專題驗收評價（三十二） 選擇題中實驗方案的設計與評價

6/8專題驗收評價（三十二）選擇題中實驗方案的設計與評價1．實驗是化學研究的基礎，關于下列裝置或實驗儀器的敘述錯誤的是()A．裝置①常用于分離沸點相差較大的液體互溶物B．儀器②為干燥管，可用于除去H2中少量的HCl、H2OC．裝置③可用于蒸發(fā)、結晶D．儀器④可用于CCl4萃取溴水中溴時除去溶在CCl4中的Br2解析：選C蒸發(fā)、結晶所用主要儀器為蒸發(fā)皿而不是坩堝，C錯誤。2．某興趣小組為制備1-溴丙烷(沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3)，將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。將餾出液進行分液處理，得粗產品。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是()解析：選C蒸餾裝置中溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處，A項錯誤；蒸餾操作應選用直形冷凝管而不能選用球形冷凝管，B項錯誤；由于1-溴丙烷沸點較低，故接引裝置可用冰水冷卻，C項正確；1-溴丙烷的密度大于水，故分液時有機層應處于下層，水層處于上層，D項錯誤。3．(2023·浙江湖、衢、麗教學質量檢測)碳酸鈉、碳酸氫鈉是實驗室中常見的物質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()實驗方案現象結論A測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性是S＞CB將Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分別加入到Na2CO3溶液中均出現白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使COeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動C將稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸鈉溶液中至過量溶液紅色褪去但無氣泡產生Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3)D向少量NaHCO3溶液加入一小塊打磨過的鎂條，觀察實驗現象產生氣泡該氣體主要是CO2解析：選CNa2CO3溶液的pH較大，說明水解程度：COeq\o\al(2－,3)＞SOeq\o\al(2－,3)，酸性：HCOeq\o\al(－,3)＜HSOeq\o\al(－,3)，但是不能由此得出非金屬性：S>C的結論，因為比較非金屬性強弱，要比較其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，而S和C對應的酸應為H2SO4和H2CO3，A錯誤。COeq\o\al(2－,3)存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁，Al3＋結合OH－生成Al(OH)3沉淀，使得OH－濃度減小，水解平衡正向移動；加入CaCl2，Ca2＋結合碳酸根離子生成CaCO3沉淀，碳酸根濃度減小，水解平衡逆向移動，B錯誤。將稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸鈉溶液中至過量，發(fā)生反應C6H5—OH＋COeq\o\al(2－,3)→C6H5—O－＋HCOeq\o\al(－,3)，溶液紅色褪去但無氣泡產生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，則Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正確。向少量NaHCO3溶液加入一小塊打磨過的鎂條，鎂和碳酸氫根電離出的氫離子反應生成H2，D錯誤。4．(2023·浙江溫州適應性考試)探究Na2S的性質，根據實驗方案和現象，下列結論不正確的是()實驗方案現象結論A測定均為離子化合物的Na2S和K2S的熔點Na2S的熔點更高Na2S中離子鍵強于K2S中離子鍵B常溫下，測定0.1mol·L－1Na2S溶液的pHpH＞7S2－發(fā)生了水解C向4.5mL0.06mol·L－1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液KMnO4紫色褪去，溶液澄清，顯黃色MnOeq\o\al(－,4)將S2－氧化為SOeq\o\al(2－,4)D向0.1mol·L－1Na2S溶液中加入H2O2產生淡黃色沉淀H2O2將S2－氧化為S解析：選C離子化合物的熔點和離子化合物的晶格能有關，鈉離子半徑比鉀離子半徑更小，硫化鈉的晶格能更大，Na2S中離子鍵強于K2S中離子鍵，故Na2S的熔點更高，A正確；硫離子水解導致溶液顯堿性，常溫下pH大于7，B正確；硫離子具有還原性、高錳酸鉀具有強氧化性，反應中硫化鈉過量，高錳酸鉀不足，反應生成硫單質，生成的硫單質溶于硫化鈉溶液而顯黃色，C錯誤；過氧化氫將硫離子氧化為硫單質，產生淡黃色沉淀，D正確。5．(2023·浙江寧波模擬)下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是()選項實驗方案現象結論A室溫下，向苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液溶液變澄清酸性：Ka2(H2CO3)＜Ka(苯酚)B向做過銀鏡反應的試管中加入足量氨水銀鏡逐漸消失銀能與氨形成溶于水的配離子CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液混合共熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色CH3CH2Br發(fā)生消去反應D向某溶液中加入稀硫酸產生淡黃色沉淀，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體該溶液中含有S2Oeq\o\al(2－,3)解析：選A室溫下，向苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液，溶液變澄清，是由于生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，所以苯酚酸性大于碳酸氫根，即Ka2(H2CO3)＜Ka(苯酚)，A正確；由于銀單質不溶于氨水，所以向做過銀鏡反應的試管中加入足量氨水銀鏡不會消失，B錯誤；由于乙醇具有揮發(fā)性且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液混合共熱產生的氣體中混有乙醇蒸汽，使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明CH3CH2Br發(fā)生消去反應，C錯誤；向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體，據分析該黃色沉淀是單質S，能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體為SO2；則有如下情況：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則溶液中有S2Oeq\o\al(2－,3)；溶液中有亞硫酸根遇到氫離子會生成SO2，SO2與S2－在酸性條件下能生成單質S，故溶液中也可能有SOeq\o\al(2－,3)和S2－，D錯誤。6．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化食品脫氧劑樣品中有無＋3價鐵B用pH計測量等濃度的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質C向濃HNO3中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色炭可與濃HNO3反應生成NO2D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解解析：選B還原鐵粉可將＋3價鐵還原為＋2價鐵，而無法使KSCN顯色，從而無法確定樣品中有無＋3價鐵，A不符合題意；CH3COOH為弱電解質，電離程度小，其電離出的H＋比等濃度的鹽酸電離出的H＋少，從而兩者的pH有差異，測定兩者的pH即可確定CH3COOH為弱電解質，B項符合題意；濃HNO3受熱會分解生成NO2從而無法確定炭與濃HNO3是否發(fā)生反應生成NO2，C項不符合題意；I2與NaOH反應而無法與淀粉顯色，從而無法確定淀粉水解情況，D不符合題意。7．