微專題(一)　化學(xué)反應(yīng)與熱能

化學(xué)反應(yīng)與能量專題五

[循圖憶知—擴(kuò)成面][易錯(cuò)判斷—查漏點(diǎn)]1．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)

()2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化

()3．濃H2SO4稀釋是放熱反應(yīng)

()4．pH計(jì)是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢，可得出未知溶液的pH()×√×√√√×微專題(一)化學(xué)反應(yīng)與熱能目錄目錄12提能點(diǎn)(一)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化與能源利用提能點(diǎn)(二)蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算與測量3專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)提能點(diǎn)(一)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化與能源利用01

(一)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)產(chǎn)生的原因1．從宏觀角度分析ΔH＝H1生成物的總能量－H2反應(yīng)物的總能量。2．從微觀角度分析ΔH＝E1反應(yīng)物的鍵能總和－E2生成物的鍵能總和。3．從活化能角度分析ΔH＝E1正反應(yīng)活化能－E2逆反應(yīng)活化能。(二)熱化學(xué)方程式的書寫1．書寫步驟2．幾點(diǎn)注意(1)對(duì)于同素異形體，除注明聚集狀態(tài)外，還要注明名稱。因?yàn)橥禺愋误w雖然組成元素相同，但屬于不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的ΔH也不同。(2)物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。等量的同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量最大，其次為液態(tài)，最小的為固態(tài)。(三)常見能源的利用[集訓(xùn)沖關(guān)]1．碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是(

)A．ΔH1＞0B．碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水是化學(xué)變化C．向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度升高D．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH＝ΔH1－ΔH2答案：D

解析：1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的總能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)的能量，故ΔH1＞0，故A正確；碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的總能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)，向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，放出能量，溫度升高，故C正確；①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH1；②Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)

ΔH2，根據(jù)蓋斯定律②－①得Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝ΔH2－ΔH1，故D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述不正確的是(

)A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出熱量少于57.3kJB．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C．101kPa,20℃和25℃時(shí)，CH4的燃燒熱不同D．鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值答案：B

解析：由于氨水是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，其在水溶液中邊反應(yīng)邊電離，電離是一個(gè)吸熱過程，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出熱量少于57.3kJ，A正確；熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)用于表示其物質(zhì)的量，而不是其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；燃燒熱與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)在不同溫度下具有的總能量不同，故101kPa,20℃和25℃時(shí)，CH4的燃燒熱不同，C正確；化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，可以用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能來估算反應(yīng)熱，即鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值，D正確。答案：B

解析：由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由此排除C、D項(xiàng)；由比熱容可知，升高相同溫度時(shí)，反應(yīng)物能量升高的大，生成物能量升高的小，故B符合題意。4．在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(

)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1答案：B

解析：根據(jù)題意，22gCO2通入750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，n(CO2)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.75L＝0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為2CO2＋3NaOH===NaHCO3＋Na2CO3＋H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)方程式為2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－4xkJ·mol－1①，又1molCO2通入2L1.0mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋CO2(g)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－ykJ·mol－1

②，由蓋斯定律可知，①－②可得：NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。提能點(diǎn)(二)蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算與測量02

(一)蓋斯定律1．定律內(nèi)容一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成的，還是分幾步完成的，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2．常用關(guān)系式(二)反應(yīng)熱計(jì)算的“四種”方法1．利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知某反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可以計(jì)算該反應(yīng)放出或吸收的熱量。2．根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算計(jì)算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，完全燃燒2molH2

放出的熱量為2mol×285.8kJ·mol－1＝571.6kJ。3．根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進(jìn)行計(jì)算如H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)為H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679kJ·mol－1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862kJ·mol－1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝679kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。4．利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，若其反應(yīng)物是所求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物，調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后作為基礎(chǔ)化學(xué)方程式或與基礎(chǔ)化學(xué)方程式各對(duì)應(yīng)部分相加；若其反應(yīng)物是所求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的生成物，調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后各對(duì)應(yīng)部分與基礎(chǔ)化學(xué)方程式相減，整理即可得到求解的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱。調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)既能與目標(biāo)相符，又能消除無關(guān)物質(zhì)。(三)反應(yīng)熱的測量1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱(簡稱中和熱)：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所釋放出的熱量。2．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量(1)裝置如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)記錄[集訓(xùn)沖關(guān)]題點(diǎn)(一)蓋斯定律的應(yīng)用1．(2023·金華十校模擬)某小組為測定NaCl晶體中離子鍵斷裂時(shí)所需要的能量(ΔH4)，設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則ΔH4可表示為(

)A．ΔH1＋ΔH2－ΔH3－ΔH5＋ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH5＋ΔH6C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH5－ΔH6D．ΔH3＋ΔH5－ΔH1－ΔH2－ΔH6答案：A

解析：由圖可知，氯化鈉和溴化鈉固體通過過程1、2、6得到的微粒和通過過程3、4、5得到的微粒都是Na＋(g)、Br－(aq)、Na＋(aq)、Cl－(aq)，故兩部分的反應(yīng)熱相同，ΔH3＋ΔH4

