分析檢驗(yàn)技術(shù)復(fù)習(xí)題

1．滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為±0.1%，滴定時(shí)消耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)掌握在〔。A．10mL以下B．15～20mL C．20～30mL 溶液中，Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為1.44V和0.68V。在此條件下用Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為〔。A．0.73VB．1.06VC．1.32VD．1.49V3．能使沉淀溶解度減小的有〔。A．同離子效應(yīng) B．鹽效應(yīng)C．酸效應(yīng)D．配位效應(yīng)4．在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為〔。A．吸光度 B．透光度 C．吸取波長(zhǎng)D．吸光系數(shù)5．以下操作中正確的選項(xiàng)是〔。A．比色皿外壁有水珠B．手捏比色皿的磨光面C．手捏比色皿的毛面D．用報(bào)紙去擦比色皿外壁的水FeSO4H2C2O4錳酸鉀溶液的體積相等，則兩溶液濃度〔。c

FeSO

=cCO

c

=2ccCO4

224

4

224HCO

FeSO

HCO

FeSO22

24生的影4是〔 。A．正誤差 B．負(fù)誤差 C．無(wú)影響 D．不能滴定8．現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定水樣中Ca2+的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為〔。A．Pb(NO3)2 B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO3應(yīng)用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，假設(shè)沒(méi)有參加硝基苯，則測(cè)定結(jié)果將會(huì)〔 〕A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響 D．難推測(cè)KCl溶液的濃度增加，25℃時(shí)甘汞電極的電極電勢(shì)〔 。A．增加 B．減小 C．不變 確定其透光率為T(mén)，假設(shè)改用2cm比色皿時(shí)，則透光率為〔 。TA．T2 B．2lgT C．12．滴定分析常用于測(cè)定含量〔〕的組分。T

D．2TA．常量組分 B．微量組分 C．痕量組分 D．A+BpH=5.0pH為〔。A．3.0 B．2.5 C．2.0 D．1.3試驗(yàn)是在不參加試樣的狀況下，按所選用的方法，以同樣的條件、同樣的試劑進(jìn)展試驗(yàn)，主要消退分析中引入的〔 。A．隨機(jī)誤差 B．系統(tǒng)誤差 C．方法誤差 D．A+B15．在沉淀滴定法中的福爾哈德法中要求溶液的酸度為〔。A．酸性 B．堿性 C．中性 D．弱堿性16．在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)〔。A．象酸堿滴定那樣快速進(jìn)展 慢進(jìn)展，后漸漸加快C．始終緩慢地進(jìn)展 計(jì)量點(diǎn)四周加快進(jìn)展17．以下儀器不需要潤(rùn)洗的是〔。A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 管18．以下?tīng)顩r產(chǎn)生的誤差屬于隨機(jī)誤差的是〔 。A．指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不全都 B．稱量時(shí)砝碼數(shù)值記錯(cuò)C．滴定管讀數(shù)最終一位估量不準(zhǔn) 后覺(jué)察砝碼破損定水的硬度時(shí)，用鉻黑T作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為〔 。A．由紫紅變?yōu)榱咙S B．由藍(lán)色變?yōu)榫萍t C．由紫紅變?yōu)榈S 由酒紅變?yōu)榧兯{(lán)色H2SO4的滴定度為〔〕g/mL。A．0.00049 B．0.0049 C．0.00098 D．0.0098以下關(guān)于指示劑的變色點(diǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 。A．指示劑的變色點(diǎn)就是滴定反響的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B．指示劑的變色點(diǎn)隨反響的不同而轉(zhuǎn)變質(zhì)有關(guān)，其pH值等于pKaD．指示劑的變色點(diǎn)一般是不確定的莫爾法承受AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-時(shí)，其滴定的酸度條件是〔 。A．pH=6.5—10.5 B．pH=2—4 C．pH=3—5 D．pH≥12物質(zhì)的量濃度一樣的以下物質(zhì)的水溶液，其pH最高的是〔。A．NaOAc B．NH4Cl C．NaCl D．NH4OAc準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定應(yīng)〔〕像酸堿滴定那樣快速進(jìn)展C．始終緩慢進(jìn)展D．開(kāi)頭時(shí)快，然后緩慢25．間接碘法中，參加淀粉指示劑的適宜時(shí)間是〔 A．滴定開(kāi)頭時(shí) 標(biāo)準(zhǔn)液30%時(shí) 滴入標(biāo)準(zhǔn)液50%時(shí) 近終點(diǎn)時(shí)以下對(duì)數(shù)字的修約，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 。A．0.45≈0.4 B．1.4546≈1.5 C．12.4842≈12.5 D．2.0501≈2.0用法揚(yáng)斯法測(cè)定鹵素離子，不能用曙紅作指示劑的是〔 。Cl－

