《PH的應(yīng)用》（新人教版選修4）

酸堿中和滴定化學(xué)分析的分類(lèi)：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法中和滴定屬性：化學(xué)分析中的定量分析特點(diǎn)：簡(jiǎn)便、快捷、準(zhǔn)確應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液（一）中和滴定原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

H++OH－=H2O寫(xiě)出下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；③磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。列出酸堿恰好反應(yīng)時(shí)酸堿物質(zhì)的量之比與它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的比例關(guān)系。①HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O②H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O③H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O恰好反應(yīng)時(shí)酸堿物質(zhì)的量之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)于一元酸、一元堿，恰好反應(yīng)時(shí)酸堿物質(zhì)的量之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

【例題】用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL，通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？計(jì)算關(guān)系式CAVA=CBVBC(HCl)·V[HCl(aq)]=

C(NaOH)·V[NaOH(aq)]0.1032mol/L

·

27.84mL=C(NaOH)·

25.00mLC(NaOH)=

0.1149mol/L思考:將0.10mol/LHCl的溶液50.00mL加入到25.00mL未知濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？思考:將0.40mol/LNaOH的溶液20.00mL加入到25.00mL未知濃度的H2SO4溶液中，恰好完全反應(yīng)，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？中和滴定（一）中和滴定原理：C待測(cè)=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)（二）中和滴定實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)溶液的體積b.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全

(滴定終點(diǎn)的確定)1、酸堿中和滴定的關(guān)鍵滴定管酸堿指示劑中和滴定量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到————

mL，準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）0.01（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）酸式滴定管滴定管介紹堿式滴定管注明刻度溫度0刻度處25ml酸式滴定管25ml刻度處滴定管介紹①0刻度在

。②精密度：0.01ml，讀數(shù)時(shí)要

。③實(shí)際滴出的溶液體積=④

式滴定管（玻璃活塞）

式滴定管（橡膠管）上方保留兩位小數(shù)酸堿滴定后的讀數(shù)－滴定前的讀數(shù)酸式滴定管：可盛放酸性溶液、中性溶液、氧化性溶液或有機(jī)溶液等。不能盛放堿性溶液、氫氟酸堿式滴定管：可盛放堿性溶液和中性溶液不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液滴定管介紹1、讀出以下液體體積的讀數(shù)78

25ml滴定管87

10ml量筒7.44ml

7.6ml問(wèn)題討論2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30問(wèn)題討論C3、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盤(pán)天平刻度尺的右邊問(wèn)題討論B問(wèn)題討論4、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管C酸堿指示劑選擇變色明顯、靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無(wú)色紅色黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞（一滴溶液約0.04mL

）

NaOH

體積0.00

19.9620.0020.04

30.00待測(cè)液

pH值7.0探究滴定過(guò)程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸1.04.010.012.3PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線(xiàn)曲線(xiàn)0pH強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸1)在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。2)變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。滴定終點(diǎn)3)指示劑用量：2~3滴入待測(cè)液

30秒內(nèi)不變色

酸堿指示劑選擇結(jié)論用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸中，跟完全反應(yīng)所需NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？問(wèn)題討論（一滴溶液約0.04mL

）c(HCl)==

=0.0998mol/L

跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH12108642102030400810顏色突變范圍7指示劑選擇PH12108642102030400甲基橙3.14.4中和滴定的顏色變化和pH用鹽酸滴定NaOH溶液用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)

用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)紅無(wú)＜8.2黃橙＜4.4用甲基橙更好!!中和滴定的顏色變化和pH用NaOH滴定HCl溶液用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)

用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH

(填取值范圍)無(wú)紅＞8.2橙黃＞4.4用酚酞更好!!指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃→橙酚酞紅→無(wú)色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅→橙酚酞無(wú)色→粉紅強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃→橙強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無(wú)色→粉紅

0.00

19.9620.0020.04

30.00待測(cè)液

pH值7.0探究滴定過(guò)程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸溶液滴定

20.00mL0.100mol/LNaOH溶液13.010.04.01.7PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線(xiàn)曲線(xiàn)0pH強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿2、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器酸式滴定管、堿式滴定管、（或者移液管）鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶,燒杯。3、酸堿中和滴定操作步驟五、中和滴定☆（1）查：☆（2）洗：☆（3）盛和調(diào)：☆（4）?。骸睿?）滴定：☆（6）記和算：查：檢查是否漏水和堵塞。洗：①滴定管用蒸餾水洗凈后，用待取溶液潤(rùn)洗2~3次。②錐形瓶只用蒸餾水洗凈即可。盛和調(diào)：標(biāo)準(zhǔn)液用燒杯注入滴定管中，放出液體，趕氣泡、調(diào)起點(diǎn)。?。河玫味ü芰看郎y(cè)液放入錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。滴定：操作要點(diǎn)及滴定終點(diǎn)的觀察。一手控制滴定管的活塞或擠壓玻璃小球，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶指示劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色滴加速度先快后慢記和算：記錄數(shù)據(jù)處理求出濃度C待測(cè)=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)(檢漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Vb1

→滴定→讀數(shù)Vb2)酸式滴定管實(shí)驗(yàn)案例分析：用0.1032mol/L的鹽酸溶液滴定25ml未知濃度的氫氧化鈉溶液？堿式滴定管(檢漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Va1

→放液→讀數(shù)Va2

{Va2－Va1＝20ml})→錐形瓶中滴加酚酞→C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)(HCl)未知(NaOH)(檢漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Va1→滴定→讀數(shù)Va2)(檢漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→讀數(shù)Vb1→放液→讀數(shù)Vb2

{Vb2－Vb1＝25ml})→錐形瓶中滴加酚酞→左手右手視線(xiàn)與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直一次滴定二次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量差值V標(biāo)NaOHV待HClC待1C待平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（NaOH→HCl）數(shù)據(jù)處理表格則可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？O.18mol/L實(shí)驗(yàn)案例分析：用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml未知濃度的鹽酸溶液？NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次

0.70(ml)

18.60(ml)第二次0.3018.00第三次0.7518.55酸堿中和滴定操作過(guò)程(指出錯(cuò)誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤(rùn)洗2～3次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00ml

為了測(cè)定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)VB1＝10ml，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得15ml溶液)＞15.00ml指示劑有下列儀器：①托盤(pán)天平；②膠頭滴管；③酸式滴定管（25ml）；④堿式滴定管（25ml）；⑤單刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦錐形瓶；若用0.1mol/L的NaOH滴定20毫升未知濃度的鹽酸。應(yīng)選用的儀器是（ ）A．③⑤⑦ B．④⑥⑦C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑦D（三）中和滴定中的誤差分析：C待測(cè)=C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)V標(biāo)準(zhǔn)引起C待測(cè)誤差1、酸式滴定管沒(méi)有用酸潤(rùn)洗2、堿式滴定管沒(méi)有用堿潤(rùn)洗3、錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液（堿）潤(rùn)洗4、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗5、錐形瓶中有蒸餾水6、滴定時(shí)錐形瓶中的待測(cè)液濺出偏大偏大偏小偏小不影響不影響酸