＋ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6，即ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3－ΔH5＋ΔH6。2．由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到CaCl2和BaCl2的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Ba)。下列說法不正確的是(

)A．ΔH1＋ΔH3<0B．ΔH4>ΔH5C．ΔH2(Ba)<ΔH2(Ca)D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ΔH答案：A

解析：ΔH2和ΔH3分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0，所以ΔH1＋ΔH3>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2(g)斷鍵形成兩個(gè)氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以ΔH4>0，氣態(tài)氯原子得到一個(gè)電子可以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，該過程放熱，所以ΔH5<0，因此ΔH4>ΔH5，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：Ba<Ca，即ΔH2(Ba)<ΔH2(Ca)，C項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ΔH，D項(xiàng)正確。3．NH4X(X為鹵素原子)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．ΔH1＜ΔH5B．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則ΔH6＞0D．相同條件下，NH4Cl的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4Br的大答案：D

解析：一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則ΔH1＞0，ΔH5＜0，即ΔH1＞ΔH5，故A錯(cuò)誤；結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過程為1、2、3、4、5的和，則－ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故B錯(cuò)誤；途徑6為化學(xué)鍵的形成，則ΔH6＜0，故C錯(cuò)誤；氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則相同條件下，NH4Cl的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4Br的大，故D正確。題點(diǎn)(二)反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算4．(2023·浙江1月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是(

)A．E6－E3＝E5－E2B．可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2－E3)kJ·mol－1C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)ΔH

＝(E5－E4)kJ·mol－1答案：C

解析：對(duì)比兩個(gè)歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此E6－E3＝E5－E2，A正確；已知Cl2(g)的相對(duì)能量為0，對(duì)比兩個(gè)歷程可知，Cl(g)的相對(duì)能量為(E2－E3)kJ·mol－1，則Cl—Cl的鍵能為2(E2－E3)kJ·mol－1，B正確；催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH＝(E5－E4)kJ·mol－1，D正確。5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是(

)A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242答案：C

解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2＝436kJ·mol－1，A正確；O2的鍵能為249×2＝498kJ·mol－1，而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249＋39－10＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136－249－(－242)＝－143kJ·mol－1，D正確。答案：C

a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，所以a最穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)031．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(

)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ答案：B

解析：CH4燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCH4燃燒放出890.3kJ，反應(yīng)放熱且產(chǎn)生H2O(l)，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH單位錯(cuò)誤應(yīng)該為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A．制取水煤氣的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多C．煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒的整個(gè)過程中放出的熱量，與直接燃燒等質(zhì)量的煤放出的熱量相同答案：C

解析：根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③可得制取水煤氣反應(yīng)的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋131.3kJ·mol－1，A正確；由所給數(shù)據(jù)可得1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為524.8kJ，而1molC(s)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ，B正確；化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，C錯(cuò)誤，D正確。答案：B

解析：形成化學(xué)鍵要放出熱量，ΔH1＜0，第二個(gè)反應(yīng)是鹽類的水解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，A錯(cuò)誤；ΔH1是負(fù)值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B正確；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C錯(cuò)誤；第四個(gè)反應(yīng)(醋酸是弱酸，電離吸熱)放出的熱量小于第三個(gè)反應(yīng)，但ΔH3和ΔH4都是負(fù)值，則ΔH3＜ΔH4，D錯(cuò)誤。答案：B

5．化學(xué)上，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對(duì)能量高低。氮的幾種氧化物的相對(duì)能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相對(duì)能量/(kJ·mol－1)829033－2011答案：B

6．(2023·臺(tái)州期末)已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正確的是(

)化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br鍵能/(kJ·mol－1)436243194432aA.根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－185kJ·mol－1B．根據(jù)原子半徑可知鍵長：H—Cl<H—Br，進(jìn)而推測a<432C．H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)，放出熱量小于185kJD．常溫下Cl2和Br2的狀態(tài)不同，與Cl—Cl和Br—Br的鍵能有關(guān)答案：D

解析：根據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，則：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中有：ΔH＝＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1，選項(xiàng)A正確；Cl原子半徑小于Br原子，H—Cl的鍵長比H—Br的鍵長短，H—Cl的鍵能比H—Br的鍵能大，進(jìn)而推測a<432，選項(xiàng)B正確；鍵能：Cl—Cl>Br—Br，反應(yīng)生成HBr比生成HCl更難，放出的熱量更低，故生成2molHBr(g)時(shí)，放出熱量小于185kJ，選項(xiàng)C正確；Cl—Cl的鍵能大于Br—Br的鍵能，說明Cl2分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子間作用力決定，選項(xiàng)D不正確。7．(2023·溫州市適應(yīng)性測試)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是(

)CoCl2·6H2O(s)===CoCl2·2H2O(s)＋4H2O(l)ΔH1CoCl2·2H2O(s)===CoCl2·H2O(s)＋H2O(l)ΔH2CoCl2·H2O(s)===CoCl2(s)＋H2O(l)ΔH3CoCl2·6H2O(s)===CoCl2(s)＋6H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞0，ΔH2＜0

