2.2.1 化學反應中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式同步練習2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第2章化學鍵化學反應規(guī)律第2節(jié)化學反應與能量轉(zhuǎn)化第1課時化學反應中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式基礎(chǔ)過關(guān)1.下列對化學反應的認識錯誤的是()A.會引起化學鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化2.下列說法正確的是()A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程3.已知2SO2+O22SO3為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生4.下列各圖中,表示吸熱反應的圖是()5.關(guān)于吸熱反應的說法正確的是 ()A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應B.只有分解反應才是吸熱反應C.使用催化劑的反應是吸熱反應D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應6．根據(jù)下圖所示的信息判斷，下列敘述不正確的是()A．1molH2的共價鍵形成放出436kJ能量B．氫氣與氧氣反應生成水的同時吸收能量C．1molH2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)反應生成1molH2O(g)釋放能量245kJD．1molH2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量7.下列說法正確的是 ()A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應,所以該反應屬于吸熱反應B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應都放出熱量C.分解反應都是吸熱反應,化合反應都是放熱反應D.合成氨的反應是放熱反應,所以N2與其他物質(zhì)的反應也是放熱反應8.關(guān)于吸熱反應的說法正確的是 ()A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應B.只有分解反應才是吸熱反應C.使用催化劑的反應是吸熱反應D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應9.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列對H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是 ()A.放出能量的反應 B.吸收能量的反應C.氧化還原反應 D.可逆反應10.從宏觀來看化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是()A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成B.變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C.變化時釋放出能量D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了11.（雙選）下列有關(guān)化學反應能量變化的敘述中正確的是()A.如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應B.只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應C.只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應D.燃燒反應一定是放熱反應12.（雙選）已知化學反應2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量C.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO比生成CO2時放出的熱量多13.SF6氣體已有百年歷史,它是法國兩位化學家Moissan和Lebeau于1900年合成的人造惰性氣體。六氟化硫具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能,國際上稱為“氣體絕緣開關(guān)設(shè)備”。SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1molS(固體)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)(已知s為固體,g為氣體)的能量變化為()A.放出1780kJ的能量 B.放出1220kJ的能量C.放出450kJ的能量 D.吸收430kJ的能量14.（雙選）化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是 ()A.1molA2和1molB2完全反應放出(y-x)kJ熱量B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量15.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供斷裂(或形成)1mol以下化學鍵的吸收(或放出)的能量(kJ):P—P:198,P—O:360,O＝O:498,則反應P4(白磷)+3O2====P4O6生成1molP4O6 ()A.放出1638kJ熱量 B.吸收1638kJ熱量C.放出126kJ熱量 D.吸收126kJ熱量能力提升16．某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應后，(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式___________________________________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________其生成物的總能量。17.已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示：(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是(填“吸收”或“放出”)能量的過程。(2)由eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)生成1molNH3(g)的過程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

參考答案基礎(chǔ)過關(guān)1.【答案】C【解析】化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項符合題意。2.【答案】A【解析】任何化學反應都有能量的變化,但有能量變化的過程不一定是化學變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化,雖然存在能量變化,但不存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成,故不是化學變化,B項錯誤;化學反應中能量變化的形式有多種,除熱能外,還有光能、電能等,C項錯誤;由圖象知,該過程中反應物的總能量大于生成物的總能量,故該過程中放出能量,D項錯誤。3.【答案】B【解析】因反應2SO2+O22SO3為放熱反應,所以2molSO2和1molO2的能量和一定高于2molSO3的能量,A錯誤,B正確,C錯誤;化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而斷鍵過程需要吸收能量,故放熱反應有些也需要一定條件,該反應是放熱的,但需要加熱才能發(fā)生,D錯誤。4.【答案】A【解析】反應物的總能量小于生成物的總能量則為吸熱反應。5.【答案】D【解析】反應放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系,與是否使用催化劑也無直接關(guān)系,多數(shù)吸熱反應需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,且該反應屬于復分解反應,故A、B、C三項錯。放熱反應的逆過程一定是吸熱反應,D正確。6.【答案】B【解析】對同一個化學鍵來說，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等，A正確；H2在O2中燃燒為放熱反應，B錯誤；ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436kJ＋249kJ)－930kJ＝－245kJ，說明該反應釋放出245kJ能量，C正確；放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，D正確。7.【答案】B【解析】Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應,但反應開始后,停止加熱,反應能繼續(xù)進行,加熱只是為了引發(fā)反應,所以該反應是放熱反應,A錯誤;中和反應都是放熱反應,B正確;分解反應不一定是吸熱反應,如H2O2的分解反應就是放熱反應,化合反應也不一定是放熱反應,如CO2與C的反應就是吸熱反應,C錯誤;與N2反應的物質(zhì)不同,能量變化也不同,不能根據(jù)合成氨反應的能量變化來類推N2與其他物質(zhì)反應的能量變化,如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應,D錯誤。8.【答案】D【解析】反應放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系,與是否使用催化劑也無直接關(guān)系,多數(shù)吸熱反應需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,且該反應屬于復分解反應,故A、B、C三項錯。放熱反應的逆過程一定是吸熱反應,D正確。9.【答案】B【解析】依題意,斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ+151kJ=587kJ,生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2=598kJ,因為598kJ>587kJ,所以該反應是放出能量的反應;根據(jù)反應式可知該反應是可逆反應,也是氧化還原反應。10.【答案】C【解析】某些物理變化也能釋放能量，如濃H2SO4、NaOH溶于水放出熱量，白熾燈工作時發(fā)光發(fā)熱等。11.【答案】AD【解析】B項燃燒反應和鋁熱反應雖需點燃，但屬于放熱反應。C項NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應。12.【答案】CD【解析】放出熱量的化學反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應都是放熱反應，所以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2必然是放熱反應，因此，A、B兩項的說法正確；12gC并不代表反應物的全部，O2也是反應物，所以C項不正確；由于Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO放熱、COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2放熱，所以Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO2比Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO放出的熱量要多，故D項說法不正確。13.【答案】B【解析】由題意得1molS(s)和3molF2形成氣態(tài)硫原子和氟原子共需要吸收能量=280kJ+3×160kJ=760kJ,而生成1molSF6氣體時需形成6molS—F鍵,共放出能量:6×330kJ=1980kJ,因此該反應共放出的能量為1980kJ-760kJ=1220kJ。14.【答案】AC【解析】從題圖可以看出,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應是放熱反應,1molA2和1molB2完全反應放出(y-x)kJ熱量,A、D項錯誤;斷鍵時需要吸收能量,B項錯誤,C項正確。15.【答案】A【解析】由反應方程式知,該反應的能量變化包括1molP4、3molO2斷裂鍵吸收的能量和1molP4O6形成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵,3molO2含3molO＝O鍵,1molP4O6含12molP—O鍵,故(198kJ×6+498kJ×3)-360kJ×12=-1638kJ,即放出1638kJ.熱量。能力提升16.【答案】(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于【解析】(1)反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反應為吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量。17.【答案】(1)放出(2)放出(b－a)【解析】如果反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應就放出能量，反之就吸收能量。(1)由圖像可知1molN和3molH具有的總能量比1m