福建省福州市六校2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題

2023—2024學年第一學期高二年段期中六校聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.表面刷油漆A.A B.B C.C D.D2.下列措施不能加快Zn與1mol/L反應產生的速率的是A.升高溫度 B.用Zn粉代替Zn粒C.用濃硫酸代替1mol/L D.再加入固體3.下列說法中有明顯錯誤的是（）A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率4.下列說法或表示方法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.冰融化成水，，C.氫氣與氧氣反應生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多D.已知，，則5.下列方法不能實現(xiàn)對應化學反應速率測定的是A壓力傳感器測量反應前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質量變化C注射器收集反應后氣體體積D濁度計測量反應前后濁度變化A.A B.B C.C D.D6.我國多條高壓直流電線路瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應B.通電時，陰極上的電極反應為C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為D.斷電時，則不能防止鐵帽被腐蝕7.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量 D.過程Ⅲ屬于放熱反應8.光催化脫除原理和電化學反應原理類似，用光催化氧化法脫除的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.脫除過程消耗太陽能B.在端發(fā)生還原反應C.酸性水溶液中，端的反應為D.轉化為的化學方程式為9.下列反應既是氧化還原反應且在任何溫度下都能正向自發(fā)進行的是A.B.(s，石墨)C.D.10.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A.反應的H＜0B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以改變反應的限度D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應11.化學反應伴隨能量變化。下列相關描述正確的是A.放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的過程一定是自發(fā)的B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密閉容器中，過量的N2與3molH2反應時放出的能量小于92.2kJD.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同12.在固定容積的密閉容器中，進行如下反應：，其化學平衡常數K與溫度的關系如表。下列說法正確的是溫度()25125225……平衡常數……A.能說明反應已達平衡B.平衡常數C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變不能說明反應已達平衡D.壓強增大，速率一定增大13.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A.在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-114.肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化效率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.負極反應4OH－+N2H4?4e–=N2↑+4H2OB.當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移C.電池工作時,正極附近的pH降低D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（1）已知：，，，則反應的___________。(用、、表示)（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應，NO和的物質的量變化如下表所示。條件保持溫度為T/℃時間0min5min10min15min20min25min30minNO物質的量/mol物質的量/mol0①0~5min內，以表示的該反應速率___________，最終達平衡時NO的轉化率___________，該溫度T℃下的平衡常數___________。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反應在298K時的反應焓變：①②③寫出轉化為的熱化學方程式：___________。16.某小組學生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理。按要求回答下列問題。實驗①②③④濃度50mL4mol/L溶液50mL2mol/L溶液50mL4mol/L溶液50mL4mol/L溶液溫度/℃20202040固體形狀塊狀Zn塊狀Zn粉末狀Zn塊狀Zn（1）化學反應速率由快到慢的順序為___________________。(填序號，下同)探究濃度對化學反應速率影響的是___________；探究溫度對化學反應速率影響的是___________；①③探究___________對化學反應速率影響。某同學查資料得知向上面的實驗體系中加入硫酸銅固體能加快反應速率，其原因為___________。（2）乙同學將錐形瓶內壁用酸化的飽和食鹽水潤洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時用壓強傳感器測得錐形瓶內壓強的變化，如圖所示。①0~時，碳粉表面生成的氣體為___________。②~時，碳粉表面發(fā)生的電極反應式為___________。③0~電化學腐蝕過程中，鐵極的電極反應式為___________。（3）丙同學研讀如下一次性保暖貼說明書，并分析暖貼工作原理。品名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂產品性能：平均溫度55，最高溫度63，發(fā)熱時間12小時以上①暖貼工作時，鐵粉發(fā)生的反應為___________(填“氧化反應”或“還原反應”)。②暖貼發(fā)熱時，正極材料為___________；食鹽作用為___________。③當暖貼放熱結束時，鐵粉轉化成的物質中可能含有___________。(填兩種物質)17.用化學用語填空。（1）圖1甲醇()脫氫法可制備甲醛(HCHO，反應體系中各物質均為氣態(tài))，結合如圖回答。①此反應的熱化學方程式是___________。②反應活化能：過程Ⅰ___________過程Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。（2）某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態(tài))間進行反應，其物質量隨時間的變化曲線如圖2，據圖回答：①該反應的化學方程式可表示為___________。②反應起始至tmin(設)，Z的平均反應速率是：___________，Y的體積分數為___________。③下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A．X、Y、Z的反應速率相等B．體系的壓強保持不變C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時生成2molXE．混合氣體的平均相對分子質量不變18.氨氮的生成與消除都具有重要意義。（1）電催化氮氣還原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的