2023學年完整公開課版原子核核素

第1章原子結構與元素周期律第1節(jié)原子結構第1課時原子核核素【思考】（1）人類的發(fā)展經歷了漫長的歷史時期，考古學家通過測定過去材料的放射性元素14C的含量，可以推斷生物死后經過的年代，你知道考古學家是根據(jù)什么進一步推斷一些出土文物和化石的年代的嗎？（2）你知道14C與12C有什么異同嗎？1.認識原子核的結構。2.知道質量數(shù)和的含義，掌握構成原子的各微粒間的關系。（重點）3.知道元素、核素、同位素的含義。（重點）XAZ1.原子是構成物質的一種微粒。原子核3.原子核外電子質子中子2.原子是化學變化中的最小微粒?！局R回顧】質子電子中子一、原子結構一個質子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負電荷中子不帶電荷原子原子核核外電子：質子：中子：1.原子及構成微粒1.原子核帶電嗎？提示：原子核中的質子帶正電，中子不帶電，因此原子核帶正電。2.原子的相對原子質量和原子的質量是同一個概念嗎？提示：不是，原子的相對原子質量是原子的質量與12C原子質量的1／12的比值，因此兩者不同?！舅伎寂c交流】微粒電子質子中子相對質量0.0005484

1.0071.0083.下表是原子中微粒的相對質量。根據(jù)上表分析原子的質量集中在原子的哪一部分？提示：原子的質量集中在原子核上，原子的質量大體上等于質子和中子的質量之和?！舅伎寂c交流】（3）陰離子：質子數(shù)<核外電子數(shù)質子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)2.電性關系（1）原子：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)（2）陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)3.質量數(shù)原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和AA=Z+N公式定義質量數(shù)符號中子數(shù)質子數(shù)4.原子的表示方法XAZ質子數(shù)質量數(shù)元素符號中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)如：提示：表示質子數(shù)為17，質量數(shù)為35的氯原子。1.表示的含義是什么？2.原子的相對原子質量和原子的質量數(shù)相同嗎？提示：不同，質量數(shù)和原子的相對原子質量是不同的，質量數(shù)一定是整數(shù)，而相對原子質量是某一原子的質量與12C原子質量的1／12的比值，一般不是整數(shù)?！舅伎寂c交流】3.原子符號中各個字母表示什么含義？X離子所帶的電荷數(shù)一個分子中所含X原子的個數(shù)X原子的質量數(shù)X原子的質子數(shù)X元素的化合價提示：【思考與交流】【及時鞏固】某微粒用R(n+1)+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（）A.所含質子數(shù)=A–nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所含質子數(shù)=A+Z

B二者是同種元素嗎？是同種原子嗎？提示：質子數(shù)相同、中子數(shù)不同。是同種元素，不是同種原子。6C126C13在結構上有什么區(qū)別？和結合原子的表示方法和元素的概念，思考下面的問題：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素核素二、認識核素、同位素1.定義：(1)同一種元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質不同。2.同位素的特征(2)在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的百分數(shù)一般是不變的。3.元素、核素、同位素之間的關系具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可以有多種核素。具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。元素核素1核素n同位素…4.原子結構中各微粒之間的關系：原子核質子中子核電荷數(shù)元素種類質子數(shù)決定決定與質子數(shù)共同決定原子種類決定近似相對原子質量質量數(shù)5.重要的核素：（1）用以制造氫彈的是、；（2）核反應堆的燃料是；（3）考古時用于測定文物年代的是；(4）用以同位素示蹤的是P。1H21H36C141.構成原子的基本微粒是質子、中子和電子，那么一個原子中，是否都存在這三種微粒？2.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同種元素的原子嗎？提示：屬于同種元素，但不是同種原子?！舅伎寂c交流】不是，如中無中子。1H1提示：3.因為的質量數(shù)是35，因此氯元素的相對原子質量約為35。提示：不對，通常所說的元素的相對原子質量，是指該元素中各核素的平均相對原子質量，而不是指該元素的某種核素的質量數(shù)。17Cl354.互為同位素的原子有何異同點？質子數(shù)、核外電子數(shù)相同化學性質相同相同點中子數(shù)、質量數(shù)不同物理性質不同不同點【思考與交流】提示：【及時鞏固】以下互稱為同位素的是（）

A.金剛石和石墨B.CO和CO2C.D和TD.1H216O和2H218O

C【提示】同素異形體描述的對象是單質，A項中二者的關系為同素異形體；同位素描述的對象是原子，同種元素的不同原子互稱同位素，C項符合題意。

1．“三同”的區(qū)別與聯(lián)系同分異構體同素異形體同位素概念對象化學性質實例分子式相同，結構不同的化合物之間互為同分異構體同種元素形成結構不同的單質之間互為同素異形體質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素一般為有機化合物之間單質之間原子之間可能相似也可能不同相似，一定條件下可以相互轉變幾乎完全相同CH3COOH與HCOOCH3金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O31H11H2與【拓展延伸】2.核素的相對原子質量與元素的相對原子質量的比較核素的相對原子質量元素的相對原子質量概念該核素原子的真實質量與12C原子質量的1/12相比所得的比值按該元素所含天然核素原子所占的一定百分比算出來的平均值計算方法核素的相對原子質量=元素的相對原子質量=M1×a％+M2×b％+……其中M1、M2……為各同位素的相對原子質量，a％、b％……為各同位素的原子個數(shù)百分比近似值

數(shù)值等于核素的質量數(shù)元素的近似相對原子質量=A1×a％+A2×b％+……其中，A1、A2……為各同位素的質量數(shù)鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分數(shù)為78.70%，又知鎂的相對原子質量是24.325，則26Mg在自然界鎂元素中的原子百分比是________?！咎崾尽吭O26Mg的原子百分含量為x,則:24×78.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%?！纠}】11.2%電子中子原子的相對原子質量元素的相對原子質量同位素核素元素占有體積關系電性關系質量關系數(shù)量關系電子數(shù)決定元素的化學性質中子數(shù)決定同一元素的不同核素質子數(shù)決定元素種類質子構成微粒的關系構成原子結構1.美國科學家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()

A．57

B．47

C．61

D．293A2.下列關于原子的幾種描述中不正確的是（

）A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.12C與13C具有相同的質量數(shù)D.15N與14N具有相同的質子數(shù)C3.“玉兔”號月球車用作為Pu熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是(

)A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學性質D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)D4.杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器，用

轟擊(锫)生成

和