4.4.2化學方程式第2課時學習任務單-九年級化學科粵版上冊2

第四章生命之源—水第四節(jié)化學方程式第二課時化學變化中的定量計算學習目標：1.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，掌握根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟。2.依據(jù)化學式的意義進行有關計算，培養(yǎng)計算能力；能將所學知識用于生產(chǎn)實際中，培養(yǎng)應用知識的能力。3.認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。重點：根據(jù)化學方程式的計算難點：根據(jù)化學方程式的計算探究構建導入新課：在生產(chǎn)和生活實際中，人們常常需要從量的方面來對化學反應進行研究，如化肥廠需要知道生產(chǎn)一定量的氮肥需要多少原料，煉鐵廠需要知道投入一定量的鐵礦石能煉出多少鐵等，這節(jié)課我們就從定量的角度來學習根據(jù)化學方程式的計算。一、學始于疑——我思考，我收獲！1.根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是什么？2.根據(jù)化學方程式計算有哪幾步？學習建議：請同學用2分鐘時間認真思考這些問題，并結合預習中自己的疑問開始下面的探究學習。二、質疑探究——質疑解疑、合作探究探究點一：根據(jù)化學方程式的計算（重難點）問題1.根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是什么？答案：對于一個確定的化學反應，不僅參加反應的反應物和生成物的質量總和相等（也即化學方程式中，各反應物的相對分子質量總和與各生成物的相對分子質量總和相等），而且每一種反應物和生成物之間的質量比也是確定的，這個比值就是各反應物的相對分子質量與其化學計量數(shù)的積之比。這種質量比成正比例關系，是根據(jù)化學方程式進行計算的基本依據(jù)。問題2.例題我會做：氫氣在空氣中燃燒生成水，若要生成9克水，需要多少克氫氣完全燃燒？以上題為例說明根據(jù)化學方程式進行計算的步驟是什么？答案：解：設需完全燃燒氫氣的質量為X………①設未知數(shù)2H2+O2點燃2H2O………………②正確寫出化學方程式436正確算出有關相對分子質量X9g③找出已知量和未知量的質量關系4:36=x:9gx=1g④列比例式并求解答：要生成9g水需完全燃燒1gH2。⑤簡明作答由以上計算可得：根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。問題3.根據(jù)自己和同學們在進行計算時出現(xiàn)的錯誤，總結在進行化學方程式計算時應該注意些什么？答案：（1）設未知數(shù)時要指明物理量，不要帶單位。（2）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（3）列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（4）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范。針對訓練1.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，CaCO3CaO+CO2↑，計算高溫分解200g碳酸鈣生成氧化鈣的質量。答案：解：設生成氧化鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056200gx100:56=200g:xx=112g答：生成氧化鈣112g?？偨Y歸納：____________________________________________________________________________________答案：根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是質量守恒定律；計算的步驟可以概括為一設、二寫、三找、四列、五答。在具體計算時要確保步驟規(guī)范完整，計算準確。探究點二：根據(jù)化學方程式進行計算的常見題型（難點）問題1.利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？例1:已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。答案：80g點撥：此題能根據(jù)質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為14080g。問題2.已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？例2：中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答案：（2）設需要高錳酸鉀的質量為x2KMnO4eq\o(\s\up5(△),\s\do2(===))K2MnO4+MnO2+O2↑31632316：32=x:4.8kgx=47.4kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。點撥：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。問題3.已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？例3：煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？答案：解：設生成二氧化碳的質量為xCaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))CaO+CO2↑10044100t×80%x100：44=100t×答：生成二氧化碳35.2t,可得含雜質的生石灰64.8t。問題4.利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質的計算和推斷？例4：小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表1（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))CaO+CO2↑)序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10答案：表1解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝＝85％（3）m＝5.5g（8g5.5g）＝3g（4）設需要80%的石灰石的質量為xCaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(==))CaO+CO2↑10056x×80％280kg100:56=x×80％:280kgx＝625kg答：（1）含雜質1.2g；（2）碳酸鈣的質量分數(shù)為85%；（3）m的值為3；（4）需要80%的石灰石的質量為625kg。點撥：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。針對訓練2.答案：總結歸納：____________________________________________________________________________答案：根據(jù)花學方程式的計算題型多樣，但不外乎要根據(jù)化學方程式中各量之間的對應關系來列比例式求解，注意解題步驟規(guī)范完整。三、我的知識網(wǎng)絡圖：歸納總結，串聯(lián)整合答案：四、當堂檢測：有效訓練，反饋矯正1.能根據(jù)化學方程式計算是因為（）C.化學方程式不但表示了反應物和生成物是什么，還表示了它們之間的質量比答案：CCO和CO2時，所消耗的氧氣的質量比為（）A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶4答案：B3.A、B、C三同學分別用相同質量的下列各種物質，經(jīng)完全分解后，制得氧氣質量最多的（）A．H2O2B．KMnO4C．H2OD.KClO3答案：C點撥：分別寫出四種物質分解生成氧氣的化學方程式，然后分別找出四種物質與氧氣的質量對應關系，此題求的是相同質量的下列物質生成氧氣質量最多的也就是求生成相同質量的氧氣時消耗該物質質量最少的。g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。計算：（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）有錯必改：教學建議