基本概念三-溶液和膠體-5.-溶液和膠體

根本概念三――溶液和膠體5.溶液和膠體[知識(shí)指津]1．三種分散系的區(qū)別分散系溶液膠體懸(乳)濁液分散質(zhì)粒子組成單個(gè)分子或離子分子集合體許多固體(或液體)

分子集合體分散質(zhì)粒子直徑/1nm<1nm1nm-100nm>100nm能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能外觀均一透明多數(shù)均一透明不均一透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定久置下沉(或分層)別離方法蒸發(fā)、降溫滲析過濾(或分液)2．溶液3.膠體[范例點(diǎn)擊]例1．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm一100nm之間B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色解析：膠體粒子直徑在1—100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或離子透過而不能使膠粒透過，以此用滲析法別離膠體與溶液；黃色的氯化鐵溶液加熱蒸干過程中促進(jìn)了氯化鐵的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵，灼燒后轉(zhuǎn)化為氧化鐵；而紅褐色氫氧化鐵膠體在加熱蒸干過程中先凝聚成氫氧化鐵沉淀，灼燒后也轉(zhuǎn)化為氧化鐵。應(yīng)選C。例2．以下圖是幾種鹽的溶解度曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體B．20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C．60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體D．30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉解析：A中40℃時(shí)食鹽的溶解度曲線的點(diǎn)所示的是大于35g/100g水；0℃時(shí)也是如此。由此可知40℃時(shí)，制成的僅是不飽和的氯化鈉水溶液。降溫至0℃時(shí)，仍未超過35.7g，不能析出晶體。B中20℃硝酸鉀的溶解度查曲線可知是31.6g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于此值。所以B選項(xiàng)不正確。C中析出的應(yīng)為CuSO4·5H2O，得不到無水硫酸銅。所以此題選D。例3．將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中參加10gKNO3固體，均可使溶液到達(dá)飽和。試計(jì)算：(1)該溫度下KNO3的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：(1)200g的KNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或參加10gKNO3固體均可使溶液到達(dá)飽和，相當(dāng)于10g水中參加10gKNO3固體得該溫度下的飽和溶液，那么該溫度下硝酸鉀的溶解度為100g。(2)蒸發(fā)掉10g水得到190gKNO3飽和溶液，根據(jù)溶解度其溶質(zhì)為95g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(或加10gKNO3得到210g飽和溶液，其溶質(zhì)為105g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)為95g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%)。[變式操練]1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．一杯溶液里各局部性質(zhì)不完全相同，石灰乳是乳濁液B．碳酸鈉晶體加熱后變成無水Na2CO3粉末，這樣的過程叫風(fēng)化；無水CaCl2、MgCl2固體暴露在空氣中能潮解C．相同溫度下，HCl比KNO3的溶解度大D．相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無水CuSO4多答案：D2．以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的外表積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：A3．用一定質(zhì)量的KNO3樣品，在10℃下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為120g，70℃時(shí)為20g。KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g以下對(duì)該樣品的推斷正確的選項(xiàng)是()A．樣品為純潔物B．樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C．樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)D．當(dāng)溫度在55℃左右時(shí)KNO3全溶解答案：BD4.25%氨水的密度為0.91g·cm-3，5%氨水的密度為0.98g·cm-3，假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算答案：C5．要使ag10%KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至20%，可采用的方法是()A．參加0.1agKClB．蒸發(fā)濃縮溶液至0.4agC．蒸發(fā)掉一半的水D．參加2ag25%KCl溶液答案：D6．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反響，把反響后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻20℃，溶液剛好到達(dá)飽和。求：20℃時(shí)此反響生成物的溶解度。答案：36g[配套練習(xí)]1．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物B．一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液D．植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液[解析]溶液不一定都是無色的，如KMnO4溶液為紫色，CuSO4溶液為藍(lán)色，故A不對(duì)。B是溶液定義的表達(dá)，故為正確。C中假設(shè)是少量水溶解在酒精里，就可能看成將水作為溶質(zhì)的錯(cuò)誤結(jié)論，因當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故C對(duì)。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，故D不對(duì)。2．有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．氣體、液體、固體都可以作為溶質(zhì)B．一杯溶液里各個(gè)局部的性質(zhì)是相同的C．把室溫時(shí)溶解度在10g以上的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì)D．但凡均一透明的液體就是溶液[解析]被溶解的物質(zhì)即為溶質(zhì)。被溶解的物質(zhì)可以是可溶性的固體，如氯化鈉、燒堿等；也可以是氣體，如鹽酸中的氯化氫；也可以是液體，如酒精的水溶液中的乙醇，所以A對(duì)。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的，在外界條件不變的前提下，溶質(zhì)是不能從溶液中析出來的，各個(gè)局部的性質(zhì)是相同的，故B對(duì)。在室溫條件下根據(jù)各種物質(zhì)的溶解度，將固體物質(zhì)分為四類，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；大于1g的，叫可溶物質(zhì)；小于1g的，叫微溶物質(zhì)；小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)，故C對(duì)。均一的、透明的液體不一定是溶液，如蒸餾水，無水酒精亙?nèi)痪?、透明，但它們是純潔物，而溶液是混合物，故D不對(duì)。3．要使溶液中的Na+離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1:50時(shí)，需將11.7g的氯化鈉溶解在______g水里；所得溶液里NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。[解析]求解此題可用關(guān)系式法。根據(jù)氯化鈉的電離方程式：NaCl＝Na+＋Cl-以及題意要求Na+離子與水分子個(gè)數(shù)比為1:50，可得如下關(guān)系式：NaCl――Na+――50H2O58.550×1811.7gx58.5:50×18＝11.7g:x解得x＝180g故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4．(1)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方法填入下表。