2.1 化學鍵與物質構成同步練 2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第2章化學鍵化學反應規(guī)律第1節(jié)化學鍵與物質構成基礎過關1.共價鍵的本質是(

)A.在原子間形成共用電子對B.在原子間有電子的得失C.在原子間形成了靜電斥力D.在原子間形成了靜電引力2.下列各組物質中,化學鍵類型不同的是(

)A.NaCl和K2S

B.H2O和NH3

C.CaF2和CsCl

D.CCl4和Na2O3.下列物質中,既含離子鍵又含共價鍵的是(

)A.B.C.D.4.下列關于化學鍵的說法正確的是(

)

A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價化合物中只存在共價鍵

C.物質中都含化學鍵D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵5.下列敘述中正確的是(

)A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.共價化合物中只含有共價鍵6.下列關于離子鍵的說法中正確的是(

)A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達到平衡時形成的

B.只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵

C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物7.下列敘述正確的是(

)A.陽離子一定是金屬離子.陰離子一定只含非金屬元素

B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

C.陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物

D.離子化合物一定都溶于水8.下列說法中,正確的是(

)A.化學鍵是相鄰原子間的相互作用.它存在于原子、離子、分子之間

B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引而形成的化學鍵

C.兩個非金屬元素原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵

D.金屬元素和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵9.下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是(

)元素abcdefg原子的M層電子數(shù)1234567A.b和g

B.a和c

C.d和g

D.e和f10.下列說法正確的是(

)①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合時,一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時.能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤11.（雙選）下列敘述錯誤的是(

)

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

D.非金屬元素原子間不可能形成離子鍵12.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)選項ABCD物質CO2MgCl2HClNaOH所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物13.下列各式用電子式表示的物質的形成過程,其中正確的是（）A.

B.

C.

D.14.（雙選）根據(jù)相關概念判斷下列說法,正確的是(

)A.只含共價鍵的物質一定是共價化合物

B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時,一定會破壞離子鍵

C.物質中分子間的作用力越大,分子越穩(wěn)定D.都是由非金屬元素形成的化合物可能是是離子化合物15.下列說法不正確的是(

)A.碘單質升華過程中,只需克服分子間作用力

B.BaCl2屬于離子化合物,該晶體中只存在離子鍵

C.化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

D.NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時,被破壞的作用既有離子鍵又有共價鍵能力提升16.有以下9種物質：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3請用上述物質的序號填空:(1)不存在化學鍵的是___________________。(2)只存在共價鍵的是_______________。(3)只存在離子鍵的是_____________。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______________。17.甲型H7N9流感可防、可控、不可怕,通常人們會在疫區(qū)噴灑生石灰、84消毒液等。根據(jù)要求回答下列問題:（1）工業(yè)上煅燒生石灰的原理為:CaCO3CaO+CO2↑,下列有關物質的分類中正確的是。A.碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳都是離子化合物

B.碳酸鈣是離子化合物,氧化鈣和二氧化碳是共價化合物

C.碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物,二氧化碳是共價化合物

D.碳酸鈣是共價化合物,氧化鈣和二氧化碳是離子化合物（2）下列關于化學鍵類型的分析中正確的是。A.碳酸鈣和氧化鈣都含離子鍵,二氧化碳只含共價鍵

B.碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵,氧化鈣只含共價鍵

C.二氧化碳和氧化鈣都只含共價鍵

D.二氧化碳分子呈直線形（3）生石灰遇水生成熟石灰,下列對此反應過程中化學鍵變化的判斷正確的是。A.斷裂離子鍵和共價鍵,生成離子鍵和共價鍵

B.只斷裂離子鍵,生成離子鍵和共價鍵

C.斷裂共價鍵,只生成共價鍵

D.離子鍵和共價鍵在反應前后沒有變化（4）工業(yè)上制取84消毒液的原理是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,下列判斷中正確是。A.Cl2、H2O都是共價化合物,都含共價鍵

B.NaOH、NaCl、NaClO都是離子化合物,所含化學鍵類型完全相同

C.H2O、NaOH、NaClO、Cl2均含共價鍵D.NaOH、NaClO既含離子鍵又含共價鍵18．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應：①②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)(1)中四種物質屬于共價化合物的是。(2)用電子式表示C的形成過程：________________________________________________。(3)寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________________。19．X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的空間構型是________。(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為______________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。a．只含共價鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價鍵

