專題復習1氧化還原專題

氧化還原反應考綱要求理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。知識清單:1、基本概念：還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價降低得到電子被還原還原反應生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應物（同時存在）特征（總數(shù)相等）實質(zhì)過程（同時進行同時消失）反應產(chǎn)物（同時生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價升高失去電子被氧化氧化反應生成氧化產(chǎn)物具有特別提醒：（1）氧化劑、還原劑指的是

；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物指的是

。（2）被氧化、被還原指的是

。（3）有機物中的氧化反應是

；還原反應是

。反應物生成物反應物中某種化合價的元素加氧去氫加氫去氧氧化還原反應與四大基本反應類型的關系：氧化還原非氧化還原化合分解置換復分解重要的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、Cl2

、Br2、O2、O3等（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等（3）元素（如S、N等）處于最高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4

、HNO3等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于最高化合價時的鹽，如KMnO4

、KClO3

、FeCl3等（5）過氧化物，如Na2O2

、H2O2等⑹高價金屬陽離子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等。重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等（3）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2、NH3等（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3

、FeSO4、I-、S2-等

練習：1、下列說法正確的是（）A、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失C、有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應D、在氧化還原反應，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原E、失電子難的原子，獲得電子的能力一定強F、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化，也可能被還原G、氧化能力越強,得電子數(shù)目越多;還原能力越弱,失電子數(shù)目越少.H、最外層電子數(shù)少的金屬原子失電子能力一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子失電子能力強。不一定轉(zhuǎn)移不一定有可能是同一種元素不一定,如稀有氣體越容易越困難F不一定2、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法：單線橋法：CuO+H2=Cu+H2O△得2e-失2e-2e-CuO+H2=Cu+H2O△

化合價降低，得ne-，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物.

化合價升高，失ne-，被氧化3、知識框架特別注意：1、歸中反應電子轉(zhuǎn)移：高到高，低到低，歸中不交叉2、歸中反應、歧化反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2、寫出下列化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）、過氧化鈉與二氧化碳反應（2）、過氧化鈉與水反應（3）、鋁與氫氧化鈉溶液反應練習：(

A)

二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑

+2H2O(B)漂白粉與濃鹽酸制氯氣Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(C)氯酸鉀與濃鹽酸制氯氣KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O3、用下列反應制取1摩爾氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不是2摩爾的是（）BC4、下列反應分別參加反應的或制取1moLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL的是（）

(D)氯酸鉀制氧氣2KClO3=2KCl+3O2↑(E)過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(F)臭氧使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(G)鉀與氧氣反應生成超氧化鉀K+O2=KO2

(H)銅與氧氣反應生成氧化銅2Cu+O2=2CuOAD4、氧化還原反應規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

2、性質(zhì)強弱規(guī)律

3、價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

4、正易逆難規(guī)律

5、先強后弱規(guī)律

6、得失守恒規(guī)律高氧低還中兼有氧化性還原性強弱比較知識點（P11）歧化歸中規(guī)律4、僅根據(jù)下列反應：

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S

2H2S+H2SO3=3S+3H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

+H2O

，不能推導得出的結(jié)論是（）A、酸性：H2SO4>H2SO3;H2SO4>H2SB、還原性：H2S>H2SO3C、氧化性：H2SO4>H2SO3

D、S2-

、SO32-、H+不能大量共存于溶液中C練習：5、油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原”。請?zhí)羁眨海?）上述“清洗”反應的化學方程式為：

。（2）若有的參加反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為

moL.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O0.86、在含0.093moLFeSO4的稀H2SO4溶液中，加入12mL0.3moL/L的KMnO4溶液氧化FeSO4后，還需2.525gKNO3才能完全氧化，已知KMnO4與FeSO4在H2SO4存在下反應生成Mn2+,KNO3與FeSO4在H2SO4存在下可以反應，則KNO3則的還原產(chǎn)物是

，兩步的離子反應式為

,和

。NO5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO

+2H2O7、在FeSO4、CuSO4混合溶液中加入一定量的鋅粉，下列說法不正確的是：（）A、若鋅粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則必有Fe2+B、若鋅粉無剩余，溶液中只有Cu2+。C、若鋅粉有剩余，溶液中只有Zn2+

