物質(zhì)的量-氣體摩爾體積

專題一基本概念第1課時(shí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積山西專用化學(xué)第一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第一頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分?？荚囈c(diǎn)命題規(guī)律備考策略1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾

(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的

含義。2.了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.了解阿伏加德羅定律及其推論。4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、

離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.2017年高考仍會圍繞阿伏加德羅常

數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置陷阱,同時(shí)又

隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電

離、水解等知識的考查。2.主要以選擇題形式考查阿伏加德羅

常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。如2015

年四川理綜,5T;2015年課標(biāo)Ⅰ,8T等。在2017年高考備考中,要重點(diǎn)掌握以

物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)

系,理解阿伏加德羅定律及其推論的

應(yīng)用。備考復(fù)習(xí)從掌握知識內(nèi)涵、外

延,能正確判斷正誤方面著手?？季V導(dǎo)學(xué)第二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(1)定義物質(zhì)的量是一個物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的①

,符號是

n,單位為mol(摩爾)。(2)描述對象物質(zhì)的量描述的對象是②

粒子,如分子、原子、離子、中子、質(zhì)

子、電子等。2.阿伏加德羅常數(shù)(1)定義:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號:NA。教材研讀集合體微觀第三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第三頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。(3)單位:mol-1。(4)數(shù)值:與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為③

。3.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系為④

。自測1判斷下列說法是否正確。(1)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。

(

)(2)1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA。

(

)(3)0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA。

(

)(4)0.5molH2O含有3.01×1022個H2O,含有5NA個電子。

(

)(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中含S

的物質(zhì)的量是0.6mol。

(

)

答案

(1)?

(2)√

(3)?

(4)?

(5)?6.02×1023

第四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第四頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。自測2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

(

)A.常溫常壓下,5.6gN2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAB.0.1molNa2O2中所含有的陰離子數(shù)為0.2NAC.將0.2molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

答案

A由于N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故所含的原子總數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)正確;0.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)錯誤;由于Fe

(OH)3膠體微粒是很多Fe(OH)3的集合體,故所得膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.2NA,C

項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O呈非氣態(tài),氣體摩爾體積對其不適用,D項(xiàng)錯誤。第五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第五頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。二、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積1.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號為M,常用單位是g·

mol-1。摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為:①

。(2)數(shù)值:以②

為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在③

上都

等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。m=n·M

g·mol-1

數(shù)值第六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第六頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析(1)四條件

2.氣體摩爾體積第七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第七頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。(2)結(jié)論:1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是⑧

。自測3下列描述或應(yīng)用中,正確的是

(

)A.1molOH-的質(zhì)量為17B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量約為

g

答案

DA項(xiàng),質(zhì)量需帶單位,錯誤;B項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,錯誤;C項(xiàng),摩爾質(zhì)量只有以g·mol-1為單位時(shí)數(shù)值上才與相對原子(或分子)質(zhì)量相

同,錯誤;D項(xiàng),1molNa的質(zhì)量為23g,原子個數(shù)為6.02×1023,故一個鈉原子的

質(zhì)量約為

g,正確。22.4L第八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第八頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。自測4判斷下列說法是否正確。(1)1mol任何氣體都約是22.4L。

(

)(2)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才存在氣體摩爾體積。

(

)(3)1mol氣體的體積是22.4L時(shí),所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是溫度為25℃,壓強(qiáng)為1.01×105Pa。

(

)(5)22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol。

(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L。(

)(7)1molO2的質(zhì)量為32g,其體積不一定是22.4L。

(

)(8)相同溫度、壓強(qiáng)下,相同質(zhì)量的CO和N2所占的體積相同。

(

)(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol戊烷所占的體積是22.4L。(

)

答案

(1)?

(2)?

(3)?

(4)?

(5)?(6)?

(7)√

(8)√

(9)?第九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第九頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。三、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任何氣體,都含有相同數(shù)目的粒子。第十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。相同條件推論

公式語言敘述T、p相同

=

同溫、同壓下,氣體的體積與物質(zhì)的

量成①

T、V相同

=

溫度、體積相同的氣體,壓強(qiáng)與物質(zhì)

的量成②

n、T相同

=

物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體,壓

強(qiáng)與體積成反比T、p相同

=

同溫、同壓下,氣體的密度與其相對

分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量)成③

正比正比正比2.阿伏加德羅定律的推論第十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十一頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。自測5同溫同壓下,兩個容積相等的儲氣瓶,一個裝有C2H4,另一個裝有C2

