2024年中考化學專題復習-物質(zhì)的化學變化課件

物質(zhì)的化學變化課標導航2022版課標內(nèi)容要求1.知道物質(zhì)具有獨特的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性。2.知道物質(zhì)具有廣泛的應用價值，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。3.知道物質(zhì)是在不斷變化的，物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化。4.認識化學變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的過程，知道化學變化常伴隨生成沉淀、產(chǎn)生氣體、發(fā)生顏色變化、發(fā)光，以及吸熱或放熱等現(xiàn)象。2022版課標內(nèi)容要求5.理解化學反應的本質(zhì)是原子的重新組合，化學反應前后，原子的種類和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。6.認識物質(zhì)的變化過程中伴隨著能量變化。7.認識在一定條件下通過化學反應可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，初步形成變化觀。8.認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關系，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。9.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。10.認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。11.認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應及簡單應用。續(xù)表續(xù)表2022版課標學習活動建議實驗探究活動：探究銅片在空氣中灼燒后發(fā)生的變化，通過實驗論證物質(zhì)是否發(fā)生了化學變化，結合實驗說明質(zhì)量守恒定律，使用傳感器等多種技術手段表征化學反應中的物質(zhì)變化。調(diào)查與交流活動：收集日常生活中的化學變化現(xiàn)象和有關事實，交流、討論并歸納化學變化的特征。項目式學習活動：設計和編制可用于探究化學反應定量關系等的計算機小程序；利用化學反應模擬“智慧農(nóng)場”中農(nóng)作物的生長條件等。續(xù)表2022版課標情境素材建議貝殼（或雞蛋殼、大理石）中碳酸鈣的含量，暖貼或食品干燥劑等產(chǎn)品的說明書，石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成，呼吸作用及葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量，用石灰石或貝殼燒制生石灰，即熱盒飯、自熱火鍋，銅片在空氣中灼燒前后固體質(zhì)量的比較，拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對水的蒸發(fā)和水的分解的微觀解釋。命題規(guī)律“物質(zhì)的變化與性質(zhì)”是中考的常考內(nèi)容，難度一般較低。一般在選擇題，生活、生產(chǎn)應用題和科普閱讀題中進行考查，素材主要來源于我們的日常生活，如傳統(tǒng)文化、生活中常見的變化等?！百|(zhì)量守恒定律及其應用”是初中化學核心知識，也是中考必考內(nèi)容。該部分內(nèi)容難度中等、形式多樣，在各種題型中都會出現(xiàn)，重點考查學生的科學思維能力?！盎瘜W方程式”是中考重點考查內(nèi)容，在各種題型中都會出現(xiàn)。學生在書寫過程中往往容易出現(xiàn)化學式書寫錯誤、方程式未配平、未標注氣體或沉淀符號、未寫反應條件等問題。究其原因，一方面是學生沒有掌握化學方程式的科學記憶方法，另一方面是學生的化學方程式書寫練習較少?！盎痉磻愋汀背Ｔ谥饔^題中出現(xiàn)，往往結合具體的化學方程式進行考查?！盎瘜W反應的微觀實質(zhì)”主要涉及四類：分子參加的反應，金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化以及離子參加的置換反應、復分解反應，往年常在物質(zhì)組成與變化分析題中出現(xiàn)。定量分析題是中考必考題型，也是中考命題四大手段之一“不確定性結構”的體現(xiàn)，具體表現(xiàn)為位置不確定、考查形式不確定、內(nèi)容不確定。除基本計算能力外，更注重考查學生解題過程的規(guī)范性以及思維的嚴謹性。中考考點突破考點一物質(zhì)的變化與性質(zhì)1.物理變化和化學變化：物質(zhì)的變化物理變化化學變化概念

沒有其他物質(zhì)生成

?的變化

有其他物質(zhì)生成

?的變化伴隨現(xiàn)象常表現(xiàn)為形狀和狀態(tài)的變化，也可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，同時伴隨著能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成續(xù)表物質(zhì)的變化物理變化化學變化生活實例石蠟熔化、海水蒸發(fā)、雕刻、剪裁、輪胎爆炸、水的三態(tài)變化等鐵生銹、食物變質(zhì)、燃燒、動植物的呼吸、植物的光合作用等本質(zhì)區(qū)別構成物質(zhì)的微粒

