化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（第二課時(shí)）

1第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化21、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量變化的實(shí)質(zhì)，了解常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2、理解化學(xué)反應(yīng)中能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”，并認(rèn)識(shí)化學(xué)能與其他能量之間的轉(zhuǎn)化形式。3、理論聯(lián)系實(shí)際，使同學(xué)認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生活和生產(chǎn)中的重大意義。3觀看視頻，分析現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。4化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，你能舉出哪些例子？可燃物質(zhì)的燃燒，能釋放出熱能。你知道嗎？利用化學(xué)反應(yīng)發(fā)電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?！?51、按能量變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放出熱能的化學(xué)反應(yīng)吸收熱能的化學(xué)反應(yīng)6化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨有能量變化呢？從化學(xué)鍵和物質(zhì)能量?jī)蓚€(gè)角度進(jìn)行探索。你知道嗎？7化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

和

的過(guò)程；舊化學(xué)鍵斷裂需要克服原子（或離子）間的相互作用，需要

能量，新化學(xué)鍵形成，則會(huì)

能量。因此化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收釋放2、從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)能量變化8吸收能量O2H2釋放能量H2O為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱?(吸收能量)反應(yīng)物分子舊鍵拆開(kāi)原子(放出能量)新分子重新結(jié)合你知道嗎？因?yàn)槲漳芰?lt;放出能量，所以反應(yīng)放熱。9根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的能量變化OH2OH2O22HmolO2的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共價(jià)鍵釋放930KJ能量動(dòng)腦筋！釋放能量10“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)能量反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)物總能量生成物總能量釋放能量3、從能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物總能量>生成物總能量放熱反應(yīng)11熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲(chǔ)存”起來(lái)能量反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)物總能量生成物總能量

吸收能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量吸熱反應(yīng)3、從能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化12放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量+能量反應(yīng)物總能量生成物總能量+能量134、了解常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1、可燃物的燃燒反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)3、酸堿中和反應(yīng)4、鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)2、C和CO2的反應(yīng)3、某些加熱分解反應(yīng)141、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成E1＞E2吸熱反應(yīng)E1＜E2放熱反應(yīng)

吸收能量E1

釋放能量E215能量反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)物總能量生成物總能量釋放能量2、從能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物總能量>生成物總能量放熱反應(yīng)能量反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量吸熱反應(yīng)161、下列能源是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（）A、太陽(yáng)能B、潮汐能C、風(fēng)能D、H2燃燒產(chǎn)生的熱能2、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B、濃硫酸稀釋C、液態(tài)水汽化D、石灰石分解的反應(yīng)DD173、(雙選)對(duì)于放熱反應(yīng)的過(guò)程來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不正確的是（）A、是儲(chǔ)存能量的過(guò)程B、是釋放能量的過(guò)程C、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D、斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量高于形成新化學(xué)鍵放出的能量AD184、下列說(shuō)法不正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只能以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)C、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小B195、下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（）A、CaCO3====CaO+CO2↑B、NaOH+HCl====NaCl+H2OC、CaO+H2O====Ca(OH)2

D、2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫高溫A20１.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)

C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

練一練C、D

C216、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉被氧化放熱，引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可以表示為：2NH4ClO4====N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(反應(yīng)放熱)，下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用D、從能量變化來(lái)說(shuō)，反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能C22AD7、（1）共價(jià)鍵的鍵能是指斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1,是指使1molH2變回2molH需吸收436kJ的能量。已知H—Cl鍵的鍵能為431.4kJ·mol-1，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是（）A、每生成1molH—Cl鍵放出431.4kJ能量B、每生成1molH—Cl鍵吸收431.4kJ能量C、每拆開(kāi)1molH—Cl鍵放出431.4kJ能量D、每拆開(kāi)1molH—Cl鍵吸收431.4kJ能量化學(xué)鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能(kJ·mol-1)43656543136823⑵參考下表數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是（）A、HFB、HCl