2022年重慶市江津區(qū)永興初級(jí)高考化學(xué)四模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

3636

2、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.36SO；的摩爾質(zhì)量是100

B.CHKOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SOf^=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

3、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是（）

A.ChB.FeC.NaD.C

4、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

5、已知：①H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是

能I

t.

HSe(l

1;be

A.H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2S(g)+Qk.J,Q<87.48kJ

6、下列說法正確的是

A.烷炫的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為漠乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D.GHw主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.Imol覆氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1LO.lmol-L-iMgCL溶液中的Mg2+數(shù)目為O.OINA

8、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是()

A.等質(zhì)量的0℃冰與的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

9、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多

種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②、④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

10、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

11、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

12、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CCh零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()

-'I------1

石灰石

四溫電解，'

)

熔

融

碳

石

陽(yáng)

酸

及

鹽

墨

極

石

石

陰

灰6

極C3

a(l:

太陽(yáng)光CaO+O^C

x-Q(rx

A.該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應(yīng)式為3co2+4e—=C+2CCh2-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極

13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：0：H「

B.NH?H,O的由離NHTH,()——NBL++CH

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H3CT^-CH3

14、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+L（g）=h2HI（g）AH<0,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

15、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B,煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

16、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2T+cC12T+dHCK）4+eH2O,用濕潤(rùn)

的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Ch+l2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下:

O

已知:

9

(DR,-C-R,(H)I1

R-C-OH

Mg@H：O

R-Br—irRMgBr-R(H)

乙酎CO:

:RCOOH

回答下列問題:

（1）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為反應(yīng)E—F的反應(yīng)類型是.

（3）寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?■(OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基節(jié)醇的合成

路線如下：

0試劑與條件1/-<BrMg

◎-----------一◎化合物x—

乂"。：容液.化合物丫試耦與條件2?表」

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試劑與條件2為.

18、由芳香燃A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:

2)IT7H,O

請(qǐng)回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為_o

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_。

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路

線.

19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(QFeCh)并探究其性質(zhì)。

資料：&FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

I制備KzFeO"夾持裝置略)

(1)A的作用_____________

(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究KFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否KFeCh氧化了C廣而產(chǎn)生CL,

設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是RFeO」將氧化，還可能由

_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案II得出：氧化性CL_______FeO4*(填“〉”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeC^一的氧

化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是。

20、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NCh、N2

(1)查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是o

(實(shí)驗(yàn)操作)

⑶設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：,

說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。

N3

Mg(NO,)2

A

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚醐的氫氧化鈉溶液,

其作用是：?

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是。(用化學(xué)方程式

表示)

光

2氣

、界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

r—?C—NaOH

催化劑CH3

一定條件CHO溶液

B-----------36

c3H6CjHu

jD?CH3

QHQ

酸性高鎰酸鉀溶液脫水

ci-O—H-

QH504cl

4一氯一1,2一二甲苯■II

0

己

知

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為。

(2)E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式?

(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)H-I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(6)4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

BrBr

（7）寫出用2-溟丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成+0寧十殳0飛的路線，無機(jī)

試劑任取。（已知：一般情況下，溟苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。）

濃K板Br、

同CH.CILOIIH.C=CII,一，HjC—＜：H,

例：-1701：

BrBr

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

C（堿）V（堿）

由c（HCl）=可知'不當(dāng)操作使V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來解答。

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D.

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測(cè)）=遜萼黑警分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也

V（付惻）

偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

2、C

【解析】

36SO；的摩爾質(zhì)量是lOOgmollA錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

3、A

【解析】

A.CL與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

4、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2,是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,故D正確；

故選B。

5、A

【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)=^HzSe(g)+87.48kJ②Se(g)tSe(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b,故正確；

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se⑸的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量小于87.48k,J,

故錯(cuò)誤；

D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤;

故選：Ao

6、D

【解析】

12

A.烷燃的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一為黑下，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

n

錯(cuò)誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的烷燒，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合的有(CH^CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CHb^CHCH2cH(CH3”、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.在NOz氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NCh-^N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.演氣是以單原子的形式存在，因此Imol森氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.11^).11?01」“'坨。2溶液中的乂82+數(shù)目小于0.01m，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

9、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、-i-,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為CIOHMO、CIOHUO,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-CM、-CH2-,-CH,一卜）中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一JH、-A-,分子中的碳原子就不可能共平面。