不變

?，微粒間的間隔可能改變構成物質(zhì)的微粒

改變

，?或構成物質(zhì)的微粒重新排列（如石墨變?yōu)榻饎偸┞?lián)系物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中，一定伴隨物理變化；但在發(fā)生物理變化時，不一定伴隨化學變化不變改變【注意】化學變化在生成其他物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。（1）常見的放熱反應有氧化反應（燃燒、緩慢氧化等）、

生石灰

?與水的反應、中和反應、活潑金屬與

酸

?的反應等。（2）常見的吸熱反應有碳和二氧化碳的反應等。生石灰

酸

2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷依據(jù)是否通過發(fā)生

化學變化

?表現(xiàn)出來具體內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性、揮發(fā)性、吸附性、溶解性等可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系化學變化針對訓練1.（原創(chuàng)）勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德，下列家務勞動只涉及物理變化的是（

A

）A.晾曬衣服B.生火取暖C.廚房烹飪D.醋洗水垢2.

（2023重慶A）斗轉(zhuǎn)星移、日月變換，大自然美麗而神奇。下列自然現(xiàn)象與其他有本質(zhì)區(qū)別的是（

C

）A.銅雕銹蝕B.枯木腐朽C.冰雪消融D.火山烈燃AC3.（2023成都）《天工開物》中記載了“蜀省井鹽”的制備步驟，其中涉及化學變化的是（

D

）A.挖鑿鹽井

B.

剖竹去節(jié)

C.汲取鹵水

D.井火煮鹽D4.（跨學科）（2023濱州）詩歌是中華文明皇冠上的璀璨明珠。下列詩句與化學變化有關的是（

A

）A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑《石灰吟》B.欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山《行路難》C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天《望廬山瀑布》D.八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅《茅屋為秋風所破歌》5.（2023樂山改編）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的用途主要由其化學性質(zhì)決定的是（

B

）A.活性炭用于凈化水B.鹽酸用于除鐵銹C.干冰用于人工降雨D.銅用于制作導線AB6.（2022山西）在我國的傳統(tǒng)節(jié)日中，春節(jié)期間的民俗活動最為豐富多彩，以如圖片展示的是四項不同的活動，其中與物質(zhì)化學性質(zhì)相關聯(lián)的一項是

（

A

）A7.（2020山西晉中）在寒冷的冬季，當我們把一杯開水灑向天空時，水會迅速變成像煙一樣的物質(zhì)（如圖所示），該過程所涉及的變化正確的是

（

B

）A.化學變化B.狀態(tài)變化C.質(zhì)量變化D.熔點變化B8.（2019山西）絢爛多姿的“冰暈”裝點著美麗的天空，它是大氣中冰晶對光線反射或折射所產(chǎn)生的大氣光學現(xiàn)象?！氨А笔撬魵饫鋮s后變成的固體小顆粒?！氨鶗灐焙汀氨А钡男纬蛇^程發(fā)生的變化

（

A

）A.均為物理變化B.均為化學變化C.前者是物理變化，后者是化學變化D.前者是化學變化，后者是物理變化A考點二質(zhì)量守恒定律及其應用1.質(zhì)量守恒定律的概念、理解和應用：（1）概念：參加化學反應的各物質(zhì)的_________等于反應后生成的各

物質(zhì)的__________質(zhì)量總和質(zhì)量總和（2）適用范圍：化學變化（3）理解六個“一定不變”兩個“一定改變”兩個“可能改變”宏觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類各元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子的種類分子的數(shù)目元素的化合價（4）應用推斷反應物或生成物的組成元素推斷化學反應中某物質(zhì)的化學式推斷化學反應中某物質(zhì)的質(zhì)量解釋化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化化學方程式的書寫和正誤判斷實驗方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定化學方程式_________________________________________________________________________________________________實驗裝置4P+5O2====

2P2O5Fe+CuSO4

＝

FeSO4

+Cu2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑2Mg

+O2

====

2.實驗質(zhì)量守恒定律的驗證2MgO點燃點燃實驗方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，______________

