化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化高嫻靜

第二單元

化學(xué)反應(yīng)中的熱量§2.2.1化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

高嫻靜2017.5.12【你知道嗎】

生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？請說出下圖中能量轉(zhuǎn)化的方式。3閃電時產(chǎn)生氮氧化物高溫冶煉鐵說一說化學(xué)反應(yīng)伴隨著電能、熱能、光能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。

實驗二：取2勺氫氧化鋇晶體與2勺氯化銨固體于塑料袋中，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。試管外壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量分組實驗塑料袋變冷【整理與歸納】1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):有熱量放出的反應(yīng)。有熱量吸收的反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化交流與討論根據(jù)生活經(jīng)驗和已學(xué)的知識，判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)

3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.炸藥爆炸5.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)6.甲烷在氧氣中的燃燒放熱吸熱放熱放熱吸熱放熱氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)燃燒反應(yīng)需要加熱至著火點需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)。交流與討論：1、吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎？2、放熱反應(yīng)一定不要加熱嗎？3、要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①燃燒②金屬與酸的反應(yīng)③酸堿中和④大部分化合⑤鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②C+H2O＝CO+H2③C+CO2＝2CO④銨鹽和堿的反應(yīng)高溫高溫非燃燒產(chǎn)生的CO的反應(yīng)如何來表示一個反應(yīng)放熱還是吸熱呢？熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式

1、定義：表示反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2H2+O2==2H2O點燃?xì)錃馊紵幕瘜W(xué)方程式2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成了2mol液態(tài)水，放出熱量571.6KJ。熱化學(xué)方程式不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明化學(xué)反應(yīng)中能量變化。含義：

意義：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol觀察下列熱化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同。

化學(xué)計量數(shù)是物質(zhì)的量值，不是微粒數(shù)，可為整數(shù)也可為分?jǐn)?shù)。并且化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)熱成正比。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2O(l)==H2(g)+1/2O2(g)△H=285.8kJ/mol反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱大小相等，數(shù)值相反。(1)注明各物質(zhì)的狀態(tài)(g、l、s)。(2)注明△H(反應(yīng)熱)；單位kJ/mol、kJ·mol-1；

△H<0，表示放熱；△H>0，表示吸熱。(3)無需標(biāo)明反應(yīng)條件，如△、、等符號。2、熱化學(xué)方程式書寫：總結(jié)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol(4)化學(xué)計量數(shù)是物質(zhì)的量值，不是微粒個數(shù)，可為整數(shù)也可為分?jǐn)?shù)。(5)化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)熱△H成正比。1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水并放出143kJ熱量，試寫出該熱化學(xué)方程式。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-572kJ/mol試著寫一寫熱化學(xué)方程式大顯身手1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）C2、比較等物質(zhì)的量的C、CO、CH4完全燃燒放出熱量的大小

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。C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-565.2kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3.6kJ/molCH4CCO3、試說出下列熱化學(xué)方程式的意義CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=178.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol1mol碳酸鈣固體分解生成1mol氧化鈣固體和1mol二氧化碳，吸收178.5kJ的熱量。1mol碳和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳，放出393.6kJ的熱量。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g)△H=-889.6kJ/mol4、寫出下列熱化學(xué)方程式1mol甲烷在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳并放出890.3kJ熱量。4g甲烷燃燒放出的熱量是

kJ。222.4

在一定溫度下，1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO2氣體和氫氣，放出41kJ。CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1寫出熱反應(yīng)方程式1、1gC與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收

10.94kJ的熱量，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2、在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2氣體，放出37.16kJ熱量。硫粉燃燒的熱化學(xué)方程式為

。3、2gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式，并計算3molC2H2完全燃燒能放出

kJ熱量，小