2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)物質(zhì)的量含解析

物質(zhì)的量

一、選擇題（共12題）

1.下列有關(guān)濃度的說法正確的是（）

A.10℃時，lOOmLO.35moi「的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL,

它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol-U'

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1溶于1L水中可得Imol-L-鹽酸

C.將78gNaO溶于水，配成1L溶液可得到濃度為Imold/的溶液

D.將25.0g膽機(jī)（CuSO,?5Hz0）溶于水后配成100mL溶液，所得溶液濃度為ImolV

2.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的

溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/niL,則下列說法不正確的是（）

、,22.4mw

A.相對分子質(zhì)量M=石的

IQOOdV

B.物質(zhì)的量濃度c=

MV+22.4m

MV

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亞=

22.4m

cM

D.溶液密度11=

lOOOw

3.把VL含有MgSO,和LSO,的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCh的溶液，恰好使硫

酸根離子完全沉淀為硫酸領(lǐng)；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧

化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（)

a-b,2a-b.

A.---mol?LB.----mol,L

VV

2(a-b)2(2a-b)

C.------mol?LD.-------mol?L

VV

4.下列實驗操作中，正確的是（)

A.配制0.5mol?LTNaCl溶液時，將溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并

洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

B.配制1mol-L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0.1mol?R的H2sol溶液時,將量取的濃112so*放入容量瓶中加水稀釋

D.配制1mol-L-1Na2cO3溶液500mL,將Na2cO3放在托盤天平右盤稱量

5.同溫同壓下，等體積的NL和CH,兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同

B.質(zhì)量之比為16：17

C.密度之比為17：16

D.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4

6.有A、B二種氣體，下列敘述不正碘的是（）

A.同溫同壓下其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下其體積之比等于物質(zhì)的量之比

C.同溫同體積下其物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

D.同溫同體積下其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比

7,4為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是：

①0.5mol03與11.2IA所含的分子數(shù)一定相等

②24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為風(fēng)

③通常狀況下，小個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的N0,和即0」混合氣體含有的原子數(shù)為6M

⑤常溫下，4.4gC0?和NQ（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3%

⑥L8glIQ所含的質(zhì)子數(shù)目為4

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS0：;含有的分子數(shù)為山

⑧在常溫常壓下，ImolOz含有的原子數(shù)為2M

⑨0.5molMgCk溶液中,含有C1個數(shù)為0.5M

⑩將含有0.ImolFeCL，的氯化鐵溶液滴入沸水中可制得Fe（0H）3膠粒數(shù)目為0.0LM

A.@@④⑧B.④⑤⑥⑧C.③⑥⑨⑩D.④⑤⑧⑨

8.關(guān)于1mol的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是（）

A.1L該溶液中含溶質(zhì)98g

B.從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol?L1

C.該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣

D.將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸儲水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液

9.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol?1/的是（）

A.將40gNaOH溶解于1L水中

B.將11.2LHC1氣體通入水配成0.5L的溶液

C.將1L10mol?1/的鹽酸與9L水混合

D.0.5molNaQ加入適量水中，配成1L溶液

10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有的分子數(shù)為N.

B.1L0.5mol/LNa2sol溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2M

C.0.5mol/LFe2（S0l）3溶液中，SO：的數(shù)目為1.5吊

D.N0?和N。的混合物ag,所含原子總數(shù)為3aNM46

11.下列敘述正確的是（）

A.1molNaCl中含有6.02X10”個NaC1分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS02和C0,混合物中含氧原子數(shù)目為6.02X1（）23

C.欲配制ILLOOOmol?L1的NaCl溶液，可將58.50gNaCl溶于1L水中

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2S0?用水稀釋至100mL,H2SO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

12.下列有關(guān)0.2mol/LBaCk溶液的說法不正確的是（）

A.100mL該溶液與200mLO.Imol/LNa2soi溶液恰好完全反應(yīng)

B.500mL該溶液中Ba”的質(zhì)量為13.7g

C.該溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.4mol

D.100mL該溶液中C1濃度與lOmLO.4mol/LKCl溶液中Cl濃度相同

二、非選擇題（共14題）

13.（1）12.8g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X10%則該氣體的摩爾質(zhì)量為一。

⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8LCH”,②9.03X1狀個NHs分子,③85gH2s三種氣體,這三種氣體

的物質(zhì)的量從大到小的排列順序是_(填序號)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由C0和CO?組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為24g,則CO的質(zhì)量為_g,CO

的體積為_L,混合氣體中所含有的氧原子個數(shù)為

14.將117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：

(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度—；

(2)配制lmol/L的NaCl溶液500mL,需要該溶液的體積—。

15.I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①硫酸②石墨③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氨水⑦小

蘇打⑧NaOH溶液⑨ALOs⑩硫酸鐵溶液

上述十種物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有，屬于電解質(zhì)的有.(填序號)。

II.(1)14gCzH”與CN的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為o

(2)C「濃度為0.4moi的BaCk溶液的物質(zhì)的量濃度為，200mL該BaCk溶液中

含B『的數(shù)目為。

(3)50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98樂密度為1.84g?cm'的硫酸中，H,S?！沟奈镔|(zhì)的量濃度為。

(4)3.1gNa?X含有Na+0.1mol,則Na?X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為

16.填寫下列空白：

(1)含0.4molAl*的AL(S03中所含的SO：的物質(zhì)的量是；

(2)己知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為

___________;

(3)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)N.為阿伏加

德羅常數(shù))_；

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HC1氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm:t,則該

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為;

(5)質(zhì)量相同的SO?和SO、，其硫原子的個數(shù)比為。

17.常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCUSOL5HQ,恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3,

求：

(1)該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)該溶液中CuSO,的物質(zhì)的量濃度一。

(3)取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是一毫

升。

18.根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC0?質(zhì)量為g,其中含有氧原子數(shù)目為。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g氨氣所占的體積約為L,它與同條件下molH2s含有

相同的氫原子數(shù)。

(3)VLFe2(S0,)3溶液中含有agSO；,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液

中S0：的物質(zhì)的量濃度為。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)，所含原子個數(shù)由大到小的順序是________(填序號)0

①0.5molS03②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃時9mL水(水的密度為1g/mL)④0.2molCH3COONH4

⑸現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HC1氣體②Cu③C2H50H④CO2⑤CUS0.J5H2。⑥小蘇打⑦

Ba(0H)2溶液⑧熔融Na2sol⑨N&?HQ

屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

(填所給物質(zhì)的序號)。

19.如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

鹽酸

分子式：HCI

相對分子質(zhì)量：36.5外

觀合格

-3

密度約：1.18g-cm

HC1懶影36.5%雕

GB622-89

回答下列問題：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為o

(2)下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(填序號)。

①配制100g10%的CuS0(溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中；

②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮；

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,所得溶液的濃

度；

④用酸式滴定管量取用98%,密度為1.84g-cm-3的濃H2sol配制200mL2mol-L1的稀

H2S0I時，先平視后仰視。

(3)已知C0和C02的混合氣體14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體

中，C0的質(zhì)量為____g,C02的物質(zhì)的量為______mole

(4)1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(0J,則放電后所得混合氣體對氫氣的相對

密度是(填字母)。

A.16B.17.8C.18.4D.35.6

20.新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。

已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后

使用。請回答下列問題：

84消毒液

有效成分：NaClO

規(guī)格：100mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

密度：1.19g/cm3

(1)某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中

c(Na)=mol-L\(保留到小數(shù)點后兩位)

(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL此消毒液。

①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、o

②關(guān)于配制過程的說法正確的是(填字母)。

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

B.配制過程中，未用蒸鏘水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

D.按如圖所示轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，對所配溶液濃度無影響

E.定容時，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏高

F.稱量時，所使用的祛碼有殘缺可能導(dǎo)致結(jié)果偏高

(3)曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液而

發(fā)生氯氣中毒事件。請用離子方程式解釋其原因：______o

(4)用氯氣和燒堿溶液制備此消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

21.實驗室欲使用480mL0.2moi?l「CuSO,溶液，配制該溶液包含以下步驟：

A.稱取一定質(zhì)量膽研(CuS0,?5HQ)放入燒杯，用適量蒸儲水將其完全溶解；

B.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸鐳水至凹液面距刻度線1?2cni時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的

凹液面恰好與刻度線相切為止；

D.把溶液小心地注入容量瓶中；

E.將容量瓶塞好充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用托盤天平稱量膽破，應(yīng)該稱取的質(zhì)量是。

