福州八中高二下學期期末考試題化學

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精福州八中2010-2011學年第二學期期末考試高二化學化學反應原理考試時間:90分鐘試卷滿分:100分第Ⅰ卷(共48分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分,共48分）1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性 C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 D．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理2．下列對化學反應的認識正確的是 A．化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成 B．化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0 C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快3．常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是 A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH〈7的溶液 D．c（OH―）〉c(H+)的溶液4．利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是 A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱 B．用物質的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質的晶體類型 C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性 D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行5．將0.01mol/L的NaOH加水稀釋10倍后溶液的pH值是 A．0。001B．3C6．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是： A．為：CH4(g)+2O2（g)=CO2(g）+2H2O(l)△H=—890。3kJ·mol—1催化劑500℃、30MPa B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2催化劑500℃、30MPa△H=-38。6kJ·mol—1 C．氯化鎂溶液與氨水反應： D．氧化鋁溶于NaOH溶液：7．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0。1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 A．c(NH4＋）＞c（Cl－），c(OH－)＞c（H＋） B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c（OH－）=c(H＋） C．c（Cl－）＞c（NH4＋)，c(OH－）＞c（H＋） D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c（OH－）8．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A．生成物能量一定低于反應物總能量 B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量 C．根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變 D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同9．已知下列熱化學方程式： (1)H2(g）＋O2（g)=H2O（g);ΔH1=akJ/mol (2）2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；ΔH2=bkJ/mol (3）H2（g）＋O2（g)=H2O（l);ΔH3=ckJ/mol (4）2H2（g)＋O2(g)=2H2O(l）；ΔH4=dkJ/mol下列關系式正確的是 A．a(chǎn)〈c<0 B．b〉d>0 C．2c=b〉0 D．2c=d<010．在0。10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO—+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 A．加入水時,平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+）減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應，將化學能轉化成電能的裝置，電解質溶液是強堿。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是 A．負極反應為:O2+2H2O+4e==4OH—； B．負極反應為：CH4+10OH-—8e==CO32-+7H2O C．放電時溶液中的陽離子向負極移動； D．隨放電的進行，溶液的pH值不變12．pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1,則a和b的關系為 A．.a>b B．a(chǎn)=10－4b C．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b13．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－.下列說法正確的是 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小14．向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A．Va〉Vb時：c（CH3COOH)+c(CH3COO-）>c（K+）B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c(H+)>c（OH-)C．Va〈Vb時：c（CH3COO—)〉c（K+）〉c(OH—)>c(H+)D．Va與Vb任意比時：c(K+）+c（H+)＝c（OH—)+c（CH3COO-）15．在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是 A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32— B．含溶質為MgCl2的溶液:K+、NO3—、SO42—、Al3+ C．水電離出來的c(H＋）=10—13mol/L的溶液:K+、Na+、HCO3-、Br— D．pH=1的溶液:Fe2+、Na+、I—、NO3—16．下列說法正確的是 A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍,溶液的pH＝8 B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大 C．pH=1的鹽酸中c(H+）是pH=3的鹽酸的c（H+）100倍 D．在H2CO3溶液中，C(H+)：C（CO32—-）＝2∶117．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺。 B．對CO(g)+NO2(g）CO2（g）+NO（g）,平衡體系增大壓強可使顏色變深。 C．升高溫度能夠促進水的電離 D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣18．有等體積、等pH的Ba(OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系正確的是 A．V3〉V2>V1

B．V3=V2=V1 C．V1=V2〉V3

D．V3〉V2=V119． A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1020．下列敘述正確的是 A．電化學反應不一定是氧化還原反應B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 C．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行 D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO321．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g)＝ZnO（s);△H＝－348。3kJ/mol;（2）2Ag（s)＋1/2O2（g）＝Ag2O（s)；△H＝－31.0kJ/mol。則Zn（s)＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag(s)的△H等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol22．某溫度下，、（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 A． B．加適量固體可使溶液由點變到點 C．兩點代表的溶液中與乘積相等 D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和23．常溫下，用0。1000mol·LNaOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中: B．點②所示溶液中： C．點③所示溶液中： D．滴定過程中可能出現(xiàn):24．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是 A．c(NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4)2Fe(SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4）2］＜c［（NH4)2SO4］＜c(NH4Cl） B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到mol·L—1 C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0。05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2—）＞C(H2A第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（共52分)25．（16分）（1)已知：O2（g）=O+2（g)+e- H1=1175。7kJ·mol—1PtF6（g）+e-=PtF6—（g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6—(s)=O2+（g）+PtF6- H3=482。2kJ·mol-1則反應O2(g）+PtF6(g)=O2+PtF6-（s)H=_____________kJ·mol—1（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0。2mol/lCS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________.（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為酸（填“強"或“弱"），H2A的電離方程式為,該溶液中由水電離出的c(H+）=（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸: ①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+）：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。 ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：ab。③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值：ab26．(6分)以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一.(1）電解飽和食鹽水的化學方程式為。（2）常溫下,某化學興趣小組在實驗室中,用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L。lg5==0。70)①理論上，電解后溶液的pH＝。氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式。27．(18分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2)6N4H＋［滴定時，1mol（CH2）6N4H＋與lmolH＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟Ⅰ稱取1。500g樣品步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液.用0。1010mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。⑴根據(jù)實驗步驟填空:①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有；②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質量分數(shù)（填“偏高”、“偏低"或“無影響”，下同)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡,則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質量分數(shù)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。⑵滴定結果如表所示:滴定次數(shù)待測溶液體積/ml［標準NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前/ml滴定后/ml125。001。0221.03225.002.0021。99325.002.3022.30則消耗NaOH標準溶液的體積平均為，該樣品中氮的質量分數(shù)為。28．（12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾,到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%.（1)有效“減碳"的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是