2024年中考化學二輪復習難點突破-流程圖題講義

流程圖題題型分析一、題型概述流程圖題常以“生產工藝”或“實驗操作流程”為依據(jù)，通過具體的設問考查相關的化學知識。二、工藝流程解讀1．關注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。2．關注流程“三線”和“核心”三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質可循環(huán)使用。關注流程圖中的出線、進線(均表示物料流向或操作流程)、可逆線(表示物質循環(huán)利用)和核心化學反應。三、流程圖題解題方法和思路四、?？贾R點的解題思路1．對原料進行預處理的常用方法及其目的(1)粉碎(研磨)：增大反應物間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分。(2)灼燒(煅燒)：使固體在高溫下分解或使雜質在高溫下氧化、分解等，使反應充分進行或增大轉化率、產率。2．混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷(1)過濾①過濾操作的判斷②過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。③進行過濾操作時玻璃棒的作用是引流。④過濾后，濾液渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等。(2)蒸發(fā)結晶①蒸發(fā)結晶操作的判斷②實驗室進行蒸發(fā)操作時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺。③實驗室進行蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿。3．運用質量守恒定律分析物質成分(1)判斷所加的試劑：可以從加入試劑的目的、參加反應的物質、反應的產物分析判斷。(2)推斷流程中某一步反應后的其中一種未知產物的元素組成：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，結合其他產物的元素組成，可分析推理未知產物的元素組成。4．化學方程式的書寫(1)已學化學方程式的書寫：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應物、生成物，根據(jù)所學知識判斷其可能發(fā)生的反應，寫出化學方程式。(2)陌生化學方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進入的是反應物，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。若從已知信息中找到的反應物和生成物不滿足質量守恒定律，可在反應物或生成物中加入水，然后進行配平，還應注意反應條件的有關信息；若在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應。5．反應類型的判斷根據(jù)該步驟中反應物與生成物的種類進行判斷：(1)多變一→化合反應。(2)一變多→分解反應。(3)單換單→置換反應。(4)雙交換，價不變→復分解反應。題型突破例題講解類型一金屬及金屬礦物的利用1．(2023·安徽)活性氧化銅用于印刷電路板制造，由普通氧化銅制備活性氧化銅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________________________________________________________________。(2)下列說法正確的是________(填字母序號)。A．過濾時用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌B．步驟②溶液中的水參加了反應C．Cu2(OH)2CO3易溶于水D．Na2CO3的俗名是純堿(3)步驟②Na2CO3加入溶液時有氣泡產生，原因是______________________。(4)步驟③發(fā)生反應的反應類型是_____________________________。解析：(1)由流程圖可知：步驟①發(fā)生的反應為氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故化學方程式為CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O。(2)A.過濾時用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故A錯誤；B.由流程圖可知：反應生成的堿式碳酸銅中含有氫元素，根據(jù)反應前后元素種類相同，故反應物中應該有含有氫元素的水，故步驟②溶液中的水參加了反應，故B正確；C.由流程圖可知：步驟②得到了堿式碳酸銅和濾液，故說明Cu2(OH)2CO3難溶于水，故C錯誤；2CO3的俗名是純堿，故D正確。故選BD。(3)由流程圖可知：步驟①中鹽酸是過量的，鹽酸可以與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故步驟②Na2CO3加入溶液時有氣泡產生，原因是碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。(4)由流程圖可知：步驟③發(fā)生的反應為堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應符合“一變多”的特點，故反應類型為分解反應。答案：(1)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(2)BD(3)碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體(4)分解反應2．(2023·廣東深圳)某同學以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)為原料制備Au和Cu的流程如圖所示：琴琴同學查閱資料已知：①預處理的主要目的是將含硫化合物轉化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預處理”中會產生SO2，若SO2直接排放會導致____________。(2)“過程Ⅱ”產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是________________。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是____________，加入過量稀硫酸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“系列過程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學方程式為______________________________________，該反應屬于__________________反應(填寫基本反應類型)。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O的化學方程式為____________________________________________________。