B．ΔH1＜ΔH2＋ΔH3C．ΔH4－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3答案：C

解析：題給四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH都大于0，將題干4個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③、④，結(jié)合蓋斯定律作答。①②都是吸熱反應(yīng)，故ΔH1＞0，ΔH2＞0，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將②＋③得CoCl2·2H2O(s)===CoCl2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝ΔH2＋ΔH3(標(biāo)為⑤)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)失去2mol結(jié)晶水，反應(yīng)①失去4mol結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量是⑤的兩倍，故反應(yīng)①吸收的熱量更多，則ΔH1＞ΔH2＋ΔH3，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由①＋②＋③＝④，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4，即ΔH4－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正確；反應(yīng)②、③都失去1mol結(jié)晶水，由題意無法判斷ΔH2、ΔH3的大小，D錯(cuò)誤。8．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫流程如圖。已知?dú)錃馊紵裏幡＝－286kJ·mol－1，ΔH3為(

)A．＋172kJ·mol－1 B．＋400kJ·mol－1C．＋29kJ·mol－1 D．＋254kJ·mol－1答案：A

根據(jù)蓋斯定律可知，由－④－⑤得：③2HI(g)===I2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－(＋114kJ·mol－1)－(－286kJ·mol－1)＝＋172kJ·mol－1。A．物質(zhì)

是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的B．過程①屬于吸熱反應(yīng)C．由圖可推知，發(fā)生消去反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量D．物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān)答案：C

解析：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，

能量最低，所以最穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；過程①，生成物的能量高于反應(yīng)物，所以屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由題圖可知，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，環(huán)戊烷吸收的能量高，但題干并沒有明確環(huán)戊烷和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān)，只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以D項(xiàng)正確。10．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷正確的是(

)A．ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案：B

解析：CuSO4·5H2O(s)溶于水吸熱，即ΔH1>0，CuSO4(s)溶于水放熱，即ΔH2<0，根據(jù)蓋斯定律，ΔH3>0。根據(jù)分析可知，ΔH2<0，ΔH3>0，則ΔH2<ΔH3，A錯(cuò)誤；ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，因?yàn)棣2<0，故ΔH3>ΔH1，B正確，C錯(cuò)誤；ΔH3>ΔH1，且ΔH2<0，則ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D錯(cuò)誤。11．HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＞0B．ΔH5＜0，ΔH6＜0C．ΔH3－ΔH4＜0D．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的ΔH2(Br)＞ΔH2(Cl)答案：A

解析：結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)→H＋(g)吸收熱量，Cl(g)→Cl－(g)放出熱量，H＋(g)→H＋(aq)、Cl－(g)→Cl－(aq)放出熱量，據(jù)此分析。由蓋斯定律可知，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ΔH1，HCl(g)===H＋(aq)＋Cl－(aq)是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＜0，故A錯(cuò)誤；H＋(g)→H＋(aq)是放熱反應(yīng)，ΔH5＜0；Cl－(g)→Cl－(aq)是放熱反應(yīng)，ΔH6＜0，故B正確；H(g)→H＋(g)吸收熱量，ΔH3＞0；Cl(g)→Cl－(g)放出熱量，ΔH4＜0，則ΔH3＞ΔH4，ΔH3－ΔH4＞0，故C正確；H－Cl的鍵能大于H－Br的鍵能,則ΔH2(Br)＜ΔH2(Cl)，故D正確。12．相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是(

)A．圖中給出的幾種有機(jī)物中環(huán)己烷最穩(wěn)定B．苯因?yàn)榇嬖诠曹棪墟I，比環(huán)己二烯穩(wěn)定C．環(huán)己二烯加氫制備環(huán)己烯需要吸收能量D．由苯制備環(huán)己烷放出的能量小于由環(huán)己二烯制備環(huán)己烷放出的能量答案：C

解析：由圖可知，物質(zhì)具有的能量：環(huán)己二烯＞苯＞環(huán)己烯＞環(huán)己烷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則圖中給出的幾種有機(jī)物中環(huán)己烷最穩(wěn)定，A正確；物質(zhì)具有的能量：環(huán)己二烯＞苯，則苯比環(huán)己二烯穩(wěn)定，其原因是苯存在共軛π鍵(即大π鍵)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要消耗大量能量，導(dǎo)致苯更穩(wěn)定，B正確；由圖可知，物質(zhì)具有的能量：環(huán)己二烯＞環(huán)己烯，則己二烯加氫制備環(huán)己烯需要放出能量，C錯(cuò)誤；由圖可知，苯制備環(huán)己烷、環(huán)己二烯制備環(huán)己烷的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，并且|ΔH2|＞|ΔH3|，即由苯制備環(huán)己烷放出的能量小于由環(huán)己二烯制備環(huán)己烷放出的能量，D正確。由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44kJ·mol－1，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________(保留一位小數(shù))。(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是______(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________________________________________________________________________________________。14．按要求填空。(1)研究NOx、CO2的吸收利用，對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

Δ