配制方案(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量)方案一方案二方案三(2)在配制上述溶液前，假設(shè)需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“↓〞表示向托盤天平添加砝碼．用“↑〞表示從托盤天平取走砝碼．請(qǐng)用“↓〞和“↑〞在下表中表示你的稱量過程，并在圖中用“△〞表示游碼在標(biāo)尺上的位置(設(shè)燒杯的實(shí)際質(zhì)量為35.8g)。砝碼(g)502020105取用情況［答案］〔1〕配制方案(只要說明配制時(shí)所需要的各種藥品及用量)方案一硝酸鉀晶體10g，蒸餾水40g方案二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液25g，蒸餾水25g方案三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液20g，硝酸鉀晶體7g，蒸餾水23g〔2〕砝碼(g)502020105取用情況↓↑↓↓↑↓↓[解析](1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液：①直接用硝酸鉀晶體和蒸餾水配制；②可將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液進(jìn)行稀釋；③可在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體；④可將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液按一定比例混合。其中①的方法是最常用的。①需要硝酸鉀的質(zhì)量為50g×20%＝10g，蒸餾水的質(zhì)量為50g-10g=40g。②在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液中參加25g水，溶液質(zhì)量增大一倍，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍，變成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。③20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為20g×l5%=3g。依題意，須再加硝酸鉀的質(zhì)量為10g-3g＝7g，還須再加蒸餾水的質(zhì)量為50g-20g-7g=23g。④設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為(50g-x)。x×40%+(50g-x)×15%=10g，x=10g。根據(jù)計(jì)算可知，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為10g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為40g。但題中只提供溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液20g，所以僅用兩種溶液混合是不能配成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液的。(2)稱量燒杯的質(zhì)量時(shí)，燒杯放在天平的左盤上，用鑷子向右盤參加砝碼，加砝碼時(shí)依據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，缺乏lg時(shí)使用游碼的原那么。[評(píng)說]所配得的50g硝酸鉀溶液中一定含有10g硝酸鉀晶體。錯(cuò)誤主要出現(xiàn)在方案三上，因?yàn)閮H在20g溶質(zhì)質(zhì)量為15%的硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體是不能配成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液的，必須還要參加一定質(zhì)量的水。有些學(xué)生簡(jiǎn)單的利用數(shù)學(xué)方程計(jì)算，不考慮題目的具體要求。例如：設(shè)參加硝酸鉀晶體的質(zhì)量為x，那么有(20＋x)×20%=20×15%＋x，x＝1.25g，所得溶液只有21.5g，(不合題意)。應(yīng)該清楚，所得溶液必須符合兩個(gè)條件：第一，溶液質(zhì)量為50g；第二，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。計(jì)算式應(yīng)為50×20%＝20×15%+x，得x＝7g。這只是硝酸鉀晶體的質(zhì)量，必須再參加23g水，溶液才能到達(dá)50g，即20g+7g+23g=50g。5．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．飽和溶液降低溫度時(shí)，一定有溶質(zhì)析出B．飽和溶液升高溫度時(shí)，都變?yōu)椴伙柡腿芤篊．同溫下，一種固體物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種固體物質(zhì)的不飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量多D．一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最大值[解析]對(duì)于溫度升高溶解度增大的物質(zhì)的飽和溶液來說，降低溫度時(shí)，一定有溶質(zhì)析出。但有少量的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度影響不大，降低溫度不一定有溶質(zhì)析出，所以A不對(duì)。對(duì)于極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而溶解度減小，而成為飽和溶液，如熟石灰，所以B不對(duì)。同溫下，一定量的同種固體物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液里溶質(zhì)的量多，所以C不對(duì)。在一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定是該溫度下的最大值，當(dāng)然其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以D對(duì)。[評(píng)說]知識(shí)點(diǎn)有的年年考，有的那么考得很少，有的幾乎沒考。但知識(shí)點(diǎn)之間又有聯(lián)系，大局部試題都是牽涉到同一知識(shí)塊中的假設(shè)干點(diǎn)，甚至是幾個(gè)知識(shí)塊中的假設(shè)干知識(shí)點(diǎn)。因此，應(yīng)具備用多個(gè)知識(shí)點(diǎn)來答復(fù)以下問題的遷移、重組的能力。6．以下有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C．在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D．飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化[解析]對(duì)于A沒有指明“一定溫度〞，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定溫度時(shí)其飽和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一類溶解度很大的物質(zhì)如NaCl、KNO3等，其濃溶液不一定是飽和溶液。故A、B、C都不對(duì)。7．t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體0g；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g；第三次再蒸發(fā)掉10g水，冷卻到室溫析出晶體應(yīng)()A．等于39B．大于或等于3gC．不等于3gD．小于或等于3g[解析]此題所給t℃的溶液為不飽和溶液。當(dāng)?shù)谝淮握舭l(fā)掉10g水時(shí)，無晶體析出，此時(shí)有兩個(gè)可能，一是仍為不飽和溶液，二是恰好是飽和溶液，都無晶體析出。第二次再蒸發(fā)10g水，有3g晶體析出。如第一次蒸發(fā)水后，仍不飽和，導(dǎo)致第二次蒸發(fā)從不飽和到飽和有晶體析出，將造成第三次蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體質(zhì)量大于3g。如第一次，蒸發(fā)掉10g水后，恰好飽和，第二次蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量與析出晶體質(zhì)量等于第三次蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量和析出晶體的質(zhì)量。故B答案對(duì)。8．在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中參加ag無水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bgNa2SO4·10H2O晶體，(b-a)g是〔〕A．原飽和溶液失去的水的質(zhì)量B．原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量C．原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量D．