第5單元化學(xué)方程式-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元速記巧練（人教版）

第5單元化學(xué)方程式01思維導(dǎo)圖01思維導(dǎo)圖0202考點(diǎn)速記課題1質(zhì)量守恒定律（一）質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（2）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?；瘜W(xué)變化前后變與不變：3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)1紅磷燃燒P+O2→P2O5實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)分析氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓；氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實(shí)驗(yàn)2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)3:化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：1。鎂條。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，點(diǎn)燃天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。點(diǎn)燃反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2==CO2意義讀法表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子表示各物質(zhì)的質(zhì)量比在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳課題2如何正確書寫化學(xué)方程式（一）書寫步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號(hào)；注——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。（二）化學(xué)方程的配平方法1.最小公倍數(shù)法找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；2.觀察法（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。3.分?jǐn)?shù)配平法先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。4.定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。3.書寫板書格式4.常見錯(cuò)誤注意事項(xiàng)5.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1?雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0303素養(yǎng)提升在書寫化學(xué)方程式時(shí)，誤認(rèn)為反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”“△”與“高溫”是相同的。“點(diǎn)燃”是涉及物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)必需的溫度條件，一旦反應(yīng)開始就不再需要了，點(diǎn)燃不能用“△”表示；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)必須在有酒精燈加熱的條件下才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)就要用加熱符號(hào)“△”；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要的溫度高于酒精燈火焰產(chǎn)生的溫度，要用“高溫”而不能用“△”表示。書寫化學(xué)方程式時(shí)，誤認(rèn)為如果生成物中有氣體，就一定要加氣體符號(hào)“↑”。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)后生成的氣體從反應(yīng)體系中逸出，且反應(yīng)物中沒有氣體參加反應(yīng)時(shí)，要標(biāo)氣體符號(hào)“↑”，如Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；如果反應(yīng)物中有氣體，則生成物無需加氣體符號(hào)“↑”，如C+O2點(diǎn)燃2CO2書寫化學(xué)方程式時(shí)，誤認(rèn)為當(dāng)生成物中有不溶性固體時(shí)，就一定要加沉淀符號(hào)“↓”。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有固體時(shí)加沉淀符號(hào)“↓”，如向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。當(dāng)反應(yīng)物中有固體，即使生成物中有固體，也不加沉淀符號(hào)“↓”，如將無銹鐵釘加入硫酸銅溶液中，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu。書寫化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)。書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)熟練掌握已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)會(huì)分析題目中的信息，找出未見過的化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，應(yīng)該用學(xué)過的化合價(jià)知識(shí)書寫化學(xué)式和檢查化學(xué)式的正誤，配平后及時(shí)檢查每種元素的原子個(gè)數(shù)是否都相等。化學(xué)方程式不能倒寫和移項(xiàng)，但同一邊的物質(zhì)的化學(xué)式位置可以互換?；瘜W(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)