Br－I－

D．SCN－用法揚(yáng)斯法測(cè)定氯含量時(shí)，參加糊精的目的是〔 。A．加快沉淀速度 B．減小沉淀吸附 C．保護(hù)膠體 轉(zhuǎn)化原子吸取分光光度計(jì)單色器的作用為〔 。A．獲得單色光 元素的分析線與鄰近譜線分開(kāi)C．獲得連續(xù)光 D．以上都不是用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+，可選用的指示劑是〔 。A．甲基紅—溴甲酚綠 B．二苯胺磺酸鈉 C．鉻黑T D．自身指示劑以下物質(zhì)能夠直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是〔 〕A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．I2 D．Na2S2O3法揚(yáng)斯法指示劑變色的原理是〔。AgClCl-Ag+AgCl·Cl-帶負(fù)電荷，再吸附指示劑陰離子而變色D．AgCl·Ag+帶正電荷，再吸附指示劑陰離子而變色33．以下有效字修約正確的選項(xiàng)是〔 〕A．1.4346≈1.44 B．1.425≈1.43 C．1.4251≈1.42 D．1.44501≈1.45重量分析中，沉淀外表吸附雜質(zhì)而引起沉淀玷污，沉淀外表最優(yōu)先吸附的離子是〔〕A．構(gòu)晶離子 B．高價(jià)離子 C．極化程度大的離子 濃度大的離子定漂白粉中的有效氯〔以ClO-形式存在〕可以承受〔 〕A．酸堿滴定法 B．配位滴定法 C．氧化復(fù)原滴定法D．沉淀滴定法36．KMnO4法滴定時(shí)所需的介質(zhì)最好是〔 〕A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．磷酸37．以下反響是在緩沖溶液中進(jìn)展的是〔 。A．用氫氧化鈉滴定鹽酸 酸鉀測(cè)定過(guò)氧化氫C．莫爾法測(cè)定氯化鈉的含量 用碳酸鈣標(biāo)定EDTA3〔 〕是依據(jù)物質(zhì)在兩種互不混溶的溶劑中安排特性不同進(jìn)展分別的方法。A．沉淀分別法 B．萃取分別法 C．離子交換分別法 D．色譜分別法在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是〔 。A．藍(lán)色恰好消逝 B．消滅藍(lán)色 C．消滅淺黃色 恰好消逝2 2 4 4A．nA=5/2nB B．nA=2/5nB C．nA=1/2nB D．nA=1/5nB相當(dāng)于0.005682gFe2+，則以下表示正確的選項(xiàng)是〔。A．TFe/KMnO4=1mL/0.005682g B．TFe/KMnO4=0.005682g/mLC．TKMnO4/Fe=1mL/0.005682g D．TKMnO4/Fe=0.005682g/mL42.高錳酸鉀法測(cè)定鈣，屬于〔。A．返滴定法 B．直接滴定法 C．間接滴定法 換滴定法43．為了提高沉淀的純度應(yīng)盡可能〔〕A．生成大顆粒沉淀B．生成小顆粒沉淀C．生成膠體 使沉淀的外表積大些44．減小隨機(jī)誤差的方法是〔〕。A．空白試驗(yàn) B．比照試驗(yàn) C．正交試驗(yàn) 試驗(yàn)45．以下物質(zhì)可以用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是〔 〕A．NaOH B．Na2CO3 C．KMnO4 D．Na2S2O346．在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTACa2+，要消退Mg2+的干擾宜用( )A．掌握酸度法B．配位掩蔽法 C．氧化復(fù)原掩蔽法D．沉淀掩蔽法47．二元弱酸草酸，在水溶液中的存在型體中，屬于兩性物質(zhì)的是〔〕A．H2C2O4 B．HC2O4- C．C2O42- D．H2O用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為〔〕A．25mL B.25.0mL C.25.00mL D.25.000mL般至少稱取試樣〔〕A．0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.8gCaO30.6%30.6%-30.3%=0.3%為〔〕確定誤差B.確定偏差 C.相對(duì)誤差D.相對(duì)偏差3五人獲得四份報(bào)告如下。其中合理的是〔〕A．2.085% B.2.08% C.2.09% D.2.1%以下數(shù)據(jù)各包括兩位有效數(shù)字的是〔，包括四位有效數(shù)字的是A．pH=2.0;8.7×10-6 B.0.50%;pH=4.74C.114.0;40.02% D.0.00300;1.052劑變色時(shí)停頓滴定。這一點(diǎn)稱為〔〕化學(xué)計(jì)量法B.滴定終點(diǎn) C.滴定誤差 滴定分析〔NaBO.10H247 2于枯燥器中保存，則對(duì)所標(biāo)定的鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是〔〕偏高B.偏低C.無(wú)影響 D.不能確定滴定管可估讀到±0.01mL,積〔〕mL.A.10 B.20 C.30 D.400.90g/mL,含氨量〔w〕29%，則此氨水的物質(zhì)的量濃度約為〔〕mol/L.A.1.5 B.5.0 C.10.0 D.1557.0.01000mol/LKCrO溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去的KCrO溶液2 27 2 27Fe2+溶液含鐵〔〕mg。A．0.5585 B.1.676 C.3.351 D.5.585OFeO