H2和C2H6的混合氣體,兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

(

)A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度

答案

C若C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比為1∶1,則兩瓶氣體質(zhì)量、原子總數(shù)、碳原子數(shù)、密度都相等;若兩者物質(zhì)的量之比不等于1∶1,則只有碳

原子數(shù)相等。自測6下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

(

)A.質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B.體積相等的CO和N2C.等溫、等體積的O2和N2D.等壓、等體積的N2和CH4第十二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十二頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。

答案

AN2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等,兩者質(zhì)量相等,故它們的物質(zhì)的量也相等,所含分子數(shù)也一定相等,A選項(xiàng)正確。B、C、D選項(xiàng)可根據(jù)阿伏加

德羅定律及其推論加以判斷,所含分子數(shù)均不一定相等。第十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十三頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分?？键c(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)(NA)考查的常設(shè)陷阱

阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁,是高考命題的熱

點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題,特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞,留心“陷

阱”。命題時(shí)常在以下幾個方面設(shè)置陷阱,解題時(shí)要注意:陷阱一:氣體摩爾體積適用條件22.4L/mol指在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)

物質(zhì)的體積,需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài),條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。考點(diǎn)突破第十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十四頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。氣體摩爾體積適用的對象是氣體(單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體)。一

些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì),如H2O、SO3、CCl4、己烷、苯、CHCl3

等常作為命題的干擾因素。陷阱三:物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)清楚認(rèn)識微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)及原子數(shù)、離子

數(shù)、電荷數(shù))之間的關(guān)系。常涉及He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2等雙

原子分子,以及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質(zhì)。陷阱四:電解質(zhì)溶液要注意對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識的正確理解,關(guān)鍵是要弄清電

離和水解的實(shí)質(zhì)及相對強(qiáng)弱。如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L

的乙酸鈉溶液中CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。陷阱二:物質(zhì)的聚集狀態(tài)第十五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十五頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。陷阱五:氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí),要清楚認(rèn)識哪些元素的

原子間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六:可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。如2NO2

N2O4、Cl2+H2O

HClO+HCl、合成氨反應(yīng)等。陷阱七:分散系中微粒數(shù)目如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,膠粒的數(shù)目少于原溶液中Fe3+的數(shù)目。

典例1

(2015湖北孝感模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法

正確的是

(

)第十六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十六頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。A.1.8gD2O含有NA個中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時(shí),消耗22.4L的CO2D.25℃時(shí),7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C—H鍵

答案

D1個D2O分子中有10個中子,1.8gD2O的物質(zhì)的量為

=0.09mol,故含有0.9NA個中子,A錯誤;膠體粒子是集合體,所以含膠粒數(shù)小于

0.015NA,故B錯誤;每轉(zhuǎn)移NA個電子時(shí),消耗1molCO2,但題目沒有告訴是否

是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故C錯誤;D正確。

誤區(qū)警示Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2既作氧化劑又作還原劑,每1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。第十七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十七頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。A.0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為NAB.58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NAC.常溫常壓下,22.4LNO和N2的混合氣體中分子數(shù)目大于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

答案

D氦氣是單原子分子,He的核外電子數(shù)為2,故0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA,故D項(xiàng)正確。1-2下列說法正確的是

(

)A.2.24LCO2中共有原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.1.8gN

共有質(zhì)子數(shù)為6.02×10231-1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

(

)第十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十八頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。C.1mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023D.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023

答案

CA項(xiàng),未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算,錯誤;1個N

含有11個質(zhì)子,1.8gN

含有的質(zhì)子數(shù)為

×11×6.02×1023mol-1=1.1×6.02×1023,B項(xiàng)錯誤;1個重水分子中含中子數(shù)為10,1mol重水分子中含中子數(shù)為10×6.

02×1023,C項(xiàng)正確;Na2O2中陰離子為

,7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為

×6.02×1023mol-1=0.1×6.02×1023,D項(xiàng)錯誤。第十九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第十九頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。考點(diǎn)二阿伏加德羅定律的應(yīng)用

1.氣體的密度和相對密度(Mr為相對分子質(zhì)量)的求算方法標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的密度ρ=

g·L-1。同溫同壓下,A氣體的密度[ρ(A)]與B氣體的密度[ρ(B)]之比叫A氣體對B氣

體的相對密度(D),D=ρ(A)/ρ(B)=Mr(A)/Mr(B)。2.確定氣體的分子組成一般思路是根據(jù)阿伏加德羅定律,由體積比推導(dǎo)出微粒個數(shù)比,再根據(jù)質(zhì)量