_________，氣球______________，天平平衡________________________________________________，天平平衡________________________，天平不平衡_______________________________________________，天平可能不平衡實驗結論反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和改變白色粉末減少，產(chǎn)生大量氣泡固體表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色產(chǎn)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體（續(xù)表）生大量白煙，放出熱量先脹大后變癟實驗反思（1）如何點燃紅磷？

________________________________________________________________（2）錐形瓶底部鋪一層細沙的作用：________________________________（3）氣球的作用：①__________；②__________（1）稱量前鐵釘要_________________

（2）將錐形瓶傾斜，用_______將鐵釘放入錐形瓶中（1）天平為什么不平衡？原因：

_______________________，造成天平左端質(zhì)量減少，指針向___偏轉(zhuǎn)（2）裝置改進：（1）天平為什么不平衡？①____________________________________；②_____________________________________（2）裝置改進：將橡膠塞上的玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊隔熱，防止錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂密封鑷子緩沖氣壓生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中

沒有稱量反應物氧氣的質(zhì)量，使得天平向左偏轉(zhuǎn)用砂

產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失較多，使得天平向右偏轉(zhuǎn)（續(xù)表）右紙打磨干凈密閉容器中【注意】（1）驗證質(zhì)量守恒定律時，所選藥品之間要能夠發(fā)生化學反應。（2）所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。若有氣體參加反應，或生成物以氣體、白煙或霧的形式逸散到空氣中，驗證質(zhì)量守恒定律時反應必須在

密閉容器中

?進行，否則會導致氣體進入或生成物逸出，使得天平不平衡。針對訓練1.（2023宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

D

）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小2.（2023北京）下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產(chǎn)生CO2的是（

B

）A.CH4B.NH3C.木炭D.CODB3.（2023衡陽）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應：3S＋6NaOH＝2X＋Na2SO3＋3H2O，則X的化學式為（

C

）A.H2SB.SO2C.Na2SD.Na2SO4C4.（原創(chuàng)）同學們在老師的指導下按照如圖所示裝置進行質(zhì)量守恒定律的探究。下列說法正確的是（

B

）A.反應的化學方程式為2P＋5O2P2O5B.生成P2O5的質(zhì)量等于參加反應的P和O2質(zhì)量之和C.紅磷燃燒過程中產(chǎn)生大量白霧D.此實驗設計能達到實驗目的B5.（2023安徽）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（

D

）A.X的化學式為C8H3B.反應前后分子種類不變C.Y、Z在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同D.反應前后原子個數(shù)不變D拿分技巧此類題可以按照固定思路解答：先根據(jù)微觀反應示意圖寫出對應物質(zhì)的化學式或?qū)幕瘜W方程式，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律答題。6.（2022太原期中）同學們在化學實驗室里進行了質(zhì)量守恒定律的驗證實驗，并將實驗數(shù)據(jù)繪制成以下圖形（各物質(zhì)的數(shù)據(jù)均為其在反應前或后所有物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)），由圖形數(shù)據(jù)分析出的結論正確的是（

D

）A.圖中x的數(shù)值為9B.乙是該反應的催化劑C.丁是該反應的生成物D.丙、丁質(zhì)量變化比為8∶9D7.（2020山西）碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點是在常溫下就能聞到刺激性氣味，其反應原理是NH4HCO3＝NH3↑＋CO2↑＋X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式是（

A

）A.H2OB.H2C.COD.N28.（2020山西晉中）在高壓鍋爐水處理時，肼（N2H4）用于脫除氧氣以防鍋爐腐蝕，其反應的化學方程式為N2H4

＋O2＝N2

＋2X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為（

A

）A.H2OB.NOC.H2D.HNO3AA考點三化學方程式一、化學方程式1.概念：用化學式來表示化學反應的式子。2.書寫原則：一是要以客觀事實為基礎；二是要遵守

質(zhì)量守恒定律

?，等號兩邊各原子的

種類與數(shù)目

?必須相等。質(zhì)量守恒定律種類與數(shù)目3.書寫步驟：①寫：根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物、生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線②配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學方程式③標：標反應條件，短線改為“等號”，標“↑”“↓”記憶口訣：有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”④查：查化學式、查配平、查反應條件、查箭頭、查等號4.意義和讀法：意義（以C＋O2CO2為例）讀法“質(zhì)”的關系表明反應物、生成物、反應條件反應物：

