微專(zhuān)題(二)　元素周期律與元素周期表

微專(zhuān)題(二)

元素周期律與元素周期表目錄目錄12提能點(diǎn)(一)元素周期表提能點(diǎn)(二)元素周期律及應(yīng)用3專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)價(jià)提能點(diǎn)(一)元素周期表01(一)元素周期表1．周期：3短4長(zhǎng)，共7個(gè)周期

短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種類(lèi)288181832320族元素原子序數(shù)210183654861182．族：7主族＋8副族＋0族，共16個(gè)族主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副列345678、9、101112族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB0族第18縱列(二)元素周期表的分區(qū)1．根據(jù)元素的金屬性與非金屬性分區(qū)2．根據(jù)核外電子排布分區(qū)(1)周期表的分區(qū)(2)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～8ns1～2(Pd、Pt除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近答案：A

Mc為第115號(hào)元素，位于元素周期表的第七周期第ⅤA族，B錯(cuò)誤；基態(tài)Mc原子的核外電子排布式為[Rn]5f146d107s27p3，不止7個(gè)能級(jí)，C錯(cuò)誤；按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類(lèi)數(shù)應(yīng)為50種，則115號(hào)元素的正下方應(yīng)為165號(hào)元素，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開(kāi)始，以np結(jié)束答案：B

解析：ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確；位于ⅠA族和ⅡA族的第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8，ⅢA～0族均相差18，故B錯(cuò)誤；第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，故C正確；第一周期只有兩種元素，以1s1開(kāi)始，1s2結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開(kāi)始，以np結(jié)束，故D正確。3．若某原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素位于周期表的第五周期第ⅢB族C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有1個(gè)電子，位于ds區(qū)答案：B

解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可知，該元素原子M能層上有18個(gè)電子，處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，故A、C錯(cuò)誤；由基態(tài)原子的核外電子排布可知該元素位于周期表第五周期第ⅢB族，位于d區(qū)，故B正確，D錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．X和Y兩種元素為同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)可能為x＋1，x＋11，x＋25B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)不可能是x＋14C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數(shù)可能為第ⅤA族和第ⅥA族D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥答案：B

解析：X和Y兩種元素為同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，X的原子序數(shù)為x，則Y位于三、四、五周期的原子序數(shù)分別為x＋1，x＋11，x＋25，A正確；短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若ZW3為PH3，則W的原子序數(shù)為1，Z的原子序數(shù)為15，兩者原子序數(shù)之差是14，B錯(cuò)誤；短周期元素Q和M組成化合物Q2M，若Q2M為N2O，則Q和M所在的族序數(shù)可能為第ⅤA族和第ⅥA族，C正確；氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農(nóng)藥，D正確。[易錯(cuò)點(diǎn)撥]對(duì)價(jià)層電子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)(1)價(jià)層電子不一定是最外層電子，主族及稀有氣體元素的價(jià)層電子是最外層電子，過(guò)渡元素的價(jià)層電子還包括部分內(nèi)層電子。(2)同一族元素的價(jià)層電子排布不一定相同，如過(guò)渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，Ⅷ族中部分元素的價(jià)層電子排布也不相同。提能點(diǎn)(二)元素周期律及應(yīng)用02(一)主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能總體上呈增大的趨勢(shì)第一電離能逐漸減小續(xù)表元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱續(xù)表(二)元素周期律(三)元素周期律的應(yīng)用1．科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。2．尋找新材料3．用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)如對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系等。[集訓(xùn)沖關(guān)]題點(diǎn)(一)粒子半徑比較1．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－答案：B

解析：A2＋、B＋、C3－、D－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)：A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：D>C。由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)：A>B>D>C，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：B>A>C>D，故B正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)：A>B>D>C，則離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋，故C錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性：B>A，則氧化性：A2＋>B＋，非金屬性：C<D，則還原性：C3－>D－，故D錯(cuò)誤。答案：A

[思維建模]

“三看法”比較粒子半徑大小一看電子層數(shù)當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)二看核電荷數(shù)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)三看核外電子數(shù)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)續(xù)表題點(diǎn)(二)電離能與電負(fù)性的判斷及應(yīng)用3．(2023·北京等級(jí)考)下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是(

)A．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子答案：A

解析：F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)—F鍵不穩(wěn)定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。F—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—H鍵的極性大于Cl—H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HCl，C不符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意。4．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是(

)A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>E>DB．第一電離能：E>D>CC．電負(fù)性：D>C>ED．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：C

解析：A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族，A形成4個(gè)共價(jià)鍵，A為碳；D形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；E形成6個(gè)共價(jià)鍵，E為硫，則C為氧、B為氮。D、C、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為HF、H2O、H2S，F(xiàn)和O同周期，非金屬性：F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；O和S同主族，非金屬性：O>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D、C、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，A錯(cuò)誤。同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢(shì)；第一電離能：D>C>E，B錯(cuò)誤。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性增大；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小，元素電負(fù)性減??；電負(fù)性：D>C>E，C正確。8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個(gè)原子最外層都有8個(gè)電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中A、B、C、D元素原子的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。5．(1)(2023·北京等級(jí)考)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：________________________________。(2)(2022·河北等級(jí)考)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2021·福建等級(jí)考)N、O、S的第一電離能(I1)大小為I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子(2)Cu

