9.3溶液的濃度（第二課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算）課件-九年級化學人教版下冊

課題3溶液的濃度第二課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算WEGUHUCHA溫故互查11.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%2.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×________________3.溶液質(zhì)量＝____________＋____________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量SHEWENDAOXUE設(shè)問導學2【問題】如何根據(jù)化學方程式計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解這類題一般找兩個量：________質(zhì)量和________質(zhì)量。(1)利用化學方程式求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。(2)溶液質(zhì)量的兩種求法。①質(zhì)量守恒法溶質(zhì)溶液提示：當反應(yīng)容器為開放式時，某化學反應(yīng)中有氣體生成時，反應(yīng)后總質(zhì)量減少。減少量即為生成氣體量。②溶液組成法：溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。【例題1】100g稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計算這種硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(1)解題思路：①化學方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。②所求問題：這種硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(或溶質(zhì)質(zhì)量)。③已知條件：完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量13g，稀硫酸溶液質(zhì)量100g。(2)分析：①所得溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)已知量通過化學方程式求出。②帶入公式求解：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%(3)請寫出詳細的計算過程。解：設(shè)該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65

9813gx

＝

x＝19.6g硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝19.6%答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！纠}2】100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(所得數(shù)據(jù)精確到0.1%)(1)解題思路：①化學方程式：___________________________。②所求問題：根據(jù)題意分析，所得溶質(zhì)為________________。③已知條件：___________________________________________________。硫酸鋅(ZnSO4)完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，稀硫酸溶液質(zhì)量為100g

(2)分析：①所得溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)已知量通過化學方程式求出。②所得溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒法，因為該反應(yīng)有氣體生成并且沒有剩余固體。故所得溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和－反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量。③帶入公式求解：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%(3)請寫出詳細的計算過程。解：設(shè)生成ZnSO4質(zhì)量為x，H2質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65161213gxy

y＝0.4g

x＝32.2g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%。KETANGXIAOJIE課堂小結(jié)3涉及化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。1.在溶液中進行的化學反應(yīng)，應(yīng)注意的問題：(1)溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須先算溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)。(3)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法：(1)溶液組成法：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝加入的反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和－放出氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－未溶解物質(zhì)的質(zhì)量。KETANGXIAOJIE鞏固練習41.實驗室用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制取氧氣，實驗過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，當完全反應(yīng)后，從裝置內(nèi)提取出固體2g。請計算：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。1.6(2)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O＋O2↑6832x1.6g

x＝3.4g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)

×100%＝5%答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為5%。2.向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為________。32.5%(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。Zn

＋

2HCl===ZnCl2＋H2↑65736.5g60g×x

x≈12.2%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%。3.實驗小組同學向盛有10gFe和Cu的混合固體中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)。所得溶液中溶質(zhì)為________，溶劑是_____。

剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g，則生成的氫氣的質(zhì)量為______g。FeSO4水4.現(xiàn)有25gCaCl2溶液與30gNa2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、干燥，稱量得到5g沉淀。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(反應(yīng)的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)解：設(shè)生成NaCl質(zhì)量為x。Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓117100

x5g

x＝5.85gNaCl質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝11.7%答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%。5.黃銅是銅鋅合金。某同學做了如下實驗：將90mL密度為1.04g/cm3的稀鹽酸分三次逐滴加入到8g黃銅樣品的粉末中，測定生成氫氣的質(zhì)量如下：試求：(1)m＝_________g。第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積/mL303030生成氫氣的質(zhì)量/g0.08m0.040.08(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：生成氫氣的質(zhì)量為0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g。設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑651362x

y0.2g

x＝6.5g

y＝13.6g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈13.6%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.6%。6.如圖1所示是某補鈣藥劑說明書的部分信息。現(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到10g該藥劑中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分實驗數(shù)據(jù)與關(guān)系如圖2所示。實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體質(zhì)量/g86m22請根據(jù)有關(guān)信息計算：(1)m的數(shù)值為_____。4(2)該鹽酸中溶質(zhì)的