2023-2024學年廣東省深圳市富源學校高三上學期9月調(diào)研考試化學試題（解析版）

富源學校2023-2024學年高三上學期9月調(diào)研考試化學答案版本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法不正確；B．膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；D．維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法不正確；綜上所述，本題選B。2．科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】C【詳解】A．化學符號Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價晶體，故D錯誤；故選C。3．1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備【答案】B【詳解】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。4.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4ClD正確；故答案選B。5、下列反應得到相同的產(chǎn)物，相關敘述錯誤的是A.①的反應類型為取代反應 B.反應②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學名稱是乙酸異丙酯【答案【解析】【詳解】A．反應①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應生成了乙酸異丙酯和水，因此，①的反應類型為取代反應，A敘述正確；B．反應②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應生成乙酸異丙酯，該反應的原子利用率為100%，因此，該反應是合成酯的方法之一，B敘述正確；C．乙酸異丙酯分子中含有4個飽和的碳原子，其中異丙基中存在著一個飽和碳原子連接兩個飽和碳原子和一個乙酰氧基，類比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，乙酸異丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C敘述是錯誤；D．兩個反應產(chǎn)物是相同的，從結(jié)構(gòu)上看，該產(chǎn)物是由乙酸與異丙醇通過酯化反應生成的酯，故其化學名稱是乙酸異丙酯，D敘述是正確；綜上所述，本題選C。6、部分含或含物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。【詳解】A．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．含有的共價鍵數(shù)目為B．完全分解，得到的分子數(shù)目為C．體積為的溶液中，數(shù)目為D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為【答案】D【詳解】A．銨根中存在4個N-H共價鍵，1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；C．，會發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。8、下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C9、下列實驗對應的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2OC[SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SOeq\o\al(2－,4)和Cl－。]10、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式ANa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－過量H2S2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋少量銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋DAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)過量HCl5H＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)=Al3＋＋CO2↑＋3H2OA[B項，I－的還原性比Fe2＋的強，加入少量HI時I－被氧化，錯誤；C項，AlOeq\o\al(－,2)與Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)不能共存，錯誤；D項，AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，而不能大量共存，錯誤。]11、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法錯誤的是A．NF3既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2D．3molNF3參加反應轉(zhuǎn)移電子2molB[由可知，該反應中3molNF3參加反應時，2molNF3被還原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B項錯誤。]12、用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下:下列說法不正確的是A.“溶解”時,銅發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++O22?Cu2++2HB.“調(diào)pH”時,可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC.“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”時,加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解答案AA項,H2O2在離子方程式中不可拆開,錯誤;B項,Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,Fe3+發(fā)生水解反應:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應,促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,Cu2(OH)2CO3與H+反應生成Cu2+、H2O、CO2,也無雜質(zhì)生成,且Cu2(OH)2CO3為難溶物,若過量也可以一并過濾除去,正確;C項,“調(diào)pH”時,不可將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,所以溶液中Q[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2],取等號時,Cu2+與OH-剛好達到Cu(OH)2的沉淀溶解平衡,正確;D項,蒸發(fā)CuSO4溶液時,Cu2+會水解生成Cu(OH)2,故加入稀硫酸可抑制Cu2+的水解,正確。13、常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解與溶液體積變化,下列敘述正確的是A.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHB.由a→b過程中,溶液中HClO的濃度增大C.b點時溶解的Cl2全部與水發(fā)生了反應D.c點以后溶液呈堿性,沒有漂白性答案BA項,氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有漂白性,會使pH試紙褪色,故不能使用pH試紙測定溶液pH,錯誤;B項,a→b,溶液的pH降低,酸性增強,說明反應Cl2+H2OHCl+HClO正向進行,HClO濃度增大,正確;C項,氯氣與水的反應是可逆反應,溶解的氯氣不可能完全反應,錯誤;D項,b點時pH發(fā)生轉(zhuǎn)折,說明此時開始滴加濃NaOH溶液,c點溶液呈中性,說明溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、少量的HClO,此時溶液仍然具有漂白性,c點以后,溶液中溶質(zhì)是NaClO、NaOH,但是NaClO具有氧化性,溶液仍然具有漂白性,錯誤。14、氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物),下列敘述不正確的是()A.“還原”時焦炭主要被氧化為CO2B.“高溫氮化”反應的化學方程式為3Si+2N2Si3N4C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸答案A石英砂的主要成分為SiO2,SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應SiO2+2CSi+2CO↑,焦炭被氧化為CO,不是CO2,A錯誤;“高溫氮化”是Si與N2反應,其化學方程式為3Si+2N2Si3N4,B正確;原料氣中含有N2和少量O2,氧氣能與灼熱的Cu粉反應生成CuO,N2不與Cu粉反應,“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉,從而得到純凈的N2,C正確;粗硅中含有少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,則Si3N4中含有少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,Fe、Cu的單質(zhì)及化合物均可與稀硝酸反應,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,D正確。15、海水中含有豐富的碘元素,海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力,如海帶中含碘量可達0.3%~0.5%,約為海水中碘濃度的10萬倍。實驗室通過下列流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關說法不正確的是()A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖,其中距離每個I-最近的Ag+有4個B.轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe2+和I-C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用D.氧化時,理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍答案D由題給晶胞結(jié)構(gòu)可知,以面心I-為例,距離每個I-最近的Ag+有4個,A正確;含碘海水富集后加入AgNO3溶液將I-轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,過濾得到AgI,加入適量鐵粉和蒸餾水,將AgI轉(zhuǎn)化為FeI2和Ag,轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe2+和I-,B正確;過濾得到銀和含有FeI2的濾液,濾渣Y為銀,銀與稀硝酸反應得到的AgNO3溶液可以循環(huán)利用,C正確;根據(jù)反應Cl2+2I-I2+2Cl-可知,控制n(Cl2)=n(FeI2)即可,若通入Cl2的量過多,過量的Cl2會將Fe2+氧化為Fe3+,導致制備成本增大,D錯誤。16、目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進展,其中法匹拉韋藥物(結(jié)構(gòu)如圖)顯示有一定的臨床療效。下列關于此物質(zhì)的說法不正確的是()A.法匹拉韋的分子式為C5H4FN3O2B.法匹拉韋結(jié)構(gòu)中所有原子共平面C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.法匹拉韋顯一定的堿性,可以和酸反應答案B氨基和亞氨基中N的雜化類型為sp3雜化,故有機物中不可能所有原子共平面,B錯誤;分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;氨基和亞氨基顯堿性,可以與酸反應,D正確。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17．（14分）（14分）KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。(一)KMnO4的制備，分步驟Ⅰ、Ⅱ兩步進行。步聚Ⅰ．先利用如圖所示裝置制備K2MnO4。稱取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加熱，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反應物干涸后，加大火焰強熱4~8min，得墨綠色的錳酸鉀。(1)A可選用_______(填標號)。①石英坩堝

