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，蒸干得到18.3g固體，則反應(yīng)過程

中生成的氫氣質(zhì)量是（）

A、0.1克B、0.2克C、0.3克D、無法計算

3、有CO、CCh的混合氣體8克，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,將該混合氣體通過灼熱的氧化銅后,

通入石灰水中，最多可得白色沉淀質(zhì)量為（）

4、CO、CO2的混合氣體克，通過灼熱的氧化銅后，得到CO2的總質(zhì)量為克，原混合氣體中CO、CO2的

質(zhì)量比為（）

A、7：2B、7：5C、7：16D、1：1

5、將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原

混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為

A.14：11B.11：14C.7：11D.11：7

反饋訓(xùn)練

1、以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（）

A.14g碳與32g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g

B.聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

C.50mL36%的鹽酸用50mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%

D.水電解生成H2和02的分子數(shù)比為2：1,根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2：1

2、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測

下列說法中錯誤的是（）

A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。

B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為

C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

D.若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1

3、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正

確的是（）

A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

4、硫與氧氣的反應(yīng)可用下圖表示：

設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g,則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的.+曼_

二氧化硫分子數(shù)為No.?

s

5、測得20g氧化鐵和氧化鎂的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%,SO2°2

向其中加入一定量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，再向所得溶液中加入400gNaOH溶液至恰好沉淀完全，生成

沉淀的總質(zhì)量為27.2g,則所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）

A、10%B、20%C、8%D、16%

6、如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖,請回答下列問題：

方◎氯原子

?氫原子

反應(yīng)前A反應(yīng)后B

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整；

（2）此變化前后發(fā)生改變的粒子是________________

(3)從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是o

7、質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要.理論。

①下列表述正確的是。

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32gs和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO?和H20，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

如下表：

R02CO2H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800

反應(yīng)后質(zhì)量/g032X54

則x=已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，.則R的相對分子質(zhì)量是

8、I.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。

(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是(填標(biāo)

號)。

A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液

(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t.前沒有發(fā)生變化的原因為.

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為go

I?—氫原子

-嬲嬤瞬一氧原子

甲乙丙?。簅一氟原子

圖2

(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：

①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。

9、同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，

請你一起參與思考。

稀鹽酸