(2023·浙江杭州聯考)下列方案設計、現象和結論都正確的是()實驗方案現象結論A將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中當滴到一定量時，紅色褪去氯水具有酸性B將銅絲與濃硫酸反應產生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色SO2氣體具有漂白性C將NO2和N2O4的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動D在1mL2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水先產生沉淀，后沉淀溶解結合銀離子能力：氨分子>氫氧根離子解析：選D將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使紅色褪去，故A錯誤；銅絲與濃硫酸反應產生的氣體為SO2，SO2通入石蕊溶液中，會與水生成H2SO3，使溶液變紅，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B錯誤；密閉的注射器中NO2與N2O4會相互轉化2NO2(g)N2O4(g)，壓縮活塞，有色氣體NO2的濃度增大，雖然增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，但并不能抵消因體積減小而使NO2的濃度增大的量，最終的結果仍是NO2的濃度增大，現象應為混合氣體顏色變深，故C錯誤；在1mL2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]＋，所以氨分子結合銀離子的能力大于氫氧根離子結合銀離子的能力，故D正確。8．用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行NH3制備及性質實驗。下列說法不正確的是()A．甲中制備NH3利用了NH3·H2O的分解反應B．乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長C．若將丙中的CCl4換成苯，仍能防止倒吸D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙解析：選C甲為氨氣發(fā)生裝置，利用氨水受熱分解制備氨氣，故A正確；氨氣密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集，故a短b長，故B正確；因為苯的密度比水小，苯在上層，故將CCl4換成苯后不能防止倒吸，故C錯誤；氨氣與氯氣反應可以生成氯化銨固體，產生大量白煙，故D正確。9．利用如圖裝置可以達到實驗目的的是()選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2水濃硫酸C用大理石和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D鋅和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2水濃硫酸解析：選CMnO2和濃鹽酸常溫下不反應，缺少加熱裝置，故A錯誤；二氧化氮能與水反應得到NO，集氣瓶中混有氧氣，會得到NO和二氧化氮的混合氣體，故B錯誤；用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；氫氣的密度比空氣的小，故應用向下排空氣法收集，進氣導管應伸入集氣瓶底部，故D錯誤。10．1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產品，裝置如圖所示：已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O下列說法錯誤的是()A．裝置Ⅰ中回流的目的是減少物質的揮發(fā)，提高產率B．裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出D．經裝置Ⅲ得到的粗產品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產品解析：選C球形冷凝管的作用是冷凝回流易揮發(fā)的物質，使反應物充分反應，提高產率，A正確；冷凝時，冷凝管的進水方向為下口進、上口出，即裝置Ⅱ的進水口應為b，出水口為a，B正確；萃取分液時，上層液體應從上口倒出，下層液體應從下口放出，C錯誤；裝置Ⅲ得到的粗產品經干燥后，還含有1-丁醇等雜質，可再次蒸餾得到更純的產品，D正確。11．下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A將硫酸鋇粉末和碳酸鈉飽和溶液混合，充分振蕩、靜置，取上層清液1～2mL，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生探究BaSO4和BaCO3的溶度積常數相對大小B將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化探究還原性：SO2＞I－C向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產生沉淀探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化D加熱溴乙烷和氫氧化鈉乙醇混合溶液，將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色的變化探究溴乙烷在此條件下發(fā)生取代反應還是發(fā)生消去反應解析：選B硫酸鋇粉末和碳酸鈉飽和溶液混合，會有部分硫酸鋇轉化為碳酸鋇，上層清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加鹽酸時碳酸根反應生成二氧化碳氣體，再加氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，無法比較硫酸鋇和碳酸鋇溶度積常數的相對大小，A錯誤；二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若藍色逐漸退去，則發(fā)生反應，I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，其中二氧化硫是還原劑，故還原性：SO2＞I－，B正確；亞硫酸鈉與氯化鋇溶液可以發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀，無法證明過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化，C錯誤；溴乙烷發(fā)生取代反應生成的溴化氫氣體，以及發(fā)生消去反應生成的乙烯氣體都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。12．下列實驗操作及現象均正確且能得出相應結論的是()實驗操作實驗現象實驗結論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產生白色沉淀白色沉淀不一定為BaSO4B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液變?yōu)樗{色溶液中存在Fe2＋C向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片加入鎂帶的試管中迅速產生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現象金屬性：Mg>AlD向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性解析：選A亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋇溶液反應，但向氯化鋇溶液中通入二氧化硫和氨氣，能生成亞硫酸鋇白色沉淀，則白色沉淀不一定是硫酸鋇，故A正確；向某溶液中加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀說明溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化形成的氧化膜阻礙反應的繼續(xù)進行，則用濃硝酸不能比較金屬鎂和金屬鋁的金屬性強弱，故C錯誤；向盛有雞蛋清的試管中滴入飽和氯化鈉溶液，蛋白質的溶解度降低，會發(fā)生鹽析而析出蛋白質，該過程蛋白質未發(fā)生變性，故D錯誤。13．(2023·浙南名校聯考)草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是()A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產物中有CO2和COB．反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫解析：選B實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；因為反應中生成CO，CO會還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向