②瓷坩堝

③鐵坩堝(2)實驗中發(fā)生反應生成K2MnO4的化學方程式為_______。Ⅱ．由K2MnO4制備KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下：①待A處物料冷卻后，用20mL4%KOH溶液重復浸取，合并浸取液便得墨綠色的錳酸鉀溶液。②向濾液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化為KMnO4和MnO2，過濾出生成的MnO2。③再將濾液進行一系列處理，得KMnO4晶體。(3)過程②向濾液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為_______；檢驗K2MnO4歧化完全的實驗方法是_______。(二)KMnO4的性質(zhì)。已知：KMnO4具有強氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應：。某化學小組選用硫酸酸化的0.05mol/L高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄的數(shù)據(jù)]編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4(4)配制的高錳酸鉀溶液肯定不需要的儀器是_______(填標號)。a．蒸發(fā)皿

b．容量瓶

c．玻璃棒

d．燒杯

e．坩堝

f．膠頭滳管(5)為達到實驗目的，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于_______。(6)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，0~4min內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率：_______?！敬鸢浮?1)③（2分）(2)（2分）(3)墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成（2分）取少量上層清液于試管中繼續(xù)通入CO2，靜置若無黑色沉淀則歧化完全或用玻璃棒蘸取溶液點到濾紙上，濾紙上只有紫色而無綠色痕跡，則歧化完全（2分）(4)ae（2分）(5)（2分）(6)（2分）【解析】（1）由于加熱后的熔融物中含有氫氧化鉀，KOH既會與瓷坩堝中的成分Al2O3、SiO2等發(fā)生反應，也會與石英坩堝中的成分SiO2反應，故儀器A可選用鐵坩堝，故答案為：③；（2）實驗中發(fā)生反應生成K2MnO4即KOH、KClO3和MnO2反應生成K2MnO4、KCl和H2O，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為，故答案為：；（3）向濾液中通入足量CO2，促使KMnO4發(fā)生歧化反應，所以可觀察到的現(xiàn)象為墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成；通入CO2氣體，使K2MnO4歧化為KMnO4和MnO2，KMnO4在溶液中呈紫紅色，可利用層析法，通過產(chǎn)物的顏色檢驗K2MnO4是否歧化完全，實驗方法是用玻璃棒蘸取溶液點到濾紙上，根據(jù)層析原理，濾紙上只有紫色而無綠色痕跡，則歧化完全，故答案為：墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成；用玻璃棒蘸取溶液點到濾紙上，濾紙上只有紫色而無綠色痕跡，則歧化完全；（4）用KMnO4固體配制的高錳酸鉀溶液需用用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故肯定不需要的儀器是ae，故答案為：ae；（5）根據(jù)反應方程式可知，，解得c=0.5mol/L，故為達到實驗目的，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；（6）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，即混合后c(KMnO4)==0.02mol/L，0~4min內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率：=，故答案為：。18、工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為，含少量、雜質(zhì)]為主要原料制備紅礬鉀的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)已知“高溫連續(xù)焙燒”階段元素轉(zhuǎn)化為。①焙燒時采取“多層逆流焙燒”，即將固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣做的優(yōu)點為_______。②與純堿反應的化學方程式為_______。(2)濾液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)一系列操作包括：蒸發(fā)溶劑至_______，停止加熱、_______抽濾、重結(jié)晶。(4)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性廢液可通過鋇鹽沉淀法處理，其過程為：先將酸性廢液堿化處理，再加入。廢液需進行堿化處理的目的是_______[已知：

