湖北省十一校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

鄂南高中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)龍泉中學(xué)武漢二中孝感高中襄陽四中襄陽五中宜昌一中夷陵中學(xué)2024屆高三湖北十一校第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：襄陽四中命題人：楊恩健、王麗婧、李鳳審題學(xué)校：宜昌一中考試時間：2023年12月7日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2．回答選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答案卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年9月23日晚，第19屆亞運會在杭州開幕。下列說法不符合“綠色節(jié)儉”的辦賽理念的是（）A．采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬B．利用傳感器對場館內(nèi)的溫度、濕度等進(jìn)行智能化管理C．采用燃油車接駁運動員以提高行動效率D．主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料2．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠疏化以增強輪胎的耐磨性B．明礬溶液呈酸性的原因：C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)的重要原因是分子間存在氫鍵D．稠環(huán)芳烴萘（）和蒽（）均是非極性分子，易溶于3．下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B．反應(yīng)④中，生成至少需要提供C．反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為D．過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素4．利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)瑞舒伐他汀類藥物，該類藥物對降低膽固醇有積極作用，某種伐他汀類藥物結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子中含有五種官能團(tuán)B．分子僅含有2個手性碳原子C．可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．該物質(zhì)最多消耗5．鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應(yīng)為（）丁二酮肟鮮紅色下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)i原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B．氮原子的雜化方式均為雜化C．鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵D．丁二酮肟中所有原子可能共平面6．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．鍵長：B．的立體構(gòu)型為平面四邊形C．分子的極性：D．總鍵能：7．高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其合成路線如圖：下列說法不正確的是（）A．試劑a中存在分子間氫鍵B．有機(jī)物B存在順反異構(gòu)體C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D．合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)8．下列實驗設(shè)計或所選裝置合理的是（）A．通過注射器活塞右移，驗證與反應(yīng)放熱B．溶液吸收尾氣C．電解溶液，制備金屬D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A．AB．BC．CD．D9．磷酰氯（）是有機(jī)合成的催化劑，可用以下方法制?。夯?，已知：、均易水解放出大量的熱。的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法不正確的是（）A．屬于酸性氧化物B．著火時不能用水滅火C．分子中所有的鍵角都相等D．可與反應(yīng)生成10．以濃差電池（因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池）為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．電解過程中，丙池溶液的會減小B．轉(zhuǎn)移時乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少C．停止工作后若要使電池恢復(fù)原狀態(tài)，連接的是電源負(fù)極D．N極電極反應(yīng)式為：11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：分子極性B熔點：金剛石（）高于碳化硅（）共價鍵強度C鍵角：（）大于（）中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：（氣體），（液體）分子間作用力A．AB．BC．CD．D12．在有取代基的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，取代基有定位效應(yīng)，烴基、羥基、鹵原子均為鄰對位定位基，定位效應(yīng)羥基強于鹵原子，硝基為間位定位基。若苯環(huán)上連有不同定位效應(yīng)的取代基，則以鄰對位取代基為主。下列事實和定位效應(yīng)不相符合的是（）A．與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱作用下，生成B．苯酚合成，需要先引入硝基，再引入碳溴鍵D．苯與足量液溴在催化下直接合成13．已知工業(yè)合成氨是在，，催化劑作用下進(jìn)行的，下列說法中符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是（）A．