〔〕mg/mL.2 27 23A.0.9600 B.0.3200 C.1.600 D.3.200CHCOOHpKa=4.75,pH=4.0〔〕3A.CHCOOH B.CHCOO- C.CHCOOHD.CHCOO2-3 3 2 2水溶液中一元弱酸HA的質(zhì)子條件為〔〕O] B.[H+]+[OH-]=[A-] C.[H+]=[A-]+[OH-]2D.[H+]=[A-]+[HA]61.將0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-6)與0.1mol/LHB(Kb=1.0*10-9)以等體積混合后溶pH〔〕A.3.2 B.4.0 C.4.3 D.5.3NaOHHSO(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8NaHSOpH2 3 3〔。A.3.5B.4.5C.5.5D.9.5NaOHA.正B.負(fù)C.隨機(jī)誤差D.無(wú)法確定pH<2，可選用試劑〔。A.鹽酸B.甲酸C.D.氫氧化鈉多項(xiàng)選擇題1．滴定分析中，對(duì)化學(xué)反響的主要要求是〔 。A．反響必需定量完成 B．有簡(jiǎn)便的方法指示滴定的終點(diǎn)C．滴定劑與被測(cè)物必需是1：1的計(jì)量關(guān)系 D．滴定劑必需是基準(zhǔn)物質(zhì)2．使用金屬指示劑可能消滅的問(wèn)題是〔 。A．指示劑封閉 B．指示劑僵化 C．指示劑因氧化而變質(zhì) D．終點(diǎn)變色不明顯要獲得較粗粒的BASO4，沉淀的條件是〔 。在稀的鹽酸溶液中進(jìn)展 拌下緩慢滴加沉淀劑C．陳化 D．不陳化間接碘量法分析過(guò)程中參加KI和少量HCl的目的是〔 。A．防止碘的揮發(fā) B．加快反響速率C．增加碘在溶液中的溶解度 堿性溶液中發(fā)生歧化反響5．影響摩爾吸取系數(shù)的因素是〔 。比色皿厚度 B．入射光波長(zhǎng) C．有色物質(zhì)的濃度D．溶液溫度削減I2的揮發(fā)，常承受的措施有〔 。A．使用碘量瓶 B．溶液酸度掌握在pH>8I2的溶解度，削減揮發(fā) 7．以下待測(cè)組分與稱量形式間化學(xué)因數(shù)正確的選項(xiàng)是〔 。A．Al/Al2O3 B．MgO/Mg2P2O7C．Cr2O3/2PbCrO4 D．P2O5/Mg2P2O78．滴定分析中的滴定方式有〔 。A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置換滴定法 接滴定法9．欲掌握溶液的pH為5.0左右，可選用的緩沖溶液有〔 。A.甲酸－NAOH B.六亞甲基四胺－HCl C.HOAc-OAc-D.NH-NHCl3 4配位滴定法測(cè)定鋁合金中鋁含量，可用〔 。A.直接滴定法 B.置換滴定法 C.返滴定法 D.間接滴定法以下物質(zhì)中可直接用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是〔 。固體NaOH B．固體K2Cr2O7濃HCl12．Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的緣由是〔 A．誘導(dǎo)作用 B．復(fù)原性雜質(zhì)的作用C．H2CO3的作用 D．空氣的氧化作用1．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸失去一個(gè)質(zhì)子形成的堿稱為該酸的 失一個(gè)質(zhì)子而發(fā)生共軛關(guān)系的一對(duì)酸堿稱為 。2．