附中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第三次摸底考試化學(xué)科試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁附中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第三次摸底考試化學(xué)科試卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單選題1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．加入食醋可增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果B．石墨烯是一種新型化合物，在能源、催化方面有重要的應(yīng)用C．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑D．華為手機(jī)mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅單質(zhì)2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為3．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．工業(yè)上生產(chǎn)燒堿：B．和的堿性溶液反應(yīng)：C．溶液和少量溶液反應(yīng)：D．酸性溶液和溶液反應(yīng)：4．為防止因天然氣泄漏，居家安裝天然氣報(bào)警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中O2-可以在固體電解質(zhì)ZrO2-Na2O中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說法正確的是A．報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．O2-在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向由a電極經(jīng)導(dǎo)線向b電極C．多孔電極a極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：D．當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a有甲烷參與反應(yīng)5．利用Sonogashira反應(yīng)機(jī)理合成苯乙炔的基本過程如圖，其中為2個(gè)三苯基膦配體(，Ph表示苯基)，下列說法中正確的是A．催化循環(huán)過程中，Pd的配位數(shù)不變 B．和CuI可提高碘苯的平衡轉(zhuǎn)化率C．中的磷和碳均為雜化 D．該反應(yīng)過程中涉及3個(gè)中間產(chǎn)物6．氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。氮化鉻的晶體密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鉻原子的價(jià)電子排布式為B．Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中C．距離Cr原子最近的Cr原子有8個(gè)D．7．化學(xué)是以頭驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色和的反應(yīng)存在限度B常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入飽和的溶液和溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)象明顯能加速破壞鋁片表面的氧化膜C常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃氧化性：D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體原溶液中一定含有或A．A B．B C．C D．D8．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，其中TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0.下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)C．由上圖可判斷過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)9．用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為B．可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)C．可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈D．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：110．是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為31；其中Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)；五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X的氧化物一定屬于酸性氧化物C．在Q的結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵11．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置5min時(shí)現(xiàn)象25min時(shí)現(xiàn)象I

鐵釘表面及周邊未見明顯變化。鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成。Ⅱ

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：C．實(shí)驗(yàn)I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘能減慢其腐蝕速率D．若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色12．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的和在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下濃度隨時(shí)間的變化。曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)濃度隨時(shí)間的變化。下列說法中不正確的是A．溫度T下，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，D．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變一定是升高溫度13．用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法正確的是A．“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H+移向電極b，OH-移向電極aB．b電極的反應(yīng)式為C．每生成，雙極膜處有的解離D．“卯榫”結(jié)構(gòu)可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨，是因?yàn)檫@種雙極膜表面積型大，更有利于電子通過14．反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度)，其半衰期反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說法正確的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2A．B．C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過量的B存在時(shí)，A剩余12.5%所需的時(shí)間是15．一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反應(yīng)tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是A．A點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入，平衡不移動(dòng)C．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25：28D．容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)探究題16．草酸亞鐵晶體()是一種黃色難溶于水可溶于稀硫酸的固體，具有較強(qiáng)還原性，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學(xué)活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了相應(yīng)裝置進(jìn)行草酸亞鐵的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：I．