2023版高三一輪總復習化學魯科版：題型突破集訓8 水溶液中陌生圖像分析

題型突破集訓(八)水溶液中陌生圖像分析

1.(2021?濰坊模擬)常溫下，用0.2鹽酸滴定25.00mL0.2mol-L-'

NH3-H2O溶液，所得溶液pH、NH；和NH3H2O的物質的量分數(shù)與滴加鹽酸

體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是()

曲線①代表9(NHj),曲線②代表^(NH3H2O)

a點溶液中存在c*(C「)>c平(NHj)=c￥(NH3H2O)

C.NHyH2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-

D.應選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為紅色變?yōu)辄S色

［由圖可知，曲線①代表9(NH3?H2。)，曲線②代表”(NH。，A項錯誤;

a點溶液中cMNHj)=cMNHyH2O),此時溶液的pH為9.26,溶液顯堿性，c平

-+

(OH)>c+(H),根據(jù)電荷守恒，可知c￡NHj)>c*(C「)，B項錯誤；NH3H2O

的電離常數(shù)表達式為Kb(NH3?H2O)=c*"K胃),a點時，c+(NH：)=c+

_4741

(NH3H2O),A：b(NHyH2O)=c+(OH)=10mol-L,其數(shù)量級為10七C項

正確；滴定終點時，所得溶液溶質為NH4C1,NH；｝■水解顯酸性，應選擇甲基橙

為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，D項錯誤。］

2.常溫下，已知Kai(H2co3)=4.3X10-7mO?Li,&2(H2co3)=5.6X10一”

-I

mol-Lo某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，HzR、HR，R2-三者的物質的量

分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.H2R的二級電離常數(shù)及2(H2R)的數(shù)量級為10-5

B.在pH=4.3的溶液中：3c平(R2-)=cMNa+)+c平(H+)-C￥(OIT)

C.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應是CO「+H2R==

2

R+H2O+CO2f

D.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，溶液中：c*(R2-)>

c平(H2R)

++2-

c+(H)-c+(HR-)c+(H)-c+(R)，、.44

C[Kal(H2R)=」C/%3，&2(H2R)=」C￥('R')，結合圖像，溶

2

液的pH=1.3時，c+(H2R)=CMHR),溶液的pH=4.3時，c*(HR)=c+(R"),

-43-1

所以Kai(H2R)=10f3mol?L-i,^a2(H2R)=10mol-L,H2R的二級電離常數(shù)

Ka2(H2R)的數(shù)量級為10-5,A正確；溶液的pH=4.3時，c乂R2-)=c乂HIT),

2

結合電荷守恒c*(Na+)+c*(H+)=2cMR2-)+C*(HR-)+C+(OH-)=3C+(R~)+

+

c+(OH~),故3c平(R2-)=c￥(Na+)+c+(H)-c+(OH),B正確;根據(jù)已知中

H2c03的兩級電離常數(shù)的值判斷，HR-的酸性強于H2co3,故向Na2c03溶液

中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應2COT+H2R==R2-+2HCO3,C錯誤；等體

積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液的溶質為NaHR,HR-的水

解常數(shù)mol-L-1=10-127mol-L-1,HR-的電離常數(shù)大于水解

Kal10

常數(shù)，故溶液中C*(R2-)>C#H2R),D正確。］

3.常溫下，向二元弱堿M(OH)2溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH與相關

離子濃度的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

城M(0H)1%(M2+)

gc*[M(O電產—.M(OH.

-993-1

A.^bi=10mol-L

B.曲線T表示pH與1gd而;6病的關系

C.a點對應溶液中：2c平(M2+)+c平[M(OH)+]>cWC「)

D.MCh溶液中：c平(Cr)>c平(M2+)>c平(H+)>C平[M(OH)+]

A[假設曲線T表示pH與1g號黑耨的關系，曲線G表示pH與1g

的關系,由曲線、上橫坐標為的點可分別求出)的電

c平LlVl(UH1)JTG0M(OH2

離常數(shù)Kbi、遇2依次為10』°7moi?L-1、10-715molL-1,遇i>Kb2,故假設正確，

+

A項錯誤，B項正確。a點對應溶液的pH為9.93,c+(OH-)>c+(H),結合電

2+++2+

荷守恒2c+(M)+c+[M(OH)]+c+(H)=c+(CF)+cMOIT)知，2c+(M)+

+

c+[M(OH)]>c+(CF),C項正確。MCL溶液中M2+發(fā)生水解，cMC「)>c千

2+++

(M)>c+(H)>c+[M(OH)],D項正確。]