有一組測(cè)試數(shù)據(jù)為 1.61%、1.53%、1.54%、1.83%，則其相對(duì)平均偏差是 。滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為±0.1%，滴定時(shí)消耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)掌握在 。用0.1000mol/L的HCl測(cè)定CaCO3〔M=100.0，則HCl對(duì)CaC3的滴定為 。5．滴定分析中的滴定方式有直接滴定法、間接滴定法、 、 。6．測(cè)定水中鈣鎂總量時(shí)，F(xiàn)e3+Al3+的存在干擾測(cè)定用 Pb2+等重金屬離子可用 來(lái)掩蔽。7．緩沖溶液的緩沖力量大小可以用 來(lái)衡量。緩沖溶液常用的緩沖pH范圍為 。配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用 蒸餾水，并且參加 溶液呈微堿性。測(cè)定水的總硬度以鉻黑T為指示劑由 色變?yōu)?色。用分光光度計(jì)測(cè)定物質(zhì)的含量時(shí)，A= 時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差最小。形成晶形沉淀的條件是 、 和陳化。緩沖溶液的有效緩沖pH范圍為 。測(cè)定水中鈣鎂總量時(shí)，F(xiàn)e3+Al3+的存在干擾測(cè)定用 Pb2+等重金屬離子可用 來(lái)掩蔽。14．在沉淀滴定反響中，當(dāng)沉淀反響到達(dá)平衡后，能增大沉淀溶解度的效應(yīng)有效應(yīng)和 等效應(yīng)。15．人們一般從周密度和準(zhǔn)確度兩方面來(lái)評(píng)價(jià)分析結(jié)果，準(zhǔn)確度的凹凸用來(lái)衡量；周密度的凹凸用 來(lái)衡量。HCl測(cè)定CaO〔M=56.08〕的含量，則HCl對(duì)CaO的滴定度是 。一元共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb之間的關(guān)系為 。18．EDTA配位滴定法中常用的滴定劑，他是 的簡(jiǎn)稱。KMnO4法中，滴定速度先快后慢的緣由是 。莫爾法的指示劑為 ，佛爾哈德法的指示劑為 。21．配制Na2S2O3溶液時(shí)，必需用 的蒸餾水，目的是 。朗伯—比爾定律的表達(dá)式是 。參與主反響的力量下降，這種現(xiàn)象稱為 ，其影響程度的大小可用 來(lái)衡量。24．配位滴定反響肯定要在 金屬離子的配位反響過(guò)程中不斷有 產(chǎn)生。．用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，酸度應(yīng)掌握在 ，溫度掌握在 。．減少晶型沉淀表面吸附的有效方法是減小表面積、 、 。．碘量法中誤差的主要來(lái)源是 和 。通常將 作為弱酸能被強(qiáng)堿溶液直接目視滴定的判據(jù)。而對(duì)于多元酸堿來(lái)說(shuō)能否分步滴定取決于兩級(jí)離解常數(shù)的比值比值大于才可以分級(jí)滴定。能增大沉淀的溶解度； 能降消沉淀的溶解度。30．將下列數(shù)字俢約為兩位有效數(shù)字：3.650 pKa=3.664 。般可分為4大類：酸堿滴定法、配位滴定法、 、 32．凡能抵擋因參加酸或堿及因受到稀釋而造成 pH顯著轉(zhuǎn)變的溶液稱為 ；例如 。