D、若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+

，但不能肯定是否有Fe2+B氧化還原反應方程式的配平1、原則及順序：電子得失守恒離子電荷守恒原子個數(shù)守恒2、方法與技巧：（1）順配法：先從氧化劑或還原劑開始。適用范圍：A、分子間的氧化還原反應；B、所有元素參與的氧化還原反應；C、歸中反應（2）逆配法：先從氧化還原反應的產(chǎn)物開始。適用范圍：A、歧化反應；B、反應物中某一部分被氧化或還原。3、幾類反應配平的技巧：（1）缺項類：A、可能缺的項：一般是反應介質(zhì)，通常是酸、堿或水，它們參與反應，但其中元素化合價不變；B、確定方法：先配出氧化還原系數(shù)，后根據(jù)離子電荷和原子個數(shù)守恒確定（2）多變法：A、有兩種以上元素價態(tài)改變；B、存在一種物質(zhì)，其中兩種價態(tài)均同時升高或降低配平下列方程式:CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4下列說法正確的是()A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5moLFeS2發(fā)生反應，有10moL電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D、FeS2只作還原劑145127512C①某廠廢水中含KCN濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，反應如下（N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是

。

②過量液氯可將氰酸鹽氧化成氮氣。配平下列化學方程式：

KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O③若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。碳243216235.5配平反應：K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O此反應可用于檢查司機是否酒后開車?；卮穑孩傺趸瘎┦?/p>

，氧化產(chǎn)物是

；反應中鉻元素的化合價從

價變到

價。②若反應中生成1moLCr3+離子，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

。23823211K2Cr2O7CH3COOH+6+31.8ⅹ1024

幾個典型氧化還原反應中的殘量.定量及過量關系

有關氧化還原反應的計算：（A)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O(B)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應的進行，酸的濃度減低，反應停止，總是有殘留的酸。但Cu與HNO3（濃）、Zn與H2SO4（濃）反應，隨著反應的進行，酸的濃度減低，反應停止，不會有殘留的酸。Ag+2HNO3

(濃)=AgNO3+NO2↑+H2OCu+4HNO3

(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4

(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OAl+6HNO3

(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3

（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3

（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸與金屬反應，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，但起氧化性作用的酸與起酸性作用的酸的物質(zhì)的量不同：濃硫酸、濃硝酸中：n酸性

:n氧化性=1

:1稀硝酸中：n酸性

:n氧化性=3

:1有關氧化還原反應的計算方法：1、電子守恒法：用于計算氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比例關系D（2）、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成()A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－（1）、羥氨（NH2OH）是一種還原劑，將25.00mL0.049moL/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020moL/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述的反應中，羥氨的氧化產(chǎn)物為（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2C2、電荷守恒法：用于計算未參加反應的氧化還原反應的酸（主要是氧化性酸，如HNO3）C(1)、取Cu2S與足量HNO3反應生成Cu(NO3)2

、H2SO4、NO2、H2O時作氧化劑的HNO3和表現(xiàn)出酸性的HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A、1:1B、1:10C、5:2D、2:5（2）、A克銅與含B克HNO3的溶液恰好完全反應，若A:B=8:21，則在反應起酸性作用HNO3占HNO3總量的質(zhì)量分數(shù)為

。75%3、電荷與原子守恒法：用于計算全部參加氧化還原反應的物質(zhì)的計算38.4mgCu跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4mL（標況）氣體，反應后消耗HNO3的物質(zhì)的量可能為

。2.2×10-3moL4、電荷與電子守恒法：用于金屬與HNO3反應時產(chǎn)物的推斷將二價金屬M與HNO3按2:5的物質(zhì)的量比反應時，寫出相應的反應式。4M+10HNO3=4M（NO3）2+N2O+5H2O4M+10HNO3=4M（NO3）2+NH4NO3+3H2O(2003上海)1．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3(2003江蘇)2．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是()A＋4B＋5C＋6D＋73．將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）

A．2B．4C．6D．84月7號作業(yè)題：(2000廣東)4．把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子()A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+

C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+5、（4分）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應： KMnO4+HBr

Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中還原劑是

。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol。6.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()(A)小于0.45mol(B)等于0.45mol(C)在0.45mol和0.90mol之間 (D)大于0.90mol7．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：（1）

請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3

產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍8．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．（選下列儀器的編號）a