解析：(1)若SO2直接排放，與水生成酸性物質，會導致酸雨；(2)熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，金的化學性質穩(wěn)定，不與氧氣反應，所以“過程Ⅱ”產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是Au；(3)“過程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，金不與硫酸反應，分離固體Au和濾液的操作是過濾，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉化為硫酸銅，提高銅的產率；(4)“系列過程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應有：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以這一步生成氣體的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O，該反應的化學方程式為ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O。答案：(1)酸雨(2)金或Au(3)過濾將氧化銅完全轉化為硫酸銅，提高銅的產率(4)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換(5)ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O類型二“三廢”的利用3．(2023·安徽淮南一模)某化工廠用石灰乳對工業(yè)煙氣進行脫硫，同時生產化工產品石膏(CaSO4)的工藝流程如圖：(1)步驟①中常將NaOH溶液噴成霧狀，其目的是________________________。(2)步驟②的操作名稱為________，該操作中玻璃棒的作用是________。(3)步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。(4)該工藝流程的價值是______________________。答案：(1)增大反應物的接觸面積，使反應更加充分(2)過濾引流(3)2CaSO3＋O2=2CaSO4(4)實現(xiàn)廢物再利用(合理即可)4．(2023·湖南岳陽)為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是________。(2)物質Y的化學式為________。(3)請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學反應方程式：_____________________________________。(4)請寫一條保護金屬資源的有效途徑：______________________________________。解析：廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結晶得到硫酸鋅晶體。(1)步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。(2)由以上分析知，物質Y為硫酸，化學式為H2SO4。(3)步驟Ⅲ中生成Fe的反應為硫酸亞鐵和鋅反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe。(4)保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。答案：(1)過濾(2)H2SO4(3)Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe(4)回收利用廢舊金屬(或有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等)5．(2023·廣西)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2)制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：資料1：Fe3O4＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O；Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以________(填陽離子符號)的形式被吸收，達到補血效果。(2)固體C的成分是____________。(3)步驟①②③④中涉及置換反應的是________(填數(shù)字序號)。(4)步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。(5)“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是______________。解析：(1)檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以亞鐵離子(Fe2＋)的形式被吸收，達到補血效果；(2)根據(jù)資料1：Fe3O4＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O；Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應；可知步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應，步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過量的鐵粉，即為SiO2、Fe；(3)步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應；步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③溶液B(硫酸亞鐵溶液)中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；步驟④固體D(碳酸亞鐵)中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故步驟①②③④中涉及置換反應的是②(鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣)；(4)步驟③溶液B(硫酸亞鐵溶液)中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應的化學方程式為FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；(5)過濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。答案：(1)Fe2＋(2)SiO2、Fe(3)②(4)FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4(5)過濾類型三海水資源的利用6．(2023·山東泰安三模)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2＋，則試劑X為______________(填化學式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名稱為____________。(3)濾渣中除泥沙外，還含有________________________。(4)實際生產中，步驟1常選用______________________作為沉淀劑。(5)步驟2把________能轉化為化學能，寫出步驟2的化學方程式______________________。