參考答案基礎過關1.【答案】A【解析】若在原子間有電子的得失,則形成的是離子鍵,B錯誤。形成化學鍵的任何原子間都存在靜電作用力,該作用力既包括靜電引力,又包括靜電斥力,C、D錯誤。2.【答案】D【解析】A、NaCl和K2S均為離子化合物且只含有離子鍵,化學鍵類型相同,選項A不選;B、H2O和NH3均為共價化合物,化學鍵類型相同,選項B不選;C、CaF2和CsCl均為離子化合物,化學鍵類型相同,選項C不選;D、CCl4為共價化合物,Na2O為離子化合物,化學鍵類型不同,選項D選。3.【答案】C【解析】、中只含離子鍵；中只含共價鍵；中與之間是離子鍵，而O與H之間是共價鍵，C項正確。4.【答案】B【解析】離子化合物中可以存在共價鍵,如氫氧化鈉,故A項錯誤;共價化合物中只存在共價鍵,存在離子鍵的化合物屬于離子化合物,故B項正確;化學鍵是指微粒間強烈的作用力,稀有氣體微粒間屬于分子間作用力,不是化學鍵,故C項錯誤;只含非金屬元素的物質可含離子鍵,如NH4NO3,故D項錯誤。5.【答案】D【解析】由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物,因此A選項錯誤;B選項也是錯誤的,如氯化銨(NH4Cl),雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物;C選項錯誤,如NaOH中的OH-內O與H之間存在著共價鍵;只以共價鍵形成的化合物叫作共價化合物,因此D選項是正確的。6.【答案】A【解析】離子鍵是指陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵,靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡,A項正確;NH4Cl中與Cl-間也存在離子鍵,B項和C項均錯誤;離子化合物是指含有離子鍵的化合物,D項錯誤。7.【答案】C【解析】A項、不是金屬離子,中含有金屬元素;B項,與、組成和的混合物;C項,與作用生成水,水不是離子化合物;D項,MgO、等離子化合物不溶于水.8.【答案】C【解析】化學鍵是相鄰原子間的強相互作用,因此分子之間不存在化學鍵,A項不正確;B項是考查離子鍵的本質,陰、陽離子之間形成離子鍵的本質是靜電作用,即靜電吸引和靜電排斥共同作用的結果;兩個非金屬元素原子之間不論形成單質還是化合物,形成的化學鍵一定是共價鍵,所以C項正確;金屬元素和非金屬元素原子之間也可能形成共價鍵,如AlCl3.9.【答案】A【解析】活潑金屬與活潑非金屬相互作用時一般形成離子鍵,a~g依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素,Mg和Cl相互作用形成離子鍵,故A項正確。10.【答案】B【解析】AlCl3屬于共價化合物,①錯;第IA族的H元素和第VIIA族鹵素化合時形成共價鍵,②錯;非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物,③錯;活潑金屬與活潑非金屬化合時,分別形成陽離子和陰離子,因此形成離子鍵.④正確;⑤正確;含有原子團的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵,⑥正確。11.【答案】AD【解析】離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面,故A項錯誤；金屬元素和非金屬元素化合時,有可能形成共價化合物,如AlCl3和BeCl2就是兩種共價化合物,故B項正確;H原子的最外層只有l(wèi)個電子,它與Cl原子通過共價鍵結合成HCl分子,故C項正確;是由非金屬元素原子形成的陽離子,銨鹽為離子化合物,故D項正確。12.【答案】A【解析】中只含共價鍵,屬于共價化合物,故A正確;中只含離子鍵,屬于離子化合物,故B錯誤;HCl中只含共價鍵,屬于共價化合物.故C錯誤;NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價鍵.屬于離子化合物.故D錯誤。13.【答案】D【解析】KBr的電子式為[]-,A項錯誤;B中箭頭標反了,應為→Na+[，B項錯誤;電子式應為,C項錯誤.14.【答案】BD【解析】只含共價鍵的物質可能是單質,如O2,故A錯誤;NaCl是離子晶體,狀態(tài)發(fā)生變化,離子之間的距離發(fā)生變化,離子鍵一定被破壞,故B正確;分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低,化學鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關,故C錯誤;都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物,如銨鹽,全部由非金屬元素組成,但是離子化合物,故D正確。15.【答案】C【解析】碘單質發(fā)生三態(tài)變化時只克服分子間作用力,所以碘單質升華過程中,只需克服分子間作用力,故A正確;氯化鋇是離子化合物,鋇離子和氯離子之間以離子鍵結合,故B正確;斷裂舊鍵需要吸收能最,形成新鍵又會釋放能量,二者不相等,所以化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著能最變化,但不一定發(fā)生氧化還原反應,不一定存在電子的轉移,故C錯誤;NaHSO4和NaHCO3兩種物質中都既含有離子鍵又含有共價鍵,NaHSO4溶于水完全電離產生了Na+、H+、既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵,NaHCO3溶于水完全電離產生了Na+和,破壞了離子鍵,HCO3部分電離出H+和,破壞了共價鍵,故D正確。能力提升16.【答案】(1)①(2)②③④⑨(5)⑤(6)⑥⑦⑧【解析】①Ne是稀有氣體,稀有氣體是單原子分子,不含化學鍵;②HCl是共價化合物;③P4是非金屬單質,④H2O2是共價化合物;⑤Na2S是離子化合物,中只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵;⑥NaOH是離子化合物,鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H—O是共價鍵,含有離子鍵和共價鍵;⑦Na2O2是離子化合物,鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O—O是共價鍵,含有離子鍵和共價鍵;⑧NH4Cl是離子化合物,銨根離子和氯離子形成離子鍵、N—H是共價鍵,含有離子鍵和共價鍵;⑨AlCl3是共價化合物,只含共價鍵。17.【答案】（1）C（2）AD（3）A（4）CD【解析】（1）CaCO3、CaO為離子化合物,CO2為共價化合物.

（2）CaCO3、CaO為離子化合物一定含有離子鍵,CO2只含有共價鍵，分子呈直線形。（3）CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO中含離子鍵,H2O中只有共價鍵,