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)：(1)從b中獲得產(chǎn)品的操作為。(2)裝置c的作用為。(3)實(shí)驗(yàn)過程：待a中反應(yīng)一段時(shí)間后，需要對(duì)開關(guān)進(jìn)行的操作為。II．草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究：(4)盛放無水硫酸銅的裝置a的裝置名稱為；(5)裝置C的作用為；(6)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是；(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中黑色固體變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ．運(yùn)用熱重分析法推測(cè)產(chǎn)物稱取草酸亞鐵晶體()加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：(8)已知B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，根據(jù)上圖可知B點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．化工生產(chǎn)排放的煙氣含有和，是空氣污染的重要元兇。(1)引發(fā)的環(huán)境污染有酸雨和。I．硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構(gòu)成成分，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示：(2)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠形成。其中由形成中間體的離子方程式為(3)寫出與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ．工業(yè)可使用酸化的溶液處理含NO和的煙氣。(4)為測(cè)定溶液在不同溫度下對(duì)煙氣中的硫、硝脫除率，實(shí)驗(yàn)得到如下圖所示結(jié)果。若煙氣中和NO體積比為1：1，煙氣于50℃時(shí)的吸收液轉(zhuǎn)化生成的(5)二氧化鈰()作為一種脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物晶胞發(fā)生的變化如下圖所示，生成新的鈰氧化物中x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為，當(dāng)發(fā)生如圖所示變化時(shí)，可吸收標(biāo)況下NO的體積為。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題18．隨著小型電子設(shè)備以及新能源汽車產(chǎn)業(yè)的蓬勃發(fā)展，退役鋰離子電池?cái)?shù)量逐年遞增，廢舊鋰離子電池的回收成為目前新能源產(chǎn)業(yè)重要的發(fā)展方向，科研人員通過對(duì)大量廢舊鈷酸鋰()電池進(jìn)行手工拆殼、電池芯粉碎、篩分得到混合粉料(成分分析見表1)，并成功制得了草酸鈷，其流程如下：表1

粉料金屬成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)%CoLiAlCuFeMnNi23.63.43.20.842.81.10.34表2

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的金屬離子開始沉淀的2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的3.79.69.25.29.86.7已知：Co(III)有較強(qiáng)氧化性，有較強(qiáng)還原性。(1)機(jī)械破碎的目的是(2)還原酸浸的主要反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為(3)沉鋁操作中，加入溶液調(diào)節(jié)溶液，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，分析濾渣1的主要成分、。(4)氧化過濾的目的是沉鐵和沉錳，其操作為控制體系的在4—5，加入溶液。寫出其中沉鐵的離子方程式；實(shí)際生產(chǎn)中，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，錳和鐵的沉淀率逐漸增大，但鈷的損失量也隨之增大，可能的原因?yàn)椋孩傺趸沙恋矶龃筲挼膿p失率；②(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)為有機(jī)磷酸萃取劑，下圖為水相對(duì)不同離子萃取率的影響曲線，水相合適的為左右。(6)該工藝中，廢料生產(chǎn)得到的質(zhì)量為，則該工藝的產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題19．我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。我國科學(xué)家研究加氫制備甲醇方面取得一定進(jìn)展。在一定溫度和壓強(qiáng)下，加氫制備甲醇的過程中主要發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)回答以下問題：反應(yīng)I．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．(1)反應(yīng)Ⅱ的(2)有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的措施有(至少回答2條)。(3)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，的變化關(guān)系應(yīng)為下圖的曲線(填“①”或“②”)(4)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Z代表(填化學(xué)式)。②體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響變化不大，其原因?yàn)?5)T℃時(shí)，將的混合氣體充入壓強(qiáng)為6MPa的恒壓密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，和的分壓相等，甲醇的選擇性是的2倍，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅲ的(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，食醋能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，可增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，A正確；B．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．硅膠和生石灰吸水效果都好，硅膠比較安全，生石灰價(jià)格低廉，均可作食品包裝中的干燥劑，C正確；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，D正確；故選B。2．D【詳解】A．鈉的物質(zhì)的量為1mol，鈉在足量的氧氣中燃燒，Na元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B．分子中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為=2，中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量為1mol，氯氣、氫氣和一氧化碳都是二原子分子，含有原子數(shù)為，故C正確；D．在標(biāo)況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】A．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生成燒堿，離子方程式為：，故A正確；B．和NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成和Cl-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行配平，可得，故B正確；C．溶液和少量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液和溶液反應(yīng)生成Mn2+和O2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故D正確；故選C。4．