解析：(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2＋，鈣離子會與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀可過濾除去，最終要的為氯化鈉，不能引入新的陰離子雜質，則試劑X為Na2CO3；(2)“操作1”將固液進行分離也就是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，“操作2”是將氯化鈉溶液轉化為氯化鈉晶體，氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，所以“操作2”的名稱為蒸發(fā)結晶；(3)濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀；(4)實際生產中，步驟1常選用氫氧化鈣或者氧化鈣作為沉淀劑，因為海洋旁邊有大量的貝殼，貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解可以得到氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可以用氫氧化鈣來與鎂離子反應生成氫氧化鎂，達到就地取材，提高經(jīng)濟效益的目的；(5)步驟2需要通電，所以是把電能轉化為化學能，步驟2發(fā)生的反應為熔融狀態(tài)氯化鎂電解生成鎂和氯氣，對應的化學方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())Mg＋Cl2↑。答案：(1)Na2CO3(2)引流蒸發(fā)結晶(3)氫氧化鎂和碳酸鈣(4)氫氧化鈣或者氧化鈣(5)電MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())Mg＋Cl2↑7．氯化鈉是重要的化工原料，用于生產氫氧化鈉、碳酸鈉等，模擬流程如圖。Ⅰ.海水提取粗鹽(1)氯化鈉在海水中的分散微粒是______________(填微粒符號)；Ⅱ.粗鹽提純可以采用物理和化學方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(2)物理方法：用NaCl飽和溶液浸洗粗鹽，溶解其中的可溶性雜質，浸洗溶液________(填“能”或“不能”)反復使用；(3)化學方法：操作步驟依次為加水溶解→加過量NaOH溶液→加過量試劑BaCl2溶液→加過量Na2CO3溶液→過濾→加適量鹽酸，過濾后濾渣的主要成分有________________及BaCO3、BaSO4(寫出所有沉淀的化學式)；Ⅲ.制堿(4)寫出電解槽中的反應方程式________________________________________________________________________________________________；(5)電解飽和食鹽水，蒸發(fā)溶液制得的氫氧化鈉產品中常含有Na2CO3，檢驗氫氧化鈉產品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是________(填序號)。A．酚酞B．稀鹽酸C．澄清石灰水解析：(1)氯化鈉在水中解離出鈉離子和氯離子，故在海水中的分散微粒是：Na＋、Cl－；(2)用NaCl飽和溶液浸洗粗鹽，溶解其中的可溶性雜質，當可溶性雜質的溶液達到飽和后，便不能繼續(xù)溶解可溶性雜質，故不能反復使用；(3)粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故過濾后濾渣的主要成分有：Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3、BaSO4；(4)電解槽中的反應為氯化鈉溶液在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含氫元素，故水參與了反應，則該反應的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(5)A.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅，無法檢驗是否含碳酸鈉，不符合題意；B.碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，產生氣泡，說明含碳酸鈉，符合題意；C.氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，符合題意。故選BC。答案：(1)Na＋、Cl－(2)不能(3)Mg(OH)2、CaCO3(4)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)BC類型四石灰石工業(yè)流程8．(2023·安徽合肥三模)純堿用途非常廣泛，我國化學家侯德榜先生是制堿工業(yè)的先驅，工業(yè)上以食鹽和石灰石等為主要原料，生產純堿的模擬流程如圖所示：(1)在加壓條件下不斷向飽和食鹽水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氫鈉固體，該流程需要加壓條件的原因是__________________________________。(2)操作a的名稱是________。在工業(yè)上，純堿廣泛用于__________________________的生產(寫一項用途)。(3)反應②的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，故該流程需要加壓條件的原因是：增大二氧化碳的溶解度，提高產率。(2)操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；純堿(碳酸鈉)廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。(3)反應②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑。答案：(1)增大二氧化碳的溶解度，提高產率(2)過濾冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑等(答一點即可)(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑9．(2023·江蘇蘇州)用蛋殼(主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機物)為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸(CH3COOH)易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________。②焙燒過程中，產生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有________(有機物)。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性，將(CH3COO)2Mg轉化為Mg(OH)2沉淀除去。該反應屬于______________________(填基本反應類型)。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調節(jié)溶液pH為7，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為(CH3COO)2Ca；②____________________。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是__________________________。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將(CH3COO)2Ca質量分數(shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質量(寫出計算過程)。已知：①醋酸鈣分解反應為(CH3COO)2Caeq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋C3H6O↑＋CO2↑；雜質不發(fā)生反應。②(CH3COO)2Ca相對分子質量為158。