在沉淀滴定法中用AgN3滴定NaC在計(jì)量點(diǎn)前沉淀主要是吸附 子；在計(jì)量點(diǎn)后主要吸附的離子是將以下數(shù)據(jù)修約到保存兩位有效數(shù)字1.4507 ；1.3500 。緩沖溶液中，當(dāng)弱酸鹽和弱酸的濃度比為 時(shí)，緩沖容量最大。分子中僅含有 和 有機(jī)化合物叫做碳?xì)浠衔?，又?。液中參加一種與弱電解質(zhì)含有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，導(dǎo)致弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象稱為 。配制0.5mol/L的NaOH溶液200mL，需要NaOH 克〔M(NaOH)=40g/mol〕同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度 。；4.1251 ；4.1349 。依據(jù)確定滴定終點(diǎn)所承受的指示劑不同，銀量法分為莫爾法， ， 。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)根本量之一，符號(hào)為_(kāi) _，其單位是 。緩沖溶液能抵抗外加的 和 生顯著變化。44.Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771，Eθ(Sn2+/Sn)=-0.136，則其中最強(qiáng)的復(fù)原劑是 。系統(tǒng)誤差是定量分析中誤差的主要來(lái)源它影響分析結(jié)果的 差影響分析結(jié)果的 。酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是 。在酸堿滴定法中影響滴定突躍的因素有那幾個(gè)？簡(jiǎn)述間接碘量法中淀粉指示劑參加的時(shí)間與緣由。做為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件？氣相色譜法如何選擇固定液？寫(xiě)出常見(jiàn)的沉淀滴定分析法及其對(duì)應(yīng)的指示劑?！跋嚷罂臁保縫H=6.5～10的條件下使用？簡(jiǎn)述晶形沉淀的條件。重量分析法中對(duì)沉淀的稱量形式有什么要求？碘量法中掌握碘揮發(fā)應(yīng)當(dāng)實(shí)行的措施有哪些？什么是均相沉淀法？3重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，一般承受H2SO4—H3

PO4混合酸和二苯H3PO4的目的是什么？pH值按有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)章，計(jì)算以下結(jié)果434)，MgSO0.9980g8-羥基434喹啉沉淀Al3+和Mg2+，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，在300℃枯燥稱得Al(C9H6NO)3和Mg(C9H6NO)20.8746g，再經(jīng)灼燒，使其轉(zhuǎn)化為Al2O3MgO，總Al2(SO4)3MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.200，其中可能含NaOHNa2CO3，也可能含Na2CO3與NaHCO3，現(xiàn)取試樣1.00mL，加適量水后再加酚酞指示劑，用HCl28.40mL。再參加HClHCl。問(wèn)此堿液為何物？并計(jì)算各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

NaO