化學鍵與化學反應中的能量變化（第二課時）

1第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化21、了解化學反應中伴隨有能量變化的實質，了解常見的吸熱反應和放熱反應。2、理解化學反應中能量的“儲存”和“釋放”，并認識化學能與其他能量之間的轉化形式。3、理論聯(lián)系實際，使同學認識到化學反應中的能量變化在生活和生產中的重大意義。3觀看視頻，分析現(xiàn)象的實質說明：化學反應都伴隨著能量的變化。4化學反應都伴隨有能量變化，你能舉出哪些例子？可燃物質的燃燒，能釋放出熱能。你知道嗎？利用化學反應發(fā)電，化學能轉化成電能?！?51、按能量變化對化學反應進行分類放熱反應:吸熱反應:一、化學鍵與化學反應中的能量變化放出熱能的化學反應吸收熱能的化學反應6化學反應為什么伴隨有能量變化呢？從化學鍵和物質能量兩個角度進行探索。你知道嗎？7化學反應的實質是

和

的過程；舊化學鍵斷裂需要克服原子（或離子）間的相互作用，需要

能量，新化學鍵形成，則會

能量。因此化學反應伴隨著能量變化。舊化學鍵斷裂新化學鍵形成吸收釋放2、從化學鍵角度認識能量變化8吸收能量O2H2釋放能量H2O為什么有的化學反應放熱，有的化學反應吸熱?(吸收能量)反應物分子舊鍵拆開原子(放出能量)新分子重新結合你知道嗎？因為吸收能量<放出能量，所以反應放熱。9根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的能量變化OH2OH2O22HmolO2的共價鍵斷裂吸收249KJ能量1molH2的共價鍵斷裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共價鍵釋放930KJ能量動腦筋！釋放能量10“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來能量反應過程0反應物總能量生成物總能量釋放能量3、從能量角度認識化學反應中的能量變化反應物總能量>生成物總能量放熱反應11熱能轉化為物質內部的能量（化學能）被“儲存”起來能量反應過程0反應物總能量生成物總能量

吸收能量反應物總能量<生成物總能量吸熱反應3、從能量角度認識化學反應中的能量變化12放熱反應吸熱反應反應物總能量生成物總能量+能量反應物總能量生成物總能量+能量134、了解常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應1、可燃物的燃燒反應2、金屬與酸的反應3、酸堿中和反應4、鋁熱反應吸熱反應1、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應2、C和CO2的反應3、某些加熱分解反應141、認識化學反應中的物質變化和能量變化反應物生成物舊化學鍵斷裂新化學鍵形成E1＞E2吸熱反應E1＜E2放熱反應

吸收能量E1

釋放能量E215能量反應過程0反應物總能量生成物總能量釋放能量2、從能量角度認識化學反應中的能量變化反應物總能量>生成物總能量放熱反應能量反應過程0反應物總能量生成物總能量吸收能量反應物總能量<生成物總能量吸熱反應161、下列能源是通過化學反應產生的是（）A、太陽能B、潮汐能C、風能D、H2燃燒產生的熱能2、下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A、實驗室制H2的反應B、濃硫酸稀釋C、液態(tài)水汽化D、石灰石分解的反應DD173、(雙選)對于放熱反應的過程來說，下列說法不正確的是（）A、是儲存能量的過程B、是釋放能量的過程C、反應物總能量高于生成物總能量D、斷裂舊化學鍵吸收的能量高于形成新化學鍵放出的能量AD184、下列說法不正確的是（）A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B、化學反應中的能量變化，只能以熱能的形式表現(xiàn)出來C、燃燒反應都是放熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小B195、下列反應中反應物的總能量低于生成物的總能量的是（）A、CaCO3====CaO+CO2↑B、NaOH+HCl====NaCl+H2OC、CaO+H2O====Ca(OH)2

D、2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫高溫A20１.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）

A．實驗室制H2的反應B．實驗室制CO2的反應

C．水的分解反應D．石灰石分解的反應2.下列說法不正確的是（）

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．物質燃燒和中和反應均放出熱量

C．分解反應肯定是吸熱反應

D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

練一練C、D

C216、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作固體燃料，點燃時鋁粉被氧化放熱，引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可以表示為：2NH4ClO4====N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(反應放熱)，下列相關敘述中錯誤的是（）A、該反應屬于分解反應B、該反應瞬間產生大量高溫氣體，推動航天飛機飛行C、在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用D、從能量變化來說，反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹸22AD7、（1）共價鍵的鍵能是指斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1,是指使1molH2變回2molH需吸收436kJ的能量。已知H—Cl鍵的鍵能為431.4kJ·mol-1，下列關于鍵能的敘述正確的是（）A、每生成1molH—Cl鍵放出431.4kJ能量B、每生成1molH—Cl鍵吸收431.4kJ能量C、每拆開1molH—Cl鍵放出431.4kJ能量D、每拆開1molH—Cl鍵吸收431.4kJ能量化學鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能(kJ·mol-1)43656543136823⑵參考下表數(shù)據，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是（）A、HFB、HCl