解析：(1)①焙燒過程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋CO2↑。②灼燒蛋白質時產生燒焦羽毛氣味，焙燒過程中，產生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質。(2)不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應放出大量熱，反應液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失。(3)在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應。(4)在除鎂后的溶液中加入醋酸調節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導致氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質碳酸鈣。(5)蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時局部溫度過高，導致醋酸鈣分解，導致醋酸鈣的產量降低。(6)解析見答案。答案：(1)①CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋CO2↑②蛋白質(2)CaO與水反應放出大量熱，反應液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失(3)復分解反應(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時局部溫度過高，導致醋酸鈣分解(6)解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質量為50.0g×94.8%＝47.4g設生成氧化鈣的質量為x。(CH3COO)2Caeq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋C3H6O↑＋CO2↑1585647.4gxeq\f(158,56)＝eq\f(47.4g,x)x＝16.8g答：生成氧化鈣的質量為16.8g。類型五能源的利用10．(2022·廣西貴港)要實現(xiàn)“裝滿‘米袋子’，充實‘菜籃子’”的目標，化肥起到非常重要的作用。工業(yè)以煤、空氣和水為原料生產碳酸氫銨的一種流程如圖所示：(1)NH4HCO3屬于______________(填“氮”“磷”“鉀”或“復合”)肥。(2)“造氣”是利用煤、空氣和水在一定條件下反應獲取CO2、N2和H2，加快“造氣”反應速率的具體措施有______________________________(寫一點)。(3)“合成”是指N2和H2在一定條件下反應生成氨氣，反應的化學方程式為________________________。(4)“循環(huán)”是指____________________(填物質名稱)的循環(huán)利用。解析：(1)碳酸氫銨中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥；(2)加快反應速率可以增大反應物的接觸面積、升高溫度、加入催化劑等，考慮氣體和固體反應，故填將煤粉碎(或適當提高溫度等)；(3)反應物是氮氣和氫氣，生成氨氣，化學方程式為N2＋3H2eq\o(=,\s\up11(一定條件),\s\do9())2NH3；(4)根據(jù)碳酸化的反應物和生成物可以推測發(fā)生的反應方程式為CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，氮氣、氫氣沒有參加反應，可以繼續(xù)在后面用于合成氨，在合成氨這一步中沒有反應完的氮氣和氫氣可以循環(huán)利用。答案：(1)氮(2)將煤粉碎(或適當提高溫度等)(3)N2＋3H2eq\o(=,\s\up11(一定條件),\s\do9())2NH3(4)氮氣、氫氣11．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產出其他化工產品。煤氣化和液化流程示意圖如圖：(1)第②步生成的產物在物質分類上屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的________性來冶煉金屬。(2)第③步反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(3)從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是________________________________；結合能源利用問題，請你談談對改善霧霾天氣的建議____________________________(談一點即可)。解析：(1)第②步生成的產物是水煤氣，由一氧化碳和氫氣組成，屬于混合物；除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，由于一氧化碳和氫氣都具有還原性，常用于冶煉金屬；(2)第③步反應是水煤氣在催化劑的作用下生成甲醇，其反應的化學方程式為CO＋2H2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CH3OH；(3)煤的氣化和煤的液化生產流程的優(yōu)點是原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染；霧霾是因為空氣中可吸入懸浮顆粒等過多導致的，要改善霧霾問題可以減少化石燃料的使用，開發(fā)使用清潔能源，少開私家車，提倡公交出行等。答案：(1)混合物還原(2)CO＋2H2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CH3OH(3)原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染減少化石燃料的使用或開發(fā)使用清潔能源等(合理即可)類型六設備流程12．(2023·湖北隨州)CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉化利用的流程如圖：(1)CaO俗稱________。(2)催化轉化器中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。(3)甲醇(CH3OH)屬于________(填“無機物”或“有機物”)。(4)我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中CO2減少的是________(只有一個選項符合題意)。A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥B．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2解析：(1)CaO俗稱生石灰；(2)催化轉化器中發(fā)生的反應是碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為CaCO3＋CH4eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CaO＋2CO＋2H2；(3)甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，屬于有機物；(4)A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；B.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；C.利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2，有利于減少大氣中二氧化碳；故選B。