2023-2024學(xué)年河南省青桐鳴聯(lián)考高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

河南省青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)全卷滿分100分，考試時間90分鐘．注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要求的．1．“南海一號”是南宋初期一艘在海上絲綢之路向外運送瓷器時失事沉沒的木質(zhì)古沉船，沉船中發(fā)現(xiàn)大量陶瓷器、銅鐵器、漆器、錢幣、植物果核等．下列沉船中發(fā)現(xiàn)物品的主要成分屬于有機物的是（）A．陶瓷器 B．銅鐵器 C．錢幣 D．植物果核2．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果．下列古代文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”B．《新修本草》中記載：“（青礬）本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色”C．《演繁露》中記載：“鹽已成鹵水，暴烈日，即成方印，潔白可愛，初小漸大或數(shù)十印累累相連”D．《本草綱目》中記載：“令人以灰（薪柴之灰）淋汁，取堿浣衣”3．化合物M（）是一種有機合成的中間體．下列關(guān)于M的說法錯誤的是（）A．化學(xué)式為C8H6O3 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng) D．分子中所有碳原子可能共平面4．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┲苽銷H3制備CO2混合濃硫酸與乙醇灼燒碎海帶ABCD5．下列離子方程式正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入足量：B．向NaClO溶液中通入少量：C．向FeI2溶液中通入少量：D．向硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．鐵粉在Cl2中完全燃燒，失去的電子數(shù)為B．20℃、101kPa下，34gNH3中所含電子數(shù)目為20NAC．常溫常壓下，22.4L丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含共價鍵的數(shù)目為9NAD．將10gCaCO3投入1L水中，所得溶液中含有的數(shù)目為7．某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置如圖．下列說法錯誤的是（）A．Y電極為鋅棒，作負(fù)極B．放電過程中電子經(jīng)外電路由Y電極向X電極移動C．放電過程中CuCl2溶液濃度不斷降低D．鹽橋中的陰離子向X電極移動8．X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3．下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：X＜Y＜Z B．原子半徑：X＜Z＜Y＜MC．氫化物沸點：Y＜Z D．Z與M能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物9．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：是工業(yè)上制硫酸的重要反應(yīng)．探究改變條件對二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的影響說法正確的是（）影響改變條件選項增大活化分子百分含量增大反應(yīng)速率提高SO2的平衡產(chǎn)率A升高體系溫度增大O2的濃度加入合適催化劑B縮小容器體積升高體系溫度縮小容器體積C加入合適催化劑縮小容器體積降低體系溫度D增大O2的濃度加入合適催化劑擴大容器體積10．下列關(guān)于烴a（）、b（）、c（）的說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b、c均不溶于水B．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和c均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．c的一氯取代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）11．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的化工原料，在酸性催化劑的作用下，甲醇合成二甲醚的反應(yīng)歷程如圖．下列敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．加入催化劑后會降低反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂與生成 D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12．肼（N2H4）可用作噴氣式發(fā)動機燃料，硝酸是重要化工原料，以液氨為原料生產(chǎn)二者的簡化流程如圖所示．下列說法正確的是（）A．液氨、N2H4、氧氣都是非電解質(zhì)B．“氧化1”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．“吸收”時空氣（氧氣）的主要作用是作氧化劑D．氧化性：NH3＞N2H413．由下列實驗操作及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2分別通入酸性KMnO4和品紅溶液溶液均褪色SO2均表現(xiàn)漂白性B向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸．用手觸摸試管壁試管壁發(fā)熱中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后向混合溶液中滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅FeCl3溶液與NaI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D將新制的氫氧化銅與某飲品混合，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀該飲品不含糖類物質(zhì)14．PCl5是重要的氯化劑和催化劑，合成PCl5的反應(yīng)為．在容積為10L的密閉容器中，加入PCl3和Cl2均為0.2mol發(fā)生反應(yīng)，圖中曲線a是氣體總壓強隨時間的變化曲線，曲線b和曲線c均為在曲線a的條件下改變一個條件后反應(yīng)的變化曲線．下列說法錯誤的是（）A．與曲線a相比，曲線b改變的條件可能為加入催化劑B．與曲線a相比，曲線c改變的條件可能為壓縮容器體積增大壓強C．曲線a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率D．若曲線c未改變起始投料，則曲線a、c兩條件下的平衡常數(shù)：二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）工業(yè)上常用催化氧化的方法將尾氣中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去．涉及反應(yīng)：。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如表化學(xué)鍵鍵能/（）946498464回答下列問題：（1）NH3（g）中N—H鍵的鍵能為_________．（2）反應(yīng)的__________（填“＞”“＝”或“＜”）．（3）已知反應(yīng)的能量變化如圖甲所示．其中加入了催化劑的能量變化曲線為_________（填“a”或“b”）；若，則_________（用含x的代數(shù)式表示）．（4）用水吸收NH3，并利用圖乙裝置，測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．①儀器A的名稱是_________，其作用為_________；隔熱層的作用為_________．②通過實驗測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）所釋放的熱量_________57.3kJ（填“＞”“＝”或“＜”）．③若實驗過程中未加杯蓋，求得稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）的反應(yīng)熱將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．16．（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的殺菌消毒劑和凈水劑，實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)．資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在堿性條件下較穩(wěn)定；具有強氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解．回答下列問題：Ⅰ．制備KClO，裝置如圖．（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱為_________；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．（2）裝置B盛放的試劑為_________，若省略該裝置造成的后果為_________．（3）Cl2和KOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液中局部溫度過高時會生成KClO3．為避免KClO3生成，實驗中可采取的措施有_________（任答兩點）．Ⅱ．制備K2FeO4．（4）將反應(yīng)后C中所得溶液與Fe（NO3）3飽和溶液混合可得到紫色固體和溶液，其混合方式為_________（填選項字母），原因為_________．a(chǎn)．在攪拌下，將C中溶液緩慢滴加到Fe（NO3）3溶液b．在攪拌下，將Fe（NO3）2溶液緩慢滴加到C中溶液（5）得到紫色固體的離子方程式為_________．Ⅲ．探究K2FeO4的性質(zhì)．（6）向含有細(xì)菌和少量忌浮物的廢水中加入少量K2FeO4溶液一段時間后，測得廢水中細(xì)菌基本被除盡，且水變澄清．最終水變澄清的原因為_________．17．（14分）作為重要的戰(zhàn)略金屬，鎳（Ni）、鉬（Mo）在鋼鐵、化工等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用．一種以鎳鉬礦為原料，制備碳酸鎳和四鉬酸銨的工藝流程如圖甲所示：已知：①NaClO受熱易分解；②“酸浸”后，鎳以形式存在．回答下列問題：（1）NaClO的電子式為_________，中鉬元素的化合價為_________．（2）“浸出”步驟，原料中MoS2被氧化為和，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；該步驟需在冷水浴中進行，原因是_________．（3）選用陰離子交換樹脂（可用ROH表示，“解吸”時可選擇一種堿使陰離子交換樹脂再生，循環(huán)利用）進行吸附，過程中可采用單柱吸附或串柱吸附，吸附曲線如圖乙所示，選擇_________效果更好（填“單柱吸附”或“串柱吸附”）；“解吸”過程加入的試劑A為_________（填溶質(zhì)化學(xué)式）．（4）“沉鎳”步驟中反應(yīng)的離子方程式為_________．18．（15分）烷烴裂化的研究是石油化工中的重要課題．其中正丁烷的裂化反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知：部分物質(zhì)的燃燒熱如表化合物正丁烷乙烷乙烯燃燒熱/（）2878.01560.81411.0回答下列問題：（1）反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)熱_________；已知，隨溫度變化的三種趨勢如圖甲中線條所示，能用來表示反應(yīng)ⅰ的變化趨勢的線條為_________（填“a”“b”或“c”）．