析出的晶體中舍有的硫酸鈉的質(zhì)量[解析]在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中參加ag無水Na2SO4粉末，此時(shí)無水Na2SO4與飽和溶液中一定量的水結(jié)合形成Na2SO4·10H2O而析出。飽和溶液由于失去了一局部水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO4·10H2O而析出。bgNa2SO4·10H2O，即是這兩局部Na2SO4·10H2O晶體的質(zhì)量和。理解了上述過程后便可進(jìn)行判斷：A中表達(dá)不正確；B中表達(dá)不正確；C中表達(dá)正確，D中表達(dá)不正確。[評(píng)說]解答此題需具備溶解與結(jié)晶平衡的知識(shí)。所謂溶解平衡是溶質(zhì)溶解在水中時(shí)，在一定的溫度下到達(dá)平衡時(shí)的溶液為飽和溶液，此時(shí)的濃度是一定的，溶解度也是一定的。9．巳知20℃時(shí)，CuSO4的溶解度為20g，將100g飽和CuSO4溶液恒溫蒸發(fā)掉15g水，可析出晶體______克。[解析]此題析出的晶體為CuSO4·5H2O。所以，溶液中減少的水應(yīng)該是15g晶體中含的水，故不能認(rèn)為15g水在20℃時(shí)溶解的CuSO4就是析出的晶體。方法一：設(shè)析出xgCuSO4·5H2O晶體。根據(jù)析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，故解得：x=5.28(g)。方法二：依CuSO4守恒，即原溶液中的CuSO4等于剩余溶液中的CuSO4與晶體中CuSO4之和。得：解得：x=5.28(g)方法三：假設(shè)將析出的晶體溶解在15g水中所得溶液恰好為20℃時(shí)CuSO4的飽和溶液。那么：解得：x=5.28(g)[評(píng)說]析出結(jié)晶水合物(如R·nH2O)，根據(jù)析出晶體后的母液仍為飽和溶液，故：蒸發(fā)的溶劑+析出的結(jié)晶水合物亦為飽和溶液。向飽和溶液中參加同種無水化合物而引起結(jié)晶水合物(如R·nH2O)析出的計(jì)算：根據(jù)析出的結(jié)晶水合物中來自飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑或溶液量間關(guān)系遵循溶解度所表達(dá)的定比關(guān)系，可用如以下式進(jìn)行計(jì)算：注意有關(guān)溶解與結(jié)晶的計(jì)算，應(yīng)當(dāng)建立在對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件充分認(rèn)識(shí)，以及對(duì)溶解度概念深刻理解的根底上，靈活運(yùn)用公式法、比例法或守恒法求角。10.“納米材料〞是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1nm＝10-9m)。其研成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、軍事、化工等領(lǐng)域。如將“納來材料〞分散到水中，得到的分散系不能具有的性質(zhì)是〔〕A．能全部通過半透膜B．能全部通過濾紙C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．有電泳現(xiàn)象[解析]膠體微粒的直徑為10-9-10-7m，“納米材料〞的直徑正好處在這一范圍，因此，“納米材料〞分散在水中應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。因?yàn)槟z體微粒不能通過半透膜，所以選A，因?yàn)槟z體顆粒能通過濾紙，所以選B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是由膠體顆粒的大小定的，所以選C錯(cuò)誤。“納米材料〞分散在水中具有膠體的性質(zhì)，所以選D錯(cuò)誤。11．微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐〞就是利用高頻電磁振蕩使食品分子由水，產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。碼代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀樸拘血液迅速凝固而減少出血，關(guān)于其作用原理的方法正確的選項(xiàng)是〔〕A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固D．以上說法都正確[解析]微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)時(shí)產(chǎn)生振蕩發(fā)熱，使局部血液受熱而使血液膠體凝聚。[評(píng)說]對(duì)膠體的光學(xué)性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象)、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)(布朗運(yùn)動(dòng))、電學(xué)性質(zhì)(電泳)、滲析原理以及區(qū)分膠體和懸濁液的依據(jù)混淆不清，易造成誤選。12．以下關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合，將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽極運(yùn)動(dòng)C．Fe(OH)3膠體微粒滴入MgSO4溶液會(huì)出現(xiàn)沉淀D．往Fe(OH)3膠體中逐滴參加稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加酸液時(shí)，沉淀又會(huì)消失[解析]Fe(OH)3溶膠跟其他膠體一樣，是一種透明、相對(duì)穩(wěn)定的分散系。由于Fe(OH)3膠粒吸附了正電荷，所以當(dāng)參加吸附有負(fù)電荷的膠粒時(shí)，會(huì)發(fā)生電中和而凝聚，硅膠膠體的膠粒正是吸附負(fù)電荷的，故A項(xiàng)正確。當(dāng)參加MgSO4等電解質(zhì)溶液時(shí)，陰離子也能與Fe(OH)3所帶的正電荷電性中和而凝聚，故C項(xiàng)正確。同理，作為電解質(zhì)的H2SO4，也有使Fe(OH)3膠體凝聚的作用，不過當(dāng)Fe(OH)3凝聚成沉淀時(shí)，又會(huì)進(jìn)一步與H2SO4發(fā)生中和面溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3+＋3H2O。但是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全電離出OH-，OH-會(huì)立即與膠體中的大量Fe3+生成Fe(OH)3沉淀：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓，根本上不是膠體凝聚的問題，更談不上沉淀溶解了。由上述分析可知，D項(xiàng)有關(guān)NaOH溶液的說法是不對(duì)的。至于B項(xiàng)，由于Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，所以在電場(chǎng)影響下發(fā)生電泳時(shí)，應(yīng)向陰極移動(dòng)，該項(xiàng)“向陽極運(yùn)動(dòng)〞的說法是不對(duì)的。[評(píng)說]此題圍繞膠體溶液的凝聚及電泳問題運(yùn)用具體物質(zhì)進(jìn)行考查。由于膠體粒子很小，所以一定量膠體中膠?？偟耐獗矸e大，能吸附分散系中的離子而帶有電荷，通常金屬氧化物和氫氧化物膠粒吸附陽離子而帶正電荷，非金屬硫化物、硅酸膠體的膠粒吸附陰離子而帶負(fù)電荷。同種膠粒帶有同種電性而相斥，加之膠體強(qiáng)烈的布朗運(yùn)動(dòng)，故而阻止重力作用引起凝聚。當(dāng)加熱時(shí)，會(huì)增大膠體外表能，克服斥力；加電解質(zhì)或加帶相反電可的膠粒進(jìn)行電中和時(shí)，膠粒都容易聚集而發(fā)生凝聚。13．將淀粉-KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色B．滴淀粉試液顯藍(lán)色C．滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色D．滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀[解析]淀粉溶液是膠體，Ⅺ溶液是真溶液，膠粒無法通過半透膜，而溶質(zhì)小分子離子能夠通過半透膜。該學(xué)生只要往來自半透膜外的燒杯中的液體參加能檢驗(yàn)到淀粉粒的試劑，就可以肯定半透膜出現(xiàn)破損。而檢驗(yàn)淀粉最直接的方法是滴入I2水，I2會(huì)淀粉結(jié)合成藍(lán)色化合物。14．生活和生產(chǎn)中常應(yīng)用到膠體的性質(zhì)。請(qǐng)看下述例子：(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原理是：__________________。(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9-10-7m之間，然后插入兩根電極，通直流電源，這時(shí)陽極聚集______，陰極聚集______，理由是______。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污3這種作用運(yùn)用了______原理。[答案](1)電解質(zhì)FeCl3使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚(2)陶土膠粒氧化鐵膠粒前者吸附負(fù)電荷，后者吸附正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳(3)電泳15．