高中化學(xué)選修一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)選修三

閱讀《引言》思考并討論：1、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”與“物質(zhì)的性質(zhì)與變化”兩方面是什么關(guān)系？2、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)？分別舉例說明。引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長生”自然哲學(xué)，對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？思考與交流

1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這又說明了什么問題？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？思考與交流

4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？

5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？（什么是原性論？）

1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)引言---世上萬物，神奇莫測(cè)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)看課本第一章彩圖你能了解人們認(rèn)識(shí)原子模型的發(fā)展史嗎？德謨克利特的古代原子學(xué)說道爾頓的近代原子學(xué)說（模型）湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型薛定諤電子云模型原子結(jié)構(gòu)的衍變過程小結(jié)：人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子2.道爾頓原子模型(1803年)一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）3.湯姆生原子模型(1904年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆生原子模型英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)4.盧瑟福原子模型(1911年)盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。盧瑟福原子模型5.玻爾原子模型(1913年)玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。(電子分層排布模型)玻爾原子模型6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說人類認(rèn)識(shí)原子的歷史進(jìn)程人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？原子是怎樣誕生的呢？閱讀課本P4一、開天辟地—原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論——宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸大爆炸后約2小時(shí)，誕生了大量的H，少量的He和極少量的Li

我們今天熟悉的各種元素（原子），都是從那時(shí)起經(jīng)歷了漫長復(fù)雜的物理化學(xué)變化，分批分期合成而來的1、氫元素是宇宙中最豐富的元素,占了88.6%(氦1／8)。

2、宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年。

3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅有22種。數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核核外電子Z質(zhì)子

Z中子（A—Z）原子XAZ復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)：對(duì)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加的數(shù)值，即近似原子量電性關(guān)系：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

(幾乎集中原子的全部質(zhì)量)

(其運(yùn)動(dòng)空間幾乎占據(jù)了原子的整個(gè)體積)【復(fù)習(xí)】構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核體積很小，只占原子體積的幾億分之一【說明】：

●原子不是實(shí)心球體，在原子核外有一個(gè)“很大”的空間供電子作高速運(yùn)動(dòng)。

●原子核與電子之間既存在吸引力，又存在排斥力。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，電子既不會(huì)飛離出去，又不會(huì)緊貼在原子核上。

●不是任何原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。如：氫原子。

●在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子總數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。一般質(zhì)子數(shù)≤中子數(shù)。學(xué)與問核外電子是怎樣排布的？觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？

【思考與交流】依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近

遠(yuǎn)

能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ

電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級(jí)。（1）定義：在多電子的原子中，核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，即電子層。二、能層與能級(jí)1、能層（電子層）（2）表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)：【學(xué)與問】1、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個(gè)。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)?！緩?fù)習(xí)】核外電子的排布規(guī)律:（1）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級(jí)。（2）表示方法及各能級(jí)所容納的最多電子數(shù)：【學(xué)與問】2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？任一能層的能級(jí)數(shù)=該能層的序數(shù)n。2.能級(jí)規(guī)定，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，依次稱p、d、f、g能級(jí)……【學(xué)與問】3.不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)相同。以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10f7×2＝14g9×2＝18①任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，依次用ns、np、nd、nf等表示⑤英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d③不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中容納的最多電子數(shù)相同②以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的的最多電子數(shù)依次為2、6、10、141、3、5、7……的二倍。④在同一能層中，能級(jí)的能量高低是ns<np<nd<nf……【特別提醒】1、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？閱讀課本P6思考電子填充的先后順序

（1）隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如下圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d三、構(gòu)造原理與核外電子排式1、構(gòu)造原理構(gòu)造原理：1s；2s2p；3s3p；4s

3d4p；5s

4d5p;6s

4f5d6p；7s

5f

6d（2）能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象（從第3電子層開始）：是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。

