齊魯醫(yī)藥學(xué)院藥物制劑專升本《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)題及參考答案

單項選擇題1、熱力學(xué)第一定律△U=Q+W只適用于（）A.單純狀態(tài)變化B.相變化C.化學(xué)變化D.封閉物系的任何變化2、下面性質(zhì)中是強(qiáng)度性質(zhì)的是（）A.CB.UC.SD.T3、第一類永動機(jī)不能制造成功的原因是（）A.能量不能創(chuàng)造也不能消滅B.實(shí)際過程中功的損失無法避免C.能量傳遞的形式只有熱和功D.熱不能全部轉(zhuǎn)換成功4、下列參數(shù)中不是狀態(tài)函數(shù)的是（）A.焓B.內(nèi)能C.功D.體積5、在一定溫度下，一定量理想氣體的體積與其壓力成（）A.正比關(guān)系B.反比關(guān)系C.對數(shù)關(guān)系D.指數(shù)關(guān)系6、下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（）A.理想溶液B.稀溶液C.所有氣體D.理想氣體7、在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵（）A.不變B.可能增大或減小C.總是減小D.總是增大8、下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律？（）A.N2B.O2C.NO2D.CO?9、已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)，在25℃時ΔrHθm=-280J/mol，則對該反應(yīng)有利的條件是（）A.升溫升壓B.升溫降壓C.降溫升壓D.降溫降壓10、拉烏爾定律適用于（）?????A.非理想溶液中的溶劑??????????B.稀溶液中的溶質(zhì)?C.稀溶液中的溶劑???????????D.稀溶液中的溶劑及溶質(zhì)11、已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）A.4B.0.5C.2D.112、由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成的平衡體系其自由度為（）A.0個B.1個C.2個D.3個13、區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是（）A.化學(xué)性質(zhì)是否相同B.物理性質(zhì)是否相同C.物質(zhì)組成是否相同D.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同14、如果只考慮溫度和壓力的影響,純物質(zhì)最多可共存的相有（）A.1B.2C.3D.415、無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為（）A.0.505B.0.495C.67.5D.64.316、下列電池中，那一個的電池反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)17、離子獨(dú)立運(yùn)動定律適用于（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液B.弱電解質(zhì)溶液C.無限稀電解質(zhì)溶液D.理想稀溶液18、表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實(shí)質(zhì)性作用是（）A.乳化作用B.增溶作用C.降低表面張力D.增加表面張力19、物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附熱不同D.吸附層不同20、質(zhì)量作用定律適用于（）A.對峙反應(yīng)B.平行反應(yīng)C.連串反應(yīng)D.基元反應(yīng)21、表面活性劑具有增溶作用是因為其（）A.能降低溶液的表面張力B.具有乳化作用C.在溶液中形成膠束D.具有潤濕作用22、有一真空鋼筒，將閥門打開，大氣沖入瓶內(nèi)，此時瓶內(nèi)氣體的溫度將（）A.不變B.升高C.降低D.無法判斷23、亥姆霍茲能判據(jù)應(yīng)用的條件是（）A.等溫等壓且非體積功為零的可逆過程B.可逆絕熱過程C.等溫等容且非體積功為零的過程D.等溫等壓且非體積功為零的過程24、已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)為()A.1B.2C.3D.425、霧屬于分散系統(tǒng)，其分散介質(zhì)是（ ）A.液體 B.氣體C.固體D.氣體或固體26、重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出NaCl固體化學(xué)勢與母液中NaCl化學(xué)勢比較，高低如何（）A.高B.低C.相等D.不可比較27、對溶液內(nèi)任一組分的偏摩爾體積的理解，正確的是（）A.不可能是負(fù)值B.總是正值C.可能是正值，也可能是負(fù)值D.必然和純組分的摩爾體積相等28、對于一定溫度和壓力下的化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是（）A.ΔrGθmB.KθC.ΔrGmD.ΔrHm29、下某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為co/k，該反應(yīng)級數(shù)為（）A.零級B.一級C.二級D.三級30、在一個密閉容器中,有大小不同的兩個水珠,長期放置后會發(fā)生（）A.大水珠變大，小水珠變小B.大水珠、小水珠均變大C.大水珠變小，小水珠變大D.大水珠、小水珠均變小31、對于理想氣體間的反應(yīng)，下列表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是（）A.KnB.KcC.KpD.Kx32、對于三組分系統(tǒng)，在相圖中實(shí)際可能的最大自由度數(shù)f是（）A1個B.2個C.3個D.4個33、對于一定溫度和壓力下的化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是（）A.ΔrGθmB.KθC.ΔrGmD.ΔrHm34、正常沸點(diǎn)時，液體蒸發(fā)為氣體的過程中（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=035、用補(bǔ)償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了（）A.簡便易行B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗C.消除電極上的副反應(yīng)D.在可逆情況下測定電池電動勢36、一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？（）A.銅片B.鐵片C.鍍錫鐵片D.鋅片37、當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在（）A.放電B.充電C.沒有工作D.交替地充放電38、彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力（）A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零39、表面活性劑是（）A.