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是〔〕A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜[解析]膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結(jié)果。16．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是〔〕A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反響，并用排水集氣法收集D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度[解析]配制FeCl3溶液，為抑制Fe3+水解，故應(yīng)將FeCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋。[評(píng)說]此題考查的是：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作、化學(xué)儀器的精度、氣體的收集方法、配制溶液的方法等多方面知識(shí)的考查，同時(shí)交叉考查了元素化合物的知識(shí)，配制FeCl膠體二、膠體的制備1．物理分散法如研磨(制豆?jié){、研墨)法、直接分散(制蛋白膠體)法、超聲波分散法、電弧分散法等。2．化學(xué)反響法(1)水解法如向20mL煮沸的蒸餾水中滴加1mL—2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。(2)復(fù)分解法①向盛有10mL0.01mol/LKI的試管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。AgNO3十KI=AgI(膠體)十KNO3②在一支大試管里裝入5mL—10mL1mol/LHCl，參加1mL水玻璃，然后用力振蕩即可制得硅酸溶膠。Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(膠體)除上述重要膠體的制備外，還有：①肥皂水(膠體)：它是由C17H35COONa水解而成的。。②淀粉溶液(膠體)：可溶性淀粉溶于熱水制得。③蛋白質(zhì)溶液(膠體)：雞蛋白溶于水制得。三、膠體的提純——滲析法將膠體放入半透膜袋中，再將此袋放入蒸餾水中，由于膠粒直徑大于半透膜的微孔，不能透過半透膜，而小分子或離子可以透過半透膜，使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。如果一次滲析達(dá)不到純度要求，可以把蒸餾水更換后重新進(jìn)行滲析，直至到達(dá)要求為止。半透膜的材料：蛋殼內(nèi)膜，動(dòng)物的腸衣、膀胱等。1．滲析與滲透的區(qū)別滲析：分子、離子通過半透膜，而膠體粒子不能通過半透膜的過程。滲透：是低濃度溶液中溶劑分子通過半透膜向高濃度溶液方向擴(kuò)散的過程，而溶質(zhì)分子不能通過半透膜。2．血液透析原理醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán),血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)那么可以透過，擴(kuò)散到透析液中而被除去。［典型例題］例1：以下實(shí)驗(yàn)中，能得到膠體的有()A．在1mol/L的KI溶液中逐滴參加1mol/L的AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．在0.01mol/L的AgNO3溶液中參加0.01mol/L的KI溶液，邊加邊振蕩C．將蔗糖參加水中并振蕩D．將花生油放入水中并振蕩解析：如A所述方法，使KI、AgNO3溶液混合，由于兩種溶液的濃度較大，只能得到含AgI的沉淀，其中生成的AgI沉淀粒子直徑一定大于100nm。制取難溶性固體物質(zhì)的液溶膠，所用的反響物的濃度要小(一般≤0.01mol/L)，只能用特殊的方法(即：后參加的溶液量要少)，使反響液中較緩慢地生成少量難溶物粒子，使它們能均勻分散在反響液中。例如在0.01mol/LAgNO3溶液逐滴參加0.01mol/LKI溶液中，滴加量控制在AgNO3溶液總體積的左右，并邊滴邊振蕩。因此，B項(xiàng)操作可得到膠體。蔗糖易溶于水，蔗糖以分子分散在水中，其直徑小于1nm，形成溶液(一定數(shù)量小分子的聚集體，其直徑才能大于1nm；一些高分子化合物，其分子直徑可到達(dá)膠體粒子直徑的范圍，如淀粉)。D項(xiàng)得到乳濁液。綜上分析，此題答案為B。例3：以下說法正確的選項(xiàng)是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液那么沒有此種現(xiàn)象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法解析：膠體和溶液的區(qū)別之一是當(dāng)通過一束光線時(shí)，前者可形成一條光亮的通路，后者無此現(xiàn)象，故可利用此效應(yīng)鑒別溶液和膠體。但這不是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子真徑的大小，故A錯(cuò)誤。制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液逐滴參加沸水中直至變?yōu)榧t褐色。假設(shè)直接將飽和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3過多，不能形成膠體而形成沉淀。故B錯(cuò)誤。膠體是以分散質(zhì)粒子的大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中時(shí)，由于NaCl在酒精中溶解度不大，許多NaCl粒子結(jié)合在一起到達(dá)了膠體粒子的大小，可形成膠體。所以C正確。利用滲析法可以鑒別溶液和膠體，但沒有明顯現(xiàn)象，需借助其他的試劑，操作步驟復(fù)雜，它主要用于膠體的提純和精制。要鑒別膠體和溶液，最簡(jiǎn)便的方法是讓一束光線通過這種分散系，看能否形成光亮的通路，假設(shè)有那么為膠體、無那么為溶液。故D錯(cuò)誤。綜上分析，答案為C。例4：用有關(guān)的離子方程式和必要文字答復(fù)以下各題：(1)為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用?(2)明礬為什么能凈水?明礬水溶液為什么顯酸性?解析：(1)草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀遇水水解顯堿性：NH4+與OH—反響生成易分解的NH3·H2O，NH4+十OH—NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑十H2O，氨揮發(fā)逸失，導(dǎo)致肥效降低。(2)因?yàn)槊鞯\溶于水后，Al3+水解，，其中生成的Al(OH)3屬于膠體粒子，具有吸附作用，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故可凈水，又由于水解生成H+，因而顯酸性。例5：納米材料是指在10—7m—10—9m尺寸的材料。這種材料由于尺寸很小，因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì)，例如通常的金屬材料大多是銀白色有金屬光澤的，而納米金屬材料卻是黑色的。據(jù)預(yù)測(cè)，納米材料和納米技術(shù)會(huì)引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化，是21世紀(jì)新技術(shù)開展的前沿。(1)1納米(1nm)是()A．1×10—7mB．1×10—8mC．1×10—9mD．1×10—10m(2)原子的直徑處于以下哪一個(gè)數(shù)量級(jí)()A．1×10—8mB．1×10—9mC．1×10—10mD．1×10—11m(3)納米材料的特殊性質(zhì)的原因之一是由于它具有很大的比外表積，即相同體積的納米材料比一般材料的外表積大得多。假定某種原子直徑為0.2nm，那么可推算在邊長(zhǎng)1nm的小立方體中，共有_______個(gè)原子，其外表有_______個(gè)原子，內(nèi)部有_______個(gè)原子。由于處于外表的原子數(shù)目較多，其化學(xué)性質(zhì)應(yīng)_______。(填“很活潑〞、“較活潑〞或“不活潑〞)(4)利用某些納米材料與特殊氣體的反響可以制造氣敏元件，用以測(cè)定在某些環(huán)境中指定氣體的含量，這種氣敏元件是利用了納米材料具有的_______作用。解析：納米材料和納米技術(shù)是目前高新技術(shù)的前沿。此題在中學(xué)化學(xué)涉及的范圍內(nèi)，拓展和啟發(fā)對(duì)納米材料的認(rèn)識(shí)。(1)1nm是1×10—9m，這是應(yīng)該了解的常識(shí)。(2)原子的直徑處于1×10—10m的數(shù)量級(jí)，在中學(xué)化學(xué)中，原子半徑、直徑及化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)均處于這一數(shù)量級(jí)。(3)關(guān)于邊長(zhǎng)為1nm的小立方體中可容納的直徑為0.2nm原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，按下述思路分析：在邊長(zhǎng)1nm的正方形的一條邊上，可排列5個(gè)原子，那么正方形外表上可容納52＝25個(gè)原子。