高考化學(xué)（全國通用）：離子反應(yīng)講義(教師逐字稿)

離子反應(yīng)講義（教師逐字稿）PPT(第1一點(diǎn)點(diǎn)細(xì)心。準(zhǔn)備好了么？Let’sgo！PPT(第2頁)：先來了解一下離子反應(yīng)的知識特點(diǎn)。1、“簡單易懂，好上手”；2、“點(diǎn)細(xì)量大”；3、“情形多變，方法是關(guān)鍵”。容易上手。會很流暢很高效，成就感滿滿。容易舉一反三，因此掌握方法是關(guān)鍵。PPT(第3頁)：現(xiàn)在我們進(jìn)入離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)。PPT(第4頁)：看，這就是離子反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。我們按電解質(zhì)和4個分支來一一講解。PPT(第5頁)：先來看下電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)這兩個定義，我們補(bǔ)充幾點(diǎn)說明：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提首要是化合物，因此切勿認(rèn)為物質(zhì)不2NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，HCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電，NaO在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但是由于其溶于水時發(fā)生反應(yīng)生成NaOHNaO在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電情況。（3）導(dǎo)電的原因是有自由移動的電荷，但是自由移動的離子必須是自身電離出來的化合物才是電解質(zhì)，比如NH3、CO2等溶于水時都能導(dǎo)電，但是自由移動的離子是由它們反應(yīng)生硫酸才是電解質(zhì)，NH3、CO2、SO2是非電解質(zhì)。（4）導(dǎo)電性強(qiáng)弱只跟自由移動電荷濃度有關(guān)，且成正相關(guān)關(guān)系。比如①NaCl固體、②1mol/LNaCl溶液、③1mol/LMgCl2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較，由于NaCl0，1mol/LNaCl溶液自由移動陽離子濃度為1mol/LMgCl2溶液自由移動陽離子濃度為2mol/L；因此導(dǎo)電性大小為①<②<③。PPT(第6頁)：離子反應(yīng)相關(guān)概念（學(xué)霸照PPT讀即可）。PPT(第7頁)：離子方程式的書寫是重點(diǎn)，請認(rèn)真聽，這是非常重要的內(nèi)容，只有掌握方法方可舉一反三。先看下離子方程式書寫遵循的原則：①符合客觀實(shí)際（即產(chǎn)物符合實(shí)際情況，比如Fe與鹽酸反應(yīng)，生成物應(yīng)該是FeCl2，而不是FeCl3）、②電荷守恒、③原子守恒、④氧化還原型反應(yīng)還得遵循得失電子數(shù)守恒。3個條件況【澄清溶液可拆，濁液不可拆，比如澄清石灰水中Ca(OH)2可拆，石灰乳中Ca(OH)2不可拆】。這里補(bǔ)充一個注意的細(xì)節(jié)：NaHSO4在熔+和HSO－兩種離子，在水溶液中拆成+、H、SO

融狀態(tài)下拆成Na2－44三種離子。PPT(第8頁)：書寫方法是關(guān)鍵所在，我們分兩步進(jìn)行，第一步先明應(yīng)的生成物保留下來。第二步我們按常見題型并結(jié)合例子分類細(xì)講。①非氧化還原型：用電荷守恒和原子守恒配平。題中Ba(OH)2和CuSO4均可拆成離子的形式，并且所拆出來的陰方程式：222Cu)。442②氧化還原型：先升降守恒配平升降元素，再電荷守恒配平電荷，最后原子守恒配平。這是個氧化還原反應(yīng)，式子中只有S和Mn的化合價發(fā)生變化，且價態(tài)變化后的產(chǎn)物微粒分別為SO4微粒保留下來，即保留SO、MnO44Mn降低5價，先根據(jù)升降守恒配平這4種微粒的系數(shù)，即含S微粒系數(shù)為5,含微粒系數(shù)為是264號左邊加2個水分子，由此可得離子方程式52MnO2HO5SO22Mn24H

2。424PPT(第9頁)：接下來就是涉及反應(yīng)用量的分析，常見少量原則及競爭原則。③少量原則：少量的物質(zhì)默認(rèn)是1mol，參與反應(yīng)的少量微粒系數(shù)符合物質(zhì)組成比，過量的微粒系數(shù)聽從與其反應(yīng)的少量微粒。題目中都是NaHCO3和Ca(OH)2的反應(yīng)，區(qū)別之處是第一個是Ca(OH)2過量，第二個反而是NaHCO3過量，我們來通過離子反應(yīng)方程即HCO33-反應(yīng)生成1molH2—，接著生成1molCO2—3反應(yīng)生成1molCaCO再與1molCa3沉淀，由此可得離子方程式3HO。再看第二問，保留下來的反223,由于Ca(OH)32+和OH1molCa2+和2mol-

因此參與反應(yīng)的參與反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)先后順序，2molOH32mol2O和2molCO33—，余下1molCO2—在溶液中，由此可得離子方程式3Ca222HOCO23233我們再寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式可以非常清楚知道差別所在，第一問里產(chǎn)物是NaOH，第二問里產(chǎn)物是NaCO。PPT(第10頁)：④競爭原則（1）氧化還原型：強(qiáng)者先行，氧化性最強(qiáng)和還原性最強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。3+2+2+3+>2+>2+若溶液中含有Fe方程式。3+和還原性最強(qiáng)的：最先反應(yīng)的是氧化性最強(qiáng)的Fe2FeFeFe2Fe再與333+CuFe反應(yīng)：Cu2FeFe2。（2）非氧化還原型：按實(shí)際情況進(jìn)行假設(shè)分析，確定反應(yīng)先后順序、NH+、Mg三種離子，向該溶液中加入NaOH溶若溶液中含有H4液時，離子反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)的離子方程式分別：—,1、HHO22、2—Mg()，23、—HO32PPT(第11—125的，課后要花時間去記憶。PPT(第13嗎？PPT(第14必看視頻，學(xué)霸不必過多講解）。PPT(第15—16頁)：第1題和答案。PPT(第17—18頁)：第2題和答案。PPT(第19—20頁)：第3題和答案。PPT(第21識網(wǎng)絡(luò)來解題呢？我們再次總結(jié)一下知識網(wǎng)