專題132氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（備課件）高一化學(xué)系列（人教版2019必修第一冊）

第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

練習(xí)回顧口訣：升失氧；降得還+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價降低，被還原化合價升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化學(xué)習(xí)任務(wù)一：雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素【小結(jié)】（1）基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)（2）注意事項(3)巧記口訣①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。難點突破：用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價發(fā)生變化，還有一部分氯原子價態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)1、2、0-1+1失去e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個數(shù)比為1：1。歧化反應(yīng)3、-2+40失去2×2e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到4e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個數(shù)比為2：1。歸中反應(yīng)評價任務(wù)一判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素0+30+3意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價升高；Fe得到6e-，化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。6e-學(xué)習(xí)任務(wù)二：單線橋法【小結(jié)】（1）基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于反應(yīng)物中降價元素注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)(2)注意事項①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如【易錯提醒】規(guī)避三個易錯點(1)雙線橋法必須注明“得”“失”,且得、失電子要守恒。(2)單線橋法只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需注明“得”“失”。(3)單線橋法箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實際情況,箭頭的方向從反應(yīng)物中失去電子的元素原子指向反應(yīng)物中得到電子的元素原子。在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；【評價任務(wù)二】(2020·海淀高一檢測)碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環(huán)境缺碘,人體攝取碘不足。我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)請分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)有的同學(xué)認(rèn)為可以用淀粉檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素。具體操作為:取適量加碘食鹽于水中溶解,然后加入淀粉,溶液變藍(lán),則說明食鹽中含有碘元素,溶液不變藍(lán),則說明不含有碘元素。該同學(xué)的觀點是否正確。請說明理由。

答案:(1)雙線橋:

單線橋:

(2)不正確。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),加碘食鹽中的碘以化合態(tài)的形式存在,遇淀粉不會變藍(lán)?！?×2CO+NOCO2+N2標(biāo)變價列升降令相等定系數(shù)查守恒22+2+2+402222個碳原子價態(tài)升高2個氮原子價態(tài)降低例1：化合價升降數(shù)目相等原子守恒、電荷守恒【學(xué)習(xí)任務(wù)三】氧化還原反應(yīng)方程式配平根據(jù)電子得失守恒化合價升降數(shù)目相等配平關(guān)鍵？配平技巧：正向法配平步驟：NO+NH3——N2+H2O+2-30例2：×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物質(zhì)系數(shù)×2化為整數(shù)歸中反應(yīng)配平技巧：正向法易錯警醒：化學(xué)方程式的系數(shù)應(yīng)為整數(shù)×1例3MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化還原反應(yīng)注意有一部分氯元素價態(tài)不變421×22×1易錯警醒：該反應(yīng)中，HCl前面系數(shù)應(yīng)為：變價的氯原子數(shù)+沒有變價的氯原子數(shù)1112+2配平技巧：逆向法Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O例40+5-1

歧化反應(yīng)配平技巧：逆向法×115×55363——拓展運(yùn)用：被氧化的氯原子數(shù)和被還原的氯原子數(shù)之比為_________。1：5總結(jié)：【評價任務(wù)三】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,用于化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。氰化鈉有劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。(1)NaCN(N為-3價)屬于劇毒物質(zhì),可用H2O2進(jìn)行無害化處理:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O。X的化學(xué)式是什么?(2)TiO2作催化劑,用NaClO將CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_________________________________。

【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)