青島大學2012年706化學綜合考研真題

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青島大學2012年研究生入學考試試題

科目代碼：706科目名稱化學綜合（1）（共8頁）

請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共60分）

1.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,調至pH=10,以

鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的是（）

A)Mg2+量B)Ca2+量

C)Ca2+,Mg2+總量D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量

-

2.采用鉻酸鉀指示劑法，用AgNO3標準溶液直接測定Cl含量時，要求溶

液pH在6.5～10.5范圍內。若酸度過高，則（）。

2-

A)形成Ag2O沉淀B)CrO4濃度降低，Ag2CrO4沉淀推遲

C)AgCl沉淀吸附Cl-增強D)AgCl沉淀不完全

3.下列說法中違背非晶形沉淀條件的是（）

A)沉淀應在熱溶液中進行B)沉淀應在濃的溶液中進行

C)沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑

D)沉淀應放置過夜使沉淀陳化

4.用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用

標準溶液的體積相等，則對兩溶液濃度關系的正確描述是（）

A)c(FeSO4)=c(H2C2O4)B)2c(FeSO4)=c(H2C2O4)

C)c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D)2n(FeSO4)=n(H2C2O4)

5.以0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,（已

知HAc的Ka=1.76×10-5）則計量點時的pH是()

A)8.73B)5.27C)4.75D)7.00

6.通常認為金屬離子M能用EDTA準確滴定（TE≤0.1%）的條件是()

SP''

A)lg(CMKMY)≥6B)lgKMY≥6

SP6

C)CMKMY≥10D)lg()≤6

1

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7.在1mol/L的HCl溶液中，用0.1000mol/LCe4＋標準溶液滴定20.00mL

0.0500mol/L的Sn2+溶液反應式為Ce4＋＋Sn2+＝Ce3＋＋Sn4+，,＝

Sn4/Sn2

0.14V，,＝1.28V，計量點時的電位為()。

Ce4/Ce3

A）1.28VB）0.52VC）0.71VD）0.14V

8.下列酸堿水溶液濃度均為0.1mol/L，能準確被滴定的是()。

-10-5

A）H3BO3(Ka=5.8×10)B）NaAc(KaHAc=1.8×10)

＋-5-10

C）NH4(Kb=1.8×10)D）Na2B4O7(Ka=5.8×10)

NH3H3BO3

9.下列那種情況引起的誤差是隨機誤差（）

A）砝碼銹蝕B）天平零點稍有變動

C）稱量時試樣吸收了空氣中的水分D）試劑中含有少量被測離子

10.下列酸堿水溶液濃度均為0.1mol/L，能準確被滴定的是(D)

-10-5

A）H3BO3(=5.8×10)B）NaAc(=1.8×10)

＋-5-10

C）NH4(=1.8×10)D）Na2B4O7(=5.8×10)

11.下列脂肪酸碘值最大的是（）

A）亞油酸B）油酸C）軟脂酸D）硬脂酸

12.下列化合物屬于稠雜環(huán)的是（）

A）咪唑B）吡啶.C）嘌呤D）吡喃

13.下列各糖中不能與托倫試劑反應的是（）

A）蔗糖B）α-D-呋喃果糖C）α-D-吡喃葡萄糖D）麥芽糖

14.下列化合物，哪些可以和亞硫酸氫鈉發(fā)生反應？（）

A）環(huán)戊酮B）1-苯基-1-丁酮C）苯甲醛D）二苯酮

15.在有機合成中常用于保護醛基的反應是（）

A）醇醛縮合反應B）碘仿反應

C）縮醛的生成反應D）Cannizzaro反應

16.既能和FeCl3顯色，又能發(fā)生碘仿反應的是（）

A.H3COCOCH3B.H3COCHO

C.HOCOCHD.HOCHO

3

2

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17.不能發(fā)生醇醛縮合反應的化合物是（）

A.OB.(CH3)3CCH2CHO

C.D.CHC(CH)CHO

C6H5CH2CHO2532

18.不與HNO2作用放氮氣的是（）

OO

A.CH3CNH2B.H2NCNH2

C.SO2NH2D.CH3NHCH3

19.在下列極譜分析操作中哪一項是錯誤的?（）

A）在攪拌下進行減小濃差極化的影響

B）加入表面活性劑消除極譜極大

C）恒溫消除由于溫度變化產生的影響

D）通N2除溶液中的溶解氧

20.極譜分析時在溶液中加入表面活性物質是為了消除下列哪種干擾電

流?()