守恒定律確定分子式。第二十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B,由阿伏加德羅

定律可知:同溫、同壓下,氣體分子數(shù)之比等于體積之比,即N(Ax)∶N(By)∶

N(A2B)=2∶1∶2,最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出兩氣體反應(yīng)物分別為A2和B2。3.溫度、體積一定,求反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系;或者告訴壓強(qiáng)關(guān)系,求反應(yīng)前后

的物質(zhì)的量變化等。

典例2三個容器中分別盛有H2、CH4、O2,已知三個容器中氣體的溫度、

密度都相等,下列說法正確的是

(

)A.三種氣體質(zhì)量相等B.三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1第二十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十一頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。C.三種氣體壓強(qiáng)之比為16∶2∶1D.三種氣體體積之比為1∶8∶16

答案

C由m=ρV,因不知三個容器的容積V是否相同,故無法判斷質(zhì)量是否相同,A項(xiàng)錯誤;若質(zhì)量不同,物質(zhì)的量之比不等于16∶2∶1,B項(xiàng)錯誤;

因密度相同,單位體積容器中氣體的質(zhì)量相同,此時(shí)壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反

比,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)錯誤。

特別提醒

(1)阿伏加德羅定律適用于:任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要有三個量相

同,第四個量必定相同,即“三同”定“一同”。第二十二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十二頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。2-1下列條件下,兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是

(

)A.相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B.相同體積、相同密度的CO和C2H4C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D.相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的NO2和N2O4

答案

DA項(xiàng)中N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44,故質(zhì)量相同時(shí),分子數(shù)一定相等;B項(xiàng)中CO和C2H4相對分子質(zhì)量均為28,體積相同、密度相同,

則質(zhì)量相等,故分子數(shù)相等;C項(xiàng)為同溫、同壓、同體積,則所含分子數(shù)一定

相等。第二十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十三頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。2-2

(2015山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第四次診斷)同溫同壓下,等體積的兩個集氣瓶

分別充滿126C、147N、188O三種原子構(gòu)成的CO和N2,下列說法正確的是

(

)A.質(zhì)量相同,質(zhì)子數(shù)不同B.質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C.原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同,但中子數(shù)不同D.質(zhì)量和分子數(shù)都相同

答案

C同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,等體積的不同氣體,物質(zhì)的量相等,126C、147N、188O三種原子構(gòu)成的CO和N2的摩爾質(zhì)量分別是30g/mol、

28g/mol;根據(jù)m=nM知,物質(zhì)的量相等時(shí)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比,摩爾質(zhì)量

不等,質(zhì)量也不等;根據(jù)N=nNA知,物質(zhì)的量相等時(shí)分子數(shù)相等,每個CO和N2

分子中所含質(zhì)子數(shù)相等,所以質(zhì)子總數(shù)相等,故A、B、D錯誤。物質(zhì)的量相

等時(shí)分子數(shù)相等,每個CO和N2分子中所含質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)都分別

相等,但中子數(shù)不等,故C正確。第二十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十四頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分?？键c(diǎn)三以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1.基本公式(1)物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算第二十五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十五頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。

=n(mol)=

以上計(jì)算公式適用于任何條件下的任何物質(zhì),但需注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中分子

數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵個數(shù)的變化以及水解導(dǎo)致微粒個數(shù)的變化

和可逆反應(yīng)中分子數(shù)的變化等。(2)物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)之間的換算

=n(mol)=

特別提示①任何狀況下的任何氣體均存在Vm。②標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下,Vm=22.4L/mol。③上述計(jì)算公式只適用于氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O、SO3、苯、己烷等均

不是氣體。第二十六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十六頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。2.依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理和解題步驟(1)基本原理N2+3H2

2NH3物質(zhì)的質(zhì)量之比28∶6∶34物質(zhì)的量之比1∶3∶2氣體體積之比1∶3∶2物質(zhì)的分子數(shù)之比1∶3∶2第二十七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十七頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。

(2)解題步驟第二十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十八頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。典例3

(2015河南南陽期中)向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250

mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所

得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)

量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積為

(

)A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

第二十九頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第二十九頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。答案

B30g混合物與稀硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,生成NO

的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,其物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)氮原子守恒有2n

[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3),故2n[Fe(NO3)2]+0.1mol=0.25L×4mol/L,解得n

[Fe(NO3)2]=0.45mol,與題述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑的物質(zhì)的量為

0.45mol,與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.45mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫

氣的體積為0.45mol×22.4L/mol=10.08L。

規(guī)律總結(jié)以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算的規(guī)律第三十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn)三十七分。第三十頁，編輯于星期六：十八點(diǎn)二十二分。

3-1阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wm

g含有b個分子,則n