電子先填最外層的ns,后填次外層的（n-1)d,甚至填入倒數(shù)第三層的(n-2)f的規(guī)律叫做“能級(jí)交錯(cuò)”。（3）能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。4s<3d<4p5s<4d<5p構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)

------各能級(jí)的能量高低順序

1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<npn≥4

(n為能層序數(shù))電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級(jí)劃為一組,稱為能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、npTHANKYOUSUCCESS2023/12/1143可編輯2.電子排布式例：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLM

按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中：將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式。①原子的電子排布式

雖先排4s后排3d，但電子排布式中先寫3d，后寫4s。26Fe（鐵）電子排布式中最后2個(gè)能級(jí)應(yīng)寫為3d64s2，而不能寫成4s23d6。在書寫電子排布式時(shí)，能層低的能級(jí)要寫在左邊，

不能按填充順序?qū)憽Ｊщ娮拥捻樞颍簭耐鈱拥絻?nèi)層逐漸失去Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+

：1s22s22p63s23p63d6Fe3+

：1s22s22p63s23p63d5【練習(xí)】請(qǐng)寫出K+、S2-、Cu2+

離子的電子排布式？K+

：1s22s22p63s23p6S2-

：1s22s22p63s23p6Cu2+

：1s22s22p63s23p63d91、寫出溴和氪的電子排布式，它們的最外層有幾個(gè)電子？O：

[He]

2s22p4Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2符號(hào)[Ne]

[]該元素上一周期的稀有氣體電子排布結(jié)構(gòu)，[Ne]表示Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同?！舅伎寂c交流】教材P72、電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3s1。試問：上式方括號(hào)中的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡化電子排布式嗎？1s22s22p63s23p63d10

4s24p51s22s22p63s23p63d10

4s24p6溴：氪：【練習(xí)】請(qǐng)寫出14、24、26、31號(hào)元素的簡化電子排布式？K的簡化電子排布式：[Ar]4s1②簡化的電子排布式表示Ar(前一周期的稀有氣體)的電子排布K的電子排布式：1s22s22p63s23p64s114Si：[Ne]3s23p224Cr：[Ar]3d54s126Fe：[Ar]3d64s231Ga：[Ar]3d104s24p1③外圍電子排布式

化學(xué)反應(yīng)中，原子的外圍電子發(fā)生變化，而“原子實(shí)”不受影響。所以描述原子核外電子排布式時(shí)可省去“原子實(shí)”，僅寫出原子的外圍電子排布式（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱價(jià)層電子或價(jià)電子）。K原子的外圍電子排布式：4s1Fe原子的外圍電子排布式：3d64s2注意

元素周期表中銅、金、銀外圍電子排布如下，它們是否符合構(gòu)造原理？Cu：[Ar]3d104s1

Ag：[Kr]4d105s1

Au：[Xe]5d106s1，如Cu根據(jù)構(gòu)造原理應(yīng)先排4s再排3d，但實(shí)際上Cu采取了3d全充滿，4s半充滿的狀態(tài)。

構(gòu)造原理還不夠完善，當(dāng)能級(jí)電子的排布為全空、半充滿、全充滿時(shí)原子比較穩(wěn)定，即整個(gè)原子的能量最低相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）目前無法解釋的特例46Pd：[Kr]4d1041Nb：[Kr]4d45s157La：[Xe]5d16s258Ce：[Xe]4f15d16s264Gd：[Xe]4f75d16s278Pt：[Xe]4f145d96s192U：[Rn]5f36d17s293Np：[Rn]5f46d17s296Cm：[Rn]5f76d17s289Ac：[Rn]6d17s290Th：[Rn]6d27s291Pa：[Rn]5f26d17s2

試書寫7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的核外電子排布式.【練習(xí)】N：1s2

2s22p3Cl：1s22s22p6

3s23p5K：1s22s22p63s23p6

4s1Fe：1s22s22p63s23p63d6

4s2Sc：1s22s22p63s23p63d1

4s2Br：1s22s22p63s23p63d10

4s24p5根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)就可以寫出元素原子的電子排布式，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布