②上述操作的正確順序是—。

③實驗用到的儀器有托盤天平(祛碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、—等。

④下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是—(填序號)。

a.容量瓶使用前未干燥

b.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸鐲水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切

22.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用。

(制備物質(zhì))用Na￡Os溶液和FeSO,溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeC()3［已知溶液pH大于8.8時,

Fe”完全生成Fe(OH)2沉淀］。

(1)在燒杯中制備Fee%沉淀時，應(yīng)選用的加料方式是。(填字母)

a.將FeSO」溶液與Na￡()3溶液同時加入到燒杯中

b.將Na￡03溶液緩慢加入到盛有FeSO」溶液的燒杯中

c.將FeSO,溶液緩慢加入到盛有Na￡()3溶液的燒杯中

(2)潮濕的FeCOs固體置于空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)如下：FeCOs+HQ+XfFeQs+COM未配平)。則X

的化學(xué)式為。

(配制溶液)實驗室需配制95.0室1.Omol/L的Na2c標(biāo)準(zhǔn)溶液,填空并回答問題：

⑶用托盤天平稱取觸⑩的質(zhì)量為go

(4)配制時;其正確的操作順序是。(用字母填空，每個字母只能用一次)

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NazCOs的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水(約30mL),用玻璃

棒慢慢攪動，使其完全溶解

C.將已冷卻的Na￡03溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1?2cm處

(5)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有____。

①容量瓶中原來存有少量蒸儲水；

②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；

③給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；

④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；

⑤定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；

(標(biāo)定濃度)標(biāo)定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(6)取上述配制的Na2cOs溶液25.00mL于錐形瓶中，加入待測鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，

消耗鹽酸的體積為20.00mL,則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

(7)將13.7gNa2cO3和NaHCO,的混合物加熱至恒重，生成CO?氣體1.12L(所有氣體體積均在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下測定)。試計算原混合固體中Na￡C)3和NaHC03的物質(zhì)的量之比。

23.(1)12.4gNa?X含有0.4molNa+,Na?X的摩爾質(zhì)量為

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gC0和CO?的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,則此混合氣體中CO和CO?的

物質(zhì)的量之比是。

(3)混合氣體由N,和CH,組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.071g/L,則混合氣體中

N2和CH,的體積比為。

⑷某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X=At+Bt+Ct,在一定的溫度和壓強(qiáng)下測得反應(yīng)生

成的混合氣體對氫氣的相對密度為15,則X的摩爾質(zhì)量是_

24.按要求進(jìn)行計算，直接寫出計算結(jié)果：

(1)等質(zhì)量的NFL和H2S中，氫原子的個數(shù)比是。

(2)在相同狀況下，等質(zhì)量的SO?與烏的體積比為,密度比為一。

(3)加熱13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了

3.1g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為o

(4)某溶液中只含有Na'、Al3\Cl\SO：四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2,則

溶液中A廣和SO：的離子個數(shù)比為。

25.(1)9.03X1021個HQ分子的物質(zhì)的量為,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2的質(zhì)量為

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量

為go

(3)某金屬氯化物MCh的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量

AgNOa溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量___________。

(4)10mL0.lmoLLBaCL溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SOf完

全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是。

26.I.填寫空白序號處

物質(zhì)粒子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/moI摩爾質(zhì)量/g。mol4

7①____________

N2

CaCOa3.01X1023②—③_______________

CH,?____________⑤____________0.5

II.(1)1.204義1。2'個分子的02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

(2)19g某二價金屬的氯化物ACL中含有0.4moic1離子,ACL的摩爾質(zhì)量是g/mol

A的相對原子質(zhì)量是。

(3)現(xiàn)有14.4gC0和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L,請回答下列問題：

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol(平均摩爾質(zhì)量=笈置)

總物質(zhì)的量

②該混合氣體中，C0和CO?的物質(zhì)的量之比

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.