作催化劑B．催化劑活性是選擇該反應(yīng)溫度的重要原因C．將和液化D．由吸收塔吸收14．碳酸鈉溶液顯堿性，含的溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是或。溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖1、圖2，曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。利用平衡原理分析，下列說法正確的是（）圖1圖2A．常溫時，的第一步水解平衡常數(shù)B．的數(shù)量級為C．由圖2，當(dāng)，時，有沉淀生成D．由圖1和圖2，在，時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：l5．是目前儲氫密度最高的材料之-~，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為。原子占據(jù)形成的所有四面體空隙，儲氫后，分子占據(jù)形成的八面體空隙，化學(xué)式為下列說法正確的是（）A．晶胞中，的配位數(shù)為4B．儲氫時，C．氫氣儲滿后，和的最短距離為D．單位體積中含氫的質(zhì)量的計算公式為二、非選擇題：本題共4小題，共55分16．（12分）將工業(yè)副產(chǎn)品石膏（）轉(zhuǎn)化為肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，是資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)的典范之一，過程如圖：請回答下列問題：（1）本工藝中所用的原料除外，還需要的兩種原料分別是__________、__________（填化學(xué)式，不考慮損耗）。（2）已知：，室溫下，溶液的_________7（填“>”、“<”或=”），該溶液中離子濃度由小到大的順序為______________________________。（3）轉(zhuǎn)化I是將灘溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，將一定量的加入過量的懸濁液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中，此時溶液中的________。[已知：]（4）已知不同溫度下在水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：溫度/020406075溶解的量/g7.711.114.718.120.5的飽和溶液冷卻到，可析出晶體__________g。（5）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：______________________________。17．（14分）2-噻吩乙醇（）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I．制鈉砂。向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至，加入噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)。IV．水解?；謴?fù)室溫，加入水，攪拌；加鹽酸調(diào)至4~6，繼續(xù)反應(yīng)，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。V．分離。向有機(jī)相中加入無水，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后得到產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）噻吩是化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的液體，廣泛存在于煤焦油中，在煤炭__________過程中可以得到大量煤焦油，并通過對煤焦油__________（填操作方法）可得到噻吩；（2）步驟I中液體A可以選擇__________。a．乙醇b．水c．液氨d．甲苯（3）步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為________________________________________。（4）步驟涉及的反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的常用方法是____________________。（5）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是______________________________。（6）下列儀器在步驟V中不需使用的是__________（填名稱）。（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（用計算，精確至）。18．（14分）F是一種抗血小板凝聚的藥物，其人工合成路線如圖：請回答下列問題：（1）B→C的反應(yīng)類型為____________________；（2）A的芳香族同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。a．10b．12c．14d．16（3）E→F中有一種相對分子質(zhì)量為60的產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，實驗室中如需確定此產(chǎn)物中的官能團(tuán)，通常使用的分析儀器的名稱是____________________。（4）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷三步反應(yīng)：第一步：（制備格氏試劑）第二步：（親核加成反應(yīng)）第三步：（水解反應(yīng)）第二步親核加成反應(yīng)，被加成的是____________________（寫出官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)）；Z的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________；（5）已知：，也可以由某多酮結(jié)構(gòu)在堿性溶液中發(fā)生分子內(nèi)縮合生成，則此多酮結(jié)構(gòu)為____________________。a．b．19．