]。(5)除了“一系列操作”中所得母液可循環(huán)利用外，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有、_______(填化學式)?！敬鸢浮?1)增大反應物接觸面積，提高反應速率，從而提高原料的利用率（2分）（2分）(2)（2分）(3)有晶膜出現(xiàn)（2分）冷卻至室溫（2分）(4)促進轉(zhuǎn)化為，濃度升高，有利于與生成沉淀（2分）(5)（2分）【分析】鉻鐵礦中加入Na2CO3、通入氧氣，高溫連續(xù)焙燒，Cr元素轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2O3，Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2同時生成二氧化碳，CuO不參與反應，水浸后Fe2O3、CuO不溶于水生成沉淀過濾除去，濾液Ⅰ中含有NaAlO2和Na2CrO4，濾液Ⅰ通入CO2調(diào)節(jié)pH至8.3，此時NaAlO2與CO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀除去，濾液Ⅱ中主要為Na2CrO4，往濾液Ⅱ中通入過量CO2，Na2CrO4與CO2反應生成Na2Cr2O7和NaHCO3，NaHCO3結(jié)晶析出，濾液Ⅲ中主要為Na2Cr2O7，濾液Ⅲ中加入KCl，再經(jīng)過一系列操作得到K2Cr2O7。【解析】（1）①焙燒時固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣可以增大反應物的接觸面積，提高反應速率，從而提高原料的利用率。②Al2O3與純堿反應生成NaAlO2和CO2，化學方程式為。（2）濾液Ⅱ中Na2CrO4與CO2、H2O反應生成Na2Cr2O7和NaHCO3，碳酸氫鈉在水中溶解度較小結(jié)晶析出，因此該反應的離子方程式為。（3）從K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾、重結(jié)晶的方式，50℃蒸發(fā)溶劑至有晶膜出現(xiàn)，停止加熱、冷卻至室溫，再抽濾重結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體。（4）將K2Cr2O7酸性廢液堿化處理，促使+H2O2+2H+化學平衡正向移動，可使轉(zhuǎn)化為，濃度升高，有利于與Ba2+反應生成BaCrO4沉淀。（5）高溫連續(xù)焙燒生成了CO2，NaHCO3分解制Na2CO3時也會生成CO2，生成的CO2可用于與濾液Ⅰ中偏鋁酸鈉反應，也可與濾液Ⅱ中反應，因此上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有CO2。19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。I．以CO2和NH3為原料合成尿素的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，該反應為放熱反應。(1)上述反應中，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號)。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如圖所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH1=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=＋72.5kJ·mol-1①合成尿素總反應的熱化學方程式為_______。②反應速率較快的是_______反應(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．反應速率：2v正(CO2)=v正(H2)

B．同時斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵C．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變②由圖可知，Y點速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器內(nèi)壓強P1_______P2。③已知氣體分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點對應溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。III．電化學法還原二氧化碳制取乙烯：在強酸性溶液中通入CO2氣體，用惰性電極進行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：(4)上述裝置中，陰極的電極反應式為_______?！敬鸢浮?1)B(2)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

?H=-87kJ/mol第一步第一步的活化能小(3)BC><(4)2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【詳解】（1）A．該反應為放熱反應同時為氣體體積減小的反應，高溫低壓化學平衡逆向移動，A錯誤；B．該反應為放熱反應同時為氣體體積減小的反應，低溫高壓化學平衡正向移動，B正確；C．高溫化學平衡逆向移動，高壓化學平衡正向移動，C錯誤；D．低溫化學平衡正向移動，低壓化學平衡逆向移動，D錯誤；故答案選B。（2）合成尿素的總反應=第一步反應+第二步反應，則總反應的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ/mol，從圖中可知，第一步反應的活化能較小，則反應速率較快的為第一步。（3）①A．反應速率2v正(CO2)=v正(H2)，都表示正反應速率，無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；B．同時斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵，說明消耗0.5molCH4的同時消耗1molH2，正反應速率等于逆反應速率，可說明反應達到平衡，B正確；C．該反應為氣體體積增大的反應，隨著反應進行，壓強逐漸增大，容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變說明反應達到平衡，C正確；D．反應在恒容密閉容器中進行，混合氣體的密度始終不變，D錯誤；故答案選BC。②由圖可知Y點CH4的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，說明此時未達到平衡狀態(tài)，v正>v逆，