【答案】D

【詳解】

A.10℃時，lOOmLO.35mol-L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL,

溫度相同時，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不變，因此它的物質(zhì)的量濃度等于0.35moLL,故A

錯誤；

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1溶于1L水，溶液的體積大于1L,因此得到的鹽酸濃度小于ImoLl/,

故B錯誤；

m7.8g

C-78gNa。，物質(zhì)的量為n=訝=78g.mo「0.1mol,將78gNaG溶于水,配成1L溶液,

根據(jù)Na。?2NaOH,因此溶質(zhì)物質(zhì)的量n(NaOH)=O.2mol,物質(zhì)的量濃度為

n0.2mol

c------=---------2moi?「，故c錯誤;

vV(aq)0.1L

_m25g

，1-1=0.1mol,將25.0g膽磯

1).25.0g膽研(CuSO”-5H20)物質(zhì)的量為M250gmor

n0.1mol1,T_i

(CuSO,?5H2O)溶于水后配成100mL溶液,所得溶液濃度為c=5=Rj—=lmol-L,故

v(aq)U.1L

D正確。

綜上所述，答案為D。

2.

【答案】C

【詳解】

A.VL標(biāo)況下該氣體的物質(zhì)的量為一匕mw

mol,mg：m(溶質(zhì))=(1-w)：w,所以m(溶質(zhì)溶-----g,

22.41-w

Vmw-22.4mw一一

所以molXMg/mol=-----g,所以"=7；----,摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量

22.41-w(l-w)V

數(shù)值與相對分子質(zhì)量數(shù)值相同，故A正確;

VMVMV

B.VL標(biāo)況F該氣體的質(zhì)量為----molXMg/mol=-----g,溶液質(zhì)量為mg+g,溶液體積

22.422.422.4

V

,MVo22.4

為暝+團(tuán)g，該溶液的物質(zhì)的量濃度cnlOOOdV

MV,故B正確;

V液mg+224gMV+22.4m

1000g/L

lOOOg/L

MV

m質(zhì)田gMV

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=---------，故c錯誤;

m液MV22.4m+MV

22.4

1000P3cM

D.根據(jù)c=可得,d=------,故D正確；

MlOOOw

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

3.

【答案】D

【詳解】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCk的溶液發(fā)生

Ba2+SO^=BaSO,I,由方程式可知n(SO：)=n(Ba2')=n(BaCh)=amol,另一份加氫氧化鈉溶

液時發(fā)生Mg"+20H—Mg(0H)2I,由方程式可知每份溶液中n(Mg”)=0.5n(0H)=0.5bmol,由電

荷守恒可知每份中2n(M『)+n(K')=2n(SO：),故每份中溶液

2a-b

n(K')=2a-2X0.5bmol=(2a-b)mol,則原混合溶液中鉀離子的濃度為二廠2(2a-b),

---=---------mo1l/TL

2V

故選及

4.

【答案】A

【詳解】

A.配制溶液時，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2、3次，

將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，A正確；

B.氫氧化鈉溶解后放出大量的熱，故應(yīng)等冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤：

C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行稀釋操作，C錯誤；

D.稱量藥品時，試劑放左側(cè)，祛碼放在右側(cè)，D錯誤；

答案選A。

5.

【答案】B

【詳解】

同溫同壓下，等體積的NH-和CH,兩種氣體，即兩氣體的物質(zhì)的量相等。

A.兩氣體的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)目相同，A說法正確；

B.兩氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為17：16,B說法錯誤；

C.等體積的NH,和CHi兩種氣體，即物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為17：16,則密度之比為17：

16,C說法正確；

D.兩氣體的物質(zhì)的量相等，所含氫原子的物質(zhì)的量與各分子含有的原子個數(shù)之比相等，即3：

4,D說法正確;

答案為B。

6.

【答案】D

【詳解】

A.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)P=￡知，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,

Vm

故A正確；

B.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=i1Vm知，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,

故B正確；

C.同溫條件下氣體，它們的物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比，所以同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的

量之比等于壓強(qiáng)之比，故C正確；

D.同溫同體積，但壓強(qiáng)大小不確定，無法確定物質(zhì)的量的大小，而氣體的質(zhì)量=nM,氣體的

質(zhì)量之比不一定等于相對分子質(zhì)量之比，故D錯誤；

故選：D?

7.