（15分）萘類物質(zhì)的加成反應(yīng)，可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體，并在工業(yè)中有重要應(yīng)用，利用1-甲基萘（）制備四氫萘類物質(zhì)（，包括和）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：請回答下列問題：（1）已知一定條件下反應(yīng)的焓變分別為，則反應(yīng)的焓變_________（用含的代數(shù)式表示）。（2）根據(jù)和的結(jié)構(gòu)及命名方式，和的一種同分異構(gòu)體的名稱為__________。（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①，，中最穩(wěn)定的是____________________。②不考慮生成，從反應(yīng)進(jìn)行程度上考慮，利于生成的條件是____________________。③若曲線c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為____________________。（4）某溫度下，將一定量的、投入一密閉容器中，檢測到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示。在此溫度下，如何更多的得到__________。a．延長反應(yīng)時間b．增大壓強c．使用選擇性更高的催化劑d反應(yīng)初期生成較多時，及時分離出（5）時，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的，假定只發(fā)生過程，足量，且反應(yīng)過程中氫氣的濃度恒定為，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為a時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

2024屆高三湖北十一校第一次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案1【答案】C【解析】：C，燃油車不符合“綠色”理念，實際采用電池電力作為動力。2【答案】D【解析】：D，硫化橡膠具有更好的強度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，加入炭黑可提高的耐磨性。3【答案】B【解析】：B，由得失電子守恒生成1molNO3-至少需要提供4【答案】C【解析】：A，正確的化學(xué)式為C4H3NO2；B，該分子沒有手性碳原子，是非手性分子；D，可以形成分子間氫鍵。5【答案】D【解析】：D，有甲基，不可能所有原子共平面。6【答案】C?！窘馕觥扛鶕?jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可以推測出X、Y、Z、M、Q分別為H、B、C、N、F。A．MX3為NH3，ZX4為CH4，鍵長NH3<CH4，A錯誤；QX為HF，MX3為NH3，兩者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量HF大，沸點NH3<HF（教材P63），B錯誤；根據(jù)價層電子互斥理論，YQ3為BF3，空間構(gòu)型為為平面三角形，非極性分子，MQ3為NF3空間構(gòu)型為為三角錐形，極性分子，故分子極性BF3<NF3，，C正確：M2為N2，存在三鍵，總鍵能：N2>F2（教材P37），D錯誤。7【答案】B?！窘馕觥课镔|(zhì)a為甲醇（CH3OH），含羥基，存在分子間氫鍵，A正確；物質(zhì)B為CH2=CHOCH3，無順反異構(gòu)體，B錯誤；化合物C只有兩個氫原子，且對稱，核磁共振氫譜有一組峰，C正確；依據(jù)合成路線可以推測B與C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M，D正確。8【答案】B【解析】Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動，A錯誤；SO2有毒，選用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正確；電解熔融MgCl2制備金屬Mg，電解氯化鎂溶液，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，C錯誤；根據(jù)圖示可知簡易量熱計中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，D錯誤；9【答案】C。本題選自選擇性必修二（2020年5月版）第44頁?！窘馕觥縋4O10是非極性分子，類比甲烷的空間結(jié)構(gòu)，A正確；根據(jù)價層電子互斥理論，PCl3中心原子P的孤電子對數(shù)為1，價電子對數(shù)為4，故PCl3的空間構(gòu)型三角錐形，B正確；P4O10是非極性分子存在P-O單鍵和P=O雙鍵，鍵角不等，C錯誤；根據(jù)POCl3的結(jié)構(gòu)，可與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3CH2O）3PO，D正確。10【答案】B。【解析】陰離子交換膜=2\*ROMANII只允許陰離子通過，M極電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，OH-將從丁移到丙進(jìn)行補充，但生成了水，故丙池溶液的pH會減小，A錯誤；轉(zhuǎn)移2mol電子時，Cu（=1\*ROMANI）極析出64g銅，同時有96g硫酸根從乙室到甲室，共減少160g，B錯誤；恢復(fù)原濃差Cu（2）電極需發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電析出銅單質(zhì)，所以和電源負(fù)極相連，C正確；丁池呈堿性，N極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確。