KLMN1氫H2氦He3鋰Li4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s11s2

2s11s21s2

2s21s2

2s22p11s2

2s22p21s2

2s22p31s2

2s22p41s2

2s22p51s2

2s22p6要求熟練書寫1～36號(hào)元素原子的電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布

KLMN11鈉Na12鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氬Ar1s22s22p6

3s11s22s22p6

3s21s22s22p6

3s23p11s22s22p6

3s23p21s22s22p6

3s23p31s22s22p6

3s23p41s22s22p6

3s23p51s22s22p6

3s23p6原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布

KLMN19鉀K20鈣Ca21鈧Sc22鈦Ti23釩V24鉻Cr25錳Mn26鐵Fe27鈷Co28鎳Ni1s22s22p63s23p6

4s11s22s22p63s23p6

4s21s22s22p63s23p63d1

4s21s22s22p63s23p63d2

4s21s22s22p63s23p63d3

4s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d5

4s21s22s22p63s23p63d6

4s21s22s22p63s23p63d7

4s21s22s22p63s23p63d8

4s2原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布

KLMN29銅Cu30鋅Zn31鎵Ga32鍺Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s22s22p63s23p63d10

4s24p11s22s22p63s23p63d10

4s24p21s22s22p63s23p63d10

4s24p31s22s22p63s23p63d10

4s24p41s22s22p63s23p63d10

4s24p51s22s22p63s23p63d10

4s24p61s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d10

4s2【思考】是否所有元素的基態(tài)原子的電子排布都遵循構(gòu)造原理？鉻、銅、銀、金等練習(xí)：下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be

1s22s12p1

B.C

1s22s22p2

C.He

1s12s1

D.Cl

1s22s22p63s23p5BD四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理⑴一般遵循構(gòu)造原理的原子均處于基態(tài)，而激發(fā)態(tài)原子則一般都不遵循構(gòu)造原理。⑵基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子

吸收能量釋放能量⑶光譜與光譜分析①光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的能量，表現(xiàn)為光的形式，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜?；鶓B(tài)原子發(fā)射光譜吸收能量激發(fā)態(tài)原子釋放能量吸收光譜能量較高能量最低②光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜暗背景、亮線、線狀不連續(xù)亮背景、暗線、線狀不連續(xù)為什么不同元素原子具有不同的特征光譜？不同原子的能級(jí)結(jié)構(gòu)不同，發(fā)出的譜線的特征不同①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。氫原子的光譜1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習(xí)五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別?宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：

可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；測(cè)不準(zhǔn)1、電子云圖中表示原子核，一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過一次小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征如何描述核外電子的運(yùn)動(dòng)？1、電子云－－核外電子運(yùn)動(dòng)的形象描述

小黑點(diǎn)表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率

運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離核近，電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)大；運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離核遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)??；圖1-10氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖2、原子軌道：電子云輪廓圖：表示電子在核外空間經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，得到電子云輪廓圖；量子力學(xué)中將這種電子云輪廓圖稱為“原子軌道”a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個(gè)伸展方向。能層序數(shù)n越大（電子能量越大，1s<2s<3s......），原子軌道半徑越大。3、原子軌道的特點(diǎn)b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個(gè)方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大。在同一能層中Px,Py,PZ的能量相同。P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

練習(xí)：圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）

A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對(duì)稱軸

D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置思考：當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？六、泡利原理和洪特規(guī)則（核外電子排布規(guī)則）1.能量最低原理2.泡利不相容原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。

多電子原子在基態(tài)時(shí)核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道。－－自然界的普適規(guī)律用↑↓表示自旋方向自旋順時(shí)針逆時(shí)針能級(jí)spdf原子軌道數(shù)1357最多容納電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2科學(xué)探究每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？能層（n）12345符號(hào)KLMNO能級(jí)sspspdspdfspdfg軌道113135135713579軌道容納電子數(shù)226261026