【答案】B

【詳解】

①11.2L02所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算11.2L0?物質(zhì)的量，故①不符合題意；

m242

②24g金屬鎂的物質(zhì)的量小一~Imol鎂原子失去2個電子，Imol鎂變成鎂

M24g/mol

離子失去電子數(shù)為2,%故②不符合題意；

③4個CO?分子為lmolC02,在通常狀況下（通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol）的體積大

于22.4L,故③不符合題意；

m92R

④NO?和的最簡式都是N0,92gN0z物質(zhì)的量為爐一=必，I=2niol,一個N0中含有3

2M46g/mol2

個原子，含有的原子數(shù)為6M,故④符合題意；

⑤CO?和N20的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,4.4gC0?和N20混合物中分子物質(zhì)的量為

m44g

無一，=0.Imol,CO?和N?0都是三原子分子，則含有的原子數(shù)為0.34，故⑤符合題

M44g/mol

意；

@1個水中含有10個質(zhì)子，1.8g水物質(zhì)的量為聲巴=」髻「0.Imol,應(yīng)該含有、個質(zhì)子,

M18g/mol

故⑥符合題意；

⑦SO*在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)，無法計算$0；物質(zhì)的量，故⑦不符合題意；

⑧在常溫常壓下，一個烏分子含有2個氧原子，1molO?含有的原子數(shù)為2人,故⑧符合題意；

⑨0.5molMgCk溶液中，含有C1的物質(zhì)的量為0.5molX2=lmol,含有Cl個數(shù)為曲故⑨不符

合題意；

⑩將含有0.Imol/L的FeCL,溶液滴入沸水中生成Fe(0H)30.Olmol,但Fe(0H),膠粒是一定數(shù)目

Fe(0H)3的集合體，F(xiàn)e(0H)3膠粒數(shù)目小于001%故⑩不符合題意;

正確的是④⑤⑥⑧，答案選B。

8.

【答案】D

【詳解】

A.1LImol的硫酸溶液中含溶質(zhì)HBO」的物質(zhì)的量是〃(HzSO,)=lmol/LXlL=1mol,則

其中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量勿(11￡0)=1molX98g/mol=98g,A正確;

B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，所以從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液

的濃度仍然為1mol?LB正確；

C.該硫酸是稀溶液，其中含有大量的H,能夠與比較活潑的金屬Zn發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生比，C

正確；

0.4.9g濃硫酸中含有H2soi的質(zhì)量小于4.9g,其物質(zhì)的量小于0.05mol,且50ml蒸餡水

是溶劑的體積，配制成溶液后，溶液的體積不是50mL,因此不能據(jù)此計算溶液的物質(zhì)的量濃

度，D錯誤；

故合理選項是D?

9.

【答案】D

【詳解】

A.將WgNaOII溶解于1L水中，溶液體積大于1L,溶液濃度小于lmol/L,A項錯誤；

B.將11.2LIIC1氣體通入水中配成0.5L溶液，溫度壓強(qiáng)不知，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量不是

0.5mol,所以溶液濃度不是B項錯誤；

C.將ILlOmol的鹽酸與9L水混合，由于濃鹽酸與水混合時，由于微粒之間有間隔，混

合溶液體積小于10L,溶質(zhì)濃度大于1mol-L",C項錯誤；

D.0.5mol氧化鈉會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Imol,配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1,

D項正確；

10.

【答案】D

【詳解】

A.標(biāo)況下CCL為液態(tài)，氣體摩爾體積不適用，A錯誤；

B.因為水中也含有氧原子，故1L0.5moi/LNazSO”溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2N,、，B錯

誤；

C.未說明溶液體積，故離子總數(shù)不可計算，C錯誤；

D.NO可以看作是兩個出，貝仙松=E=2-mol,原子總數(shù)為=型土，D正確；

M4646

故選Do

11.

【答案】B

【詳解】

A.NaCl為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，不含有NaCl分子，A不正確；

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21$。2和11.210)2中含氧原子數(shù)目都為6.02*1023,所以11.2L混合

氣體中也應(yīng)含6.02X1023個氧原子，B正確;

C.ILLOOOmol?L'的NaCl溶液的體積為1L,將58.50gNaCl溶于1L水中,所配溶液的體

積不是IL,C不正確；

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的112so4加水稀釋，溶液的密度減小，所以由10mL稀釋至100mL時，H2SO4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是9.8%,D不正確；

故選B。

12.