答案：(1)生石灰(2)CaCO3＋CH4eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CaO＋2CO＋2H2(3)有機物(4)B13．(2023·安徽二模)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣(NH3)為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖所示(母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液)。(1)氨氣(NH3)中氮元素的化合價為____________。(2)分離器中，分離出NaHCO3固體的操作是____________。(3)煅燒爐中，在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________。(4)此生產流程中可以循環(huán)使用的物質有____________________(填化學式)。解析：(1)化合物中正、負化合價代數(shù)和為0，氫元素顯＋1價，所以氨氣(NH3)中氮元素的化合價為－3價。(2)分離器中，分離出NaHCO3固體的操作也就是固液分離的操作，即過濾。(3)煅燒爐中，在加熱條件下發(fā)生的反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，對應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(4)二氧化碳和水在煅燒爐中是生成物，在碳化塔中是反應物，所以在生產流程中可以循環(huán)使用的物質為CO2、H2O。答案：(1)－3(2)過濾(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)CO2和H2O強化訓練1．(2023·安徽滁州校聯(lián)考二模)復印機使用的墨粉中含有Fe3O4粉末，如圖是工業(yè)制備Fe3O4的主要流程。請回答下列問題。(1)步驟①發(fā)生的主要反應屬于____________反應(填基本反應類型)。(2)試劑X的化學式為____________________。(3)步驟③通入氧氣的同時還需要有H2O參與反應，寫出此步驟的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)操作Y用到了玻璃棒，在該過程中的用途是____________；如果經(jīng)過操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是______________________(寫出1點即可)。解析：(1)步驟①發(fā)生的主要反應為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的特征，屬于置換反應；(2)由圖可知，硫酸亞鐵和試劑X反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，故試劑X為氫氧化鈉，化學式為NaOH；(3)步驟③中氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(4)操作Y實現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等。答案：(1)置換(2)NaOH(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)引流濾紙破損(合理即可)2．(2023·四川內江)鎂、純堿在工業(yè)生產中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：(1)在反應①中，為了加快反應速率，選用________(填“塊狀”或“粉末狀”)菱鎂礦；寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是________________；在反應②③中均發(fā)生________反應(填化學反應基本類型)。(3)此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：金屬離子Mg2＋Al3＋Fe3＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH向a溶液中通入足量空氣后，溶液中________元素化合價發(fā)生了改變；向b溶液中加MgO調節(jié)溶液pH，調pH范圍為__________________。解析：(1)在反應①中，為了加快反應速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑；(2)氨氣極易溶于水，而常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳，壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；反應②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應③為氯化鎂在通電條件下反應生成鎂和氯氣，這兩個反應均符合“一變多”的特點，均屬于分解反應；(3)a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣、調pH，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鎂溶液，說明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價發(fā)生了改變，由＋2價變?yōu)椋?價；向b溶液中加MgO調節(jié)溶液pH，目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍為≤pH＜。答案：(1)粉末狀MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑(2)二氧化碳或CO2分解(3)Fe或鐵≤pH＜3．(2023·安徽宿州三模)某工業(yè)廢水中含有大量的氯化鎂和硝酸鎂，某廢水處理公司從該廢水中提取回收金屬鎂的流程示意圖如下。回答下列問題。(1)操作1的名稱是________，實驗室進行該操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。(2)流程中加入石灰乳時，進行攪拌的目的是________________________。(3)加入石灰乳后發(fā)生的反應的基本反應類型是____________。(4)反應1的化學方程式為______________________________________________________________________________________________(寫一個即可)。解析：(1)經(jīng)過操作1得到溶液和氫氧化鎂沉淀，所以操作1為過濾，實驗室進行過濾操作時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入石灰乳時，進行攪拌可以使反應物充分接觸，使反應更快、更充分。(3)工業(yè)廢水中含有大量的氯化鎂和硝酸鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，硝酸鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和硝酸鈣，上述反應均是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(4)反應1可能為氫氧化鎂和鹽酸反應轉化為氯化鎂，反應的化學方程式為2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O。