顯然，邊長(zhǎng)為1nm的小立方體中，這樣的原子共有5層，因此原子數(shù)為5×25＝125個(gè)。不處于外表的內(nèi)部的原子個(gè)數(shù)應(yīng)是33＝27個(gè)，那么處于外表的原子共有125—27＝98個(gè)。所以納米材料的大局部原子處于外表，而處于內(nèi)部的原子與周圍的多個(gè)原子形成化學(xué)鍵，外表的原子周圍的原子個(gè)數(shù)那么較少，出現(xiàn)“剩余價(jià)鍵力〞的情況，因此具有很強(qiáng)的吸附作用。中學(xué)化學(xué)課內(nèi)學(xué)習(xí)過的膠體粒子，其直徑為1nm—100nm，應(yīng)屬于納米粒子的范疇。而分析膠體粒子性質(zhì)的重要的一點(diǎn)就是其具有吸附作用。(4)根據(jù)上述第(3)題的分析，可知?dú)饷粼姆错懜资羌{米材料，由于比外表積很大，具有吸附作用，那么可用特定的納米材料吸附能與其反響的氣體，從而影響導(dǎo)電性〔電導(dǎo)〕的性質(zhì)測(cè)定環(huán)境中某些氣體的濃度。因此，上述原理的關(guān)鍵是利用納米粒子的吸附作用。答案：〔1〕C〔2〕C〔3〕1259827很活潑〔4〕吸附膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用三、膠體的聚沉膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規(guī)那么的熱運(yùn)動(dòng)也使膠粒穩(wěn)定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：①中和膠粒的電荷、②加快其膠粒的熱運(yùn)動(dòng)以增加膠粒的結(jié)合時(shí)機(jī)，使膠粒聚集而沉淀下來。其方法有：1．參加電解質(zhì)。在溶液中參加電解質(zhì)，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創(chuàng)造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩(wěn)定的因素。這時(shí)由于粒子的布朗運(yùn)動(dòng)、在相互碰撞時(shí)，就可以聚集起來。迅速沉降。如由豆?jié){做豆腐時(shí)，在一定溫度下，參加CaSO4(或其他電解質(zhì)溶液)，豆?jié){中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐(稱為凝膠)。一般說來，在參加電解質(zhì)時(shí)，高價(jià)離子比低價(jià)離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：Fe3+＞Ca2+＞Na+，PO43—＞SO42—＞Cl—。2．參加帶相反電荷的膠體，也可以起到和參加電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體參加硅酸膠體中，兩種膠體均會(huì)發(fā)生凝聚。3．加熱膠體，能量升高，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，它們之間碰撞時(shí)機(jī)增多，而使膠核對(duì)離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導(dǎo)致膠體凝聚。如長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體就發(fā)生凝聚而出現(xiàn)紅褐色沉淀。四、鹽析與膠體聚沉的比擬鹽析指的是膠體如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體以及肥皂水等，當(dāng)參加某些無機(jī)鹽時(shí)，使分散質(zhì)的溶解度降低而結(jié)晶析出的過程，該過程具有可逆性。當(dāng)加水后，分散質(zhì)又可溶解形成溶液。膠體的聚沉指的是由于某種原因(如參加電解質(zhì)、加熱、參加帶相反電荷的膠體)破壞了膠粒的結(jié)構(gòu)，從而破壞了膠體的穩(wěn)定因素，使膠體凝聚產(chǎn)生沉淀的過程。該過程具有不可逆性。如Fe(OH)3膠體、AgI膠體等的凝聚都是不可逆的。因此，過程是否可逆，這是鹽析與膠體的聚沉的重要區(qū)別。五、膠體中膠粒帶電荷的原因1．吸附作用吸附是指物質(zhì)(主要是固體物質(zhì))外表吸住周圍介質(zhì)(液體或氣體)中的分子或離子的現(xiàn)象。吸附作用和物質(zhì)的外表積有關(guān)。外表積越大，吸附能力越強(qiáng)。膠體粒子比擬小，具有很大的外表積，因此表現(xiàn)出強(qiáng)烈的吸附作用。由于膠體溶液內(nèi)存在其他電解質(zhì)，所以就發(fā)生對(duì)離子的選擇性吸附。一般說，膠體優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)的離子，例如用AgNO3和KI制備AgI溶膠其反響式為：AgNO3+KI=AgI+KNO3，溶液中存在的Ag+離子和I—離子都是AgI膠體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒外表。如果形成膠體時(shí)KI過量，那么AgI膠體粒子吸附I—離子而帶負(fù)電；反之，當(dāng)AgNO3過量時(shí)，那么AgI膠粒吸附Ag+離子而帶正電，所以AgI膠粒在不同情況下可以帶相反的電荷。當(dāng)AgNO3和KI等物質(zhì)的量反響時(shí)，溶液中的K+離子或NO3—離子都不能直接被吸附在膠粒外表而使膠粒帶電，這說明膠粒的吸附是具有選擇性的。又如FeCl3水解而形成Fe(OH)3膠體，其反響為Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，溶液中一局部Fe(OH)3與H+反響Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O，F(xiàn)eOCl再電離為：FeOCl=FeO++Cl—，由于FeO+和Fe(OH)3有類似的組成，因而易吸附在膠粒外表，使Fe(OH)3膠粒帶正電荷。2．電離作用有些膠體溶液是通過外表基團(tuán)的電離而產(chǎn)生電荷的，例如硅酸溶膠中，膠體粒子是由許多硅酸分子縮合而成的。外表上的硅酸分子可以電離出H+離子，在膠體粒子外表留下SiO32—和HSiO3—離子，而使膠體粒子帶負(fù)電荷。總之，膠體粒子由于吸附溶液中的離子，或者外表基團(tuán)的電離，而帶有電荷。［例題分析］例1：在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴參加HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反響的離子方程式___________。(3)最后溶液顏色加深，原因是___________，此反響的離子方程式是___________。(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?___________。(寫序號(hào))解析：(1)HI為電解質(zhì)，可使Fe(OH)3溶膠發(fā)生聚沉；(2)HI為一元強(qiáng)酸，可與Fe(OH)3發(fā)生中和反響：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3)又因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性，I—有復(fù)原性，兩者要發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成I2而使溶液顏色加深。相關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I—=2Fe2++I2(4)鹽酸與HI相比，Cl—的復(fù)原性比I—弱，與Fe3+不會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響；但鹽酸與氫碘酸一樣，都有酸性，都能使氫氧化鐵膠體先聚沉，再溶解。答案：(1).參加電解質(zhì)后，使膠體發(fā)生聚沉(2).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3).有I2生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4).(1)、(2)例2：以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的外表積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象解析：布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子不斷運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)，懸濁液、乳濁液等都有布朗運(yùn)動(dòng)，而不是膠體粒子所特有，A錯(cuò)。觀察膠體的布朗運(yùn)動(dòng)需要高倍的顯微鏡，所以通常區(qū)分膠體和溶液是觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而不是觀察布朗運(yùn)動(dòng)；區(qū)分膠體和懸濁液，只要觀察其分散系是否穩(wěn)定即可。由于膠體粒子在1nm-100nm間，能對(duì)光線產(chǎn)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。B對(duì)。類似可知CD都正確。