【答案】C

【詳解】

A.lOOmLO.2moi/LBaCL溶液中BaCk的物質(zhì)的量n(BaCl2)=c^l00mLX0.2mol/L=0.02mol,

200mLO.Imol/LNazSO,溶液Na』SO,的物質(zhì)的量，n(Na2S0,)=e^l00niLX0.2mol/L=0.02mol,反

應(yīng)方程式為：Na2S01+BaCl2=2NaCl+BaS041,〃(—,)：n(BaCL)=O.02mol：0.02mol=I：1,恰

好完全反應(yīng)，故A不符合題意；

B.500mL0.2moi/LBaCL該溶液中Ba"的質(zhì)量為

爐正。循500mLX101X0.2moi/LX137g/mol=13.7g,故B不符合題意；

C.該溶液的體積未知，無法計算Cl的物質(zhì)的量，故C符合題意；

D.0.2moi/LBaCL溶液中Cl濃度為0.2mol/LX2=0.4mol/L,0.4mol/LKCl溶液中Cr濃度為

0.4mol/L,0.2moi/LBaCL溶液中Cl濃度與lOmLO.4mol/LKCl溶液中Cl濃度相同,故D不符

合題意；

答案選C。

二、非選擇題(共14題)

13.

【答案】64g/mol③》①》②4.23.366.321xlO23

【詳解】

(1)12.8g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X10",則乜邈=1.2043,

M6.02xl023mor'

4481

⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCIL的物質(zhì)的量是----:------=2mol；9.03X10”個郎卜分子的物質(zhì)

22.4L/mol

004乂1。23851

的人"XU15mo］；正川3,體的物質(zhì)的「是=2.5mol,達(dá)：種氣

6.02xl023mor'34g/mol

體的物質(zhì)的量從大到小的排列順序是HfACHOMk

(3)設(shè)CO、CO?的物質(zhì)的量分別是x、y；

.」3.44

則;;二*24，解得｛；比；；，C。的質(zhì)量為Q15molx28g/mol=4.2g，CO的體積為

0.15molx22.4L7mol=3.36L,混合氣體中所含有的氧原子個數(shù)為

(0.15molx1+0.45molx2)x6.02x1023mol-1=6.321x1023。

14.

［答案］2mol/L0.25L或250mL

【詳解】

(1)117gNaCl的物質(zhì)的量為“V”1=2mol,溶液體積為1L,所以濃度為迦i=2mol/L；

58.5g?mol1L

(2)設(shè)所需該溶液的體積為V,則有V2moi/L=lmol/L0.5L,解得V=0.25L=250mL。

15.

【答案】②⑥⑧⑩①@⑦⑨8mol0.2mol/L0.04NA18.4mol/L62

g/mol16

【詳解】

I.①硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②石墨是單質(zhì)，含自由電子可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)；③純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；④二氧化碳在熔融

狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，在水溶液?dǎo)電是因生成了碳酸，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖在水溶液或者熔

融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；⑦NaHC。,在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑧氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡瑢儆?/p>

混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨A1。熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑩硫酸鐵

溶液能導(dǎo)電，屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故上述十種物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)

有②⑥⑧⑩；屬于電解質(zhì)的有①③⑦⑨。

II.(1)14gC科與C此的混合物,平均組成為“CHz”，14g“CH?”的物質(zhì)的量為lmoL

所含質(zhì)子的物質(zhì)的量1molX8=8molo

(2)C1濃度為0.4moi?!/'則BaCk溶液的物質(zhì)的量濃度為'xO.4mo>L'=0.2mol?L',200mL

2

該BaCL溶液中含Ba"的物質(zhì)的量為0.04mo1,數(shù)目為0.04臨

(3)物質(zhì)的量濃度與體枳無關(guān)，則

1000/7。,,1000x1.84x98%…,,

c=----------mol/LT=---------------------mol/L=l8.4mol/LT。

M98

(4)3.1gNa?X含有Na+0.1mol,則Na?X的物質(zhì)的量為0.1mol=0.05mol,摩爾質(zhì)量為

2

—5—=62g/mol,Na?X的相對分子質(zhì)量為62,X的相對原子質(zhì)量為16。

0.05mol

16.