11【答案】C【解析】A選項：HI是極性分子，I2是非極性分子，水為極性分子，在水中溶解度HI＞I2是符合相似相溶原理；B選項：金剛石和碳化硅均為共價晶體，其原子間的共價鍵強度決定其熔點，金剛石中碳碳鍵長度更短，鍵能更大，熔點更高；C選項：甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是因為，氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°；D選項：CO2與CS2均為分子，且均無分子間氫鍵，常溫下的狀態(tài)不同，即熔沸點不同，在結(jié)構(gòu)和組成相似時，分子的熔沸點取決于范德華力大小，范德華力大小取決于分子的摩爾質(zhì)量，因此，常溫下CO2與為氣體，CS2為液體12【答案】D【解析】A選項：甲基是烴基的一種，屬于鄰對位定位基，硝基屬于間為定位基，硝化生成合理；B選項：羥基屬于鄰對位定位基，定位效應(yīng)羥基強于鹵原子，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成；C選項：由合成，先引入硝基，硝基是間位定位基，甲基為鄰對位定位基，再引入溴原子；D選項：苯的溴代反應(yīng)，先生成一溴代物，溴原子為鄰對位定位基，因此，不可直接生成。13【答案】B【解析】A選項：合成氨的催化劑是鐵觸媒；B選項：反應(yīng)溫度決定反應(yīng)速度和催化劑活性，催化劑可以極大加快反應(yīng)速率，因此，催化劑活性是反應(yīng)溫度高低的重要決定因素；C選項：反應(yīng)時僅需要將N2和H2持續(xù)通入即可，不需液化；D選項：生成的氨氣因存在分子間氫鍵，在一定壓強下及適當(dāng)降溫下，可以液化，然后移除反應(yīng)體系，不需要吸收塔吸收。14【答案】D【解析】A選項：常溫時，CO32-水解常數(shù)Kh=Kw/Ka2=1×10-141×10-10.25=1×10-3.75，CO32-水解常數(shù)pKh1=3．75；B選項：由圖2，當(dāng)pH=9時，c（OH-）=1×10-5，此時，lg[c（Mg2+）]≈-1．3，所以Ksp[Mg（OH）2]的數(shù)量級為10-12；C選項：由圖2，當(dāng)pH=11，lg[c（Mg2+）]=－6時，Q＜Ksp（MgCO3）及Ksp（Mg（OH）2），所以沒有沉淀生成；D選項：由圖1，在pH=8時，碳酸鈉溶液中離子濃度最多的是HCO3-，當(dāng)lg[c（Mg2+）]=-1時，由圖2，Ksp（Mg（OH）215【答案】B【解析】A選項：Mg2Fe晶胞中，F(xiàn)e的配位數(shù)為8；B選項：Fe原子的八面體空隙在晶胞的棱心和體心，所以，每個晶胞中含有4個Fe和8個Mg，6×12+1=4個H2，因此氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH2，即x=1，氫氣未儲滿，0＜x＜1；因此0＜x≤1；C選項：H2和H2的最短距離為22apm；D選項：每個晶胞中含4個H2，因此，Mg2Fe（H2第16題（12分）【答案】（1）KCl1分NH31分（2）<2分c（OH-）<c（NH3H2O）<c（H+）<c（SO）<c（NH）2分（3）2.010-4mol/L2分（4）37.62分（5）CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑2分【解析】（1）根據(jù)原子守恒和流程圖可判斷本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是KCl、NH3。（2）（NH4）2SO4為強酸弱堿鹽，NH與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3H2O和H+，使溶液中的c（H+）>c（OH-），故溶液顯酸性，pH<7，該溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），水解程度微弱，則c（NH）>c（SO），水也電離出H+，則c（H+）>c（NH3H2O）。（3）難溶的CaSO4（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3（s）的反應(yīng)方程式為CaSO4（s）+CO（aq）?CaCO3（s）+SO（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)====1．45104，則c（CO）=mol/L=2.010-4mol/L，故答案為：2.010-4mol/L。（4）75℃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑水的質(zhì)量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的的質(zhì)量為：，析出質(zhì)量為82g-44.4g=37.6g。（5）生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式為CaO＋2NH4Cl＋5H2OCaCl2·6H2O＋2NH3↑。第17題（14分）【答案】（1）d2分（2）噻吩與吡咯均為分子晶體，噻吩分子間僅存在范德華力，而吡咯分子間還存在氫鍵，沸點更高。2分（3）2分（4）少量多次加入2分（5）提供酸性環(huán)境，利于水解并生成可溶性的鈉鹽便于后續(xù)分液2分（6）球形冷凝管與分液漏斗2分（7）70.0%2分【解析】（1）鈉能與乙醇、水、液氨發(fā)生置換反應(yīng)，因此只能選擇甲苯作為溶劑。（2）通過實驗中的物質(zhì)對結(jié)構(gòu)化學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行考查，噻吩與吡咯均為分子晶體，噻吩分子間僅存在范德華力，而吡咯分子間還存在氫鍵，沸點更高。（3）該反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（4）因反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，應(yīng)將環(huán)氧乙烷溶液少量多次加入。（5）該過程為將2-噻吩乙醇鈉水解為2-噻吩乙醇，提供酸性環(huán)境，利于水解并產(chǎn)生可溶性的NaCl，便于后續(xù)分液。（6）向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂的目的為吸水干燥。進(jìn)行過濾所需的裝置為:漏斗、燒杯、玻璃棒；后續(xù)的蒸餾過程中所需的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶，因此用不到的儀器為球形冷凝管和分液漏斗。（7）按Na計算，根據(jù)反應(yīng)物Na的物質(zhì)的量為0.2mol可知理論上產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為25.6g，實際得到的產(chǎn)物為17.92g，因此其產(chǎn)率為70.0%。=0.6720g。第18題（14分）【答案】（6）取代反應(yīng)2分（7）d2分（8）CH3COOH2分紅外光譜儀2分（9）-C≡N2分2分（1