例3：U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個(gè)碳棒為電極通電，一段時(shí)間后，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．x是陽極，y是陰極B．x附近顏色加深，y附近顏色變淺C．x是陰極，y極附近顏色加深D．y是陰極，x極附近顏色加深解析：x與外加電源負(fù)極相連為陰極，y為陽極；Fe(OH)3膠粒帶正電，通電后向陰極移動(dòng)。例4：土壤膠體帶負(fù)電荷，施用含氮量相同的以下化肥時(shí)，肥效最差的是()A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO3解析：因土壤膠粒帶負(fù)電荷，故應(yīng)易吸附帶正電荷的NH4+，供作物吸收。當(dāng)施用含氮量相同的4種化肥時(shí)，其中陰離子(NO3—)含氮元素的NH4NO3應(yīng)是肥效最差的。例5：“納米材料〞是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料〞分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．能全部透過半透膜B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體一定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液解析：由于“納米材料〞粒子在1nm—100nm之間，恰好在膠體粒子范圍內(nèi)，屬于膠體這種分散系。故應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，因此B正確，A、D錯(cuò)誤。而這種液體能否導(dǎo)電不能確定(如淀粉膠體不吸附電荷而不能導(dǎo)電；但氫氧化鐵膠體由于膠粒吸附電荷，所以能導(dǎo)電)。例6：在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑為1nm—100nm之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)陽極聚集_________，陰極聚集_________，理由是_________。答案：帶負(fù)電荷的膠體粒子陶土；帶正電荷的氧化鐵膠體粒子；帶負(fù)電荷的陶土粒子，帶正電荷的氧化鐵膠體粒子通直流電時(shí)發(fā)生電泳。膠體能力測(cè)試一、選擇題(此題包括5小題)1．在外加電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極的原因是()A．Fe3+帶正電荷B．Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電C．Fe(OH)3帶負(fù)電吸引陽離子D．Fe(OH)3膠體吸附負(fù)離子帶負(fù)電2．將淀粉碘化鉀混合液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時(shí)間后取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明羊皮袋一定有破損的是()A．參加I2水變藍(lán)色B．參加NaI溶液不變藍(lán)色C．參加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D．參加Br2水變藍(lán)色3．有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)試劑將它們區(qū)別開來的方法有()①滲析；②丁達(dá)爾現(xiàn)象；③加熱法；④電泳實(shí)驗(yàn)法；⑤加電解質(zhì)法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③4．最近，中國科學(xué)家在“納米技術(shù)研究中，合成直徑為0.5nm的碳管，這類碳管的理論最小直徑只有0.4nm。〞關(guān)于這類碳管的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．將這種納米材料分散到液體分散劑中無丁達(dá)爾現(xiàn)象B．這種納米材料可能有比擬好的吸附性能，可用于貯氫C．將這種納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物能全部透過半透膜D．這種納米材料一定具有較高的熔點(diǎn)5．能證明膠粒比溶液中的粒子大的實(shí)驗(yàn)是()A．電泳B．布朗運(yùn)動(dòng)C．丁達(dá)爾現(xiàn)象D．滲析二、選擇題(此題包括10小題)6．用以下方法來制備溶膠：①0.5摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩；②把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴參加20毫升沸水中，邊加邊振蕩；③把1毫升水玻璃參加10毫升1摩/升鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③7．以下物質(zhì)可用滲析法別離的是()A．NaCl和水B．Fe(OH)3膠體和水C．CCl4和水D．NH4Cl和NaCl固體8．將可溶性淀粉溶于熱水制成淀粉溶液，該溶液可能不具有的性質(zhì)是()A．電泳B．布朗運(yùn)動(dòng)C．凝聚D．丁達(dá)爾現(xiàn)象9．某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)。假設(shè)在此膠體中參加①蔗糖溶液；②硫酸鎂溶液；③硅酸膠體；④Fe(OH)3膠體不會(huì)發(fā)生聚沉的是()A．①③B．①④C．②③D．③④10，某學(xué)生在做Fe(OH)3膠體聚沉實(shí)驗(yàn)時(shí)，用①加硅酸膠體；②加Al(OH)3膠體；③加Al2(SO4)3溶液；④加As2S3膠體；⑤加蒸餾水等五種方法，其中能觀察到現(xiàn)象的是()A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②③④11．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．玻璃態(tài)水是分子晶體12．某膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，有關(guān)解釋正確的選項(xiàng)是()A．膠粒的直徑約為1nm—100nmB．該膠粒帶有正電荷C．Na+使此膠體聚沉的效果不如Mg2+、Ca2+D．該膠粒不帶電荷13．用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中參加以下物質(zhì)時(shí)不發(fā)生聚沉的是()①硫酸鎂溶液；②硅酸膠體；③氫氧化鐵膠體；④葡萄糖溶液A．①②B．②③C．③④D．①④14．以下各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解〞現(xiàn)象的是()①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；③向AgI膠體中逐滴參加過量的稀HCl；④向石灰水中通入過量的CO2；⑤向Na2SiO3溶液中逐滴參加過量的稀HClA．①②③B．②④C．①②③⑤D．①③⑤15．向Fe(OH)3膠體中參加AgI膠體，發(fā)生聚沉現(xiàn)象?，F(xiàn)將AgI膠體放入U(xiǎn)形管中，插入電極通直流電，通電一段時(shí)間后()A．陰極周圍淡黃色加深B．陽極周圍淡黃色加深C．陰極周圍產(chǎn)生黑色沉淀D．無電泳現(xiàn)象第二卷(非選擇題，共90分)三、實(shí)驗(yàn)題(此題包括2小題)16．分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最正確方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生以下變化。(1)證明明礬發(fā)生了水解反響(2)證明其水解反響是一個(gè)吸熱反響(3)證明生成了膠體供選用的藥品和儀器有：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀。17．向盛有沸水的小燒杯中滴入FeCl3溶液，然后將此溶液參加U形管里并外加電場(chǎng)，最后加MgSO4溶液于U形管中。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。四、填空題(此題包括3小題)18．二十一世紀(jì)的新興領(lǐng)域納米技術(shù)正日益受到各國科學(xué)家的關(guān)注，2000年美國總統(tǒng)克林頓宣布了納米建議，并將2001年財(cái)政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術(shù)。(1)納米是__________單位，1納米等于__________米。納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與__________分散系的粒子大小一樣。(2)世界上最小的馬達(dá)，只有千分之一個(gè)蚊子那么大，如圖這種馬達(dá)將來可用于消除體內(nèi)的垃圾。①該圖是此馬達(dá)分子的__________。②寫出該分子中含有的組成環(huán)的原子是__________元素的原子，分子中共有_________個(gè)該原子。19．在半透膜袋內(nèi)裝入淀粉和NaBr溶液，將半透膜袋浸入蒸餾水中。試答復(fù)以下問題：(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未透過半透膜而Br—已透過半透膜?(2)要求只檢驗(yàn)一種離子。就能證明Na+、Br—透過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法。