碳和氧氣

?；生成物：

二氧化碳

?；反應條件：

點燃

?碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳碳和氧氣二氧化碳點燃續(xù)表意義（以C＋O2CO2為例）讀法“量”的關系表明各物質(zhì)微粒之間的數(shù)量關系各物質(zhì)的微粒個數(shù)比＝化學計量數(shù)之比＝1∶1∶1每

1

?個碳原子和

1

?個氧分子反應生成

1

?個二氧化碳分子表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系各物質(zhì)的質(zhì)量比＝（化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量）之比＝12∶32∶44每

12

?份質(zhì)量的碳和

32

?份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成

44

?份質(zhì)量的二氧化碳1

1

1

12

32

44

二、化學反應類型化學反應類型特點表達式舉例四大基本反應類型

化合

?反應多變一A＋B＋…→C2H2

＋O22H2O

分解

?反應一變多A→B＋C＋…2H2O22H2O＋O2↑

置換

?反應單換單A＋BC→B＋ACZn＋H2SO4

＝H2↑＋ZnSO4

復分解反應雙交換，價不變

AB＋CD→AD＋CBHCl＋NaOH＝H2O＋NaCl化合分解置換復分解續(xù)表化學反應類型特點表達式舉例其他反應類型有機物燃燒例：CH4

＋2O2CO2

＋2H2O、C2H5OH＋3O2

2CO2

＋3H2O一氧化碳還原金屬氧化物例：3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2、CO＋CuOCu＋CO2可溶性堿與非金屬氧化物反應例：2NaOH＋CO2

＝Na2CO3

＋H2O、Ca(OH)2

＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O三、化學反應發(fā)生的條件（見P21，P36～P37）四、化學反應的微觀實質(zhì)反應物微粒示例化學反應方程式微觀實質(zhì)原子石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化C（石墨）C（金剛石）

碳原子的排列方式發(fā)生改變

?碳原子的排列方式發(fā)生改變續(xù)表反應物微粒示例化學反應方程式微觀實質(zhì)分子氫氣和氧氣點燃生成水2H2＋O22H2O

氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，氫原子和氧原子結合為水分子

?水通電分解成氫氣和氧氣2H2O2H2↑＋O2↑

水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子結合為氫分子，氧原子結合為氧分子

?氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，氫原子和氧原子結合為水分子水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子結合為氫分子，氧原子結合為氧分子續(xù)表反應物微粒示例化學反應方程式微觀實質(zhì)原子與離子金屬與酸溶液反應，如鐵與稀硫酸反應Fe＋H2SO4

＝FeSO4

＋H2↑

鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，氫離子變?yōu)闅湓樱瑲湓咏Y合為氫分子

?金屬與鹽溶液反應，如鐵與硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4

＝FeSO4

＋Cu

鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子

?鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，氫離子變?yōu)闅湓?，氫原子結合為氫分子鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子續(xù)表反應物微粒示例化學反應方程式微觀實質(zhì)離子生成水：如中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫離子和氫氧根離子結合

成水?生成沉淀：如氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應Ca(OH)＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

鈣離子和碳酸根離子結合成碳酸鈣沉淀

?生成氣體和水：如碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子

?氫離子和氫氧根離子結合成水分子鈣離子和碳酸根離子結合成碳酸鈣沉淀氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子針對訓練

A.反應物有兩種B.生成物有一種C.反應速率很快D.反應條件是高溫D2.（原創(chuàng)）四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是（

C

）A.4P＋5O22P2O5

B.2CO＋O22CO2C.2H2

＋O22H2O

D.3Fe＋2O2Fe3O4C3.

