2023學(xué)年完整公開(kāi)課版原子核核素

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素【思考】（1）人類的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定過(guò)去材料的放射性元素14C的含量，可以推斷生物死后經(jīng)過(guò)的年代，你知道考古學(xué)家是根據(jù)什么進(jìn)一步推斷一些出土文物和化石的年代的嗎？（2）你知道14C與12C有什么異同嗎？1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)。2.知道質(zhì)量數(shù)和的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系。（重點(diǎn)）3.知道元素、核素、同位素的含義。（重點(diǎn)）XAZ1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子核3.原子核外電子質(zhì)子中子2.原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！局R(shí)回顧】質(zhì)子電子中子一、原子結(jié)構(gòu)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電荷原子原子核核外電子：質(zhì)子：中子：1.原子及構(gòu)成微粒1.原子核帶電嗎？提示：原子核中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此原子核帶正電。2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量是同一個(gè)概念嗎？提示：不是，原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1／12的比值，因此兩者不同。【思考與交流】微粒電子質(zhì)子中子相對(duì)質(zhì)量0.0005484

1.0071.0083.下表是原子中微粒的相對(duì)質(zhì)量。根據(jù)上表分析原子的質(zhì)量集中在原子的哪一部分？提示：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大體上等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和?！舅伎寂c交流】（3）陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)2.電性關(guān)系（1）原子：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)（2）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)3.質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和AA=Z+N公式定義質(zhì)量數(shù)符號(hào)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)4.原子的表示方法XAZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)如：提示：表示質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35的氯原子。1.表示的含義是什么？2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量數(shù)相同嗎？提示：不同，質(zhì)量數(shù)和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的，質(zhì)量數(shù)一定是整數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量是某一原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1／12的比值，一般不是整數(shù)?！舅伎寂c交流】3.原子符號(hào)中各個(gè)字母表示什么含義？X離子所帶的電荷數(shù)一個(gè)分子中所含X原子的個(gè)數(shù)X原子的質(zhì)量數(shù)X原子的質(zhì)子數(shù)X元素的化合價(jià)提示：【思考與交流】【及時(shí)鞏固】某微粒用R(n+1)+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A–nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

B二者是同種元素嗎？是同種原子嗎？提示：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。是同種元素，不是同種原子。6C126C13在結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別？和結(jié)合原子的表示方法和元素的概念，思考下面的問(wèn)題：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素核素二、認(rèn)識(shí)核素、同位素1.定義：(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。2.同位素的特征(2)在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。3.元素、核素、同位素之間的關(guān)系具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可以有多種核素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。元素核素1核素n同位素…4.原子結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系：原子核質(zhì)子中子核電荷數(shù)元素種類質(zhì)子數(shù)決定決定與質(zhì)子數(shù)共同決定原子種類決定近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)5.重要的核素：（1）用以制造氫彈的是、；（2）核反應(yīng)堆的燃料是；（3）考古時(shí)用于測(cè)定文物年代的是；(4）用以同位素示蹤的是P。1H21H36C141.構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個(gè)原子中，是否都存在這三種微粒？2.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同種元素的原子嗎？提示：屬于同種元素，但不是同種原子?！舅伎寂c交流】不是，如中無(wú)中子。1H1提示：3.因?yàn)榈馁|(zhì)量數(shù)是35，因此氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為35。提示：不對(duì)，通常所說(shuō)的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是指該元素中各核素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是指該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)。17Cl354.互為同位素的原子有何異同點(diǎn)？質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同相同點(diǎn)中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同不同點(diǎn)【思考與交流】提示：【及時(shí)鞏固】以下互稱為同位素的是（）

A.金剛石和石墨B.CO和CO2C.D和TD.1H216O和2H218O

C【提示】同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，A項(xiàng)中二者的關(guān)系為同素異形體；同位素描述的對(duì)象是原子，同種元素的不同原子互稱同位素，C項(xiàng)符合題意。

1．“三同”的區(qū)別與聯(lián)系同分異構(gòu)體同素異形體同位素概念對(duì)象化學(xué)性質(zhì)實(shí)例分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體同種元素形成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素一般為有機(jī)化合物之間單質(zhì)之間原子之間可能相似也可能不同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同CH3COOH與HCOOCH3金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O31H11H2與【拓展延伸】2.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的比較核素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量概念該核素原子的真實(shí)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12相比所得的比值按該元素所含天然核素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值計(jì)算方法核素的相對(duì)原子質(zhì)量=元素的相對(duì)原子質(zhì)量=M1×a％+M2×b％+……其中M1、M2……為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，a％、b％……為各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比近似值

數(shù)值等于核素的質(zhì)量數(shù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1×a％+A2×b％+……其中，A1、A2……為各同位素的質(zhì)量數(shù)鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78.70%，又知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24.325，則26Mg在自然界鎂元素中的原子百分比是________?！咎崾尽吭O(shè)26Mg的原子百分含量為x,則:24×78.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%?！纠}】11.2%電子中子原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素核素元素占有體積關(guān)系電性關(guān)系質(zhì)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)中子數(shù)決定同一元素的不同核素質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子構(gòu)成微粒的關(guān)系構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)1.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()

A．57

B．47

C．61

D．293A2.下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確的是（

）A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)C3.“玉兔”號(hào)月球車用作為Pu熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是(

)A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)D4.杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器，用

轟擊(锫)生成

和