(3)如何證明淀粉與NaBr已別離完全。20．把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液體參加半透膜袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支小試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：(1)向其中一支試管里滴參加少量的AgNO3溶液有什么現(xiàn)象發(fā)生?(2)向另一支試管里滴參加少量的碘水有什么現(xiàn)象發(fā)生?(3)由實(shí)驗(yàn)(1)、(2)得出什么結(jié)論?五、填空題(此題包括2小題)21．醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)。最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的_________類似，透析膜同________類似，透析膜的孔徑應(yīng)________(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)血液內(nèi)的毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才有可能擴(kuò)散到透析液中而被除去。22．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)紅褐色溶液物質(zhì)是________，紅褐色沉淀是________，氣泡的成分是________，黑色的物質(zhì)是________。(2)除去紅褐色溶液中少量的沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是________。(3)試用簡(jiǎn)潔的文字和化學(xué)反響方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________。六、計(jì)算題(此題包括2小題)23．在陶瓷工業(yè)里常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量問題。解決的方法是把這些陶土和水一起攪拌，然后插入兩根電極。接通電源，這時(shí)在陽極聚集比擬純的陶土，陰極聚集氧化鐵。試解釋這個(gè)現(xiàn)象。24．(1)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)盛有某濃度的葡萄糖溶液，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，漏斗口封有半透膜，其中________能透過半透膜進(jìn)行擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)。漏斗管內(nèi)的液面開始上升。這種________就叫滲透作用，其原因是________。(2)圖示中的液面差是由被稱為滲透壓(π)的存在而造成的。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，π與溶液的濃度和溫度成正比，即π＝cRT，其中c為物質(zhì)的量濃度，單位mol/m3，R為氣體常數(shù)，單位8.314J·mol—1·K—1，T為絕對(duì)溫度。在人體正常體溫(37℃)時(shí)，血液的滲透壓約是729kPa，通過計(jì)算說明為什么臨床輸液時(shí)通常用5％葡萄糖水溶液(密度為1.02g·cm—3)?(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某蛋白質(zhì)4g溶于96g水中所形成溶液(密度為1.04g·cm—3)的滲透壓為9.98kPa，那么此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為多少?參考答案1．答案：B解析：膠體粒子具有很大的外表積，具有較強(qiáng)吸附能力，不同的膠粒帶不同的電荷的離子，F(xiàn)e(OH)3膠粒是金屬氫氧化物的膠粒，吸附陽離子正電荷，所以電泳時(shí)向陰極移動(dòng)。2．答案：AD解析：羊皮袋有破損時(shí)，淀粉膠粒從漏洞混入燒杯中的液體里。當(dāng)取該液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，I2直接使淀粉變藍(lán)色。當(dāng)羊皮袋有破損時(shí)，KI淀粉溶液會(huì)進(jìn)入燒杯，參加溴水能氧化I-成I2而使淀粉變藍(lán)色。3．答案：C解析：膠體有而溶液沒有的性質(zhì)、可用于區(qū)分溶液和膠體的有：①丁達(dá)爾現(xiàn)象；②電泳；③聚沉(受熱法、參加電解質(zhì)法、參加帶相反電荷的另一種膠體法)。而滲析只是別離膠粒與離子的方法，自身不能區(qū)分膠體和溶液。4．答案：B解析：這種碳納米管直徑達(dá)0.4nm，所以其管長(zhǎng)或其體積應(yīng)>1nm，具有膠體的性質(zhì)。因此AC錯(cuò)誤。D：由于碳納米管屬分子類物質(zhì)，所以熔點(diǎn)不會(huì)很高。而由于是管關(guān)，所以有較大的外表積，可用于吸附貯氫等。5.答案：CD解析：膠粒直徑在1nm-100nm間，而半透膜孔徑<1nm，所以能透過小分子和離子但不能透過膠粒。溶液中粒子很小，不會(huì)對(duì)光產(chǎn)生散射，沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。6．答案：C解析：A中物質(zhì)濃度過大，形成沉淀。7．答案：B解析：滲析法是別離、提純膠體的方法，可用于除去膠體中的小分子或離子物質(zhì)。8．答案：A解析：一般膠粒都會(huì)吸附某種電荷而呈一定的電性，但淀粉膠粒不吸附電荷、不帶電，不能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。因?yàn)榈矸凼歉叻肿踊衔?，淀粉膠體中的單個(gè)分子不帶有電荷。9．答案：B解析：電泳時(shí)膠粒向陰極移動(dòng)，說明該膠粒帶正電荷。要使該膠體不凝聚，應(yīng)參加非電解質(zhì)溶液如蔗糖溶液，加帶正電荷的膠體如Fe(OH)3膠體。10．答案：B解析：Fe(OH)3膠粒帶正電荷，硅酸膠粒、As2S3膠粒帶負(fù)電荷，可發(fā)生中和電性從而聚沉。Al2(SO4)3是電解質(zhì)也可使Fe(OH)3膠粒凝聚。11．答案：C解析：玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，故水的液態(tài)和玻璃態(tài)間相互轉(zhuǎn)變時(shí)，體積不變。又玻璃態(tài)水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，可否認(rèn)D選項(xiàng)。12．答案：C解析：該膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，說明該膠體的膠粒帶負(fù)電荷。成分分析：鹽鹵中含有MgCl2等；石膏CaSO4·2H2O；食鹽水NaCl；硫酸鈉Na2SO4→比擬差異，陽離子不同→得出結(jié)論：陽離子所帶正電荷越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好。13．答案：C解析：電泳時(shí)陰極附近藍(lán)色加深，說明Cu(OH)2膠粒帶正電荷。使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱。因此，硫酸鎂溶液、硅酸膠體可以使Cu(OH)2膠體聚沉，而帶同種電荷的Fe(OH)3膠體及不帶電荷的葡萄糖溶液不會(huì)使Cu(OH)2膠體聚沉。14．答案：B解析：①中有Na2CO3十CO2十H2O＝2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反響中消耗H2O，故有沉淀且不溶解；②向Fe(OH)3膠體中參加電解質(zhì)H2SO4，膠體先凝聚生成Fe(OH)3與H2SO4反響而溶解；③向AgI膠體中參加電解質(zhì)HCl，同樣有沉淀但不溶解；④向石灰水中通入過量的CO2，反響有：Ca(OH)2十CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3十CO2十H2O=Ca(HCO3)2，現(xiàn)象為先沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀。15．答案：B解析：Fe(OH)3膠粒帶正電荷，與其發(fā)生凝聚作用的淡黃色AgI膠體的膠粒必帶負(fù)電荷，在電場(chǎng)的作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象時(shí)，AgI膠粒向陽極移動(dòng)，所以陽極附近淡黃色加深。16．答案：(1)用pH試紙檢驗(yàn)明礬溶液的pH＜7，證明溶液呈酸性(或用石蕊試液)(2)加熱明礬溶液，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH，pH減小。(3)用聚光束儀的光束照射明礬溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。解析：(1)假設(shè)明礬發(fā)生了水解反響，那么其溶液應(yīng)呈酸性：。(2)水解反響為吸熱反響，加熱有利于水解平衡向正反響方向移動(dòng)，明礬溶液的pH值將減小。(3)水解生成的Al(OH)3以膠體的形式存在，用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)有無Al(OH)3膠體生成。17．