能降低溶液表面張力的物質(zhì)B.能增加溶液表面張力的物質(zhì)C.溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)D.溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)40、溫度對反應(yīng)速率的影響很大,溫度變化主要改變（）A.活化能B.指前因子C.物質(zhì)濃度或分壓D.速率常數(shù)41、焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，H=U+PV，若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時，△H=U+△(PV)，式中△(PV)指的是（）A.P△VB.V△PC.P2V2-P1V1D.P△V-V△P42、在等溫下，同組成的兩個大小不同的液滴的飽和蒸氣壓p1(大液滴）和p2(小液滴）存在（）A.P1＜P2B.Pl＞P2C.P1=P2D.不能確定43、影響化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的因素是（）A.濃度B.濃度單位C.催化劑D.溫度44、通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)其加入于液體中后（）A.能降低液體表面張力B.能增大液體表面張力C.不影響液體表面張力D.能顯著降低液體表面張力45、區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是（）A.化學(xué)性質(zhì)是否相同B.物理性質(zhì)是否相同C.物質(zhì)組成是否相同D.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同46、NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存時，系統(tǒng)的自由度（）A.0B.1C.2D.347、電池的書寫方式Zn(s)|ZnCl2(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)指出該電池反應(yīng)中的正極是（）A.ZnB.ZnCl2C.CuSO4D.Cu48、煙屬于分散系統(tǒng)，其分散介質(zhì)是（ ）A.液體 B.氣體C.固體 D.氣體或固體49、物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附熱不同D.吸附層不同50、下列電池中，那一個的電池反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)51、無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為（）A.0.505????B.0.495??C.67.5??D.64.352、已知某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol/(m3·s)，則該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)為（）A.零級B.一級C.二級D.不能確定53、氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)（）A.△U＞0B.△S=0C.△S＞0D.△S＜054、體系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其組分?jǐn)?shù)（）A.1B.2C.3D.455、對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是（）A.體系的內(nèi)能變化B.體系對外作的功C.體系得到的功D.體系吸收的熱56、物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E，已知純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，若將任意比例的A+B混合在一個精餾塔中精餾，則塔頂?shù)酿s出物是（）A.純AB.純BC.低共沸混合物D.都有可能57、在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn)（）A.有恒定值B.隨組分而變化C.隨濃度而變化D.隨組分及濃度而變化58、壓力升高時，單組份體系的沸點(diǎn)將（）A.升高B.降低C.不變D.不一定59、進(jìn)行水蒸氣蒸餾的必要條件是（）A.兩種液體互不相容B.兩種液體蒸汽壓都較大C.外壓小于101kPaD.兩種液體的沸點(diǎn)相近60、液體在毛細(xì)管中上升或下降，主要與下列哪個因素有關(guān)（）A.表面張力B.附加壓力C.液體是否潤濕毛細(xì)管D.毛細(xì)管半徑61、下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（）A.不可逆循環(huán)過程B.可逆循環(huán)過程C.兩種理想氣體的混合過程D.純液體的真空蒸發(fā)過程62、體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值（）A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)63、下述說法何者正確（）A.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱B.水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱C.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱D.水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱64、氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=065、非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤（）A.Q=0B.W=0C.△U=0D.△H=066、有一真空鋼筒，將閥門打開，大氣沖入瓶內(nèi)，此時瓶內(nèi)氣體的溫度將（）A.不變B.升高C.降低D.無法判斷67、263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則（）A.△S＜0B.△S=0C.△S＞0D.無法確定68、關(guān)于純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，下列說法不正確的是（）A.純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)B.純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體C.純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純固體D.不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同69、定義偏摩爾量時，規(guī)定的條件是（）A.