（2023自貢改編）中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔當。資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，關于該反應的說法正確的是（

D

）A.參加反應的物質(zhì)共有四種B.該反應基本類型屬于置換反應C.參加反應的CO2、H2分子個數(shù)比為1∶4D.二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇D4.（2020山西）初中我們學過四種基本反應類型，下列選項中屬于化合反應的是（

D

）A.赤鐵礦石煉鐵的原理B.稀有氣體作保護氣C.小蘇打治療胃酸過多D.鋁制品表面形成薄膜D5.（新課標素材）（原創(chuàng)）自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)鐘乳石、石筍、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化密不可分，其中涉及的化學反應之一是石灰?guī)r里的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為溶解性更好的碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：

CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2

?，所屬基本反應類型為

化合反應

?。CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2

化合反應情境素材建議:石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成6.（2023太原二模）硫酸鈉常用于化工、造紙、印染和醫(yī)藥工業(yè)，可通過以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化合成。已知A、B的溶液均呈堿性，C、D屬于不同類別，且C可用于金屬除銹。（1）A→B的化學方程式為

Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

?。Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

（2）C→D的化學方程式為

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O（合理即可）?，反應現(xiàn)象為

黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色（合理即可）?。（3）B與D反應的微觀實質(zhì)是

銅離子與氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀（合理即可）?。H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O（合理即可）黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色（合理即可）銅離子與氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀（合理即可）7.（2017山西）小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反應的微觀示意圖。請你和她討論下列問題：（1）圖中①的微觀實質(zhì)是

氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子

?，②的微觀實質(zhì)是

氫原子和氧原子結合成了水分子

?。（2）圖中方框內(nèi)表示純凈物的是

C

?（填字母序號）。氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子氫原子和氧原子結合成了水分子C

專項突破·圖像分析題方法指導近幾年山西中考化學對于圖像題在選擇題的考查頻率較低，主要出現(xiàn)在非選擇題中。例如2020年出現(xiàn)在關注生產(chǎn)實際題中，2022年出現(xiàn)在定量分析題中，2023年出現(xiàn)在科學探究題中，位置不固定。尤其2023年圖像題是通過數(shù)據(jù)分析處理，理解背后涉及的化學反應過程，強調(diào)了學生運用圖像數(shù)據(jù)分析問題的能力，弱化了傳統(tǒng)圖像題的考查，重在考查學生的科學思維。（一）傳統(tǒng)圖像題解決圖像分析題可通過圖像的“五要素”進行分析判斷。具體示例及方法如下：說明：圖1～圖4：加熱一定量KMnO4固體圖5：高溫煅燒一定量的石灰石圖6：向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

圖7：一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體圖8：一定溫度下，向飽和KNO3溶液中加入KNO3固體1.橫、縱坐標：圖像題中橫坐標通常代表時間、質(zhì)量等。固體受熱分解時，需達到分解溫度反應才會發(fā)生，因此要區(qū)分“反應時間”（如圖1）和“加熱時間”（如圖2）?？v坐標代表與橫坐標相關的量，如物質(zhì)或某元素的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)、氣體體積、溫度等。2.起點：圖像起點位置分為原點（如圖1）、橫坐標上（如圖2）、縱坐標上（如圖3）三種。3.趨勢：圖像變化趨勢一般分為三種：①上升線（如圖6）。上升線通常指：生成物的質(zhì)量增大；物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量增大；等等。②下降線（如圖3）。下降線通常指：反應物的質(zhì)量或反應后剩余物的質(zhì)量減?。蝗苜|(zhì)或溶液質(zhì)量因發(fā)生反應而減??；等等。③不變線（如圖8）。不變線通常指反應未開始或反應結束后，縱坐標表示的量不變；催化劑質(zhì)量及密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量或某元素的質(zhì)量始終不變；因達到飽和使溶質(zhì)或溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；等等。4.拐點：圖像拐點即縱坐標變化趨勢發(fā)生改變的點。一般在反應結束（如圖1）或溶液達到飽和（如圖7）時會出現(xiàn)拐點。5.終點：圖像終點一般分為四種：①無限增大（如圖6）。②無限接近某個值。例如酸、堿溶液加水稀釋，溶液pH無限接近于7。③保持某個不為0的值不變（如圖7）。④減小為0。例如反應物無剩余時，反應物質(zhì)量減小至0（如圖3）。（二）數(shù)字化實驗圖像題數(shù)字化實驗圖像題是化學實驗過程“可視化”、數(shù)據(jù)處理“智能化”的體現(xiàn)，更具真實性。除了按照傳統(tǒng)圖像題的分析外，更重要的是根據(jù)數(shù)據(jù)變化趨勢，分析、推理、判斷物質(zhì)背后發(fā)生了怎樣的變化，重在培養(yǎng)學生用實驗數(shù)據(jù)解釋變化，培養(yǎng)思維的嚴謹性。例：（2023吉林）化學實驗也要“數(shù)字化”。利用氧氣濃度傳感器，進行如下實驗。（1）如圖1，打開傳感器開關，實驗進行至170秒時繪制出圖2中曲線AB段，接下來用手給塑料瓶外壁加熱130秒左右，繪制出曲線BC段。對比曲線AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是