10、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

11、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CE,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為NazO、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO.戊為NaCl；

A.b、c對(duì)應(yīng)的離子為-和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑0>>Na+,即

b>c,故A錯(cuò)誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazCh中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+上？=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

NaClth,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+7+1；則C1的雜化方式是sp3；同理若為NaClCh或NaClOsCI原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ao

12、B

【解析】

A.由題圖知，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3c02+4e-=C+2C032-,故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

13、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：0：H「，A項(xiàng)正確；

B.NHyHzO為弱堿，電離可逆，正確為NHrHzOUNIV+OH、B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.表示s原子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

15、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

16、A

【解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3代入8HCKh=3O2T+cC12T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CTIi

17、2.甲基丙烯*,氧化反

Ol.CH?

I|MqBr)CHOH02、Cu和加熱

(CH32

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基謨苯；G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

5C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為（ClhbCBrMg,B為（CLh^CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C（CH3）2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯[:；G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝！JC為(ClhXCBrMg,B為(CFhXCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(C%)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

CN)

程式為：nH4?=C,1氫傳機(jī)＜4li；

6l|CWj

Ooo

(2汨為。^霽，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為喈^0^ETF是鄰甲基溟苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

,G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

OHcm

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

1B,小網(wǎng)斗改

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基革醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液漠、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為『MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基葦醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基節(jié)醇。

COOHCOONa

\+2NaOHC耍

18、竣基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O2+NaCl+2H2O

CHsCHs

OH

CHs-C-CHs

HCOOCHs

CH3

OH

COOCzHs0°I

入JH3MgBr（足里1CHs-C-CHs濃H2so《，△

Q2）H-HO,

CHs

~EC—CHz^-

6

【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為.對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為?；玫紺,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

I

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,COOH、D為匕E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

丫、C1C1

CHsCHa

OH

COOC2H5

CHs-C-CHj

為,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CHs

CH3

【詳解】

COOH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3*D為其官能團(tuán)為竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C10H16O2；

CH；

COOH

(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

Tcl

CHs

COOH

故反應(yīng)方程式為:+2NaOH+NaCI+2H2O；

Cl

CH3

OH

CHs-C—CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3

(5)C為H3C-COOH,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則符合條件的H為：HCOOCHs

CHsOH0

(6)':小加聚反應(yīng)得到巧一CHz上,

CH3-C-CH3發(fā)生消去反應(yīng)得到由信息可知

叫66.

OH

苯甲酸乙酯與①ClhMgBr、②H+/H2O作用得到CH?-f—CE,合成路線流程圖為

6.

OH

COOC2H5

IRHNgBr(足量)CH3—C-CH3濃H2s0零公

62汨一例0"人---------->

CHs

I

一耳一CH：立

6

【點(diǎn)睛】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。

3+2

19、氯氣發(fā)生裝置fj3C12+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe4FeO4

-飽和食鹽水

+3+

+20H==4Fe+3O2t+10H2O<溶液酸堿性不同

【解析】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯氣；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的C12中混有HC1,需要除去HC1,可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeO”在堿性條件下，CL可以氧化Fe(OH)3制取KzFeO”結(jié)合守恒

法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KFeCh將

C「氧化，注意KzFeCh在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生Oz,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CI2氧化為FeO,"，可以說明CL的氧化性大于FeCh已而方案H實(shí)驗(yàn)表明，Cb和

Fe(h2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案II是FeO產(chǎn)在酸性條件下氧化生成Ch,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不

一樣。

【詳解】

(1)濃鹽酸和KMnO』混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的CL中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為(口；

飽和食鹽水

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeCh,在堿性條件下，CL可以氧化Fe(OH)3制取QFeCU,發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2。；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe%但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeCh將

。一氧化，注意KzFeCh在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為：

2+3+

4Fe04+20H=4Fe+302t+10H20；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeOA,可以說明CI2的氧化性大于FeO4%而方案II實(shí)驗(yàn)表明，CL和

FeOJ的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案H是FeO42?在酸性條件下氧化。一生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,

所以可以說明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。

20>2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物。2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾固體減

少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣

反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚猷試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解析】

(DNO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNOj和NaNOz；

⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；

(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(N(h)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有Nth

生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

(6)如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。

【詳解】

(l)NCh在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNOj和NaNCh,,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可

得反應(yīng)的方程式