等溫等壓B.等熵等壓C.等溫，溶液濃度不變D.等溫等壓，溶液濃度不變70、要使一個化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變，必須滿足的條件是（）A.溫度和內(nèi)能都不變B.內(nèi)能和體積都不變C.孤立系統(tǒng)D.內(nèi)能、壓力與體積的乘積都不變二、判斷題1、熱可以自發(fā)的從低溫物體傳給高溫物體。2、在0K，任何純物質(zhì)的完整晶體的熵值為0。3、氣體的溶解度與溫度成正比，溫度越高，溶解度越大。4、將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的電化學(xué)裝置稱為電解池。5、電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。6、表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以增加溶液表面張力的物質(zhì)。7、同一物質(zhì)，分割愈細(xì)，比表面積愈大，表面效應(yīng)也就愈突出。8、零級反應(yīng)中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。9、反應(yīng)進(jìn)度為1mol時，即化學(xué)反應(yīng)按化學(xué)計量方程式進(jìn)行了一個單位的反應(yīng)。10、熱可以自發(fā)的從低溫物體傳給高溫物體。11、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。12、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)裝置稱為電解池。13、在二組分體系中，一個組分的偏摩爾體積增加，另一組分的偏摩爾體積也會增加。14、精餾塔中塔板數(shù)越多，分離的效果也越好。15、同一物質(zhì)，分割愈細(xì)，比表面積愈大，表面效應(yīng)也就愈突出。三、多項選擇題1、蓋斯定律包含了兩個重要問題，即（）A.熱力學(xué)第一定律B.熱力學(xué)第二定律C.熱的基本性質(zhì)D.狀態(tài)函數(shù)的基本特征2、對于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程，下列各式中正確的是（）A.W=0B.Q=0C.△S>0D.△H=03、對于相律，下面的陳述中不正確的是（）A.相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)B.影響相平衡的只有強(qiáng)度因素C.自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變D.平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時相律才正確4、關(guān)于三相點(diǎn)，下面的說法中不正確的是（）A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)B.三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)C.三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變D.三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)5、質(zhì)量作用定律不適用于（）A.對峙反應(yīng)B.平行反應(yīng)C.連串反應(yīng)D.基元反應(yīng)6、下列敘述中正確的是（）A.水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62PaB.三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變C.水的冰點(diǎn)溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325PaD.水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=17、對于電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力描述不正確的是（）A.隨溫度升高而減小B.隨溫度升高而增大C.與溫度無關(guān)D.因電解質(zhì)溶液種類不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高而增大。8、離子運(yùn)動速度直接影響離子的遷移數(shù)，對于它們的關(guān)系描述不正確的是（）A.離子運(yùn)動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大B.同種離子運(yùn)動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同C.在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動速度越大，遷移數(shù)越大D.離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度9、下列說法中正確的是（）A.生成的新鮮液面都有表面張力B平面液體沒有附加壓力C.彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心D.彎由液面的附加壓力指向曲率中心10、液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列那一個因素有關(guān)（）A.溫度B.液體密度C.重力加速度D.大氣壓力11、關(guān)于化學(xué)平衡，以下說法正確的是（）A.化學(xué)平衡就是化學(xué)反應(yīng)的限度B.化學(xué)平衡時系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化C.化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等D.任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)12、下列敘述正確的是（）A.lnc~t圖為直線的反應(yīng)為一級反應(yīng)B.c-2~t圖為直線的反應(yīng)為二級反應(yīng)C.二級反應(yīng)必為雙分子反應(yīng)D.一級反應(yīng)的半衰期t1/2=In2/k13、科爾勞烏施定律不適用于（）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無限稀釋溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液14、下面關(guān)于σ的物理意義中描述正確的是（）A.σ是沿著與表面相切的方向，垂直作用于表面上單位長度線段上的緊縮力。B.σ是恒溫，恒壓下可以可逆的增加單元表面積所需的非體積功。C.σ是在一定的溫度，壓力下，單位表面積中的分子所具有Gibbs函數(shù)值。D.σ是恒溫﹐恒壓下增加單位表面所引起的系統(tǒng)Gibbs函數(shù)值。15、有關(guān)超顯散鏡的下列說法中，正確的是:（）A.可以觀察離子的布朗運(yùn)動﹔B