【課件】水的電離++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章第二節(jié)水的電離和溶液的PH第1課時(shí)1猜一猜檸檬汁、可樂(lè)、蘇打水的PH7~8.52~2.52.5~4.2檸檬汁可樂(lè)蘇打水2第三章第二節(jié)水的電離和溶液的PH第1課時(shí)3

學(xué)習(xí)目標(biāo)

核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)水的電離平衡，會(huì)書(shū)寫(xiě)水的電離方程式2.了解水的離子積常數(shù)。知道其與溫度的關(guān)系。3能運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離，發(fā)展應(yīng)用模型解決問(wèn)題的能力。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)上理解溶液呈酸堿性的原理。2.變化觀念與平衡思想：會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡原理,從平衡移動(dòng)的角度了解水的電離平衡,能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)飲品的酸堿性的測(cè)定，體會(huì)他們和人體健康的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，增加社會(huì)責(zé)任感。4教學(xué)重點(diǎn)：

外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，

教學(xué)難點(diǎn)：酸或堿溶液中水的電離程度的判斷.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)判斷溶液的酸堿性；5宏觀上從定性角度研究水的電離6微觀上從定性角度展示水的電離的動(dòng)畫(huà)7學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)水的電離一、水的電離1.圖示水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離2.電離方程式：簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH＋

＋OH－H2O+H2OH3O＋

＋OH－8H2OH++OH-起始（mol/L)：變化（mol/L)：平衡（mol/L)：≈55.6

K電離

=c(H+)·

c(OH-)c(H2O)在常溫下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子電離學(xué)習(xí)任務(wù)一：定量計(jì)算水的電離c(H+)·

c(OH-)c(H2O)·K電離

=955.6001×10-71×10-71×10-755.6-10-7

1×10-71×10-7常數(shù)

常數(shù)水的離子積常數(shù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：二、水的離子積常數(shù)1．表達(dá)式：Kw=c(H+)·c(OH-)2．影響因素（1）Kw只受溫度影響。溫度升高，水的離子積增大。（2）常溫下，

Kw=1.0×10-14學(xué)習(xí)任務(wù)二：水的離子積T/℃01020254050100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3154.510H2OH++OH-學(xué)習(xí)任務(wù)二：水的離子積

以CH3COOH為例來(lái)研究水的電離，向CH3COOH的電離平衡中加入CH3COONa固體，平衡怎么移動(dòng)？CH3COO-和H+濃度怎么變？Ka怎么變？C(CH3COO-).C(H+)C(CH3COOH)Ka=復(fù)習(xí)回顧11CH3COOHCH3COO-+H+

溶常溫下，向水中加入少量鹽酸溶液，水的電離平衡如何變化，水電離出來(lái)的c(H+)、c(OH-)如何變化，此時(shí)的KW是多少？H2OH++OH-KW=c(H+)溶·c(OH-)溶=1.0×10-14學(xué)習(xí)任務(wù)二：水的離子積12類比探究C(H+)溶

≈C(H+)酸=C(H+)酸+C(H+)水=

C(OH-)溶C(OH-)水KW=c(H+)酸·c(OH-)水常溫下，向水中加入少量NaOH溶液，水的電離平衡如何變化，水電離出來(lái)的c(H+)、c(OH-)如何變化，此時(shí)的KW是多少？H2OH++OH-KW=c(H+)溶·c(OH-)溶=1.0×10-14學(xué)習(xí)任務(wù)二：水的離子積13類比探究C(OH-)溶

≈C(OH-)堿=C(OH-)堿+C(OH-)水=

C(H+)溶C(H+)水KW=c(H+)水·c(OH-)堿對(duì)點(diǎn)練習(xí)14

在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。

C(H+)溶=+

≈C(H+)酸C(H+)酸C(H+)水0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L=

C(OH-)溶C(OH-)水定量比較酸（堿）溶液中水的電離程度15水的電離程度(mol.L-1)溶液10-710-510-9H+H+OH-OH-水PH=5的酸PH=9的堿常溫H+OH-改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小KW加熱加酸加堿加能結(jié)合H+的物質(zhì)加能結(jié)合OH-的物質(zhì)向右向左向左向右向右增大增大增大減小減小c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)<c(OH-)增大不變不變不變不變學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究影響水的電離平衡的因素16

思考與討論：根據(jù)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，完成下表H2OH++OH-學(xué)習(xí)任務(wù)四：溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)關(guān)系溶液酸堿性25℃C(H+)/mol·L-1

c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)+-適用于任何條件溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)：c(H+)和c(OH–)的相對(duì)大小17中性

酸性堿性=1×10-7>1×10-7<1×10-7只適用于常溫三、溶液的酸堿性與PH1.溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH–)的關(guān)系PH01234567891011121314二、溶液的酸堿性182.溶液的酸堿性與PH的關(guān)系①PH定義PH=-lgC(H+)PH越小,酸性增強(qiáng)PH增大，堿性增強(qiáng)中性c(H+)或c(OH-)：≤1mol/L適用范圍:0~14

物理意義：PH越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。C(H+)10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14100課堂小結(jié)19水的電離溶液的酸堿性水的電離方程式水的離子積水的電離影響因素c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小PH表示溶液的酸堿性相互制約相互依存實(shí)戰(zhàn)演練(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。

(

)(2)100℃的純水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此時(shí)水呈酸性。

(

)(3)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。

(

)(4)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性。

(

)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)×××√20實(shí)戰(zhàn)演練2．25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:

ΔH>0。下列敘述正確的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小D.將水加熱,KW增大,c(H+)不變B21H2OH++OH-實(shí)戰(zhàn)演練3．下列敘述正確的是(

)A.某溫度下,蒸餾水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則該溫度一定高于25℃B.25℃時(shí),某液體中c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-14,該液體一定為純水C.25℃時(shí),向水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小D.25℃時(shí),0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中,水的電離程度不同A22實(shí)戰(zhàn)演練4．下列溶液一定呈中性的是(

)A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B23實(shí)戰(zhàn)演練5.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是(

)A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW隨溶液中c(H+)和c(OH-)的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量C

24實(shí)戰(zhàn)演練6.常溫時(shí),向水中加入少量NaOH溶液,水的電離平衡的改變和溶液中KW的變化正確的是(

)A.被促進(jìn)不變