答案：開始在沸水中產(chǎn)生紅褐色膠體；加外電場(chǎng)時(shí)，陰極附近溶液紅褐色加深，陽極附近顏色變淺；加MgSO4溶液后，膠體聚沉，析出紅褐色沉淀。反響式為：FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3HCl。18．答案：(1)長(zhǎng)度，10—9米(或千億分之一米)，膠體。(2)①球棍模型，②碳，32個(gè)。解析：顯然該圖為馬達(dá)分子的球棍模型。從黑球結(jié)合白球數(shù)目，可知黑顯4價(jià)，代表C原子；從球棍模型可把白球看成H原子，整個(gè)分子以以下圖的紅線對(duì)稱：每邊3個(gè)C環(huán)和一個(gè)甲基，每個(gè)環(huán)上有2個(gè)C原子為2個(gè)環(huán)共用，即每個(gè)環(huán)實(shí)際擁有5個(gè)C原子，所以每邊共有C原子數(shù)為5×3+1=16個(gè)，總共有C原子數(shù)為32個(gè)。19．答案：(1)取滲析后蒸餾水中的少許液體，滴加少量的AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明Br—己透過半透膜。另取燒杯中的少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，說明淀粉末透過半透膜。(2)因?yàn)殡x子半徑r(Na+)＜r(F—)＜r(Br—)，因此只要檢驗(yàn)Br—即可證明。取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br—已透過半透膜。(3)將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，經(jīng)過屢次更換燒杯中的水后取出半透膜袋，向蒸餾水中再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設(shè)無淺黃色沉淀產(chǎn)生，那么說明淀粉與NaBr已完全別離。解析：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是依據(jù)淀粉膠體不能透過半透膜而留在半透膜袋內(nèi)，Na+、Br—能透過半透膜進(jìn)入蒸餾水中。因?yàn)殡x子半徑r(Na+)＜r(Br—)，假設(shè)Br—能透過半透膜，那么Na+必然也能透過半透膜。20．答案：(1)出現(xiàn)黃色沉淀。(2)無明顯變化。(3)I—能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜。或者膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。解析：半透膜有非常細(xì)小的孔。一般情況下，半透膜的孔徑＜膠粒直徑＜濾紙的孔徑。只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中有K+、I—，不存在淀粉膠體。21、答案：滲析，半透膜，大于。解析：血液透析原理實(shí)際上是利用半透膜只能讓離子、分子透過，而不讓膠粒通過的性質(zhì)。血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)那么可以透過，擴(kuò)散到透析液中被除去。透析原理與膠體有滲析類似。22．答案：(1)Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3沉淀，H2，F(xiàn)e。(2)過濾。(3)氯化鐵溶液發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使得溶液呈強(qiáng)酸性，鋁粉參與兩個(gè)反響：①2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因?yàn)樯傻臍怏w逸出，使得這個(gè)反響成為主要矛盾，減小了c(H+)，促進(jìn)氯化鐵的水解反響平衡正向移動(dòng)，生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2Al(過量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反響，使得這個(gè)反響成為次要矛盾，所以只生成少量的單質(zhì)鐵。23．答案：陶土和水充分混合攪拌形成的是膠體溶液。插入電極接通電源產(chǎn)生電泳現(xiàn)象(不是電解)，兩極富集不同的物質(zhì)。Fe(OH)3膠粒帶正電，聚集于陰極；純的陶土膠粒帶負(fù)電，聚集于陽極。解析：這是有關(guān)膠體在生產(chǎn)上的實(shí)際應(yīng)用問題，要求運(yùn)用電泳原理使欲提純物質(zhì)及雜質(zhì)分別向兩個(gè)電極移動(dòng)而凝聚，從而到達(dá)別離除雜的目的。24．答案：(1)水分子；低濃度溶液中溶劑通過半透膜向高濃度溶液擴(kuò)散的現(xiàn)象；單位體積的蒸餾水中的水分子比單位體積的蔗糖溶液中的水分子多，在單位時(shí)間內(nèi)由燒杯向漏斗通過的水分子數(shù)多于由漏斗向燒杯的水分子數(shù)，由此漏斗管內(nèi)液面上升。(2)輸入人體的液體的滲透壓要與人體自身血液的滲透壓相同或接近。在正常體溫(37℃)時(shí)5%葡萄糖溶液的滲透壓為(設(shè)取葡萄糖溶液1L)與血液的滲透壓接近。如果不考慮滲透作用，就會(huì)引起血球的膨脹或萎縮而造成嚴(yán)重的后果。(3)10327解析：設(shè)取1L蛋白質(zhì)溶液，其物質(zhì)的量濃度為即：該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約10327估算法或心算法估算是一種常用的、應(yīng)用范圍極其廣泛的簡(jiǎn)便方法，估算法在化學(xué)計(jì)算型選擇題的解答中尤其重要。所謂估算，就是根據(jù)有關(guān)知識(shí)(這里主要是化學(xué)知識(shí))，抓住試題的某些特點(diǎn)或本質(zhì)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行近似處理或心算推理而獲得結(jié)果(答案)的一種解題方法。凡計(jì)算型選擇題都能采用估算法嗎?先打個(gè)比方說吧，如果問站在你面前的四個(gè)人誰最高，你答復(fù)這個(gè)問題有兩種處理方法：如這四個(gè)人站在同一水平面上，高矮相差清楚，那么你滿可以憑視覺作出正確的判斷；如果這四個(gè)人高矮相差不太清楚，又不是站在同一水平面上；那么，你只能一一量度后才能做出正確判斷了。對(duì)于選擇題，能否采用估算法，也正是這個(gè)道理。從選擇題的形式上看，如果四個(gè)選擇項(xiàng)的數(shù)值相差有明顯的懸殊，那么一般可用估算法，否那么就只得“硬拚〞了。[例1]溫度為T1和T2時(shí)某物質(zhì)的溶解度分別為30g和154g?，F(xiàn)將T2時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液131g冷卻到了T1，析出晶體的質(zhì)量為(不含結(jié)晶水)()(A)63.7g(B)74.6g(C)92.7g(D)104.1g解析：如有254g〔即水100克，溶質(zhì)154克形成的T2時(shí)的飽和溶液〕該物質(zhì)的T2時(shí)的飽和溶液從T2降到T1時(shí)就析出晶體154—30＝124(g)。131g比254g的一半稍多，那么這131克T2時(shí)的溶液降溫到T1時(shí)析出晶體的質(zhì)量只能是比124的一半稍多，答案是(A)。如果此題的選擇項(xiàng)不是這樣，而是四個(gè)與63.7很接近的數(shù)[比方：(A)63，(B)63.4，(C)63.7，(D)64]，那就不能這樣估算了。[例2]有A、B兩種化合物，均由X、Y兩元素組成，A中含X44％，B中含X34.4％。假設(shè)A的分子式為XY2，那么B的分子式為()(A)XY3(B)X2Y(C)XY(D)X3Y解析：A的分子組成中X、Y原子數(shù)目比為1∶2；B中X的含量比A低，而Y的含量比A高；所以B分子中X、Y原子數(shù)目比應(yīng)小于1∶2，答案是(A)。[例3]碳酸銨加熱分解產(chǎn)生的氣體混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的()倍(A)96(B)48(C)32(D)12解析：(NH4)2CO3分解產(chǎn)生的氣體是CO2、NH3和H2O，這三種氣體無論怎樣混合其平均分子量必定小于44(CO2為三者中分子量最大的，NH3為最小)而大于17，那么其密度與H2密度之比應(yīng)小于22而大于8.5。答案為(D)。[例4]將pH＝1和pH＝3的溶液按1∶3的比例混合后溶液的pH約為()(A)1(B)1.6(C)2(D)2.4解析：兩種pH值不同的酸性較強(qiáng)的溶液等體積混合或按一定體積比〔＜1∶10〕混合時(shí)，一般可以看作是酸性溶液在10倍范圍內(nèi)稀釋。混合后溶液的pH值應(yīng)由pH小的增加不到1的范圍內(nèi)選擇答案。此題可視為pH=1的溶液在10倍范圍內(nèi)的稀釋，應(yīng)選擇1＜pH＜2，答案只能是(B)。[例5]含氮30.4%，含氧69.6％的氧化物是()(A)N2O(B)NO(C)NO2(D)N2O4解析：從題設(shè)條件看，氧的質(zhì)量是氮的質(zhì)量的兩倍多；而從相對(duì)原子質(zhì)量看，氧的相對(duì)原子質(zhì)量比氮的相對(duì)原子質(zhì)量稍大。因此有1個(gè)氮原子必有2個(gè)氧原子才符合題意。故應(yīng)選(C)、(D)答案。[例6]甲烷丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是()(A)2∶1(B)3∶1(C)1∶3(D)1∶1解析：烴的相對(duì)分子質(zhì)量主要是由烴分子中的碳