弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解(魯科版選修4)課件

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++Cl-請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)

在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)

2.電離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=[M+].[OH-]

[MOH]弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)

Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強。反之，酸性越弱。例：酸性強弱順序：HF>CH3COOH>HCNK服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來表示。

多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)

------電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)（1）溫度（2）濃度（3）與電離平衡有關的物質(zhì)——加水稀釋能促進弱電解質(zhì)的電離——升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離3.影響電離平衡有哪些因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)右左左右加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍嗎？

思考:分析:設0.3mol/L的醋酸溶液的電離度為α1,0.1mol/L的醋酸溶液的電離度為α2,

所以α1＜α2,

在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α

1mol/L;

在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α

2<3弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)練習1：A、HFB、K2SO4下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)C化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習2：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)練習3：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬Mg和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)考題分析

4．(2007年高考上?；瘜W卷．13)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()(A)相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉(C)pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5(D)兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減?。鄞鸢福軧弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)5．(2007年高考上?；瘜W卷．21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(A)加少量燒堿溶液(B)升高溫度(C)加少量冰醋酸(D)加水［答案］BD。弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)練習6：氯氣溶于水的反應是一個可逆反應。（1）寫出反應方程式，推斷氯水中含哪些物質(zhì)？（2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？（3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學平衡如何移動？各種微粒的濃度如何變化？（4）為了提高ClO-的濃度，可采用什么方法？（5）為了提高氯水中HClO的濃度，可采用什么方法？（6）為什么實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣？弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)思考:通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導電性實驗方法二:測定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:測定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。CH3COOH的反應速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應，CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH方法七：測定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大。弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)二、鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)pH值的測定測定方法：

1、pH試紙

2、測定過程

測定NaCl、

KNO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、的pH值弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)NaCl問：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)KNO3問：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：氯化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 強酸弱堿鹽弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋2Al(OH)3強酸弱堿鹽弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ CH3COONa結(jié)論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH強堿弱酸鹽弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ Na2CO3結(jié)論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性Na2CO3==2Na++CO32-

H2OOH-+H+＋HCO3-強堿弱酸鹽弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)CH3COONH4結(jié)論：促進水的電離弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析問：硫化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)一、鹽類的水解1.定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應2.條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子3.實質(zhì)：溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合從而促進水的電離弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)1、一般模式：（二）水解方程式的書寫

（1）用化學方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元強堿弱酸鹽：如CH3COONa（2）一元強酸弱堿鹽：如NH4Cl（3）多元強堿弱酸的正鹽：如Na2CO3

（4）多元強酸弱堿鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強堿鹽：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)3、注意事項：（1）鹽類水解是可逆反應，水解方程式中用可逆符號連接，而不使用等號。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標“↓”

“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產(chǎn)物。弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)1、寫出FeCl3、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S的水解方程式,并判斷溶液的酸堿性練習：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)3、水解規(guī)律：

有弱就水解越弱越水解

都弱都水解誰強顯誰性

影響鹽類水解有哪些因素？弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)（三）影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對應的酸或堿越弱，則水解程度越大.(2)正鹽離子比其對應酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為

。HX>HY>HZ練習：2、K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色加深增大紅褐色沉淀增大減小右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)(1)溫度：溶液越稀，水解程度越大.(2)濃度：水解反應是中和反應的逆過程，是吸熱過程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解.升溫促進水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)①若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與CH3COO-常見雙水解情況：試寫出上述雙水解反應的離子方程式。弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)練習1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。CD紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)（四）鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：顯酸性顯堿性

強堿酸式鹽(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿<>弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)練：物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的

H+濃度由大到小順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)4、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)

（4）Al2（SO4）37、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)9、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。10、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解如：Na2S溶液中離子濃度比較：

KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序鹽溶液中各種粒子的關系溶液中的一個不等式、三個等式弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-

]>[H+]

弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒的濃度關系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)3.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關系不正確的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(魯科版選修4)4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性及[Ac-]與[Na+]的關系如何變化?解:堿性→中性→酸性.當n(CH3COO