（2）一定條件下，實驗測得反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率關(guān)系為，，其中、為速率常數(shù)；CHI3CH2CH2CH3（g）與CH3CH＝CH2（g）平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強（分別為p1、p2且p1＜p2）的變化關(guān)系如圖乙所示．①反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K＝_________（用含和的表達(dá)式表示），隨著溫度的升高，會逐漸_________（填“增大”或“減小”）．②在p1壓強下，CH3CH＝CH2（g）；平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．③a、b、c三點反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為_________．（3）一定溫度下，向某剛性密閉容器中充入一定量CH3CH2CH2CH3（g），同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ．若初始時容器內(nèi)壓強為p0kPa，tmin時達(dá)到平衡，此時測得C2H6（g）和CH4（g）的分壓分別為0.30p0kPa、0.50p0kPa．則：①0～tmin內(nèi)，__________．②反應(yīng)ⅱ的壓強平衡常數(shù)__________．河南省青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)答案1．D解析：四種物品中只有植物果核的主要成分屬于有機物，D項正確．故選D．2．B解析：“青蒿一握，以水二升潰，絞取汁，盡服之……”主要描述青蒿素的提取，屬于物理變化，A項錯誤；“（青礬）本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色”主要涉及二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，B項正確；“鹽已成鹵水，暴烈日，即成方印，潔白可愛，初小漸大或數(shù)十印累累相連”主要描述蒸發(fā)結(jié)晶的過程，C項錯誤；“令人以灰（薪柴之灰）淋汁，取堿浣衣”介紹的是提取草木灰（K2CO3）的過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤．故選B．3．D解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知M的化學(xué)式為C8H6O3，A項正確；含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)，B項正確；可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C項正確；分子中存在一個碳原子同時連接其他三個碳原子的情況，故所有碳原子不可能共平面，D項錯誤．故選D．4．B解析：制備NH3時，試管口應(yīng)略向下傾斜，A項錯誤；裝置類似于啟普發(fā)生器制備CO2，B項正確；混合濃硫酸與乙醇時，應(yīng)將濃硫酸加入至乙醇中并不斷攪拌，C項錯誤；灼燒碎海帶應(yīng)選用坩堝，D項錯誤．故選B．5．C解析：HCl酸性強于H2CO3，CO2不與CaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；向NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；向FeI2溶液中通入少量Cl2應(yīng)先置換出I2，C項正確；向硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤．故選C．6．B解析：未給出鐵粉的質(zhì)量，無法計算，A項錯誤；34gNH3，即為2molNH3，其中所含電子數(shù)目為20NA，B項正確；常溫常壓下，22.4L丙烯和環(huán)丙烷的物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；CaCO3難溶于水，所得水溶液中數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，D項錯誤．故選B．7．D解析：由題意知，Y電極為鋅棒，作負(fù)極，A項正確；放電過程中電子經(jīng)外電路由負(fù)極向正極移動，B項正確；放電過程中CuCl2溶液濃度不斷降低，C項正確；鹽橋中的陰離子向Y電極（負(fù)極）移動，D項錯誤．故選D．8．C解析：由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na．根據(jù)元素周期律可知非金屬性：H＜C＜O，A項正確；原子半徑：H＜O＜C＜Na，B項正確；C的氫化物種類繁多，沸點可能高于H2O和H2O2，C項錯誤；Na2O2既含離子鍵又含非極性共價鍵，D項正確．故選C．9．C解析：催化劑不影響平衡產(chǎn)率，A項錯誤；縮小容器體積不能改變活化分子百分含量，B項錯誤；加入合適催化劑可增大活化分子百分含量，縮小容器體積可增大反應(yīng)速率，二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，可提高SO3的平衡產(chǎn)率，C項正確；增大O2的濃度不能改變活化分子百分含量，擴大容器體積等于減壓，平衡逆向移動，不能提高SO3的平衡產(chǎn)率，D項錯誤．故選C．10．D解析：a、b、c均為烴，都不溶于水，A項正確；a、b、c分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；a和c均含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；根據(jù)分子對稱性可知c的一氯取代物只有2種，D項錯誤．