22.4bclOOOab

【答案】0.6mol106g/mol—-L-------------mol/L5：4

aNA22400+36.5a

【詳解】

(1)Ah(S0)3中/7(Al3t):/7(SO43=2:3,則含0.4molA-的Ak(SO3中所含的SO?的物質(zhì)

3

的量是一X0.41noi=0.6mol；

2

(2)己知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守

恒，則m(A)+勿(B)=川(0+勿(D),則〃(C)=16g+20g-3L76g=4.24g,根據(jù)滬一，C的摩爾質(zhì)

n

...4.24g?

單一----------------1Obg/mol；

0.04mol

mNmN.aN

⑶如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,根據(jù)/尸則加二TgA/mol,則eg

MNANb

eg_be

該氣體的物質(zhì)的蜜呼嬴T寂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

be22.4bc

二〃匕二22.4L/molX"mol=~-L；

aNAaNA

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HC1氣體的物質(zhì)的量:為“aL,mol,HCI的質(zhì)量為

22.4L/mol22.4

a365a

----molX36.5g/mol=------g,則溶于1000g水中得到的溶液中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.422.4

36.5a

22.4g

-X100%,根據(jù)

1000+迎2

g

22.4

36.5a

1000p?lOOOxbx——22金X100%1OOOab

e-----------7f36.5a)-------------------mol/L；

MI1000+-^-I22400+36.5a

36.5

(5)設(shè)SOz和SO3的質(zhì)量均為lg,〃(S02)=—mol,/?(SO3)=—mol,其硫原子的個數(shù)比為一mol：

648064

1

—mo1=5:4。

80

17.

【答案】20%1.51mol/L30.2

【分析】

根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的發(fā)達(dá)式分析解答：根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)保持不變

的原理分析解答。

【詳解】

(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12.5gX］元=8.0g,溶液的質(zhì)量是27.5g+12.5g=40g,則該溶液的

80。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三產(chǎn)乂100%=20%,故答案為：20%；

40g

(2)CuSO,?5H2。的摩爾質(zhì)量是250g/mol,所以12.5gCuSO,?5H，0的物質(zhì)的量是

12.5g=°°5m0L溶液的體積為丫=$簿器=33L=O.O33L.

m則該溶液中

250g/mol

CuSO,的物質(zhì)的量濃度為幽㈣=L51mol/L,故答案為：1.51mol/L；

0.33L

(3)在稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后的溶液的體積是vJ51moi/LX002L=3O2

1.OOmol/L

血“故答案為：30.2o

18.

【答案】13.23.612X1()23個(06mol)4.480.3—^―mol?L1④>①>③>

384V

②①⑤⑥⑧⑨③④⑧

【詳解】

672L

(D標(biāo)況下6.72LC02的物質(zhì)的量為——:-----7=0.3mol,質(zhì)量為0.3mol44g/mol=13.2g；一

22.4L.mor1

個COz分子中含有2個0原子,所以0.3moic02含有氧原子的數(shù)目為3.612X102個(或0.6A0；

34g

(2)3.4g氨氣的物質(zhì)的量為不~、f=0.2mol,標(biāo)況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L；一

17g?mol

個NHs分子中含有3個氫原子,一個H2s分子中含有2個氫原子,所以0.3molH2S與0.2molMh

含有相同的氫原子數(shù)；

(3)agS0：的物質(zhì)的量為々mol,則0.5VL該溶液中"(SO；)=4-mol,系數(shù)后溶液中SO：

96192

a

的物質(zhì)的量不變，所以濃度為函mo/-----moi.L->.

2VL384V

(4)①0.5molSO」含有2moi原子;

②標(biāo)況下22.4LHe的物質(zhì)的量為Imol,含有Imol原子；

9g

③4℃時9mL水的爐9mLlg/mL-9g,物質(zhì)的量為18°二。-5mol,含有1.5mol原子;

@0.2molCllaCOOMh^W0.2molX12=2.4mol；

綜上所述所含原子個數(shù)④XD>③>②；

⑸①HCI氣體、(5)CuS0i-5H20>⑥小蘇打、⑧熔融Na2so八⑨陽?HQ的水溶液都可以導(dǎo)電，

屬于電解質(zhì)；③GHQH、④CO:自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融N&SO」含有自由移動

的離子或電子，可以導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)。

19.

【答案】11.8mol?L①③④5.60.2B

【詳解】