答案：(1)過濾漏斗(2)使反應更快、更充分(3)復分解反應(4)2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O4．(2023·江蘇淮安一模)黃銅灰渣(主要含Zn、Cu、CuO以及少量的Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如圖所示：已知：①Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4②銅、鋅、鐵都能和稀硝酸反應，如：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)“浸取”時，為了加快反應速率，可采取的措施是____________(寫一個)。(2)“過濾Ⅰ”后濾液中溶質有H2SO4、ZnSO4、____________________(填化學式)。(3)“反應Ⅰ”中，所加鋅粉不能過量的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“反應Ⅱ”會產生NO污染環(huán)境，如何以銅、稀硝酸、空氣為原料制備硝酸銅溶液，避免產生NO氣體，請寫出你的設計方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)將黃銅灰渣粉碎，可以增加黃銅灰渣和稀硫酸的接觸面積，使其反應更充分，提高反應速率；(2)黃銅灰渣主要含Zn、Cu、CuO以及少量的Fe2O3，鋅、氧化銅、氧化鐵與稀硫酸反應分別生成硫酸鋅和氫氣、硫酸銅和水、硫酸鐵和水，生成的硫酸鐵與銅反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，銅不與稀硫酸反應，故“過濾Ⅰ”后濾液中溶質有H2SO4、ZnSO4、CuSO4、FeSO4，銅有剩余，濾渣Ⅰ為銅；(3)該流程目的是制得硝酸銅溶液，“反應Ⅰ”中，所加鋅粉不能過量的原因是將硫酸銅中的銅完全置換出來，而不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，保障最后所得硝酸銅溶液的純度；(4)由已知3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，可在銅與稀硝酸反應時持續(xù)通入新鮮空氣，使得生成的NO被氧化成NO2，之后NO2與水反應可生成HNO3和NO，依次循環(huán)反應，由此使得硝酸得以高效利用，還可避免NO污染空氣。答案：(1)粉碎黃銅灰渣(2)CuSO4、Fe2(SO4)3(3)將硫酸銅中的銅完全置換出來，而不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，保障最后所得硝酸銅溶液的純度(4)在銅與稀硝酸反應時持續(xù)通入新鮮空氣，使得生成的NO被氧化成NO2，之后二氧化氮與水反應可生成硝酸和一氧化氮，由此使得硝酸得以高效利用5．(2023·安徽模擬預測)“氨吸收法”捕集二氧化碳是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其主要流程如圖：(1)為了降低“碳排放”下列建議可行的是________。A.隨手關燈B．全面禁止燃燒煤和汽油C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．紙張雙面打印(2)反應①的化學方程式是____________________________________，該反應的溫度不宜高，原因是____________________。(3)將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學式是____________________。(4)上述流程中，可循環(huán)利用的物質是________________。(5)對“氨吸收法”捕集二氧化碳技術認識正確的是________(填字母，可多選)。A．有利于緩解溫室效應B．有利于變廢為寶C．研發(fā)催化劑將CO2轉化為C2H4D．研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OH解析：(1)A.隨手關燈可節(jié)約能源，減少因發(fā)電產生的二氧化碳，從而降低“碳排放”，正確；B.全面禁止燃燒煤和汽油會嚴重影響正常的生產生活，應合理使用煤和汽油，錯誤；C.大力發(fā)展火力發(fā)電會排放大量二氧化碳，不能降低“碳排放”，錯誤；D.紙張雙面打印，可節(jié)約資源，減少二氧化碳的排放，正確。故選AD；(2)根據(jù)流程圖可知，反應①中氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，化學方程式為NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3；該反應的溫度不宜高，原因是碳酸氫銨受熱易分解；(3)將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉化為固態(tài)碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該碳酸鹽的化學式是CaCO3；(4)根據(jù)流程圖可知，氨水是反應①的反應物也是反應②的生成物，可循環(huán)使用；(5)A.“氨吸收法”捕集二氧化碳技術，能吸收空氣中的二氧化碳，降低空氣中二氧化碳含量，有利于緩解溫室效應，正確；B.“氨吸收法”捕集二氧化碳技術，能吸收空氣中的二氧化碳，將其轉化為甲醇等，有利于變廢為寶，正確；根據(jù)流程圖可知，“氨吸收法”捕集二氧化碳技術，研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OH，而不是C2H4，故C錯誤，D正確。故選ABD。答案：(1)AD(2)NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3碳酸氫銨受熱易分解(3)CaCO3(4)氨水或NH3·H2O(5)ABD6．某興趣小組設計的綜合利用海水的部分流程圖如下，據(jù)圖回答：(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應的化學方程式是______________________________________________。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是__________________________________________________。(2)海水曬鹽。通常采用________(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中的泥沙等難溶性雜質以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質，除去可溶性雜質時需要依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液。其中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________________。(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質是________________________(寫化學式)。