2.2.3 離子反應(yīng)的應(yīng)用課時作業(yè)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用題組一常見離子檢驗(yàn)1.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則有關(guān)溶液中含有的離子說法正確的是()A.一定有SOeq\o\al(2－,4)B.一定沒有SOeq\o\al(2－,4)C.一定有Ag＋D.可能是SOeq\o\al(2－,4)，也可能是Ag＋，但二者不能同時存在答案D解析加入BaCl2溶液即加入了Ba2＋和Cl－，因而生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4。由于Ag2SO4是微溶物，因而Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，D正確。2.下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥g＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液D.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)答案C解析A項(xiàng)，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸時生成AgCl沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，若溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2溶液時生成BaSO4沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，可排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，不能排除HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.在表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗(yàn)仍可以判別的是()試劑Z離子X離子YANaOHMg2＋Ba2＋BAgNO3Cl－SOeq\o\al(2－,4)CH2SO4Ba2＋Ca2＋DBaCl2SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)答案A解析A項(xiàng)，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2＋與OH－不反應(yīng)，能檢驗(yàn)Mg2＋的存在；B項(xiàng)，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)與AgNO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Cl－的存在，應(yīng)先加過量Ba(NO3)2除去SOeq\o\al(2－,4)才能檢驗(yàn)Cl－；C項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成CaSO4白色微溶物，不可檢驗(yàn)Ba2＋的存在；D項(xiàng)，兩種陰離子與BaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在，應(yīng)先加鹽酸，后加BaCl2。4.某同學(xué)從一瓶未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2＋、Ag＋，同時溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有()A.僅K＋ B.僅NOeq\o\al(－,3)C.K＋和NOeq\o\al(－,3) D.K＋或NOeq\o\al(－,3)答案A解析由溶液呈無色，推知無Cu2＋；因含有大量H＋、Ba2＋、Ag＋，故與之不能大量共存的離子有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，其中陰離子只有NOeq\o\al(－,3)，根據(jù)電中性原理，無需檢驗(yàn)。剩余K＋還須檢驗(yàn)。題組二常見物質(zhì)的鑒別5.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()A.①④③② B.①④②③C.①③④② D.④①②③答案D解析解此類問題的一般方法是先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，由已確定的溶液做試劑，再去進(jìn)一步鑒別其他物質(zhì)。由于④CuSO4溶液呈藍(lán)色，故可最先通過觀察得出，用CuSO4溶液做試劑，分別加到其他三種溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二個鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做試劑，可鑒別出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其檢出順序?yàn)棰堍佗邰诨颌堍佗冖邸?.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑一次就把它們區(qū)別開了，這種試劑是()A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液C.硝酸鋇溶液 D.硝酸答案A解析稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，與NaCl溶液不反應(yīng)，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。7.(2018·湖北武鋼三中期末)某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol·L－1Cl－、0.8mol·L－1SOeq\o\al(2－,4)、0.2mol·L－1Al3＋、0.6mol·L－1H＋、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為()A.Na＋0.6mol·L－1B.Mg2＋0.4mol·L－1C.Ba2＋0.4mol·L－1D.COeq\o\al(2－,3)0.2mol·L－1答案B解析由溶液呈電中性可排除A、D項(xiàng)，又因?yàn)镾Oeq\o\al(2－,4)與Ba2＋不能大量共存，排除C項(xiàng)。題組三物質(zhì)的除雜與分離8.(2018·柯城區(qū)校級期中)某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A.①②③ B.②③①C.③①② D.②①③答案C解析逐一沉淀并加以分離，則應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，最后加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰佗诨颌邰冖佟?.(2019·廣東佛山一中高一段考)要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是()A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH答案C解析先加入H2SO4，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，A項(xiàng)錯誤；先加入Na2SO4，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，B項(xiàng)錯誤；加入NaCl溶液形成AgCl沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合題意，C項(xiàng)正確；若先加入Na2S會形成Ag2S、CuS沉淀，不符合題意，D項(xiàng)錯誤。10.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是()A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸答案D解析除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)是除Ba2＋，加入COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋結(jié)合為BaCO3沉淀除去，過量的COeq\o\al(2－,3)加HNO3除去。A、C中會引入Na＋，B、C中會引入SOeq\o\al(2－,4)。題組四粗食鹽水的精制11.除去NaCl溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④鹽酸，加入試劑順序合理的是()A.④②①③ B.①③②④C.③②①④ D.①②③④答案C解析先加入足量的③NaOH除去鎂離子，將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化成碳酸根；然后加入過量②BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)；再加入過量①Na2CO3除去Ca2＋、Ba2＋；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，合理順序是③②①④。12.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up10(\x()),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽下列敘述正確的是()A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClB.eq\x()中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步驟②和④順序可以顛倒D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒答案D解析A項(xiàng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；B項(xiàng)，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，所用除雜試劑的化學(xué)式為NaOH；而用KOH溶液，則引入雜質(zhì)K＋；C項(xiàng)，碳酸鈉必須放在氯化鋇后加入，這樣既可以將鈣離子除去，也可以將反應(yīng)剩余的鋇離子除去。13.(2019·太原高一質(zhì)檢)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：(1)取一份溶液，加入適量稀鹽酸，觀察到____________________________________________________________________________________________________，證明含有碳酸根。(2)取另一份溶液，為檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)往溶液中先加入過量的_______________________，再加入BaCl2溶液。(3)取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該學(xué)生由此證明溶液中一定含有Cl－。你認(rèn)為所得的結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是__________________________________________________________________________________________。答案(1)有氣泡產(chǎn)生(2)鹽酸(3)不合理COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)也會和Ag＋生成白色沉淀解析(1)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，故產(chǎn)生氣泡。(2)先加入鹽酸排除COeq\o\al(2－,3)的干擾。(3)有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的干擾，故所得結(jié)論不合理。14.(2018·南師附中高一檢測)某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的幾種化合物混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解；④向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試回答下列問題：(1)該混合物中肯定存在的物質(zhì)是________；肯定不存在的物質(zhì)是________________；可能存在的物質(zhì)是________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)④中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。答案(1)K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KCl(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推斷出該混合物中不存在CuCl2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推斷出該混合物中至少存在K2SO4、K2CO3中的一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可推斷出該混合物中一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推斷出濾液中一定存在Cl－，但由于實(shí)驗(yàn)②中加入BaCl2溶液時引入了Cl－，因此無法確定原固體混合物中是否含有KCl。15.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH加入的順序?yàn)開_______(填字母)。(2)請