C【分析】該裝置實(shí)質(zhì)是甲烷燃料電池，通入可燃物CH4的多孔電極a為負(fù)極，通入空氣的多孔電極b為正極，正極上氧氣得電子生成O2-，正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，負(fù)極上甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2氣體，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由題干信息可知，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置為燃料電池即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)電極a為負(fù)極，電極b為正極，陰離子移向負(fù)極，即O2-在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向在外電路是由正極即電極b經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極即電極a，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，多孔電極a為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子生成CO2氣體和水，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，電路中有0.008mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.0010molCH4參與反應(yīng)，但未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．D【詳解】A．由圖可知，催化循環(huán)過程中，LnPd的配位數(shù)為2，反應(yīng)①后生成的化合物中Pd的配位數(shù)變?yōu)?，A錯(cuò)誤；B．催化劑不能使平衡移動(dòng)，碘苯的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．中含有苯環(huán)，碳為雜化，而P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，催化循環(huán)過程中，涉及、、3個(gè)中間產(chǎn)物，D正確；故選D。6．D【詳解】A．已知Cr是24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，A錯(cuò)誤；B．由題干晶胞示意圖可知，Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，B錯(cuò)誤；C．由題干晶胞示意圖可知，距離體心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞示意圖可知，N原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Cr原子位于棱心和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10-7）3cm3，根據(jù)ρ=可得，dg?cm-3=，則a=，D正確；故答案為：D。7．A【詳解】A．該反應(yīng)中的量不足，若完全反應(yīng)，則溶液中不存在鐵離子，但加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在鐵離子，即和的反應(yīng)存在限度，A正確；B．飽和的溶液和溶液的濃度不同，不符合控制變量法，所以不能得出題給結(jié)論，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，C錯(cuò)誤；

D．溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選A。8．D【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，為298.4-42.6=255.8,反應(yīng)②、③的活化能分別為108.4、226.1，活化能越高反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，故反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)，B正確；C．圖中可知三個(gè)過渡態(tài)的能量分別為298.4、130.0、248.3，故過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2，C正確；D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑不代表反應(yīng)②的產(chǎn)物會(huì)完全消耗，無法避免尾氣中不出現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選D。9．D【分析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)得到磷酸鐵沉淀，“反應(yīng)2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應(yīng)生成LiFePO4，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2+是否完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，F(xiàn)e3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故C錯(cuò)誤；D．草酸為還原劑，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，草酸整體化合價(jià)升高2價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，降低1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選D。10．D【分析】M、W、X、Y、Z是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，Y形成兩對(duì)共用電子對(duì)，X形成4對(duì)共用電子對(duì)，則X為C，Y為O；Z形成1對(duì)共用電子對(duì)，W形成4對(duì)共用電子對(duì)，但Q中陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Z為F，W為B，五種原子的原子序數(shù)之和為31，M的原子序數(shù)為31-5-6-8-9=3，則M為Li?！驹斀狻緼．同周期元素原子，從左往右半徑減?。煌髯逶卦?，從上到下半徑增大，原子半徑C>O>F，故A錯(cuò)誤；B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．Q中的Li+最外層2個(gè)電子，不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．Y元素的單質(zhì)是O2，M的單質(zhì)是Li，加熱條件下只能生成一種氧化物L(fēng)i2O，只含離子鍵，故D正確；故選D。11．A【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-=4OH-，使酚酞溶液變紅，負(fù)極是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，與K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少量紅棕色鐵銹生成，實(shí)驗(yàn)Ⅱ5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)Ⅱ5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬銅是正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-，B正確；C．實(shí)驗(yàn)I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘只能進(jìn)行化學(xué)腐蝕，而不純的鐵質(zhì)材料則能夠形成電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕快，故能減慢其腐蝕速率，C正確；D．將Zn片換成Cu片，鐵做負(fù)極加快腐蝕，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，D正確；故答案為：A。12．D【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度不變，不能作為平衡判斷標(biāo)志，故A正確；B．溫度T下，平衡時(shí)N2、O2、NO的濃度分別為：c1、c1、2(c0-c1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，d點(diǎn)沒有平衡，正向進(jìn)行，，故C正確；D．曲線b反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)N2濃度減小，可能是增大O2的濃度，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13．