解析：(1)中和反應是酸與堿發(fā)生反應，生成鹽和水，步驟①②③中，第②步是稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應，化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；不直接向海水中直接加石灰乳，是因為海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了氫氧化鎂的產率和生產效率；(2)氯化鈉溶解度受溫度影響較小，通常采用蒸發(fā)結晶的方法使海水中的氯化鈉析出；過量的Na2CO3溶液，可以與CaCl2、過量的BaCl2溶液反應，生成CaCO3和BaCO3白色沉淀，以除去粗鹽中的Ca2＋、過量的Ba2＋；(3)氨堿法制純堿的反應原理是：以食鹽、石灰石、氨氣為原料，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳，生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，將過濾、洗滌后的碳酸氫鈉晶體煅燒得到純堿產品，先通入氨氣使溶液呈堿性，可加大二氧化碳的溶解度，因此需要先后加入NH3和CO2。答案：(1)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了氫氧化鎂的產率和生產效率(2)蒸發(fā)除去粗鹽中的Ca2＋、過量的Ba2＋(3)NH3和CO27．高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質)為原料，生產高純碳酸鈣的流程圖如下：(1)從流程圖中推知：SiO2具有的化學性質是____________________。(2)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有______________________(填化學式，下同)。(4)將得到的NH4Cl溶液中加入氫氧化鈣溶液并加熱，可以得到的氣體是____________(填化學式)。(5)“轉化”過程發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)從流程圖中可知，加入鹽酸、過濾，二氧化硅沒有發(fā)生變化，據(jù)此推知SiO2具有的化學性質是不能和鹽酸反應；(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；(3)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈣，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有氫氧化鎂和氫氧化鐵，化學式分別為Mg(OH)2、Fe(OH)3；(4)NH4Cl與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和氨氣，則可以得到的氣體是氨氣，化學式為NH3；(5)根據(jù)流程圖可知，“轉化”過程發(fā)生的反應是氯化鈣、水、二氧化碳和氨氣反應生成碳酸鈣和氯化銨，化學方程式是：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl。答案：(1)不能與鹽酸反應(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3(4)NH3(5)CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl8．(2023·內蒙古赤峰)早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應過程如下：回答下列問題：(1)操作a的名稱為________。(2)反應Ⅰ________(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)整個過程中能夠循環(huán)利用的物質是________________。(4)寫出該過程中任意一個反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)操作a是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法，操作a的名稱是過濾。(2)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應。(3)由流程圖可知，碳酸鈣既是流程的反應物，又是流程的生成物，碳酸鈣能夠循環(huán)利用。(4)該過程涉及的化學反應方程式主要有：CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。答案：(1)過濾(2)放出(3)碳酸鈣或CaCO3(4)CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫))CaO＋CO2↑(答案合理即可)9．(2023·江蘇蘇州一模)為解決能源與環(huán)境問題，有學者提出如圖所示的含碳物質轉化的技術路線。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應②屬于____________(填基本反應類型)。(3)反應④中，參加反應的CO2和生成的CH4的分子數(shù)目之比為________。(4)該技術路線有利于________(填字母)。a．碳循環(huán)利用b．減少碳排放c．減少白色污染解析：(1)“可燃冰”中甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程為CH4＋2O2eq\o(=,\s\up11(點燃))CO2＋2H2O；(2)反應②是碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2KHCO3eq\o(=,\s\up11(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑，此反應是一種物質反應生成三種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；(3)反應④的化學方程式為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up11(催化劑))CH4＋2H2O，參加反應的CO2和生成的CH4的分子數(shù)目之比為1∶1；(4)a.該路線中二氧化碳可以與甲醇或甲烷相互轉化，故有利于碳循環(huán)利用，符合題意；b.該路線可以將二氧化碳轉化為甲醇、甲烷循環(huán)利用，可以減少碳排放，符合題意；c.白色污染指塑料等對環(huán)境造成的污染，該路線對于白色污染無影響，不符合題意。故選ab。答案：(1)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up11(點燃))CO2＋2H2O(2)分解反應(3)1∶1(4)ab10．空氣是寶貴的自然資源。如圖是以空氣等為原料合成尿素的流程。請回答下列問題：(1)物質X的化學式為________；(2)甲烷燃燒除了生成二氧化碳外，還會生成____________________(填化學式)；(3)“合成”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)N2(2)H2O(3)CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up11(高壓),\s\do9(低溫))CO(NH2)2＋H2O11．現(xiàn)探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質中的一種或幾種，按下圖所示進行實驗操作，現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有可能發(fā)生的反應都完全進行)。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，完成下列問題：(1)根據(jù)上述操作，該固體成分中一定有____________________，一定