A）極譜極大電流B）遷移電流

C）殘余電流D）殘留氧的還原電流

21.在電化學分析中溶液不能進行攪拌的方法是()

A）電解分析法B）庫侖分析法

C）經(jīng)典極譜分析法D）離子選擇電極電位分析法

22.CO2氣敏電極的內電解質是NH4Cl溶液，指示電極應選擇（）

A）氯電極B）銀電極C）鉑電極D）pH電極

23.用ODS柱分析某有機弱酸混合物樣品，以某比例甲醇-水為流動相時，

樣品容量因子較小，若想使容量因子適當增加，較好辦法是（）。

A）增加流動相中甲醇的比例B）增加流動相中的水的比例

C）流動相中加人少量HAcD）流動相中加人少量的氨水

24.如果樣品比較復雜，相鄰兩峰間距離太近或操作條件不易控制穩(wěn)定，

要準確測量保留值有一定困難時，可選擇以下方法（）定性。

3

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A）利用相對保留值定性B）加人已知物增加峰高的辦法定性

C）利用文獻保留值數(shù)據(jù)定性D）與化學方法配合進行定性

25.氣-液色譜中，保留值實際上反映的物質分子間的相互作用力是（）

A）組分和載氣；B）載氣和固定液；

C）組分和固定液；D）組分和載體、固定液

26.根據(jù)范姆特方程，色譜峰擴張、板高增加的主要原因是（）

A）當u較小時，分子擴散項B）當u較小時，渦流擴散項

C）當u比較小時，傳質阻力項D）當u較大時，分子擴散項

27.雙光束分光光度計與單光束分光光度計相比,其突出優(yōu)點是（）

A）可以擴大波長的應用范圍B）可以采用快速響應的檢測系統(tǒng)

C）可以抵消吸收池所帶來的誤差

D）可以抵消因光源的變化而產生的誤差

28.熒光分光光度計常用的光源是（B）

A）空心陰極燈B）氙燈C）鎢燈D）硅碳棒

29.下列氣體中，不能吸收紅外光的是（）

A）H2OB）CO2C）HCID）N2

30.原子吸收分光光度法實現(xiàn)峰值吸收測量的條件是（）

A)光源發(fā)射線與吸收線的中心頻率重合,且發(fā)射線半寬度應小于吸收線半寬度

B)光源發(fā)射線頻率遠大于吸收線中心頻率,且發(fā)射線半寬度小于吸收線半寬度

C)光源發(fā)射線中心頻率等同于吸收線中心頻率,且發(fā)射線半寬度大于吸收線半寬

度

D)光源發(fā)射線中心頻率略低于吸收線中心頻率,且發(fā)射線半寬度與吸收線半寬度

相同

二、填空題（每個空2分，共80分）

1.滴定分析的準確度要求相對誤差≤0.1%,25mL滴定管的讀數(shù)誤差為

±0.02mL，故滴定時滴定劑體積應控制在_______mL以上。

2.若以金屬鋅為基準物，以二甲酚橙為指示劑標定EDTA，而配制EDTA

2

的水中含有Ca，用此標定后的EDTA測定CaCO3度劑純度，其結果

____________。(指偏高，低或無影響)

4

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3.在光度法中，繪制吸收曲線的目的是為了選擇______________；確定