4.王水能溶解金是因為王水和金能發(fā)生反應生成四氯金酸(HAuCh)。25℃

時，向20mL0.1mol-L-1四氯金酸溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，滴定曲

線如圖1所示，含C1微粒的物質的量分數(shù)⑶隨pH的變化關系如圖2所示。下

列說法錯誤的是()

圖2

A.Ka(HAuCh)的數(shù)量級為IO-

B.b點對應溶液中：2c平(H+)+c平(AuCli)=2c平(OlT)+c平(HAuCh)

C.c點對應溶液中：c平(Na+)=cMAuCl[)

D.X點對應滴定曲線中b點

B[b點對應溶液為物質的量濃度相等的HAuCk和NaAuCk的混合溶液,

由電荷守恒得cMNa+)+cMH+)=c^(AuCli)+c*OH-)①，由物料守恒得

+

2c*(Na+)=c+(AuC17)+c+(HAUC14)②，由①X2-②可得2c+(H)+c+

(HAUC14)=2C+(OH-)+C+(AUC1；),B項錯誤。］

5.(雙選)常溫下分別向1L1molL-1的HF和HCN溶液中加入NaOH固

體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液中1g嚕g(X表示F或CN)隨pH變化情

C平A)

況如圖，已知酸性HF>HCN。下列說法正確的是()

A.直線1對應lgc平(HCN；

+

B.c點溶液中：c平(Na+)>c平(X)=c平(HX)>c￥(OH)>cT(H)

C.a點和b點溶液相比：c平(Na+%<c平(Na+尢

D.b點到d點過程中水的電離程度增大

c(X"),_c(H+)-c+(X-)+

BD+時，c"X)=cMHX),&=+"缶；一千(H),

此時直線I對應的Ka=10-32mol-L-1,直線II對應的/Ca=10-92mol-L_,,因為

酸性HF>HCN,所以直線I對應1g吧R,直線II對應1gA項錯

。平(tit)c平(ULN)

誤；c點pH=9.2,溶液呈堿性，C￥(OH-)>C*(H+),根據(jù)電荷守恒c#Na+)+

c(H+)=c(OH-)+c(X-),可知cMNa+)>c*(X-),根據(jù)lg=0,可知

+++C唱平(M々X)

C￥(X-)=c"HX),B項正確；由于酸性HF>HCN,而a點和b點溶液均呈中性，

則HF溶液中需加入較多的NaOH,故cMNa+%>c斗(Na+)b,C項錯誤；b點到

d點過程中，HCN濃度逐漸減小，NaCN濃度逐漸增大，因此水的電離程度增

大，D項正確。］

6.(2021?邯鄲一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg

X<OH")°室溫下實驗室中用001molir的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01

mol-Lr醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為IO-mol1-］

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C.若5點為40mL,所得溶液中:c平(Na+)=cMCH3coCT)+c平(CHbCOOH)

D.從A到8,水的電離程度逐漸變大

,103,5X1036

A［AG=7時，cMH+)=l(F3.5mol?L-i,&=------------------mol-L-1=10-5

-1

mol-L,A正確；AG=0(4點)，呈中性，V=20mL時，恰好生成CH3COONa,

呈堿性，B錯誤；若5點為40mL,溶液中溶質為CIhCOONa和NaOH,c*

+

(Na)>c+(CH3COO-)+C+(CH3COOH),C錯誤；A到5,水的電離程度先增大

后減小，D錯誤。］

7.(雙選)(2021?淄博模擬)25C時，向0.10L某二元酸H2A溶液中逐滴加入

LOOmokL-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc平(H2A)、1gc平(HA］、Igc平(A?1及pH隨

滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.H2A的Kal：Ka2=l()4：1

B.X、Y、Z三點中Y點導電性最強

C.NaHA溶液中，c平(H2A)>c平(A?)

