化學(xué)平衡移1修改

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)2016.11.28raosj1.濃度：

增大反應(yīng)物濃度，V正加快，隨后V逆加快2.壓強(qiáng)：（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快正逆反應(yīng)速率3.溫度：升高溫度，可以同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率4.催化劑：

使用正催化劑，可以同等程度（同時(shí)同倍）地加快正逆反應(yīng)速率知識(shí)回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v正=v逆

≠

0）(2)等：v正=v逆

≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征知識(shí)回顧(1)逆：研究的是可逆反應(yīng)

回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0思考：當(dāng)條件改變，使V正≠V逆時(shí)，會(huì)怎樣呢？平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后建立新的平衡v正’=v逆’

一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若V正＜V逆，【思考】

如何通過改變條件來打破舊平衡呢？改變化學(xué)反應(yīng)速率濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+黃色橙色思考：1）平衡常數(shù)表達(dá)式2）往溶液中加入HNO3溶液，什么量會(huì)變？平衡常數(shù)會(huì)變嗎？平衡會(huì)被破壞嗎？3）往溶液中加入NaOH溶液，什么量會(huì)變？平衡常數(shù)會(huì)變嗎？平衡會(huì)被破壞嗎？已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河沙壬螯S色轉(zhuǎn)變?cè)龃笊晌餄舛?可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+橙色黃色滴加10-20滴1mol/LNaOH滴加10-20滴1mol/LHNO32、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論減小H+濃度增大H+濃度橙色變黃色減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)小結(jié)：其它條件不變時(shí)，增大C反應(yīng)物或減小C生成物，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)。反之，減小C反應(yīng)物或增大C生成物化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)。Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl實(shí)驗(yàn)探究二：(血紅色)(無色)(黃色)(無色)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：加少量KSCN實(shí)驗(yàn)2：加少量FeCl3實(shí)驗(yàn)3：加入K+、Cl-注意：改變不參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)！紅色加深紅色也加深無明顯變化增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)平衡不移動(dòng)注意：

稀釋時(shí)，對(duì)系數(shù)大的影響較大。

稀釋時(shí)，平衡向系數(shù)總和大的方向移動(dòng)；

反之，濃縮時(shí)，平衡向系數(shù)總和小的方向移動(dòng)。思考：對(duì)于：Fe3＋

+3SCN－

Fe(SCN)3

把溶液稀釋Ｎ倍，平衡如何移動(dòng)？注意1：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。注意2：加水時(shí)引起溶液的稀釋，各種離子的濃度變小，系數(shù)大的影響更大。所以平衡要向系數(shù)大的移動(dòng)。（可以從Q和K的大小對(duì)比分析）減小生成物濃度V正′vtV正V逆V逆′V正′

=V逆′

思考：如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V

正＞V

逆平衡正向移動(dòng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt2時(shí)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：突變漸變1.工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？濃度因素的應(yīng)用

增大成本較低(廉價(jià))O2的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料SO2的轉(zhuǎn)化率。第二課時(shí)

人體吸入CO后，空氣中的CO、O2與人體的血紅蛋白將建立如下平衡：

CO+HemO2

O2+HemCO(Hem為血紅蛋白）當(dāng)HemCO的濃度為HemO2濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。

如果有人CO中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)為該怎么辦？想一想?已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)向氨水中加入少量NaOH固體,平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（有氣體參與）(1)增大壓強(qiáng)，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，分子數(shù)目多（氣體系數(shù)大）的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。

當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，正逆速率改變倍數(shù)相同。壓強(qiáng)的改變?nèi)粢鹆藵舛鹊母淖?，則速率改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。二、影響化學(xué)平衡的因素3、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響例如：N2+3H22NH3

可以從改變壓強(qiáng)后的Q和K大小對(duì)比分析小結(jié)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。反之，減壓，化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大方向移動(dòng)。加壓一定使平衡移動(dòng)嗎？壓強(qiáng)的改變一定要改變濃度才有可能使平衡移動(dòng)在定溫、容積可變的容器中充入1molN2

和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣另：若在定容容器中充入氦氣正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手相當(dāng)于減壓結(jié)論及應(yīng)用：對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)平衡常數(shù)可表示為：若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b

，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若a<b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響二、影響化學(xué)平衡的因素改變溫度平衡移動(dòng)的方向升高溫度Co2++4Cl-CoCl42-

ΔH>02NO2(g)N2O4(g)ΔH<0平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)小結(jié)：溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);

溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。問題思考：對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)K一定變大嗎？不一定，升溫若化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，則K變大。若化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)，則K變小。分析：催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率。結(jié)論：使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響，平衡不移動(dòng)。但正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。二、影響化學(xué)平衡的因素4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。①“減弱”不是“消除”。②適用單個(gè)條件的改變（多個(gè)條件改變要具體問題具體分析）。③適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等）。友情提示【課堂練習(xí)】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：已知常壓下平衡時(shí)混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答：

（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了

________________________________________。（2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。（3）壓強(qiáng)采用______________，原因是：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，增大氧氣濃度，提高成本較高的SO2的轉(zhuǎn)化率

在此溫度下，催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，可提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率

常壓因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%，若再加壓，對(duì)設(shè)備和動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓已無實(shí)際意義。

.連接——

硫酸工業(yè)催化劑壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①