在加熱條件下，溫度升高，氧分子運動的速率加快

??！窘馕觥浚?）BC段曲線的下降程度遠大于AB段，故在加熱條件下，溫度升高，氧分子運動的速率加快。在加熱條件下，溫度升高，氧分子運動的速率加快（2）300秒時松開雙手，停止加熱。立即倒轉(zhuǎn)使瓶口向下，繪制出曲線CD段。觀察到氧氣濃度比曲線AB段降低較快，分析推理氧氣具有的物理性質(zhì)是

氧氣的密度比空氣大

?。氧氣的密度比空氣大【解析】（2）停止加熱后，瓶子倒轉(zhuǎn)，此時氧氣濃度傳感器位于上端而瓶口朝下，由圖2可知，CD段氧氣濃度降低速率比AB段快，是由于氧氣的密度比空氣大，使得氧氣往外擴散速率更快。針對訓練1.（原創(chuàng)）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法中，正確的是（

B

）A.a點時，燒杯中溶液呈酸性B.b點時，溶液恰好完全反應C.c點時，燒杯中的溶液顯紅色D.整個過程中溶液里Na＋數(shù)目減少B2.（2023南充改編）化學興趣小組的同學們在進行以下實驗過程中，繪制的圖像能正確反映其對應關系的是（

B

）

A

B

C

DBA.表示向一定質(zhì)量飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB.表示向一定質(zhì)量Ca(OH)2的飽和溶液中加入少量CaOC.表示向一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中加水稀釋D.表示向一定質(zhì)量的MgO固體中逐漸加入稀鹽酸【解析】A.向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉固體不再溶解，故溶液質(zhì)量不會增加，故A錯誤；B.向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減少，且該反應放熱，溫度升高，溶質(zhì)氫氧化鈣部分析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量減??；恢復至室溫后，部分氫氧化鈣重新溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大。由于溶劑水的質(zhì)量已減少，故溶液質(zhì)量最終低于起始位置，故B正確；C.氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向其中加水稀釋，溶液的堿性減弱，但溶液始終顯堿性，pH無限接近7，不可能等于或小于7，故C錯誤；D.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，向一定質(zhì)量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量會隨著加入稀鹽酸的質(zhì)量增加而不斷增加，故D錯誤。故選B。3.（原創(chuàng)）圖像能直觀的表示物質(zhì)變化過程，下列圖像能正確反映其對應關系的是（

A

）

A

B

C

DAA.電解水的過程中，生成氫氣與氧氣的體積關系B.等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸分別與等量且過量的Fe粉和Zn粉反應C.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣D.分別向等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀鹽酸【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，故A正確；B.向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中加入過量的鐵粉和鋅粉，鋅與酸反應的速率比鐵與酸反應的速率快，故鋅的斜率要比鐵大，且由于金屬過量，最終生成氫氣的質(zhì)量應相等，故B錯誤；C.催化劑只能改變反應速率，不改變生成物質(zhì)量，故等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑的情況下最終生成氧氣的質(zhì)量應相等，故C錯誤；D.分別向等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀鹽酸，反應開始時，生成氫氣的質(zhì)量相等，但酸過量，消耗等量的鋅粉和鐵粉時，鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故D錯誤。故選A。