Cu的第二電離能失去的是3d10電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大(3)N的2p軌道半充滿(mǎn)，比相鄰的O更穩(wěn)定，更難失電子；O、S同主族，S的原子半徑大于O，更易失去電子題點(diǎn)(三)元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷6．下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是(

)A．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸的pH小于高氯酸B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分單位的負(fù)電荷C．相同條件下，Mg與水的反應(yīng)不如Na與水的反應(yīng)劇烈D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分層，下層為橙色答案：A

解析：H2SO4為二元酸而HClO4為一元酸，等濃度的兩種酸前者H＋濃度更大，前者pH更小，這與周期律無(wú)關(guān)，A項(xiàng)不能用周期律解釋?zhuān)煌芷趶淖笸曳墙饘傩栽鰪?qiáng)，吸引電子的能力：O>C，B項(xiàng)能用周期律解釋?zhuān)煌芷谥髯逶仉S著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱，其與水反應(yīng)的劇烈程度降低，即金屬性：Na>Mg，C項(xiàng)能用周期律解釋?zhuān)煌髯遄陨隙?，非金屬性降低，?jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)。四氯化碳層為橙色即產(chǎn)生Br2，得出氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－，D項(xiàng)能用周期律解釋。答案：A

解析：該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O是氣體，在高溫條件下，能夠及時(shí)脫離反應(yīng)體系，促進(jìn)了反應(yīng)的正向進(jìn)行，不能用該反應(yīng)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：K＞Mg，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：F＞Cl，故C正確；金屬離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬性也就越弱，因?yàn)檠趸裕篊u2＋＞Na＋，則金屬性：Na＞Cu，故D正確。[思維建模]

元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1．金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)2．非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)專(zhuān)題驗(yàn)收評(píng)價(jià)03答案：D

答案：D

解析：如電負(fù)性：O＞N，非金屬性：O＞N，第一電離能：N＞O，A錯(cuò)誤；將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p3p違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；鹵素氫化物中HF分子的穩(wěn)定性最高，C錯(cuò)誤；構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿(mǎn)一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層，是能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，D正確。3．下列說(shuō)法中正確的是(

)I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41答案：D

解析：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越小可知，原子半徑大小關(guān)系：Mg＞Si＞N＞F，故B錯(cuò)誤；由題表可知，該元素原子容易失去前面三個(gè)電子，因此可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素分別為P、Mg、Si，它們的原子序數(shù)之和為41，故D正確。4．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<YC．第一電離能：I1(Z)<I1(X)D．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿(mǎn)電子答案：C

解析：基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，則X為O或Mg，X與Z同主族，則Z為S或Ca，W最外層有2個(gè)電子，且為主族元素；則W為Ca，則X為O，Z為S，Y為Al。原子半徑：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，A錯(cuò)誤；W為Ca，Y為Al，金屬性：Al<Ca，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y<W，B錯(cuò)誤；X為O，Z為S，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：I1(Z)<I1(X)，C正確；W為Ca，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，3d軌道未充滿(mǎn)電子，D錯(cuò)誤。5．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．第一電離能：X比Y小B．簡(jiǎn)單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D．T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)答案：B

解析：T和W均有－1價(jià)化合價(jià)，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z的主要化合價(jià)推知Z為S。X、Y的半徑大于Z且其主要化合價(jià)為＋2、＋3，那么它們分別為Mg、Al。X原子核外3s能級(jí)處于全滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子層多半徑大，同電子層，核電荷數(shù)大半徑小可知，簡(jiǎn)單離子半徑：T>X>Y，B項(xiàng)正確；HF中有分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，沒(méi)有明確物質(zhì)無(wú)法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．根據(jù)元素B在元素周期表中的位置推測(cè)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B．元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料C．元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑D．元素F的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定答案：A

解析：A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，如題圖所示，最外層電子數(shù)依次增大，則A、B、C、D、E、F、G最外層電子數(shù)分別為1、2、3、4、5、6、7，A為原子半徑最大的元素，則A為Na元素，C的原子半徑是以上元素中最小的，最外層電子數(shù)為3，C為B元素，B的原子半徑大于C的，則B為Be元素，D、E、F、G原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)依次增大，D為Si元素，E為P元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素。B為Be元素，根據(jù)元素B在元素周期表中的位置與Al元素呈對(duì)角線分布，在性質(zhì)上具有相似性，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性，故A正確；D為Si元素，元素D在自然界中主要以化合態(tài)存在，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；A為Na元素，G為Cl元素，則r(Na＋)<r