故選D．11．D解析：總反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項正確；加入催化劑后會降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B項正確；該反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂與生成，C項正確；該反應(yīng)涉及兩個過程，第一個過程放出的熱量大于第二個過程吸收的熱量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤．故選D．12．C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，氧氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)的范疇，A項錯誤；“氧化1”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項錯誤；“吸收”時空氣（氧氣）的主要作用是作氧化劑，氧化NO，使其被充分吸收，減少尾氣，C項正確；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，制備肼N2H4的離子方程式為，為還原劑，N2H4為氧化產(chǎn)物，故氧化性：N2H4＞NH3，D項錯誤．故選C．13．C解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，A項錯誤；NaOH固體溶于水的過程也是放熱過程，對實驗產(chǎn)生干擾，B項錯誤；與反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，，實驗中加入過量，則Fe3+的量不足，加入KSCN溶液，溶液變紅證明溶液中還存在Fe3+，即Fe3+未完全轉(zhuǎn)化，可說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C項正確；糖類物質(zhì)不一定能與新制氫氧化銅反應(yīng)，如蔗糖等，D項錯誤．故選C．14．B解析：曲線b的平衡狀態(tài)與曲線a相同，但速率增大，所以與曲線a相比，曲線b改變的條件可能為加入催化劑，A項正確；若增大壓強，則PCl3轉(zhuǎn)化率提高，但曲線c的轉(zhuǎn)化率降低，所以不可能是增大壓強，B項錯誤；曲線a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時壓強變化25%，所以生成PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，平均反應(yīng)速率，C項正確；若曲線c未改變起始投料，且曲線c條件下轉(zhuǎn)化率低，則曲線c改變的條件為升高溫度，所以曲線a、c兩條件下的平衡常數(shù)：，D項正確．故選B．15．（14分）（1）（2）＜（3）b1266.8+x（2分）（4）①玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失②＜③偏大解析：（1）設(shè)NH3（g）中N—H的鍵能為x，，解得。（2）生成液態(tài)水，放熱會更多，會更?。?）加入催化劑后活化能會降低，所以加入催化劑的能量變化曲線為b；若，，則．（4）①儀器A的名稱是玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；隔熱層的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．②氨水為弱堿，電離的過程需要吸收熱量所以最終反應(yīng)放熱偏少，所測稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）所釋放的熱量小于57.3kJ．③若實驗過程中未加杯蓋，導(dǎo)致熱量損失較多，求得稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）所放出的熱量偏少，由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為負(fù)值，放出的熱量越少，越大．16．（15分）（1）分液漏斗（2）飽和食鹽水增加KOH的消耗量，降低溶液堿性（3）緩慢滴加濃鹽酸、裝置C加冰水浴、適當(dāng)加快攪拌速率等（4）b防止高鐵酸鉀在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解（5）（6）K2FeO4被還原后的產(chǎn)物為Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性，起到凈水的作用解析：（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）裝置B盛放的試劑為飽和食鹽水，省略該裝置造成的后果為未除去的HCl會與KOH反應(yīng)，增加KOH的消耗量，降低溶液堿性．（3）Cl2和KOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液中局部溫度過高時會生成KClO3，為避免KClO3生成，實驗中可采取的措施有緩慢滴加濃鹽酸或在裝置C上加冰水浴或適當(dāng)加快攪拌速率等．（4）將反應(yīng)后C中所得溶液與Fe（NO3）3飽和溶液混合的方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3溶液緩慢滴到C中溶液，原因為高鐵酸鉀在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，若將C中溶液緩慢滴加到Fe（NO3）3溶液中，過量的Fe2+會催化分解生成的K2FeO4．（5）得到紫色固體K2FeO4的離子方程式為．（6）最終水變澄清的原因為K2FeO被還原后得到Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附懸浮物，起到凈水的作用．17．（14分）（