《氧化還原反應》專題訓練含答案

高中化學必修一§2-3《氧化還原反應》專題訓練（一）、知識板塊1、氧化還原反應的三個定義2、氧化還原反應的實質(zhì)與特征3、氧化還原反應與四種基本反應的關系4、氧化還原反應的表示方法：單線橋與雙線橋5、氧化還原反應的口訣：失升還被氧，得降氧被還6、氧化還原反應類型①部分氧化還原反應：部分氧化與部分還原②自身氧化還原反應：具備一同③歧化反應：具備三同（同一物質(zhì)、同一價態(tài)、同種元素）④歸中反應（反歧化反應）：不同價態(tài)、同種元素（H2S與濃H2SO4、SO2；NH4NO3）7、常見氧化劑：O3O2Cl2Br2H2O2Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuOHNO3濃H2SO4HClOH2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4KClO3NaClOCa(ClO)2Ag+Fe3+ClO—常見還原劑：金屬、可燃物Fe2+I–Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化還原反應的發(fā)生條件：兩強制兩弱（據(jù)此判別氧化還原反應能否發(fā)生）9、氧還性與化合價的關系：高氧低還中兼（如Fe3+Fe2+Fe，H2SO4H2SO3SH2S，但HClO例外，比HClO4氧化性強）10、氧還性與“三度”（溫度、濃度、酸度）的關系：成正比。11、氧還性強弱比較①根據(jù)化學反應方程式（二王法、傻瓜判斷法）②根據(jù)金屬活動順序表、非金屬活動順序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根據(jù)與同一物質(zhì)反應的難易、順序、化合價：如Na2SO3H2SO3SO2分別與O2反應；Cl2O2I2分別與Fe反應；FeCl3CuCl2分別與Fe反應。12、氧化還原反應典例①Fe3+分別與Cu、I-、S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、SO2反應；②Cl2分別與FeBr2、FeI2反應；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分別與HI酸反應；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。13、氧化還原反應方程式的配平（①觀察法；②化合價升降法；③萬能法）14、氧化還原反應計算題例（守恒法）（二）、精練提升一、選擇題（每小題有1-2個答案）1．（2006廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1∶2的是()A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2．（2005全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是()A.KMnO4 B．NaClC．(NH4)2SO4 D．CH3COOH3．（2004廣東）下列敘述正確的是()A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O5．（2007全國）已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A．10molB．11molC．12molD．13mol6．（2004北京）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑7．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被水還原的BrF3物質(zhì)的量為（）A．2molB．5molC．molD．mol8．（2006北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性9．（2005江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I210．（2002廣東）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+11．（2005全國）等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（）A．+1B．+2C．+3 D．+412．（2005全國）已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH () A.失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒有電子得失13．（2002全國）用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是()A．FeOB.Fe2O3C．CuOD．Cu2O14．（2002廣東）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．l∶1∶1B.2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶215．（2009全國）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C.x=a,2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－16．（2005江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體17．（2004江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是（雙選）() A.KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移反應所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0molB.1.5molC．1.0molD．0.75mol19.(2009全國)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：520．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．121．已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應，則A2O中的n值為（）A．4B．5C．6D．722．（2000全國）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－23．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為（）A.N2OB．NOC．NO2D．N2O324．（2005江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量比為A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶925．（2003上海）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰326．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO的個數(shù)比為A．1︰1 B．5︰1C．9︰4D．11︰227．（2008全國）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N228．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:529．（2010全國）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：330．與在酸性溶液中發(fā)生如下反應：，則中M的化合價是（）A．+1 B．+3 C．+4 D．+631．對于離子反應H－+NH3=NH2－+H2↑的正確說法是（）A．屬于置換反應B．被氧化的是H－C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每產(chǎn)生1個H2分子必轉(zhuǎn)移2個電子32．在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl233．根據(jù)下列反應方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S34．在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（）A．Al3+ B.Cl－ C．MnO4－ D．H2O235．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.還原劑B.氧化劑C.既不是氧化劑也不是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑36．下列敘述正確的是（）A．含最高價元素的化合物均具有強氧化性B．原子失電子數(shù)越多還原性越強C．強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應D．失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強37．在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D．3∶238．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶539．在反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D.1∶340．下列四組物質(zhì)間的反應，有一組反應中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑41．