2022-2023學(xué)年湖北小池濱江高級(jí)中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某同學(xué)用Na2c03和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是（）

1mL0.5mol-L1

CaCl溶液

/2X

1mL0.5niol-LH1mLO.5mol-L1

Na..CO：,溶液U/NaHCO.溶液

臼宿沉淀白宿沉淀

無色氣體

A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等

B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO3X

2、下列說法正確的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但C12不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中，HC1O,Cl\CUT粒子數(shù)之和為2x6.02xlO23

D.反應(yīng)A12O3（s）+3CL（g）+3C（s）=2AlCh（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AH>0

3、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為以16

B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

4、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強(qiáng)堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

5、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CKT、C1O3一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

______

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++--

B.□點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(CIO")+C(C1O3)+c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=c(C1O")>c(OH)>c(H+)

D.t2~t?,CUT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKF=C「+C1O3-

6、下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35。一，也可以表示37。-

7、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

50100150

時(shí)間(s)

A.該新制氯水c(H+)=10-26moVL

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH"和C12能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2OIT+Cr+HClO平衡右移

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為度|向if口

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

9、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSC)4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

10、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純

度的Cu?下列有關(guān)敘述正確的是()

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

11、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3=△=NHJT+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2()3+3CO迤陵2Fe+3cO2

12、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化倍受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

13、下列對(duì)化學(xué)用語的理解中正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：④）》可以表示35。，也可以表示37cl

B.電子式：、0：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型:自：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式（CHRCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有，機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOWSiCh,說明玻璃為純凈物

15、10mL濃度為Imol^r的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

16、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的"N2與12cl60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHRSCh溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量CL反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

ClhCOOH

iTdINOi.

濃向6NO:

□S(\H回回

□

COOH()(OOH?COOHI?COOH

II^k^NIICCIL

NHjCH,CCIXUL'SC.AA^NHCCH；NII：

drHO.S

□回回□

回答下列問題:

（1）G中官能團(tuán)的名稱是一；③的反應(yīng)類型是一。

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式一。

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式一。

（6）寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

18、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題:

(1)芳香族化合物A的名稱是一。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是一。

(3)B-C的反應(yīng)方程式為一?

(4)F—G的反應(yīng)類型—。

(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu))；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCHzCOOCzHs為原料(無機(jī)試劑任選)，制備cn2c0。1的合

成路線____________

19、碘酸鈣［Ca(IO3)”是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)rH2O的實(shí)驗(yàn)流程:

h的CCh溶液水層--?Ca(IOj)2?H2O

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②轉(zhuǎn)化過程中CCL的作用是。

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HI(h水溶液中少量L單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(K)3?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

0

整

晝

M愴

B

圣

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

①儀器B的名稱是—,實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCh^Zr+SQ^),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

21、硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04(s)+4H2(g)

?Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問題：

(D此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值______變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2sCh的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚配，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCb溶液，現(xiàn)象是,請(qǐng)結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

A錯(cuò)誤；Na2cth和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3>CO32,H\OH,故B正確；加入CaCL后，Na2cCh溶液

22+2+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCO3bNaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCO31+CO2T+H2O,故CD錯(cuò)誤。

2、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC1O、Cl\CKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TASX),反應(yīng)的埔變AS〉。，則AH

>0,故D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為隊(duì)⑹故A正確；

15.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物<(：的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫領(lǐng)，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。

5、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaClCh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(IT尸c(Cl(K)+c(CKy)+c(Cr)+c(OH-),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中C(CKV)=C(C1O-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各離子

++

濃度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H),故C正確;

D.CIO?發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+C1O3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

6、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤；

B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但C1原子半徑大于C,所以有?可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；

D、35。-和37。-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“II”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。

7、C

【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=l()26mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CI2+H2O，JT+Cr+HClO反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。

8、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為N%,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cr>N3>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22P價(jià)電子軌道表示式為：[7^|?|IT]>故B錯(cuò)誤；

H14

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，鏤根的正確電子式為H：N：H，故C錯(cuò)誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

9、B

【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSOj|+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4^(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸錢，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸錢消耗氨氣2mol,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鉞，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余S(h和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸頓，貝！J：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；

【詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鎖、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鎖、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)與氯化核，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NOy可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對(duì)陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有CiP+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

11、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HC1O^2HC1+O2T，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3^NH3T4-H2O+CO2t，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO1^2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

12、B

【解析】

A.氯化鏤屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

13、A

【解析】

A.35。和37a是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

羥基的電子式為、H氫氧根離子的電子式為［：H「，故錯(cuò)誤；

B.6??：,??:6B

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

14、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有，機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和B。單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溟與銀又生成濱化銀，可

見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是

15、C

【解析】

A.加入K2sO&溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入C/COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2f,本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

16、A

【解析】

A/N?與12c6。摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的“N?與12^6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C2也與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液，NHJ數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2SO4溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大,

故NHJ數(shù)之比小于1:2。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、竣基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位匕NHI

CHO

COOHRCOOH

NHCCH、+2H2。+CH3COOH+H2SO4或°(任寫1種)

HO乂■JN

O

HOEQ"吐H

【解析】

⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;

COOH°

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為NHCCH

(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。

(6)先用酸性高鋅酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HQ”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。

【詳解】

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是竣基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型

是取代反應(yīng)；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示為：1yNHZ；

COOH°

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為，丫、HCCH,⑨的反應(yīng)方程式:

HOjS人久CI

COOHRCOOH

+2氏0_H_+CH3coOH+H2SO4;

CH,

(5)口的結(jié)構(gòu)簡式為［、\。二，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于

CHO

鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式j(luò)A或A-

Ho人人NH?Ho人4N〃

(6)先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易

被氧化，故合成路線如下:HO+C—山tH。

18、間苯二酚或1,3-苯二酚炭基、醛鍵、碳碳雙鍵

【解析】

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式\可知所含官能團(tuán)的名稱是?；?、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：璇基、酸鍵、碳碳雙鍵。

（4）由F-G的結(jié)構(gòu)簡式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為，

,同時(shí)滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán),

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動(dòng)-C&有2種）,（定-CH,移-CHO有4

種）,（3種），共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

【點(diǎn)睛】

綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

+

19、l2+5C12+6H2O=2IO3+10Cr+12H增大CL的溶解量，提高CL的利用率加快攪拌速率分液漏斗

將HIO3水溶液用CCL多次萃取，分液加入Ca（OH）2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗

滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100-160℃條件下加熱至恒重

【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸;

②氯氣可溶于水，會(huì)降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；

③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；

(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HI。,可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；

⑶除碘后的水層溶液為HKh溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(Kh)2?6H2O,根據(jù)圖示，在100?160C條件下固體質(zhì)

量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡。

【詳解】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸,

+

方程式為：l2+5C12+6H2O=2IO3-|-10Cr+12H；

②氯氣可溶于水，會(huì)降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CC14的作用是增大C12的溶解量，提高C12的利用率;

③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方

法為加快攪拌速率；

(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中

溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CC14多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存

在；

(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3?6H2O,根據(jù)圖示，在100?160℃條件下固體質(zhì)

量基本保持不變，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗滌

后濾液滴加AgNQ,溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100-160°C條件下加熱至恒重。

20、3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水1~2滴KSCN溶液無藍(lán)色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△2Fe2()3+8NO2T+O2T+4XH2O淀粉溶液工9電％

--------m

【解析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)①無水CuSCh變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二

氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子

遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；

(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

3+2+

2Fe+2I'=2Fe+I2，L+ZSzCh\Zr+SiitV吩析解答.

【詳解】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNOK稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H20,

故答案為3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H20；

(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，

故答案為干燥管；結(jié)晶水；

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體

[Fe(NCh)2?xH2O吩解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O^^2Fe2O3+8NO2T+(M+4XH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步

驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6|溶液是檢驗(yàn)亞鐵離

子的試劑，因此滴入1?2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為1?2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；

4Fe(NC)3)2，xH2O￡^2Fe2()3+8NO2T+O2T+4xH2O；

(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故

答案為淀粉溶液；

②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2r=2Fe2++L,L+2S2O32-=2r+S4O62-，有關(guān)系式2Fe?+?L?2szCh",因此硝酸亞鐵晶體中鐵的

Hu八皿mol/LxbxlO、'Lx56