D.Y點溶液，c平(Na+)<c平(HA-)+2cMA2-)

CD［根據(jù)題意，實線為含A粒子濃度的對數(shù)曲線，虛曲線為滴定時溶液

pH變化曲線；根據(jù)向H2A溶液中加入NaOH,先后發(fā)生反應：H2A+OH-==

HA+H2O、HA"+OH-==A2+H2O,c斗(H2A)逐漸減小，CMHA-)先增大、

后減小，c"A2-)逐漸增大；從左到右第1個實線交點處，cMH2A)=cMHA-),

對應的pH=4,則心=\H)=c*(H+)=l()-4moi.Lr,第3個實線交

。平(H2A)

點X處，c平(HA—)=c平仆2一)，對應的pH=8,則&2=，=C平(H+)

'C平(gHAj

-8-1-81

=10mol-LoH2A的&1=10-4mol?L-i,^2=10mol-L_,NaHA溶液中

K[0—14

HA-的電離常數(shù)為IO-8mol-L-1,水解常數(shù)為管=右二mol-L_1=10-10

Aal1U

mol-L-1,則HA-的電離程度大于水解程度，c￡A2-)>c干(H2A),C項錯誤；Y

點溶液呈堿性，c￥(OH-)>C斗(H+),根據(jù)電荷守恒：c“Na+)+cMH+)=

2-+2

c+(OH-)+2c+(A)+c+(HA-),則c+(Na)>2c+(A~)+c+(HA"),D項錯誤。］

8.(2021?遼寧模考)天然水體中的H2c。3與空氣中的CO2保持平衡。已知

-922

^Sp(CaCO3)=2.8XIOmol-L-,某溶洞水體中l(wèi)gc平(X)(X為H2cO3、HCO,、

COT或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線①代表CO「

B.H2cO3的一級電離常數(shù)為n)f3moi.L-i

C.c平(Ca2+)隨pH升高而增大

2+79-1

D.pH=10.3時，c￥(Ca)=2.8X10--mol-L

D［根據(jù)題圖可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強，HCO3、CO5的濃

度都增大，而曲線①代表的粒子在pH較小時就產生，因此曲線①代表HCO3,

曲線②代表COT,曲線③代表Ca2+,A項錯誤。曲線①代表HCOM,由點(6.3,

一5)可知，此時c千(H2co3)=c+(HCO3),則H2c。3的一級電離常數(shù)Kai=

曾興辛1=CMH+)=10-6.3mol?L-i,B項錯誤。曲線③代表Ca2+,根據(jù)

C平(H2co3)

題圖可知，c#Ca2+)隨pH升高而減小，C項錯誤。已知&p(CaCC>3)=2.8X

10-9mol2-L-2,由題圖可知，pH=10.3時c年(HCO3)=CMCOT)=10-II

mol-L1,則c平p^-i2jjxIO7,9mobL-1,

C平(LU?)-1vmo=

D項正確。］

9.乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強，在水中的電離方程式為

CH3CH2NH2+H2O-CHjCHzNHj+OHo298K時，在20.00mL0.1

mol-L-1乙胺溶液中滴加0.1mol-L-1鹽酸VmL,混合溶液的pH與1g

空澧密的關系如圖所示。下列說法正確的是()

C平(C2H5NH2)

pH|

10.75--\a

7.00

；;c

0工

g

c￥(C2HiNH2)

A.298K下，在pH=7.00時加水稀釋混合溶液，b點向c點移動

B.b點對應溶液中離子濃度關系：CNC「)=C￡C2H5NH3)=CKOH-)=

c平(H+)

C.a點時，V<10.00

D.298K時乙胺的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為I。-"

C［當pH=7.00時，加水稀釋混合液，溶液仍然呈中性，A項錯誤；b點

溶液pH=7.00,溶質為CH3cH2NH3cl和CH3cH2NH2,根據(jù)電荷守恒可知溶

液中離子濃度大小關系為c+(cr)=c+(C2H5NH3)>C+(OH)=CMH+),B項錯

誤；a點溶液的溶質為C2H5NH3C1和C2H5NH2,二者在溶液中分別存在平衡

+

C2H5NHj=-C2H5NH2+H,C2H5NH2+H2O=C2H5NHI+OH-,由題圖可知

a點溶液呈堿性，即c+(OH)>cMH+),故C2H5NH才水解生成的c+(C2H5NH2)

小于C2H5NH2電離生成的c(CHNH3),又a點時1g駕泮吃2=0,即

+25C平g2H5NH2)

c+(C2H5NH3)=C+(C2HSNH2),則溶液中溶質C2H5NH2的濃度大于C2H5NH3a

的濃度，故WIO.OO,C項正確；a點溶液中1g空空弋2?=0,pH=10.75,

C平2H5NH2)

即，*弋弋陰=1，c(H+)=10-10-75mol-L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可得

+

乙胺的Kb=10F25mol?Lr,即國的數(shù)量級為10一，D項錯誤。］

10.(雙選)常溫下，以酚酸作指示劑，用0.1mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00

mL0.1molL-1的二元酸H2A溶液。溶液的pH、溶液中含A微粒的分布系數(shù)沆物

質的量分數(shù))隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是