化學(xué)專題一第一單元物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化(標(biāo)準(zhǔn))

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界面對(duì)豐富多彩的物質(zhì)，按一定的“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)和提高工作效率的一種重要的方法。超市圖書(shū)館在超市和或者圖書(shū)館，我們都會(huì)在一定的區(qū)域內(nèi)找到所需要的東西--------說(shuō)明了P3在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。1.根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)氣態(tài)：液態(tài)：固態(tài)：2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性可溶物：微溶物：難溶物：

3.根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性

導(dǎo)體：

半導(dǎo)體：絕緣體：

空氣、氧氣乙醇、水、食鹽水、碘酒硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、食鹽(水)、硫酸銨碘空氣、氧氣、銅、石墨銅、石墨、食鹽水空氣、乙醇、碘、氧氣、硫酸銨空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。非均勻混合物均勻混合物氧化物酸堿鹽4.根據(jù)物質(zhì)的組成分類物質(zhì)混合物純凈物按所含物質(zhì)的種類單質(zhì)化合物

按所含元素的種類非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)元素的性質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物是否含有C元素CO、CO2、碳酸鹽含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)嗎？否是P3問(wèn)題解決

實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。例：硫酸（H2SO4）屬于哪一類物質(zhì)呢？P3在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

請(qǐng)你將上述物質(zhì)按“物質(zhì)的組成”進(jìn)行分類：空氣食鹽水碘酒混合物：乙醇有機(jī)化合物：水氧化物：鹽：硫酸銨銅金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：碘、氧氣、石墨[過(guò)渡]系統(tǒng)了解酸、堿、鹽、氧化物的組成和分類1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無(wú)氧酸:

HClH2SHBrHF2,按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù)一元酸:HNO3HClHF

二元酸:H2SO4H2CO3H2S多元酸:H3PO4

（1）酸：定義電離時(shí)陽(yáng)離子全部是H+的化合物分類3,按酸性的強(qiáng)弱分強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3弱酸:H2S、HF、H2CO3、H2SO3等某酸氫某酸補(bǔ)充酸酐：某酸脫去一分子的水，所剩下的部分

酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變1,按溶解性分:可溶性堿:難溶性堿:

2,按電離時(shí)生成OH-的個(gè)數(shù)一元堿:二元堿:3,按堿性的強(qiáng)弱分強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca（OH）2等弱堿:Fe（OH）3、Cu（OH）2等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Cu（OH）2、Fe（OH）3NaOH、KOHCu（OH）2（2）堿：a定義：電離時(shí)陰離子全部是OH-的化合物b分類：1,按溶解性分:可溶性鹽:難溶性鹽:（3）鹽：參照溶解度表3,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl

堿式某酸某某化某a定義：酸和堿反應(yīng)得到的是鹽b分類：2,按陰陽(yáng)離子分：NaCl：鈉鹽氯鹽CuSO4

銅鹽硫酸鹽MgCl2鎂鹽氯鹽

（4）氧化物：1,按組成分:金屬氧化物:非金屬氧化物:

2,按性質(zhì)分MgO、Na2O、CaOH2O、CO2、NOAl2O3NO、CO等CO2、SO2、SO3MgO、Na2O、CaO不成鹽氧化物:成鹽氧化物酸性氧化物:堿性氧化物:兩性氧化物:a、

分類有區(qū)別？金屬氧化物和堿性氧化物非金屬氧化物和酸性氧化物b、性質(zhì)1、酸性氧化物性質(zhì)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（SiO2不溶于水）與堿反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、堿性氧化物性質(zhì)與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2（可溶性）與酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O三、化學(xué)反應(yīng)分類1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少劃分：四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化劃分：

有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

練習(xí)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_____A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2D、CaCO3===CaO+CO2E、N2+3H2===2NH3F、6NO+4NH3==5N2+6H2OCEF思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？

(3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

不一定是不一定是一定是一定不是氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)有化合價(jià)變化無(wú)化合價(jià)變化氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換復(fù)分解分解化合二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCO3Ca(OH)2Ca奇妙的化學(xué)物質(zhì)CaOCaCl2你能使這些物質(zhì)之間發(fā)生如箭頭所示的轉(zhuǎn)化嗎?試著寫(xiě)出方程式.探究活動(dòng)CaCO3Ca(OH)2Ca奇妙的化學(xué)物質(zhì)CaOCaCl22CaO2Ca+

O2=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2+CO2=+H2OCaCO3↓CaCO3CaO=