試樣濃度需要繪制_______________。

4.在分析過程中，下列情況各產生何種（系統(tǒng)、隨機）誤差。（1）重量

分析中，沉淀溶解損失_____________；（2）讀取滴定管讀數(shù)時，最后

一位數(shù)值估測不準_________________。

5.常量分析中，實驗用的儀器是分析天平和50mL滴定管，某生將稱樣

和滴定的數(shù)據(jù)記為0.25g和24.1mL，正確的記錄應為

和。

6.在相同條件下，測定某物質濃度，當濃度為c時，T=80%；若濃度為

2c時，T=______。

7.配位滴定曲線滴定突躍的大小取決于____________、_____________。

8.已知鹽酸對碳酸鈣的滴定度=0.02502g/ml，則以c(HCl)表示

HCl/CaCO3

的濃度為____________。已知M(CaCO3)=100.09

9.寫出下列化合物的結構或名稱（20分）

1）(2)-甲基-2-溴丁酸2）乳酸

3）草酰乙酸乙酯

4）OH

CH3

NO2

5）2-甲基-3-羥基-4,5-二羥甲基吡啶

COOHO

OCCH3

6）

CH3CHCO

7）O

8）順-油酸

9）C6H5N(CH3)2

5

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H2CC(CH3)2

10）O

10.離子選擇性電極屬于______（membraneelectrode）。電極電勢的產生

機理與金屬基電極不同，它是通過某些離子在膜兩側的______、遷移

和__________等作用，選擇性地對某個離子產生膜電勢。

11.梯度洗脫提高分離效果，縮短分析時間的目的，分為兩類：一類是

_________，僅需一臺泵即可。另一類是_____________將兩種溶劑分

別用泵增壓后，注入梯度混合室混合。

12.組分復雜，沸程寬的試樣，采用程序升溫，______________先分離，

___________后分離。

13.可逆波電極反應速度____________，極譜波上任何一點的電流都是受

_____________所控制。

14.原子光譜的特征為______，分子光譜的特征

為。

-12+

15.用原子吸收分光光度計測得2.00μg·mLFe標準溶液的吸光度為

-1

0.11，該儀器的靈敏度是_____________（μg·mL/1%）。

16.原子吸收分析中，常見的背景校正的方法有_、_______和

____________。

17.度量色譜峰區(qū)域寬度通常有三種方法：______、_______和________。

三、簡答題（共8題，110分）

1.間接碘量法的主要誤差來源和減小誤差的方法？（10分）

2.某同學擬用如下實驗步驟標定0.02mol/LNa2S2O3,請指出其三種錯誤

(或不妥)之處,并予改正。稱取0.2315g分析純K2Cr2O7,加適量水

溶解后,加入1gKI，然后立即加入淀粉指示劑,用Na2S2O3滴定至藍

色褪去,記下消耗Na2S2O3的體積，計算Na2S2O3濃度。Mr(K2Cr2O7)=294.2

（10分）

3.用簡單的化學方法鑒別下列化合物。（10分）

6

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4.推導題（10分）

某化合物（A）分子式為C6H13O2N與酸或堿均能成鹽，A具有旋光性，

與亞硝酸反應放出N2并生成化合物（B）C6H12O3。（B）仍有旋光性，受

熱脫水得到化合物（C）C6H10O2。（C）能使高錳酸鉀褪色，若與酸性高

錳酸鉀加熱反應，則得產物是草酸和2-甲基丙酸。試寫出（A），（B），

（C）的結構式及有關反應方程式。

5.完成下列反應方程式（40分，每題4分）

1)光照

CH3CH(CH3)CH2CH3+Br2

2）CH3CHCH2CCH+[Ag(NH3)2]NO3

CH3

3）CH3OCH2CH3+HI

Br2/H2O

4）CH3COCH2COOC2H5

+

KMnO4/H

5）CH3OH

6）CH3CH2CHCOOH

OH

7）稀OH-

(CH)CHCHO

32

8）CH2COOH

CH2COOH

COCH3

I2,NaOH

9)

7

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O

10)

O(CH3)2NH

6、氣相色譜定性的依據(jù)是什么？主要有哪些定性方法？CH3（10分）

7.直接電位法定量測定時影響離子測量準確度的因素有哪些？（10分）

8．什么是分子的去活化過程？簡述受激分子去活化的形式。（10分）

四、計算題（每題10分，共50分）

1.某試樣中僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720g試樣用水溶解后，以酚

酞為指示劑，消耗0.1500mol/LHCl溶液40.00mL，問還需多少毫升

HCl溶液達到甲基橙的變色點？（10分）

2.用30.00mL某KM