下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑C.Cl2+H2S=2HCl+S D．3Cl2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeCl342．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是：A．KClO3在反應中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．1個KClO3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移D.H2C2O4在反應中被氧化43．下列說法中正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.有單質(zhì)參加的反應不一定屬于氧化還原反應44．下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)45．G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關系（未配平）:（1）G→Q+NaCl （2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOH→G+Q+H2O（4）Z+NaOH→X+Q+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（）A．QGZYX B.GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ二、填空題46．閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2是劑。47．分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：（1）FeCl2→FeCl3需要加入________劑，如____________（2）CuO→Cu需要加入________劑，如____________（3）HCl→Cl2是________反應，HCl是________劑（4）H2SO4→H2是_________反應，H2SO4是__________劑48．從下列三個反應中，判斷氧化性最強的分子或離子是____________2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O若溶液中Cl-和I-共存時，為氧化I-而使Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，應選用上述反應的____________離子作氧化劑。49．↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。50.15.8gKMnO4與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通過計算回答：（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）產(chǎn)生的Cl2g,有gHCl反應,其中被氧化的HCl有g.51.配平反應：___NH4Cl+__CuO——__CuCl2+Cu+___N2↑+___H2O并填空回答下面問題：該反應中被還原的元素是_____，若有36g氧化劑被還原，則有___mol還原劑被氧化。52.將氨氣(NH3)通過紅熱的氧化銅(CuO),可得到較純的氮氣,推測其化學反應的方程式為。53．（2012全國）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。則該樣品中氯的物質(zhì)的量為，F(xiàn)eClx中X=。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為___。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反應制備。（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為__。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為______。54.將140mL由氮、氫兩種元素組成的氣體X，通入盛有足量CuO黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管（CuO和玻璃管總重50.52g）中，充分反應后稱量硬質(zhì)玻璃管及內(nèi)含紅色粉末共重50.20g，同時測得生成氮氣0.28g，生成的氣體還可使無水硫酸銅變藍。已知該條件下1mol氣體所占體積為14000mL，則氣體X的化學式為。55．（2006上海）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：______+_______→_______+_______+_______+H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，被還原的元素是。（3）反應中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：_______+→56.(05上海)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是；（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。57．（2004全國）配平反應的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2+＋□O2十□H2O58．（2004上海）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是。（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：①KMnO4的系數(shù)是。②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（3）如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是：。59．（2003上海）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。(2)以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子mol。(3)CuI可由Cu2＋與I－反應制得，請配平下列離子方程式：Cu2＋＋I－→CuI＋I3－60．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應為:2Fe3++2e-=2Fe2+。（1）請據(jù)此將反應：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應；還原反應。（2）已知某一反應的半反應式為CH4+10OH－-8e-=CO32－+7H2O,O2+4e-+2H20=4OH－，則總反應方程式為。復雜方程式的配平舉例(1)7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O(2)12KMnO4+18H2SO4+5C2H4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O(3)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O(2007年全國)(4)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(5)8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3+22NaOH(6)3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO(7)3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O(91年全國)(8)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(9)11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4(10)3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O(89年全國)(11)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(12)2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O(13)2H2CrO4+6Fe(NH4)2(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O(14)Cr2O72—+3S2—+14H+=2Cr3++3S+↓7H2O(15)2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-(2012年河南)(16)NO3－+4Zn+7OH－+6H2O=NH3+4Zn(OH)42－（2001全國）(17)14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（2004北京）(18)3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4(87年全國)(19)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(20)4Cu2S+26HNO3=8Cu(NO3)2+4H2SO4+5N2O↑+9H2O(21)4CrO3+C2H5OH