CA.光照前，容器內(nèi)不存在O2B.反應過程中，溶液的酸性不斷減弱C.該實驗說明HClO化學性質(zhì)不穩(wěn)定D.反應前后氯元素的化合價不變5.（2023新疆節(jié)選）蒸汽眼罩是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷木徑庋劬ζ诘漠a(chǎn)品，簡單實用。某化學興趣小組的同學對蒸汽眼罩開展了以下研究。【查閱資料】（1）蒸汽眼罩由無紡布眼罩和發(fā)熱體構成。發(fā)熱體內(nèi)含有鐵粉、活性炭、氯化鈉、蛭石（保溫作用，可以減緩熱量散失）、高吸水樹脂（良好保水性能，為眼罩提供水蒸氣）等。（2）鐵粉、四氧化三鐵均能被磁鐵吸引。任務二探究蒸汽眼罩的發(fā)熱原理根據(jù)“使用方法——打開蒸汽眼罩包裝，接觸空氣即開始發(fā)熱”，小組同學進行了以下實驗：取20g發(fā)熱體內(nèi)固體粉末放入密閉容器中，通過數(shù)字傳感器分別測得氧氣和二氧化碳含量變化如圖。據(jù)圖回答：發(fā)熱體內(nèi)的物質(zhì)和空氣中的

氧氣

?發(fā)生了反應，理由是

氧氣的含量降低，二氧化碳的含量不變

?。氧氣氧氣的含量降低，二氧化碳的含量不變6.（2023涼山節(jié)選）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成

紅

?色，證明猜想二成立。乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數(shù)據(jù)如圖2。紅

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學對圖2數(shù)據(jù)進行討論分析，證明猜想二成立。Ⅰ.a點的實驗現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生

?。Ⅱ.b點發(fā)生反應的化學方程式為

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

?。Ⅲ.c點對應溶液中全部溶質(zhì)的化學式為

NaCl、Na2CO3

?。有氣泡產(chǎn)生CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

NaCl、Na2CO3

專項突破·定量分析題方法指導定量分析題每年固定分值6分。重在考查學生的分析思維、計算能力及書寫規(guī)范性。定量分析題可以從以下幾個方面突破：1.仔細閱讀試題，明確題中涉及的化學反應，并能準確書寫化學反應方程式。2.規(guī)范步驟：以“加熱分解15.8gKMnO4，可以制得O2的質(zhì)量是多少？”為例。解題步驟答題模板注意事項設：根據(jù)題意設未知量解：設加熱分解15.8gKMnO4，可以制得O2的質(zhì)量為x設未知量時不能帶單位寫：正確書寫化學反應方程式2KMnO4K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑①反應物、生成物的化學式要書寫正確；②化學方程式要配平續(xù)表解題步驟答題模板注意事項找：準確找出已知量和未知量，并在對應的位置標出316

3215.8g

x①寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量和未知量，并標在對應物質(zhì)化學式的正下方；②代入計算的量應為純凈物的質(zhì)量且要帶單位續(xù)表解題步驟答題模板注意事項列：列出比例式＝等式兩邊化學意義應相同求：求出未知量x＝1.6g計算結果要帶單位答：簡明地寫出答案答：加熱分解15.8gKMnO4，可以制得O2的質(zhì)量為1.6g。不能漏寫答案

（2）有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶液參加化學反應時溶質(zhì)參與反應，溶劑不參與反應，所以化學方程式中代入的數(shù)據(jù)或者求出的數(shù)據(jù)都應該是溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）質(zhì)量守恒定律的應用：題目中會給出反應前各物質(zhì)的質(zhì)量和反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，一般化學反應前后總質(zhì)量差值為生成氣體或者沉淀的質(zhì)量，然后再根據(jù)氣體或沉淀的質(zhì)量代入化學方程式計算。針對訓練可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1

C—12

O—16

Na—23

Al—27

S—32

Cl—

K—39

Ca—40

Mn—55

Cu—64

答：參加反應的H2O的質(zhì)量為54kg。2.（2023本溪）化學實驗操作考試結束后，同學們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應，測得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應也不溶于水）。請計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

答：理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。3.（2023益陽）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈灾餮兄频妮d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術。（1）過氧化鈉（Na2O2）作供氧劑的化學方程式為2Na2O2

＋2X＝2Na2CO3

＋O2，則反應物X的化學式為

CO2

?。CO2

（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）