C【分析】催化電解KNO3溶液制氨，硝酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為陰極、電極b為陽極，雙極膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極，而OH-移向陽極，陰極反應(yīng)式為+7H2O+8e-=NH3?H2O+9OH-，陽極反應(yīng)式為8OH--8e-=2O2↑+4H2O，電解總反應(yīng)為+3H2O═NH3?H2O+2O2↑+OH-，而“卯榫”結(jié)構(gòu)可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨，單位時(shí)間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移增大，可以提高氨生成速率，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，電極a為陰極、電極b為陽極，雙極膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極即a極，而OH-移向陽極即b極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b電極為陽極，該電極的反應(yīng)式為8OH--8e-=2O2↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陰極反應(yīng)式為+7H2O+8e-=NH3?H2O+9OH-，生成1molNH3?H2O轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)電子守恒可知雙極膜處有8mol的H2O解離，C正確；D．電子不能通過電解質(zhì)溶液和雙極膜，故“卯榫”結(jié)構(gòu)可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨，并不是因?yàn)檫@種雙極膜表面積型大，更有利于電子通過，而是這種結(jié)構(gòu)的雙極膜既能讓H+自由通過的同時(shí)又能讓OH-自由通過，大大加快了離子通過速率，增強(qiáng)導(dǎo)電性，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．D【分析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×10-3，則?！驹斀狻緼．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，，，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，速率常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會(huì)使k增大，C錯(cuò)誤；D．存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即，因此所需的時(shí)間為，D正確；故選D。15．B【詳解】A．由題干圖像可知，容器a、b、c的容積依次增大，反應(yīng)速率依次減小可知，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，縮短時(shí)間可能平衡不移動(dòng)，如使用催化劑，則NOCl的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)K===，容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，Qc===K，平衡不移動(dòng)，B正確；C．A點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)物質(zhì)的量之和為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)物質(zhì)的量之和為0.4mol+1.6mol+0.8mol=2.8mol，容器體積：a＜b，則容器內(nèi)壓強(qiáng)：A＞B，則A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為28：25，C錯(cuò)誤；D．由B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，則容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16．(1)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(2)隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化(3)打開K2關(guān)閉K3(4)球形干燥管(5)吸收二氧化碳(6)缺少處理CO尾氣裝置(7)FeO+2H2O+CO2+CO(8)Fe3O4【分析】I．制備草酸亞鐵晶體的具體操作為：組裝好裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性，添加試劑后，先打開K1，將一定量稀硫酸加入a瓶后再關(guān)閉K1，讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行上述操作的同時(shí)關(guān)閉K2打開K3，一段時(shí)間后，打開K2關(guān)閉K3，將A裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置B中；II．裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）a裝置中硫酸亞鐵和草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體。（2）草酸亞鐵具有較強(qiáng)還原性，裝置c的作用為：隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化。（3）由分析可知，待a中反應(yīng)一段時(shí)間后，需要對(duì)開關(guān)進(jìn)行的操作為：打開K2關(guān)閉K3。（4）盛放無水硫酸銅的裝置a的裝置名稱為球形干燥管。（5）由分析可知，C中盛放NaOH溶液的作用是：吸收二氧化碳。（6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置。（7）E中加熱分解，E中黑色固體變?yōu)榧t色，說明有Cu單質(zhì)生成，B、F中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2和CO生成，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明有H2O生成，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+2H2O+CO2+CO。（8）n(FeC2O4?2H2O)==0.3mol，n(Fe)=n(FeC2O4?2H2O)=0.3mol，B點(diǎn)時(shí)，已知固體產(chǎn)物只含一種鐵的氧化物，m(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n(O)==0.4mol，n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.4mol=3：4，所以鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。17．(1)光化學(xué)霧(2)氫鍵(3)(4)(5)2：2：75.6L【詳解】（1）氮氧化合物引發(fā)的環(huán)境污染有酸雨、光化學(xué)霧等。（2）由圖可知，“水橋”通過一些水分子與另外一些水分子之間作用形成，該作用力為氫鍵；由圖可知，中O-H鍵的解離過程為：和NO2反應(yīng)得到和HNO2，反應(yīng)的離子方程式為。（3）由圖可知，反應(yīng)物有、H2O、NO2，生成物有和HNO2，與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。（4）NaClO與SO2反應(yīng)的離子方程式為，NaClO與NO反應(yīng)的離子方程式為，若煙氣中和NO體積比為1：1，設(shè)NO的物質(zhì)的量為amol，則SO2的物質(zhì)的量為amol，50℃時(shí)NO的脫除率為80%，則生成的的物質(zhì)的量為0.8amol，SO2的脫除率為100%，生成的的物質(zhì)的量為amol，生成的Cl-的物質(zhì)的量為amol+×0.8amol=2.2amol，則。（5）由圖可知，晶胞中含有Ce原子個(gè)數(shù)為，O原子位于晶胞內(nèi)部，1個(gè)晶胞中含有7個(gè)O原子，即①根據(jù)化合物化合價(jià)為0可得②，聯(lián)立①②可得；當(dāng)發(fā)生如圖所示變化時(shí)，有0.5molCe元素由+4價(jià)降低至+3，NO中N元素化合價(jià)由+2升高至+4，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得，因此可吸收NO的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。18．(1)提高酸浸速率、浸出率(2)8:1(3)Al(OH)3Cu(OH)2(4)Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀而增大鈷的損失率(5)4(6)95%【分析】廢舊鋰離子電池機(jī)械粉