市高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討會(huì)發(fā)言材料：淺談化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解題能力

H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．25例：隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。HH2N2N2NH3H2H+SCY固體介質(zhì)鈀電極A鈀電極B請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是（4）注重學(xué)科素養(yǎng)的養(yǎng)成守恒觀：

質(zhì)量守恒：適用于化學(xué)反應(yīng)、溶解度計(jì)算、稀釋過(guò)程

電子守恒：適用于氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)

物料守恒：適用于反應(yīng)過(guò)程中、電解質(zhì)溶液中某元素的原子或、離子守恒

電荷守恒：適用于電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的鑒定、物質(zhì)的量（濃度）的計(jì)算等價(jià)態(tài)觀：總價(jià)為零，有升有降，相反相成。例：在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是

A．+4B．+5C．+6D．+7平衡觀

（1）水解平衡化學(xué)反應(yīng)平衡電離平衡難溶物溶解平衡例：（上海卷17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．D．例：強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)的強(qiáng)弱。甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。 （1）HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)+2A-B2-+2HA，則A-、HB-、B2-三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是____________________________。 （2）酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生___________（填“能”或“否”），理由是___________________。（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________。（4）氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是_____________(填字母編號(hào))。 A．FeCl2+Cl2→FeCl3 B．Fe+I2→FeI3 C．Fe+CuSO4→FeSO4+Cu D．FeCl3+Cu→CuCl2+FeCl2 E．FeBr3+Cl2→FeCl2+Br2 F．FeI2+Br2→FeBr3+I2（5）分塊歸納，建立知識(shí)檢索和聯(lián)想體系結(jié)合中學(xué)化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容，按概念和理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算進(jìn)行整體歸納出專(zhuān)題“知識(shí)面”，目的是使學(xué)生得到整體的、互相聯(lián)系的、結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，便于解題時(shí)提取，提高應(yīng)用能力。本著學(xué)生的實(shí)際，找出學(xué)生較薄弱的知識(shí)點(diǎn)，從討論問(wèn)題的思維主線入手，引導(dǎo)學(xué)生從全新的、應(yīng)用的角度進(jìn)行思考，形成不同于基礎(chǔ)復(fù)習(xí)的思維方式，即形成分析推理的思維主線，促使學(xué)生進(jìn)行思維訓(xùn)練和知識(shí)重組，從而在思維水平上逐步接近高考的要求。三、答題關(guān)：規(guī)范答題顆粒歸倉(cāng)在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，書(shū)寫(xiě)注意規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)：1、填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”2、填“名稱”、“符號(hào)”、“化學(xué)式”還是“代號(hào)”、“序號(hào)”等3、填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”等4、填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”等5、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”、“＝”、“→”、“↑”、“↓”；酯化反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“小分子”；電化學(xué)電極方程式的書(shū)寫(xiě)要注意電解質(zhì)環(huán)境的區(qū)別。6、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：①物質(zhì)狀態(tài)。②“+”“-”號(hào)。③“kJ/mol”④系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)7、所填數(shù)值的單位、所填計(jì)算式中的數(shù)值的單位8、一些容易寫(xiě)錯(cuò)的化學(xué)名詞或術(shù)語(yǔ)中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過(guò)濾、戊、苯、藍(lán)、褪、褐”等9、化學(xué)符號(hào)使用要準(zhǔn)確：有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要注意連接方式；表示物質(zhì)的量濃度等物理量不寫(xiě)C（HCl），元素在周期表中的位置（族和周期的表示）。10、容量瓶、量筒等量器沒(méi)有注明規(guī)格，滴定管沒(méi)有注明酸式或是堿式。實(shí)驗(yàn)題語(yǔ)言表達(dá)要準(zhǔn)、全、合理，如氣密性檢查，要有明確的要點(diǎn)，否則就是廢話。11、不要忽略體積變化(加倍、減半等)對(duì)溶液中粒子的濃度或?qū)瘜W(xué)平衡的影響。在平衡和速率的計(jì)算中要注意體積的變化，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要注意體積的換算和密度單位。12、所填空白區(qū)域的大小與應(yīng)填入內(nèi)容之間的關(guān)系。13、注意角標(biāo)的處理(如pH計(jì)算時(shí)的H2SO4、配平時(shí)的K2Cr2O7等)。14、題目中所給或所求數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量(n)還是物質(zhì)的量濃度(c)等。15、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)(原子的連接和H原子數(shù))和特殊結(jié)構(gòu)的辨別，苯環(huán)和環(huán)己烷的區(qū)別。四、心理關(guān)：加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)和心理疏導(dǎo)，營(yíng)造健康向上、勇于進(jìn)取、自信自強(qiáng)的備考復(fù)習(xí)氛圍，培養(yǎng)學(xué)生良好的應(yīng)試心理。

1.指導(dǎo)學(xué)生正確對(duì)待每一次考試。讓學(xué)生真正明白平時(shí)的每一次考試都是練兵的絕好機(jī)會(huì)，都能夠暴露自身存在的問(wèn)題，有利于在后續(xù)復(fù)習(xí)中進(jìn)行針對(duì)性的查漏補(bǔ)缺，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，從而在高考中不犯錯(cuò)誤或少犯錯(cuò)誤，既不能因一時(shí)失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績(jī)進(jìn)步而沾沾自喜。

2．創(chuàng)設(shè)良好的復(fù)習(xí)心理環(huán)境和教學(xué)環(huán)境。人的心理和行為受各種環(huán)境因素的影響，對(duì)大多數(shù)高三學(xué)生來(lái)說(shuō)影響最大的恐怕就是升學(xué)壓力和競(jìng)爭(zhēng)壓力了，如果處理不好就可能帶來(lái)消極影響，這對(duì)復(fù)習(xí)是極為不利的。教師是學(xué)生復(fù)習(xí)的領(lǐng)導(dǎo)人，因此，教師上課要不斷地激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)的熱情，課堂上要利用各種有利時(shí)機(jī)指導(dǎo)學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)自己，以明確的目標(biāo)、良好的意志力調(diào)節(jié)自己，變壓力為動(dòng)力；從自己的基礎(chǔ)和實(shí)際出發(fā)，扎扎實(shí)實(shí)地復(fù)習(xí)。